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1、2017全国高考化学二轮专题复习课件氧化还原反应2.双双线桥标电子子转移移 要点：要点：1 1箭箭头由反响物中化合价由反响物中化合价变化元素指向生成物中化合价已化元素指向生成物中化合价已经 变化了的同一元素。升高、降低各一根箭化了的同一元素。升高、降低各一根箭头，越，越过“=“=2 2电子子转移数目：化合价升高、失移数目：化合价升高、失电子；化合价降低、得子；化合价降低、得电子。子。化合价改化合价改变元素的原子个数元素的原子个数m m 每个原子得到或失去每个原子得到或失去电子子 的个数的个数ne-,ne-,即即m ne-m ne-例如例如得到得到12e-，化合价降低，被复原，化合价降低，被复原
2、CuO+H2=Cu+H2O失去失去2e-，化合价升高，被氧，化合价升高，被氧化化3、氧化复原反响的根本规律、氧化复原反响的根本规律、守恒规律得失电子守恒、守恒规律得失电子守恒、价态规律、价态规律高价氧化；低价复原；中间价态都齐全高价氧化；低价复原；中间价态都齐全、归中不交规律、归中不交规律只靠拢不穿插划双线桥时尤其注意。只靠拢不穿插划双线桥时尤其注意。、强弱规律、强弱规律并不是所有的氧化剂都能与所有的复原剂反响。并不是所有的氧化剂都能与所有的复原剂反响。复原性强弱：复原性强弱：S2-SO2、HSO3-)SO32-I-Fe2+Br-Cl-能与氯离子反响：能与氯离子反响：MnO4-、Cr2O72-
3、、MnO2、ClO-、ClO3-能从溴离子开场反响：浓能从溴离子开场反响：浓H2SO4SO2、SO32-、HNO3三价铁离子从三价铁离子从I-开场反响。开场反响。4.常见氧化剂及复原产物常见氧化剂及复原产物5.常见复原剂及氧化产物常见复原剂及氧化产物氧化剂氧化剂Cl2O2浓浓H2SO4HNO3KMnO4(H+)、MnO2Fe3+KClO3ClO-H2O2还原产物还原产物Cl-O2-SO2NO或或NO2Mn2+Fe2+Cl-H2O还原还原剂剂M（金（金属）属）I-(HI)S2-(H2S)CO、CH2 NH3 SO2、H2O2氧化氧化产物产物Mn n+I2SCO2H+NOO2一些特殊物质：漂白粉，
4、复原铁粉，维生素一些特殊物质：漂白粉，复原铁粉，维生素C失失氧化氧化复原复原得得复原复原氧化氧化Cu(NO3)2NO复原性复原性酸性酸性高考题型高考题型1、根本概念、电子转移、根本概念、电子转移四川以下物质在生活中应用时，起复原作用的是四川以下物质在生活中应用时，起复原作用的是A明矾作净水剂明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂铁粉作食品袋内的脱氧剂D新课标全国卷新课标全国卷次磷酸次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强是一种精细磷化工产品，具有较强复原性。答复以下问题：复原性。答复以下问题：(2)H3PO2及及NaH2P
5、O2均可将溶液中的均可将溶液中的Ag复原为银，从而可用于化学镀银。复原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，中，P元素的化合价为元素的化合价为_。利用利用H3PO2进展化学镀银反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为进展化学镀银反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为4 1，那么氧化产物为那么氧化产物为_(填化学式填化学式)。2016年高考年高考.海南卷海南卷化学与生活亲密相关。以下应用中利用了物质氧化性的是化学与生活亲密相关。以下应用中利用了物质氧化性的是A、明矾净化水、明矾净化水B、纯碱去油污、纯碱去油污C、食醋除水垢、食醋除水垢D、漂白粉漂白织物、漂白粉漂白织物能全国能全国卷卷NA代表阿伏
6、伽德罗常数的值。以下表达正确的选项是代表阿伏伽德罗常数的值。以下表达正确的选项是A60g丙醇中存在的共价键总数为丙醇中存在的共价键总数为10NAB1L0.1molL1的的NaHCO3溶液中溶液中HCO3和和CO32离子数之和为离子数之和为NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核素核素U发生裂变反响：发生裂变反响：U+nSr+U+10n，净产生的中子，净产生的中子(n)数为数为10NADC+1H3PO458 H54H2O配平步骤三步配平法：配平步骤三步配平法：1、标出变价元素化合价，根据得失电子
