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1、中考复习专题离子共存中考复习专题离子共存应掌握的几对离子反应：应掌握的几对离子反应：(1)Ag+Cl-=AgCl (2)Ba2+SO42-=BaSO4 (3)Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (4)Cu2+2OH-=Cu(OH)2 (5)Mg2+2OH-=Mg(OH)2 (6)Ca2+CO32-=CaCO3 (7)Ba2+CO32-=BaCO3 (9)H+OH-=H2O(8)CO3 2-+2H+=H2O+CO2(10)NH4+OH-=NH3+H2O 应掌握的应掌握的11对离子反应：对离子反应：“一水一水”：H+OH-=H2O“二气二气”:CO32-+2H+=H2O+CO2 NH4+OH-=NH
2、3+H2O“八沉淀八沉淀”:Ag+Cl-=AgCl Ba2+SO42-=BaSO4 Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 应掌握的几对离子反应：应掌握的几对离子反应：(1)Ag+Cl-=AgCl 白色白色 不溶于酸不溶于酸(2)Ba2+SO42-=BaSO4 白色白色 不溶于酸不溶于酸(3)Fe3+3OH-=Fe(OH)3 红褐色红褐色 溶于酸溶于酸(4)Cu2+2OH-=Cu(OH)2 蓝色蓝色 溶于酸溶于酸(5)Mg2+2OH-=
3、Mg(OH)2 白色白色 溶于酸溶于酸(6)Ca2+CO32-=CaCO3 白色白色 溶于酸溶于酸(7)Ba2+CO32-=BaCO3 白色白色 溶于酸溶于酸(8)CO3 2-+2H+=H2O+CO2(9)H+OH-=H2O(10)NH4+OH-=NH3+H2O 离子共存问题：离子共存问题：实质实质:就是看离子间是否发生反应的问题就是看离子间是否发生反应的问题,若若在溶液中发生反应，就不能共存在溶液中发生反应，就不能共存(如如:气体、水或沉淀生成气体、水或沉淀生成)。符合下列情况的离子在溶液中不能大量共存：（1）生成沉淀（难溶物或微溶物）。）生成沉淀（难溶物或微溶物）。如：如：Ba2+和和SO
4、42-、Ca2+和和CO32-、Ag+和和Cl-、Cu2+和和OH-等。等。（2）生成气体。）生成气体。如：如：H+和和CO32-、H+和和HCO3-、H+和和SO32-、H+和和HSO3-等。等。（3）生成水（弱电解质）。）生成水（弱电解质）。如：如：H+和和OH-、H+和和CH3COO-、OH-和和NH4+等。等。特别提示：要注意题目的附加隐含条件如：“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”等。中学常见的有颜色的离子：MnO4-：Cu2+：Fe3+：Fe2+：紫色 蓝色棕黄色 浅绿色附加隐含条件的应用规律附加隐含条件的应用规律(1)溶液溶液无色透明无色透明时，溶液中肯定没有有色离子时，溶液
5、中肯定没有有色离子(2)酸性溶液中，肯定不存在与酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子起反应的离子(3)碱性溶液中，肯定不存在与碱性溶液中，肯定不存在与OH起反应的离子起反应的离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等等 OH-、CO32-等等 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及及NH4等等 CO32-+H+H2O+CO2H+OH-H2OCO32-+Ca2+CaCO3H+HCO3-H2O+CO2CO32-+Ba2+BaCO3Cl-+Ag+AgClSO42-+Ba2+BaSO4NH4+OH-NH3+H2OCu2+OH-Cu(OH)2Fe3+OH-Fe(OH)3Mg2+OH-Mg(OH)
6、2（蓝色沉淀）（蓝色沉淀）(红褐色沉淀红褐色沉淀)初中化学阶段常见的不共存离子如下：初中化学阶段常见的不共存离子如下：(白色沉淀白色沉淀)练习：判断下列各组离子在溶液中 能否大量共存.vv CaCa2+2+NaNa+COCO3 32-2-NONO3 3-vvCaCa2+2+NaNa+SOSO4 42-2-NONO3 3-vvHH+KK+ClCl-OHOH-vvNHNH4 4+KK+OHOH-SOSO4 42-2-vvSOSO4 42-2-KK+HH+HCOHCO3 3-vvNaNa+KK+OHOH-HCOHCO3 3-生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀 CaCOCaCO3 3生成微溶物生成微溶物
7、生成微溶物生成微溶物 CaSOCaSO4 4生成生成生成生成H H2 2OO生成生成生成生成 NHNH3 3HH2 2OO生成弱酸生成弱酸生成弱酸生成弱酸H H2 2COCO3 3生成生成生成生成COCO3 32-2-和和H2 2O 判断离子在溶液中能否共存1、分别将下列各组物质，同时加入到足量的、分别将下列各组物质，同时加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是水中，能得到无色透明溶液的是()A.HNO3、K2SO4、NaClB.K2SO4、BaCl2、HClC.CuSO4、HCl、KClD.Na2CO3、CaCl2、Na2SO4A例一例一:下列各组离子能共存的是下列各组离子能共存的是()A.
