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1、化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡专题复习专题复习(公开课课件公开课课件)一、考试大纲要求（全国一、考试大纲要求（全国卷）卷）1、了解化学反应速率的概念及反应速率、了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界条件（温度、浓度、的表示方法。理解外界条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对反应速率的影响压强、催化剂等）对反应速率的影响2、了解化学反应的可逆性。理解化学平、了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率的关系。衡的含义及其与反应速率的关系。3、理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。温度、压强等条件对
2、化学平衡的影响。4、以合成氨工业生产为例，用化学反应、以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。件。二、近几年高考的情况二、近几年高考的情况 08年；年；09年；年；10年全国高考考查了化年全国高考考查了化学反应速率和化学平衡其中学反应速率和化学平衡其中2010年全国年全国卷卷I 第第27小题（小题（15分）考查了化学反应分）考查了化学反应速率与化学平衡（反应速率、转化率的速率与化学平衡（反应速率、转化率的计算；反应条件与化学平衡移动的相互计算；反应条件与化学平衡移动的相互判断；图示语言的分析判断）判断；图示语言的分析判断）20
3、10年全年全国卷国卷II 第第8小题（小题（6分）；分）；09、10年全国年全国卷卷II第第27小题（小题（15分）考查了化学反应分）考查了化学反应速率与化学平衡（反应速率、转化率的速率与化学平衡（反应速率、转化率的计算、各反应物的速率与计量数间的关计算、各反应物的速率与计量数间的关系，反应条件与化学平衡移动的相互判系，反应条件与化学平衡移动的相互判断。断。探究点一：反应速率的计算及大小比较探究点一：反应速率的计算及大小比较1化学反应速率的简单计算化学反应速率的简单计算(1)根据概念推算根据概念推算v(B)(2)根据化学计量数求算根据化学计量数求算在同一条件下的同一化学反应中，各物质在同一条件
4、下的同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。量数之比。单位：单位：molL-1s-1或或molL-1min-1等等2 2反应速率的大小比较反应速率的大小比较对对于于反反应应：n nA Am mB B p pC Cq qD D，有有如如下下关关系系：v v(A A)v v(B B)v v(C C)v v(D D)n nm mp pq q，例：反应例：反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的在四种不同的情况下的反应速率分别为：反应速率分别为：（A）=0.15mol/(LS)（B）=0.6mol/(LS)（C）=0.4mol
5、/(LS)（D）=0.45mol/(LS)该反应在四种情况下的快慢顺序为该反应在四种情况下的快慢顺序为_.=练习、金属镁和练习、金属镁和0.1molL-1的的HCl反应制取氢气，反应制取氢气，反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率，又反应速率过快不易收集。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，加入下列试剂不能达到上不减少产生氢气的量，加入下列试剂不能达到上述要求的是述要求的是A硫酸钠溶液硫酸钠溶液 B醋酸钠固体醋酸钠固体C碳酸钠固体碳酸钠固体 D水水C探究点二化学平衡的标志及判断二化学平衡的标志及判断化化学学平平衡衡的的标标志志速率标志：速率标志：v正正=v逆逆0。反应混合物中各组分的体积分
6、数、物反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化质的量分数、质量分数不再发生变化反应物的转化率、生成物的产率反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化不再发生变化 反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到反应物时形成的化学键种类和数量相同反应物时形成的化学键种类和数量相同对于反应前后气体体积数不同的可逆反应达对于反应前后气体体积数不同的可逆反应达到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化到化学平衡时，体积和压强也不再发生变化例例在恒温恒容密闭容器中，能表示反应在恒温恒容密闭容器中，能表示反应 A（g）+2B（g）C（g）+D（g）一定）一定达到化
7、学平衡状态的是达到化学平衡状态的是 （）A、B、C、D的物质的量之比为的物质的量之比为1:2:1:1 A、B、C、D的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成单位时间内生成n molC，同时生成，同时生成2n mol B 平均分子量不再变化平均分子量不再变化 各组分的质量分数不变各组分的质量分数不变将题干中化学方程式改为将题干中化学方程式改为 A（g）+B（g）C（g）+D（g），则一定达到），则一定达到平衡状态的是（平衡状态的是（）.反应前后气体的系数，可说明气反应前后气体的系数，可说明气体的总物质的量、体积、体的总物质的量、体积、压强
8、等是压强等是否发生变化否发生变化.反应物和生成物的状态，可说明反应物和生成物的状态，可说明气体的总质量是否发生变化气体的总质量是否发生变化.容器是恒容器还是恒压容器，可说容器是恒容器还是恒压容器，可说明气体的体积、压强是否变化。明气体的体积、压强是否变化。注意注意:三化学平衡的移动及勒夏特列原理三化学平衡的移动及勒夏特列原理例、例、(2010重庆卷重庆卷)当反应达到平衡时，下列措施：当反应达到平衡时，下列措施：升温升温 恒容通恒容通入惰性气体入惰性气体 增加增加CO的浓度的浓度 减压减压 加催化剂加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是转化率的是A B C
9、 DB练习练习（2009北京）已知北京）已知H2(g)+I2(g)2HI(g)，H0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入中加入I2和和H2各各0.1mol，乙中加入，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡的平衡浓度大于乙中浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是的平衡浓度，应采取的措施是A甲、乙提高相同温度甲、乙提高相同温度 B.甲中加入甲中加入0.1mol He，乙不改变，乙不改变C甲降低温度，乙不变甲降低温度，乙不变 D.甲增加甲增加0.1molH2，乙增加，乙增加0.1molI2
10、C2、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：;H 升高温度平衡向正方向移动，故该反应是吸热反应升高温度平衡向正方向移动，故该反应是吸热反应 0.014 mol/(Lmin)0.014 mol/(Lmin)0.009 mol/(Lmin)0.009 mol/(Lmin)4、如下图所示，相同体积的、如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容三密闭容器，其中器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b两容器为定容容两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和和O2使使三容器压强相等，一定条件下发生三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：的反应。问：如起始在如起始在a、c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为则此时三容器起始压强为Pa _Pb _Pc；起始起始a、c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为Va _Vc；反应一段时间后反应一段时间后a、c中速率大小关系为中速率大小关系为Va _Vc；=起始反应速率关系为起始反应速率关系为Va _Vb _Vc课外作业：二轮总复习资料名师高考预测2、3、5、7、8、10、11谢谢大家谢谢大家!结束结束