7、守恒找最小公倍数配平氧化剂、标出变价元素化合价，根据得失电子守恒找最小公倍数配平氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。复原剂、氧化产物、复原产物。2、根据电荷守恒以及反响环境在等式两边添加、根据电荷守恒以及反响环境在等式两边添加H+或或OH-配平电荷。配平电荷。3、最后根据质量守恒配平所有原子一般补、最后根据质量守恒配平所有原子一般补H2O。高考题型高考题型3书写陌生氧化复原反响书写陌生氧化复原反响熟记典型物质氧化性复原性强弱熟记典型物质氧化性复原性强弱氧化性：氧化性：MnO4-O2Cl2Br2Fe3+I2复原性：复原性：S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-拓展：拓展：FeO42-FeO44
8、-铁元素的其他化合价离子。铁元素的其他化合价离子。MnO4-3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO4-3Mn22H2O=5MnO24H全国全国2卷卷锥形瓶内锥形瓶内ClO2与酸性碘化钾反响的离子方程式为与酸性碘化钾反响的离子方程式为。2ClO210I8H2Cl5I24H2O2016全国全国2卷卷5丁组同学向盛有丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中参加几滴酸化的溶液的试管中参加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液溶液，溶液变成棕黄色，发生反响的离子方程式为变成棕黄色，发生反响的离子方程式为。H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O2016全国全国1卷卷4+6价价Cr2O72-毒性
9、较大，常毒性较大，常NaHSO3将废液中的将废液中的Cr2O72-复原成复原成Cr3+，该反响的离子方程式为该反响的离子方程式为_。全国全国2卷卷高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和和KClO在强碱性条件下反响可制取在强碱性条件下反响可制取K2FeO4，其反响的离子方程式为，其反响的离子方程式为。NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种消费工艺如下：种消费工艺如下：答复以下问题：答复以下问题：1NaClO2中中Cl的化合价
10、为的化合价为_。2写出写出“反响步骤中生成反响步骤中生成ClO2的化学方程式的化学方程式。3“电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和和Ca2+，要参加的试剂分别为，要参加的试剂分别为_、_。“电解中阴极反响的主要电解中阴极反响的主要产物是产物是。4“尾气吸收是吸收尾气吸收是吸收“电解过程排出的少量电解过程排出的少量ClO2，此吸收，此吸收反响中，反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为氧化剂与复原剂的物质的量之比为_，该反响中氧化产，该反响中氧化产物是物是。+3点拨：点拨：氧化复原反响方程式的书写最难的地方在于找出反响物、产物。如何
11、快速的氧化复原反响方程式的书写最难的地方在于找出反响物、产物。如何快速的找准反响物产物？找准反响物产物？、先根据题干信息找出反响物。一般都会告诉。、先根据题干信息找出反响物。一般都会告诉。、确定反响物中熟悉的氧化剂或复原剂所对应的产物。、确定反响物中熟悉的氧化剂或复原剂所对应的产物。、不熟悉的反响物的产物，根据反响物化合价，结合化合价升降规律以及、不熟悉的反响物的产物，根据反响物化合价，结合化合价升降规律以及题干信息找准反响物。这就需要同学们记住一些常见元素的化合价变化、题干信息找准反响物。这就需要同学们记住一些常见元素的化合价变化、以及该元素某化合价对应的常见物质。以及该元素某化合价对应的常
12、见物质。常见变价元素化合价。常见变价元素化合价。C0单质、单质、+2CO)、+4(等等CO2)N-3(NH3)、0(N2)、+2(NO)、+4(NO2)、+5(NO3-)。O-2(H2O、OH-等等)、-1(H2O2、Na2O2)、0(O2)。S-2(S2-、H2S)、0(S)、+4S(SO2、SO32-、HSO32-、+6(SO42-。Cl-1(Cl-)、0(Cl2)、+1(ClO-)、+3(ClO2-)、+5(ClO3-)、+7(ClO4-)。Mn+2(Mn2+)、+4(MnO2)、+7(MnO4-)。Fe0(单质、单质、+2亚铁、亚铁、+3三价铁离子、三价铁离子、+6FeO4-)。谢谢！