8、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C.Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+例二例二:在碱性溶液中在碱性溶液中,下列各组离子能共存的是下列各组离子能共存的是()A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、Fe2+、Cl-C.K+、Fe3+、Br-、NO3-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-BD例三：在例三：在pHpH1 1的无色透明溶液中，能大量共存的的无色透明溶液中，能大量共存的 离子组是离子组是()A AAlAl3 3、AgAg、NONO3 3、ClCl B BMgMg2
9、 2、NHNH4 4、NONO3 3、ClCl C CBaBa2 2、K K、S S2 2、ClCl D.D.u u2 2、NaNa、NONO3 3、SOSO4 42 2B1 1、下列各组离子能共存的是、下列各组离子能共存的是()A.A.BaBa2+2+、K K+、NONO3 3-、COCO3 32-2-、H H+B.K B.K+、ClCl-、MgMg2+2+、NONO3 3-、H H+C.FeC.Fe3+3+、SOSO4 42-2-、OHOH-、NaNa+、CuCu2+2+D.AgD.Ag+、BaBa2+2+、ClCl-、NONO3 3-、K K+2 2、在碱性溶液中、在碱性溶液中,下列各组
10、离子能共存的是下列各组离子能共存的是()A.A.NaNa+、CuCu2+2+、SOSO4 42-2-、ClCl-B.B.B.NaB.Na+、H H+、FeFe2+2+、ClCl-C.KC.K+、AlAl3+3+、ClCl -、NONO3 3-D.NaD.Na+、BaBa2+2+、ClCl-、NONO3 3-BD实实 战战 演演 练练3.3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A AK K、NaNa、H H+、ClCl B BNaNa、Ba Ba 2 2、SOSO4 42 2 、NONO3 3 C CNHNH4 4、K K、ClCl、NONO
11、3 3 D DK K、NaNa、COCO3 32 2、SOSO4 4 2 24.4.在能与镁粉反应生成在能与镁粉反应生成H H2 2的溶液中，能大量共存，且其溶液为的溶液中，能大量共存，且其溶液为无色的是无色的是:A.Ca A.Ca 2+2+、ClCl、MnOMnO4 4、NaNa+B.K B.K+、ClCl、SOSO4 42 2、NHNH4 4+C.CO C.CO3 32 2、NaNa+、K K+、ClCl D.Na D.Na+、ClCl、FeFe2+2+、NONO3 3DB5 5、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）A、NaNO3、Na2CO
12、3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3C、NaOH、(NH4)2CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH6 6、下列各组物质能在、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是（明溶液的是（）A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl7 7、下列各组物质在、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的某无色溶液中，能大量共存的是（的是（）A、FeCl3、
13、NaCl、KNO3 B、NaCl、NaOH、NaNO3C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl8 8、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+、SO2 4、Ba2+、NO3 B、Ca2+、H+、NO3、ClC、Mg2+、K+、NO 3、Cl D、K+、Na+、Mg2+、SO2 49 9、下列各组离子中，能大量共存的是（、下列各组离子中，能大量共存的是（）A、H+、SO2 4、OH、Ba2+B、K+、Mg2+、NO3、OHC、Na+、H+、NO3、CO2 3 D、Na+、K+、H+、SO2 410、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是()AKNO3、NaCl、NaOHBKOH、Na2CO3、HClCKNO3、NaOH、FeC13DAgNO3、BaC12、HCl3结束结束