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1、关于电解质和非电解质第一页，本课件共有19页1.1.电离电离（1 1）定义：化合物在）定义：化合物在水溶液中水溶液中或或熔融状态下熔融状态下离离解成解成自由移动自由移动的离子的过程。的离子的过程。一一.酸、碱、盐在水溶液中的酸、碱、盐在水溶液中的电离电离第二页，本课件共有19页NaCl的电离NaCl Na+Cl-+第三页，本课件共有19页 正确书写离子符号正确书写离子符号H2+H2SO4 SO42-+遵守质量守恒定律和电荷守恒定律遵守质量守恒定律和电荷守恒定律MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的的
2、状状态态；右右边边书书写写离离子子符符号号，表表示示电电解解质质电电离离产产生生的离子。的离子。CuSOCuSO4 4=Cu=Cu2+2+SO+SO4 42-2-（2 2）电离方程式的书写）电离方程式的书写第四页，本课件共有19页学以致用书写下列物质的电离方程式：书写下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、NaHSO4Ba(OH)2 =Ba2+2OH-AlCl3 =Al3+3Cl-FeSO4 =Fe2+SO42-NaHSO4 =Na+H+SO42-第五页，本课件共有19页酸的电离方程式酸的电离方程式HCl H+Cl-+H2SO4 2H+SO42-HNO3H+NO3-电离时
3、生成的阳离子阳离子全部都是H+的化合物叫酸酸第六页，本课件共有19页碱的电离方程式：碱的电离方程式：NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2 OH-电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部都是全部都是OH-的化合物叫的化合物叫碱碱Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2 Na+SO42-NO3-+NH4+电离时生成电离时生成金属阳离子金属阳离子(包括包括NH4+)和酸根阴离子和酸根阴离子的的化合物叫化合物叫盐盐盐的电离方程式：盐的电离方程式：第七页，本课件共有19页2、电解质和非电解质、电解质和非电解质电解质：电解质：在在水溶液水溶液里里或或熔融熔融状态下
4、状态下能导电的能导电的化合物化合物。如：如：NaOH、NaCl、H2SO4等等非电解质：非电解质：在水溶液在水溶液和和熔融状态熔融状态都都不导电不导电的的化合物化合物。如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等(1)定义第八页，本课件共有19页讨论：下列物质能导电的是属于电讨论：下列物质能导电的是属于电解质的是：属于非电解质解质的是：属于非电解质Cu NaCl固体固体 盐酸盐酸 CO2 HCl KOH溶液溶液 蔗糖蔗糖 酒精酒精 BaSO4 第九页，本课件共有19页(2)(2)电解质和非电解质的物质种类电解质和非电解质的物质种类电解质：电解质：酸、碱、盐、水和部分金属氧酸、碱、盐、水和部分金属氧化物化物
5、.非电解质非电解质：大多数有机物和除水外的非：大多数有机物和除水外的非金属氧化物金属氧化物.第十页，本课件共有19页注意：注意：1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定不一定都是电解质。都是电解质。2 2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下、电解质的导电条件：在水溶液里或熔融状态下3 3、两者是对、两者是对化合物化合物进行分类，单质和混合物既不进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。是电解质也不是非电解质。4 4、电解质导电必须是化合物、电解质导电必须是化合物本身本身能电离出自由能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的
6、物质导电。如物质导电。如COCO2 2、NHNH3 35 5、某些、某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物,如如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质是电解质。而且它们在而且它们在熔融态熔融态也可以完全电离。也可以完全电离。第十一页，本课件共有19页小试身手：小试身手：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl ONaCl O2 2 H
7、 H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH KOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖 CO CO2 2电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：第十二页，本课件共有19页3.3.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质（1 1）定义：）定义：强电解质：在水溶液中或熔融状态下能强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完完全电离全电离的电解质。的电解质。弱电解质：在水溶液中弱电解质：在水溶液中部分电离部分电离的电解质。的电解质。如硫酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钡如硫酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钡如醋酸、如醋酸、NHNH3 3HH2 2O O、H H2 2
8、O O第十三页，本课件共有19页（2）离子化合物由阴阳离子构成的化合物由阴阳离子构成的化合物一般地，在化合物中有金属离子或NH4+的化合物就是离子化合物离子化合物都是强电解质离子化合物都是强电解质判断依据：第十四页，本课件共有19页(3)(3)强弱电解质的物质种类强弱电解质的物质种类强电解质：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐、大强酸、强碱、绝大多数盐、大部分金属氧化物。部分金属氧化物。弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。第十五页，本课件共有19页（4 4）电离方程式的书写区别：）电离方程式的书写区别：Mg2+2OH-H+CO32-弱电解质用 表示H+I-多元弱酸多元弱酸分步电离
9、分步电离，多元弱碱电离，多元弱碱电离一步一步到位到位NaHCONaHCO3 3的电离方程式如何写？的电离方程式如何写？强电解质用 表示H+F-HFHIH2CO3H+HCO3-HCO3-Mg(OH)2第十六页，本课件共有19页4、电解质溶液的导电性5 5、电解质溶液中的电荷守恒、电解质溶液中的电荷守恒在相同条件下，取决于自由移动离子的浓度和离子所带的电荷阳离子所带的正电荷总数等于阴离阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数子所带的负电荷总数第十七页，本课件共有19页化合物化合物 电解质电解质 强酸强酸 强碱强碱弱电解质弱电解质 弱酸弱酸 弱碱弱碱强电解质强电解质 非电解质非电解质 几乎所有的盐几乎所有的盐水水金属氧化物金属氧化物离子化离子化合物合物第十八页，本课件共有19页感感谢谢大大家家观观看看第十九页，本课件共有19页