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1、关于沉淀溶解平衡(3)第一页，本课件共有17页吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿，这是什吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿，这是什么原因呢？么原因呢？第二页，本课件共有17页（1）在装有少量难溶的）在装有少量难溶的PbI2黄色黄色固体的试管中。加入固体的试管中。加入3ml蒸馏水蒸馏水,充充分振荡后静置分振荡后静置（2）待上层液体变澄清后）待上层液体变澄清后,向其向其中滴加几滴中滴加几滴0.1mo/LKI溶液溶液,观察观察实验现象。实验现象。现象现象:滴加碘化钾溶液后滴加碘化钾溶液后,上层澄清溶液中出现黄色上层澄清溶液中出现黄色沉淀沉淀说明说明:上层清液中存在铅离子上层清液中存在铅离子.第三页，本课件共有1
2、7页PbIPbI2 2(s)(s)PbPb2 2(aq)(aq)2I2I(aq)(aq)溶解溶解沉淀沉淀V V溶解溶解V V沉淀沉淀=0速率速率V0时间时间t.V V溶解溶解V V沉淀沉淀t1尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I又会在固体表面沉淀下来。第四页，本课件共有17页定义：定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等等于于离离子重新结合成沉淀的速率，即达到子重新结合成沉淀的速率，即达到沉淀溶解平衡状态沉淀溶解平衡状态。1.1.沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡：一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡动：动态平衡，
3、溶解和沉淀仍在进行动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 此时固体质量和溶液中各离子的浓度保此时固体质量和溶液中各离子的浓度保持持不变不变,形成饱和溶液形成饱和溶液。特点：特点：等：等：V V溶解溶解V V沉淀沉淀=定：溶液中各离子浓度保持不变定：溶液中各离子浓度保持不变 变：变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动当条件改变时，溶解平衡将发生移动逆：溶解和沉淀互为可逆过程逆：溶解和沉淀互为可逆过程 第五页，本课件共有17页练习1：下列对沉淀溶解平衡描述正确的是A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等。C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保
4、持不变。D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难容性的该沉淀物，讲促进溶解。第六页，本课件共有17页沉淀溶解平衡表达式：沉淀溶解平衡表达式：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)对比电离方程式：对比电离方程式：PbI2Pb2+2I-AgClAg+Cl-Cu(OH)2Cu2+2OH-小结：小结：必须注明固体，溶液符号可以省略必须注明固体，溶液符号可以省略PbI2:AgCl:Cu(OH)2:必须用可逆符号必须用可逆符号第七页，本课件共有17页定义定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达：在一定温度
5、下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时。到沉淀溶解平衡时。其离子浓度的其离子浓度的化学计量数次化学计量数次方方的乘积为一个常数，称之为的乘积为一个常数，称之为溶度积常数溶度积常数,简称溶简称溶度积，用度积，用K Kspsp表示。表示。2 2、溶度积常数、溶度积常数(K(Kspsp)PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp=Ksp=PbPb2+2+I I-2 2注意：注意：书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度溶度积常数有单位溶度积常数有单位25时时溶度积溶度积 Ksp=PbPb2+2+I I-2 2=7.110-9 mol3 L-3第八页，本课件共有
6、17页通式：通式：A An nB Bm m(s)nA(s)nAm+m+(aq)+mB(aq)+mBn-n-(aq)(aq)则则 K Kspsp(A(An nB Bm m)=A)=Am+m+n n BBn-n-m m小结：小结：试一试试一试 写出下列难溶物的沉淀溶解平衡表达式和写出下列难溶物的沉淀溶解平衡表达式和溶度积表达式溶度积表达式 难溶物沉淀溶解平衡表达式Ksp表达式AgI BaSO4Mg(OH)2Ca3(PO4)2AgI(s)Ag+I-BaSO4(s)Ba2+SO42-Mg(OH)2(s)Mg2+2OH-Ca3(PO4)2(s)3Ca2+2PO43-Ksp=Ag+I-Ksp=Ba2+SO
7、42-Ksp=Mg2+OH-2Ksp=Ca2+3PO43-2第九页，本课件共有17页一定温度下，当难溶电解质的化学式所表示的组成一定温度下，当难溶电解质的化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，中阴阳离子个数比相同时，K Kspsp越大的难溶电解质在越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强水中的溶解能力越强Ag2CO3(s)2Ag+CO32-Ksp=Ag+2 CO32-=8.110-12mol3 L-3几种难溶电解质在几种难溶电解质在25时的沉淀溶解平衡和溶度积：时的沉淀溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag+Cl-Ksp=Ag+Cl-=1.810-10mol2 L-2AgBr(s)Ag+Br-K
8、sp=Ag+Br-=5.010-13mol2 L-2AgI(s)Ag+I-Ksp=Ag+I-=8.310-17mol2 L-2（2）Ksp的意义：反映了难溶电解质在的意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力水中的溶解能力AgCl、AgBr、AgI三种饱和溶液中三种饱和溶液中Ag+由大到小的顺序为：由大到小的顺序为：AgCl AgBr AgI如何计算？溶解能力溶解能力:AgCl AgBr AgIKsp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)第十页，本课件共有17页练习2已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.510-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，
9、则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl第十一页，本课件共有17页（3 3）K Kspsp的影响因素的影响因素 难溶电解质本身的难溶电解质本身的性质性质和和温度温度第十二页，本课件共有17页 溶液不饱和，溶液不饱和，若加入固体若加入固体将将溶解溶解溶液过饱和溶液过饱和 ，有，有沉淀沉淀生生成成处于沉淀处于沉淀溶解平衡溶解平衡AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)浓度商浓度商Q(AnBm)=c(Am+)n.c(Bn-)m Ksp(AnBm)=Am+n
10、.Bn-m（4）应用：判断沉淀溶解平衡的方向）应用：判断沉淀溶解平衡的方向第十三页，本课件共有17页通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难容电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新平衡。Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。QcKsp，不饱和溶液，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难容电解质溶解直至溶液饱和。第十四页，本课件共有17页讨论总结：讨论总结：对于平衡对于平衡AgClAgCl（S S）AgAg+(aq)+Cl(aq)+Cl-(aq)(aq)若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向 C（Ag+）C（Cl-）升 温加 水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)不变不变 不变不变不移动不移动 不变不变 不变不变 第十五页，本课件共有17页a d b c 将足量将足量AgCl分别放入：分别放入：5mL水，水，10mL0.2mol/LMgCl2溶液，溶液，20mL0.5mol/LNaCl溶液，溶液，40mL0.1mol/L盐酸中溶解至饱和，盐酸中溶解至饱和，各溶液中各溶液中Ag+的浓度分别为的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是，它们由大到小的排列顺序是第十六页，本课件共有17页感谢大家观看第十七页，本课件共有17页