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1、热化学方程式化学方程式书写写二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的关系的化学方程式，叫做的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式的化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol200101kPa热
2、化学方程式包含物质变化和能量变化两个热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，部分，二者缺一不可二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H，并并用用“空格空格”隔开隔开，H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/mol热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9
3、kJ/mol200101kPa2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于对于 25 101kPa时进行的反应可不注明。时进行的反应可不注明。普普通化学方程式不需注明温度和压强。通化学方程式不需注明温度和压强。H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol12书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注如不注明条件，即指明条件，即指:25 1.01105Pa；热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化
4、学方程式3 3、热化学方程式需、热化学方程式需注明各物质的状态注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol12书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项3、物质后需、物质后需标聚集状态标聚集状态（s、l、g、aq）,化化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称明其名称如金刚石表示为如金刚石表示为C（s,金刚石金刚石).热化热化学方程式中不标示学方程式中不标示“”和和“”热化
5、学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式系的化学方程式4 4、热化学方程式中化学计量数热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数既表示各物普通化学方程式中化学计量数既表示各物质的物质的量，又表示原子分子数目，只能为质的物质的量，又表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。整数，不能为分数。H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJ/mol阅读阅读 P
6、4 资资料卡片料卡片kJ/mol的含义：的含义：每每mol反反应应的的焓变焓变书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数数仅仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则加倍，则H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，；若反应逆向进行，则则H改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变小
7、结：书写热化学方程式的注意事项小结：书写热化学方程式的注意事项4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅仅表表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化化学计量数可以是整数也可以是分数学计量数可以是整数也可以是分数5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则则H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H改变符号，改变符号，但绝对值不变但绝对值不变1、化学方程的、化学方程的右边右边必须写上必须写上H，并用并用“空格空
8、格”隔开隔开，H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/mol2、需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指如不注明条件，即指:25 1.01105Pa；3、物质后需、物质后需标聚集状态标聚集状态（s、l、g、aq）书写步骤书写步骤（1）写出化学方程式。）写出化学方程式。（2）标明各物质的聚集状态。）标明各物质的聚集状态。（3）注明反应的温度和压强。）注明反应的温度和压强。（4）写出）写出H的值并标明的值并标明“+”与与“-”。（5）检查化学计量数和）检查化学计量数和H值是否配套。值是否配套。正误判断（从右往左进行）正误判断（从右往左进行）（4
9、）检查）检查H是否与反应物或生成物是否与反应物或生成物的物质的量相对应（成正比）。的物质的量相对应（成正比）。（1）检查）检查H的单位是否正确。的单位是否正确。（2）检查）检查H的的“-”“+”是否与放热、是否与放热、吸热一致。吸热一致。（3）检查物质的聚集状态是否标明及）检查物质的聚集状态是否标明及标明的聚集状态是否正确。标明的聚集状态是否正确。1、当、当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反应反应生成生成2mol气态气态HCl，放出，放出184.6KJ的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6K
10、J/mol依据事实，写出下列反应的热化学方程式依据事实，写出下列反应的热化学方程式（）（）1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；的热量；（）（）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；（）（）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。的热量。练习与巩固练习与巩固写出下列反写出下列反应应的的热热化学方程式化学方程式（1）1molC(固固态态)与适量与适量H2O(气气态态)反反应应,生生成成CO(气气态态)和和H2(气气态态),吸收吸
11、收131.3kJ的的热热量量（2）0.5molCu(固固态态)与适量与适量O2(气气态态)反反应应,生成生成CuO(固固态态),放出放出78.5 kJ的的热热量量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314KJ/molA.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJB.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4b kJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)H=-4b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4C
12、O2(g)+2H2O(l)H=+4b kJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2b kJ/mol2、已知充分燃烧、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol二氧化二氧化碳气体和液态水，并放出热量碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是烧的热化学方程式正确的是B点拨：点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状聚集状态、态、H的正负号、物质的量的大小、单位的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面等主要方面入手入手3、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，
13、它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放时，放出出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正的热量。则下列热化学方程式中正确的是确的是A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/molB、CH4 2 O2 CO2 H2O H=890 kJ/molC、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/molD、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=-890 kJ/molC4、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢氢气燃气燃烧烧生成水蒸气放出生成
14、水蒸气放出484kJ热热量，下列量，下列热热化学方程式化学方程式正确的是正确的是 ()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1 A7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是的是 （）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-Q1
15、C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-Q2B8、热化学方程式：、热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)H=297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（分析下列说法中正确的是（）AS(g)+O2(g)=SO2(l)H-297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l)H-297.3KJ/mol C1molSO2的键能总和大于的键能总和大于1molS和和1molO2键能键能之和之和D1molSO2的键能总和小于的键能总和小于1molS和和1molO2键能键能之和之和BC此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