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1、焰色反应是碱金属元素表现的性质-闽清一中资源共享中心学会比较 阅读课本表阅读课本表4-1、4-2 总结碱金属单质物理性质的相似性总结碱金属单质物理性质的相似性 找出碱金属单质物理性质的递变规律。找出碱金属单质物理性质的递变规律。在阅读过程中不断思考，比较，在阅读过程中不断思考，比较，总结，找出物质的共性与特殊性，总结，找出物质的共性与特殊性，是学习化学的是学习化学的重要方法重要方法。相似性：一、碱金属单质的物理性质（Li Cs)银白色银白色（铯略带金色）（铯略带金色）柔软柔软密度小密度小熔沸点低熔沸点低有展性有展性导电和导热性强导电和导热性强 递变规律：熔点和沸点逐渐降低熔点和沸点逐渐降低密度
2、增大密度增大（钾除外，钾密度比钠小）（钾除外，钾密度比钠小）学会比较二二.碱金属的化学性质碱金属的化学性质 试比较碱金属试比较碱金属原子结构原子结构和和单质化学性质单质化学性质的异同点的异同点 结构决定性质，性质反映结构。这是学结构决定性质，性质反映结构。这是学习化学的一个重要思维方法。习化学的一个重要思维方法。切取绿豆切取绿豆大小的一小块大小的一小块钾投入冷水中，钾投入冷水中，反应后滴入酚反应后滴入酚酞试液。酞试液。实实 验验现象现象：反应剧烈，钾熔成小球在反应剧烈，钾熔成小球在液面快速游动，生成的氢气燃液面快速游动，生成的氢气燃烧，并发生轻微爆炸。反应后烧，并发生轻微爆炸。反应后滴入酚酞试
3、液，溶液变红。滴入酚酞试液，溶液变红。反应反应：2K+2H2O=2KOH+H2结论：结论：钾钾的还原性比钠的还原性比钠更强更强碱金属原子结构及单质的化学性质结构结构 性质性质决决 定定相相 似似 性性差差 异异 性性最外层只有最外层只有 一个电子一个电子电子层数增多电子层数增多 原子半径增大原子半径增大易失电子易失电子 强金属性（强还原性）强金属性（强还原性）与氧气、卤素、硫等非金属反应与氧气、卤素、硫等非金属反应与水或酸反应置换出氢气与水或酸反应置换出氢气与水或酸反应越来越剧烈与水或酸反应越来越剧烈与非金属反应越来越剧烈与非金属反应越来越剧烈失电子能力增强失电子能力增强 金属性增强金属性增强
4、一、碱金属元素的原子结构和单质性质的比较相 似 性递 变 性颜色和状态最外层电子数化学性质熔点沸点密度原子半径电子层数化学性质3银白色柔软1 单质都是强还原剂，能与氧气反应，与水反应生成碱,氢气降低降低增大增大增多增强11193755金元素名称铯铷钾钠锂元素符号LiNaKRbCs核电荷数练习 锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里？在煤油里，锂是否也可保存在煤油里？（煤油的密度为（煤油的密度为0.78g/cm3)少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。不可以。因锂的密度是不可以。因锂的密度是0.534g/
5、cm3，小于煤油的密度，它不会浸没在煤油里。小于煤油的密度，它不会浸没在煤油里。问题探究 至今为止，我们鉴定物质，通常用哪至今为止，我们鉴定物质，通常用哪些方法（根据什么现象判断）些方法（根据什么现象判断）？鉴定钾、钠和它们的化合物，能用鉴定钾、钠和它们的化合物，能用这些方法吗？为什么？这些方法吗？为什么？鉴别物质的方法 颜色改变法颜色改变法 酸能使紫色石蕊试液变红酸能使紫色石蕊试液变红 生成沉淀法生成沉淀法 Ag+Cl-=AgCl Ba2+SO42-=BaSO4 生成气体法生成气体法 2H+SO32-=H2O+SO2 NH4+OH-=NH3 +H2O碘遇淀粉变蓝碘遇淀粉变蓝Na+K+无色无色
6、钾盐和钠盐均溶于水钾盐和钠盐均溶于水应如何应如何鉴定鉴定所提取的晶体是碳酸钾晶体？所提取的晶体是碳酸钾晶体？解析：解析：应用焰色反应呈紫色，证明含应用焰色反应呈紫色，证明含钾钾元素，元素，再向其溶液中加再向其溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液，产生白色沉淀，再加再加HCl，沉淀溶解，沉淀溶解,证明含有证明含有碳酸根碳酸根。Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 二、焰 色 反 应定义定义：某些金属或金属化合物灼烧时使火焰呈现某些金属或金属化合物灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。钾钾 紫色（透过蓝色钴玻璃
