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1、 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 关于生活中常见的盐PPT第一页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 一、了解盐的分类：一、了解盐的分类：根据组根据组成分类成分类KClNaClNH4ClCaCl2K2SO4Na2SO4(NH4)2SO4CaSO4KNO3NaNO3NH4NO3Ca(NO3)2K2CO3Na2CO3(NH4)2CO3CaCO3钾盐钾盐钠盐钠盐铵盐铵盐钙盐钙盐命名命名盐酸盐盐酸盐硫酸盐硫酸盐硝酸盐硝酸盐碳酸盐碳酸盐氯化某氯化某硫酸某硫酸某硝酸某硝酸某碳酸某碳酸某铵盐除外盐盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物由金属离子和酸根离子构成的化合物第二页，本课件
2、共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 二、生活中几种常见的盐二、生活中几种常见的盐学学名名氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗名化学式物理性质化学性质主要用途第三页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 学学名名氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗名化学式物 理性 质化 学性 质 主 要 用 途食 盐苏打、纯碱小苏打NaClNaHCO3CaCO3Na2CO3白色粉末；易溶于水白色块状固体；难溶于水1、水溶液呈 中性白色固体，有咸味，易溶于水2、能与硝酸银反应NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3调味剂和防腐剂、配制生理盐
3、水、融雪剂2、能与氢氧化钙反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，发酵粉发酵粉、治疗胃酸过多建筑业、补钙剂白色粉末；易溶于水1、水溶液呈碱性1、水溶液呈碱性3、能与盐酸反应2HCl+Na2CO3=CaCl2+H2O+CO22、能与盐酸反应HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO23、受热易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO21、能与盐酸反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 2、高温分解 高温CaCO3=CaO+CO2第四页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 1、Na2CO3与酸反与酸反应：
4、应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2与酸反应：与酸反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸现象现象分析分析产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊有有CO2生成生成【实验实验11-1】思考思考含有含有CO32-或或HCO3的盐都能与哪类的盐都能与哪类物质反应，产生的气体是什么？物质反应，产生的气体是什么？石灰水第五页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 2、碳酸氢钠与酸反应：、碳酸氢钠与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与酸反应：与酸反应：2NaHCO3+H2SO4=Na2
5、SO4+2H2O+2CO2碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸现象现象分析分析迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有有CO2生成生成【实验实验11-1】石灰水第六页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 3、CO32-的检验方法：的检验方法：实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量样品于试管中，取少量样品于试管中，加入加入稀盐酸稀盐酸，将产生，将产生的气体通入澄清的气体通入澄清石灰水石灰水。有无色气体生成，有无色气体生成，澄清石灰水变浑澄清石灰水变浑浊。浊。该样品中该样品中含有含有CO32-我们以前学过碳酸钠还能与哪些我们以前学过碳酸钠还
6、能与哪些物质反应？物质反应？回顾归纳回顾归纳第七页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 与碱反应：与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【实验实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。入澄清石灰水，观察现象。现现象象分分析析有白色沉淀生成有白色沉淀生成碳酸钠与氢氧化钙反应生碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀成碳酸钙白色沉淀实验探究实验探究第八页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 下列四个反应的反应物和生成下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？属于四种基本反
7、应类物都是单质还是化合物？属于四种基本反应类型吗？反应物通过什么方式变成了生成物？型吗？反应物通过什么方式变成了生成物？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3H2O+CO2H2O+CO2H2O+CO2观察思考观察思考第九页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 三、复分解反应：三、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应化合物的反应，叫做，叫做复分解反应复分解反应。AB+C
8、D互相交换成分，化合价不变。互相交换成分，化合价不变。AD+CB1 1、定义：、定义：基本反应类型基本反应类型（1 1）通式：）通式：（2 2）特点：）特点：第十页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 讨讨论论1、酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解、酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？反应？为什么？2、前面学过的酸、碱、盐之间的反应是否也属于复、前面学过的酸、碱、盐之间的反应是否也属于复分解反应？为什么？分解反应？为什么？归归纳纳前面学过的酸、碱、盐参与的反应中，前面学过的酸、碱、盐参与的反应中，哪些反应类型属于复分解反应？哪些反应类型属于复分
9、解反应？第十一页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 2 2、复分解反应类型：、复分解反应类型：（1）酸）酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O（2）酸）酸+碱碱盐盐+水水【思考思考】中和反应与复分解反应的关系？中和反应与复分解反应的关系？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）盐）盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2（4)4)盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl(5)盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐分析、归纳
