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1、关于几种重要的盐全第一页，本课件共有42页写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-BaClBaCl2 2=Ba=Ba2+2+2 Cl2 Cl-NaNa2 2SOSO4 4=2 Na=2 Na+SO+SO4 42 2 KNOKNO3 3=K=K+NO+NO3 3NaNa2 2COCO3 3=2 Na=2 Na+COCO3 32 2电电离离出出的的阳阳离离子子都都是是金金属属离离子子或或铵铵根根离离子子，阴阴离离子子都都是是酸酸根阴离子。根阴离子。NHN
2、H4 4Cl=NHCl=NH4 4+Cl+Cl电电离离时时能能产产生生金金属属阳阳离离子子(或或铵铵根根离离子子)和和酸酸根根阴阴离离子子的化合物，叫做盐。的化合物，叫做盐。第二页，本课件共有42页绿矾绿矾硝酸钾硝酸钾第三页，本课件共有42页氯化钠晶体氯化钠晶体硫酸铜晶体硫酸铜晶体绿柱石绿柱石橄榄石：含硅酸盐橄榄石：含硅酸盐第四页，本课件共有42页几种盐的性质几种盐的性质 一、碳酸钠一、碳酸钠NaNa2 2COCO3 3.10H.10H2 2O O1)1)俗称俗称:又称又称.2)2)是一种色粉末是一种色粉末,易溶于易溶于.3)3)从从水水溶溶液液中中析析出出时时,晶晶体体含含有有结结晶晶水水,
3、化化学学式式是是 。纯碱纯碱苏打苏打白白水水纯碱晶体纯碱晶体第五页，本课件共有42页明矾明矾纯碱晶体纯碱晶体重铬酸钾重铬酸钾第六页，本课件共有42页像碳酸钠晶体（像碳酸钠晶体（NaNa2 2COCO3 3.10H.10H2 2O O）这样的化合物含）这样的化合物含有结晶水，这类化合物归为一类有结晶水，这类化合物归为一类结晶水合物。结晶水合物。4 4）结晶水合物的定义：）结晶水合物的定义：。含有结晶水的化合物叫结晶水合物含有结晶水的化合物叫结晶水合物说说明明：结结晶晶水水合合物物是是具具有有一一定定组组成成的的纯纯净净物物，化化学学式式中中的的“.表表示示结结合合，算算相相对对分分子子量量时时，
4、表表示示加。加。5 5）风风化化：。结晶水合物在常温下，放在干燥的空气结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化里逐渐失去结晶水的现象叫风化第七页，本课件共有42页纯碱的风化纯碱的风化第八页，本课件共有42页思考思考:“潮潮解解”和和结结晶晶水水合合物物的的“风风化化”相同吗相同吗?为什么为什么?答答:风风化化：结结晶晶水水合合物物在在干干燥燥的的空空气气中中失失去去部分或全部结晶水的现象，属部分或全部结晶水的现象，属化学变化化学变化。潮潮解解：一一些些固固体体物物质质在在空空气气中中会会吸吸收收空空气气中中的的水水蒸蒸气气，在在固固体体表表面面逐逐渐渐形形成成溶溶液液的的
5、现现象象在在初中范围内主要是初中范围内主要是物理变化物理变化。第九页，本课件共有42页探探究究实实验验：往往碳碳酸酸钠钠溶溶液液中中滴滴入入酚酚酞酞试试剂剂，发发现什么现象？现什么现象？溶液变红溶液变红可见：可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来由来.1)1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应、碳酸钠与酸碱指示剂反应B.B.化学性质化学性质第十页，本课件共有42页 2)2)、碳酸钠与酸反应：、碳酸钠与酸反应：完成下列化学方程式完成下列化学方程式:1.CaCO1.CaCO3 3 +HCl-+HCl-2.Na2.Na2 2COCO3 3+HCl-+HCl-3.Na
6、3.Na2 2COCO3 3 +H +H2 2SOSO4 4-1.CaCO1.CaCO3 3 +2 HCl=CaCl +2 HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 22.Na2.Na2 2COCO3 3+2 HCl=2 NaCl+H+2 HCl=2 NaCl+H2 2O+COO+CO2 23.Na3.Na2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2 得出得出:用用途途:做做馒馒头头时时可可除除去去酸酸味味,且且使使馒馒头头多孔松软多孔松软.第十一页，本课件共有42页 3)3)、与碱反应：、与碱反应：Na N
7、a2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH 制造烧碱制造烧碱应用：应用：碳碳酸酸钠钠可可制制造造玻玻璃璃、肥肥皂皂、洗洗涤涤剂剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。以及在纺织工业上都利用它的碱性。第十二页，本课件共有42页二、碳酸钙二、碳酸钙 CaCOCaCO3 3钟乳石钟乳石大理石大理石贝壳贝壳珍珠珍珠鸡蛋鸡蛋壳壳锅炉里的水垢锅炉里的水垢水水壶壶里里的的水水垢垢水垢水垢第十三页，本课件共有42页 CaCOCaCO3 3=CaO=CaO CO CO2 2 碳酸钙是一种难溶的盐碳酸钙是一种难溶的盐回回顾顾:我我们们已已经经学学过过了了二二氧氧
8、化化碳碳的的实实验验室室和和工工业业制制取取,请你写出这两个反应的化学方程式请你写出这两个反应的化学方程式.CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2高温高温现在你能说出碳酸钙有什么化学性质吗现在你能说出碳酸钙有什么化学性质吗?第十四页，本课件共有42页CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 21 1)、碳酸钙与酸反应、碳酸钙与酸反应2 2)、碳酸钙高温分解、碳酸钙高温分解盐盐 =金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物碳酸钙的化学性质碳酸钙的化学性质 CaCOCa