7、）紫色（透过蓝色钴玻璃）注意：注意：是物理变化，属元素性质，与价态无关是物理变化，属元素性质，与价态无关。焰色钠钠 黄色黄色钙钙 砖红色砖红色铜铜 绿色绿色 二、焰 色 反 应定义定义：某些金属或金属化合物灼烧时使火焰呈现某些金属或金属化合物灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。点燃酒精灯点燃酒精灯(最好用煤气灯最好用煤气灯,火焰颜色较浅火焰颜色较浅)操作 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色 铂丝蘸取固体或溶液灼烧铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。观察。若是钾元素，应透过若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，蓝色钴玻璃，铂丝用稀盐酸洗
8、净，在火焰上灼烧至原色。铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色。滤去遮盖紫色的黄光。滤去遮盖紫色的黄光。读书与思考 请阅读课本页，并思考：请阅读课本页，并思考：土壤里钾的含量并不少，为什么还要施用钾肥？土壤里钾的含量并不少，为什么还要施用钾肥？常用的钾肥有哪些？常用的钾肥有哪些？施用钾肥应注意哪些问题？施用钾肥应注意哪些问题？因含钾的矿物不溶于水，植物不能吸收。因含钾的矿物不溶于水，植物不能吸收。有有 KCl,K2SO4,K2CO3（草木灰的主要成分）（草木灰的主要成分）防止雨水淋失防止雨水淋失氮磷钾三种肥料的合理配合。氮磷钾三种肥料的合理配合。例例1 将一定量的金属钾放入将一定量的金属钾放入2
9、3.6g t 的水中，得的水中，得到到t 的氢氧化钾饱和溶液的氢氧化钾饱和溶液31.2g,求求t 时时KOH的溶解度。的溶解度。分析：分析：把反应前后未反应的水作为一个恒量，通过把反应前后未反应的水作为一个恒量，通过差量法差量法求解。求解。2K+2H2O=2KOH+H2112g:76g=x:7.6g x=11.2g解：解：设生成设生成KOH的质量为的质量为 x，消耗水的质量为，消耗水的质量为 y溶液增重溶液增重 76 g112g 36g=76g 36g 2g 112 gyx 31.2g-21.6g=7.6g 36g:76g =y:7.6g y=3.6g设设KOH的溶解度为的溶解度为 S(23.
10、6g-3.6g):11.2g=100g:S S=56g 答答（略略）【例【例2 2】A A、B B、C C、D D、E E 五种物质在一定条件下相五种物质在一定条件下相互转化关系如下图所示：互转化关系如下图所示：ABDC+FSE+C+E(淡黄色固体）淡黄色固体）一定一定条件条件 试写出试写出 A A、B B、C C、D D、E E 的化学式的化学式 写出反应的化学方程式：写出反应的化学方程式：A+C A+C A+E A+E B+E B+ENa2O2NaO2H2OH2OH2CO2 O22Na+O2 =Na2O2点燃2Na+2H2O =4NaOH+H22Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
11、 例例3 18.4g NaOH 18.4g NaOH 和和 NaHCO NaHCO3 3 固体混和物，在密固体混和物，在密闭容器中加热到闭容器中加热到250,250,经充分反应后排出气体，冷却。经充分反应后排出气体，冷却。所得剩余固体质量为所得剩余固体质量为16.6g,16.6g,试计算混和物中试计算混和物中NaOHNaOH的百的百分含量。分含量。解：解：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O40 g84g 106 g124g18.4gA 124g:18.4g =106g:A A=15.7g 16.6 g 结论：结论：NaOH 过量过量，应按，应按NaHCO3 计算。计算。例例3 18.