10、这些酸、分析、归纳这些酸、碱、盐之间的复分解碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物反应，它们的生成物有什么特点？反应需有什么特点？反应需要条件吗？要条件吗？思思考考第十二页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 3 3、反应条件：、反应条件：（1）生成物：）生成物：有沉淀或气体或水生成有沉淀或气体或水生成(至少一种至少一种）。（2）反应物：）反应物：有酸时无条件，无酸时碱盐溶。有酸时无条件，无酸时碱盐溶。讨讨论论请认真阅读课文请认真阅读课文109页，附录页，附录1部分酸、碱和部分酸、碱和盐的溶解性表（室温），找找规律，便于记忆。盐的溶解性表（室温），找找规律，便于记忆。【说明
11、说明】常见沉淀有：常见沉淀有：CaCO3、BaCO3、CaSO4、AgCl、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)3、Mg(OH)Mg(OH)2 2第十三页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 （1）NaCl+Ba(OH)2（2）K2CO3+CaCl2（3）Cu+HCl（4）Na2SO4+BaCl2（5）BaSO4+Na2CO3（6）Ba(OH)2+CuSO4（7）Zn+CuSO4（8）HCl+BaCO3（9）H2SO4+Cu(OH)2（10）AgNO3+KClK2CO3+CaCl2=CaCO3+2KClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa(OH)2
12、+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OAgNO3+KCl=AgCl+KNO3这些物质间能否反应这些物质间能否反应?能反应的能反应的写出化学方程式写出化学方程式第十四页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 四、离子共存问题四、离子共存问题(不能共存）：不能共存）：1、H+4、SO42-5、Cl-2、OH-3、CO32-6、NH4+OH-H2ONH4+NH3 Ba2+Mg2+Fe2+Fe3+Cu2+等 H+CO2 Ba2+Ca2+Ag+OH-CO
13、32+HCO3-CO2 Cu2+Fe2+Fe3+蓝色溶液浅绿色溶液黄色溶液H+H2O第十五页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 1、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B2、下列各组离子在下列各组离子在下列各组离子在下列各组离子在酸性酸性酸性酸性溶液中能大量共存的溶液中能大量共存的溶液中能大量共存的溶液中能大量共存的（）（）A.AgAg+、NaNa+、ClCl-、NONO3
14、3-B.NaNa+、OHOH-、SO42-2-C.K K+、NaNa+、COCO3 32-2-、ClCl-D.BaBa2+2+、MgMg2+2+、ClCl-D离子共存条件：没离子共存条件：没有沉淀或有气体或有水生成有沉淀或有气体或有水生成第十六页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 3.3.在下列物质中：在下列物质中：A.A.食盐；食盐；B.B.碳酸氢钠；碳酸氢钠；C.C.纯碱；纯碱；D.D.碳酸钙；碳酸钙；（1 1）可用作调味剂的）可用作调味剂的；（2 2）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。（3 3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是）可用
15、作补钙剂和牙膏填充剂的是；（4 4）可用于生产玻璃的是）可用于生产玻璃的是；ABDC4.4.下列反应中不属于复分解反应的是下列反应中不属于复分解反应的是()()A.HA.H2 2SOSO4 4+Ca(O+Ca(OH H)2 2=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O B.H B.H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl C.2HCl+Fe=FeClC.2HCl+Fe=FeCl2 2+H+H2 2 D.D.2 2HCl+CaCOHCl+CaCO3 3=CaCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 20 0C第十七页，本课
16、件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl25、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。溶解并放出无色气体。根据
17、实验现象判断：此白色粉末中肯定含有根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有，肯定不含有。第十八页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 7、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、HCl、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2D6 6、下下 列列 各各 组组 物物 质质 的的 溶溶 液液，不不 能能 发发 生生 复复 分分 解解 反反 应应 的的 是是 ()()A、HCl，Ca(OH)2
18、B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4D第十九页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 9、请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式、请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上填在短线上FeSO4(CuSO4)_NaOH(Na2CO3)_NaNO3(NaCl)_FeCa(OH)2AgNO38 8、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠氢氧化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（别出来的物质的正确的顺序是（）A A、B B、C C、D D、B第二十页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 【小小结结】三种盐的重要性质和用途；三种盐的重要性质和用途；碳酸盐的检验（即碳酸盐的检验（即COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3-的检验）；的检验）；盐的化学性质；盐的化学性质；复分解反应的概念；复分解反应的概念；复分解反应的条件；复分解反应的条件；复分解反应的类型。复分解反应的类型。第二十一页，本课件共有22页 课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 感感谢谢大大家家观观看看第二十二页，本课件共有22页