12、4g NaOH 18.4g NaOH 和和 NaHCO NaHCO3 3 固体混和物，在密固体混和物，在密闭容器中加热到闭容器中加热到250,250,经充分反应后排出气体，冷却。经充分反应后排出气体，冷却。所得剩余固体质量为所得剩余固体质量为16.6g,16.6g,试计算混和物中试计算混和物中NaOHNaOH的百的百分含量。分含量。NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O84g 18 gB18.4g 16.6g=1.8g84g:B =18g:1.8g B=8.4g 设混和物中设混和物中NaHCONaHCO3 3 的质量为的质量为B B NaOH%=(18.4-8.4)g18.4 g 100
13、%=54.3%“碱金属碱金属”中的一般和特殊中的一般和特殊“碱金属”中的一般和特殊1 1、NaNa、K K需保存于煤油中，但需保存于煤油中，但LiLi的密度比煤油小，所以的密度比煤油小，所以LiLi必须必须保保 存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡中。存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡中。2 2、碱金属中，从、碱金属中，从LiLiCsCs，密度呈增大的趋势，但，密度呈增大的趋势，但d(K)=0.8629/cmd(K)=0.8629/cm3 3d(Na)=0.971g/cmd(Na)=0.971g/cm3 3。3 3、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaH
14、CONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3 4 4、氧在化合物中一般是、氧在化合物中一般是-2-2价，氢显价，氢显+1+1价，但价，但NaNa2 2OO2 2、H H2 2OO2 2中的氧显中的氧显-1-1价，价，NaHNaH、CaHCaH2 2，中的氢显，中的氢显-l-l价。价。5 5、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属NaNa、K K等除外。等除外。6 6、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对非常活泼的、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对非常活泼的金属金属NaNa、K K等除外。如：等除外。如：2Na+CuSO
15、 2Na+CuSO4 4+2H+2H2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+H+H2 2+Na+Na2 2SOSO4 41、碱金属一般保存在煤油中，但、碱金属一般保存在煤油中，但Li的密度比的密度比煤油小，故保存在石蜡中煤油小，故保存在石蜡中2、将、将Na、K等放入等放入CuSO4溶液中得不到金属溶液中得不到金属Cu发生如下反应发生如下反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2-焰色反应是碱金属元素表现的性质，是焰色反应是碱金属元素表现的性质，是物理变化物理变化 -火焰尽可能无色，铂丝要洗干净，一般是火焰尽可能无色，铂丝要洗干净，一般是在化学方法无效时才使用在化
16、学方法无效时才使用强调并注意强调并注意三复习巩固用反应式说明Na2CO3与NaHCO3的相互转变(溶解度：S碳酸钠_S碳酸氢钠):Na2CO3转变成 NaHCO3 _ _ NaHCO3转变成Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量少量)=2NaHCO3+NaCl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O本章精华本章精华 七反应两焰色七反应两焰色 2Na+O2 =Na2O2焰色：焰色：钠钠-黄色黄色 钾钾 紫色（透过钴玻璃）紫色（透过钴玻璃）考试热点：含钠的混和物成份的推断、计算及实验装置考试热点：含钠的混和物成份的推断、计算及实验装置。2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 离子方程式的书写离子方程式的书写电子转移电子转移点燃 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2作业作业 课本课本116页第页第6题题 206页第页第12题题此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