9、CO3 3=CaO=CaO CO CO2 2 高温高温第十五页，本课件共有42页CCO3高温高温COH H2 2O OCa(OH)2+CO2碳酸钙碳酸钙氧化钙氧化钙氢氧化钙氢氧化钙石灰家族三大成员间的相互转化石灰家族三大成员间的相互转化石灰家族三大成员间的相互转化石灰家族三大成员间的相互转化石灰石石灰石生石灰生石灰熟石灰熟石灰化学式：化学式：化学名：化学名：第十六页，本课件共有42页2.2.如何除去热水瓶中的水垢？如何除去热水瓶中的水垢？3.3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？问这是什么物质？怎么形成的？
10、如何除去？COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2MgCOMgCO3 3+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2第十七页，本课件共有42页 1 1、碳酸钙是重要的建筑材料、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品石柱或工艺品)2 2、石灰石主要用途是生产水泥。、石灰石主要用途是生产水泥。碳酸钙的用途碳酸钙的用途第十八页，本课件共有42页都含有都含有碳酸根碳酸根 CO32-统统 称称碳酸盐碳酸盐 碳碳
11、酸酸 钠：钠：碳碳 酸酸 钾：钾：碳碳 酸酸 钙：钙：碳酸氢铵：碳酸氢铵：Na2 CO3 K2 CO3 Ca CO3NH4H CO3碳酸盐碳酸盐 碳酸盐的化学性质碳酸盐的化学性质:能与酸能与酸(如稀盐酸如稀盐酸)反应反应,产生二氧化碳。产生二氧化碳。观察下列化学式，分析它们有什么共同点？观察下列化学式，分析它们有什么共同点？第十九页，本课件共有42页碳酸盐的检验碳酸盐的检验:加入加入盐酸盐酸产生能使产生能使澄清石灰水澄清石灰水变变浑浊的气体（浑浊的气体（COCO2 2），则原物质含有），则原物质含有碳酸盐（即含有碳酸根离子）碳酸盐（即含有碳酸根离子）第二十页，本课件共有42页1 1氯氯化化钠钠
12、俗俗称称食食盐盐，白色固体、易溶于水。白色固体、易溶于水。好大的一座盐山好大的一座盐山三、氯化钠三、氯化钠第二十一页，本课件共有42页井盐井盐海盐海盐湖盐湖盐岩盐岩盐第二十二页，本课件共有42页22食食盐盐有有自自然然中中分分布布广广，但但主主要要存在于海水中。存在于海水中。海海水水粗粗盐盐蒸蒸发发溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发精精盐盐海水晒盐、井水制盐海水晒盐、井水制盐第二十三页，本课件共有42页NaCNaCl l+AgNO+AgNO3 3=AgC=AgCl l+NaNO+NaNO3 3实实验验：收收集集一一些些汗汗液液（或或氯氯化化钠钠溶溶液液）盛盛放放在在试试管管中中，滴滴入入几几滴滴
13、硝硝酸酸银银溶溶液液，有有什什么么现现象象产生？产生？白色沉淀白色沉淀 氯氯化化钠钠与与硝硝酸酸银银反反应应，并并写写出出有有关关反应的方程式：反应的方程式：第二十四页，本课件共有42页盐的制取盐的制取一、一、盐的溶解性盐的溶解性(1).根据盐的溶解性的不同可将盐分为根据盐的溶解性的不同可将盐分为_盐和盐和_盐。盐。可溶性可溶性不溶性不溶性钾钠铵盐都可溶硝酸遇水影无踪盐酸不溶氯化银硫酸不溶硫酸钡溶碱有五位钾钠钙铵钡第二十五页，本课件共有42页根据溶解性口诀，判断下列根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。物质的溶解性。1.Zn(OH)1.Zn(OH)2 2:_ 2.AgCl:_:_ 2.AgCl
14、:_3.NaNO3.NaNO3 3:_ 4.K:_ 4.K2 2COCO3 3:_:_5.BaSO5.BaSO4 4:_ 6.BaCl:_ 6.BaCl2 2:_:_7.CaCO7.CaCO3 3:_ 8.Na:_ 8.Na2 2COCO3 3:_:_9.CuCl9.CuCl2 2:_ 10.AgNO:_ 10.AgNO3 3:_:_11.BaCO11.BaCO3 3:_ 12.Ma(OH):_ 12.Ma(OH)2 2:_:_13.H13.H2 2SOSO4 4:_ 14.H:_ 14.H3 3POPO4 4:_:_不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶
15、溶溶第二十六页，本课件共有42页二、二、复分解反应复分解反应1 1、实验：在盛有、实验：在盛有NaNa2 2COCO3 3溶液的试管里加溶液的试管里加入入CaClCaCl2 2溶液，可发现：溶液，可发现：_白色沉淀白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2 CaCOCaCO3 3 2NaCl2NaCl NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和CaClCaCl2 2溶液反应生成溶液反应生成两种新的盐：两种新的盐：CaCOCaCO3 3和和NaClNaCl。这个反应这个反应的原理是怎样的？的原理是怎样的？盐盐 盐盐 新盐新盐 新盐新盐第二十七页，本课件共有42页NaNa2 2CO
16、CO3 3溶液和溶液和CaClCaCl2 2溶液溶液反应原理反应原理 Na2CO3 溶液中溶液中 含有的离子含有的离子 CaCl2溶液中溶液中 含有的离子含有的离子 2Na+CO32 Ca2+2CINa2CO3+CaCl2 =CaCO3+2NaCl第二十八页，本课件共有42页这种反应类型的特点是：两种化合物这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。互相交换成分生成新的化合物。(2)(2)定义：由于化合物互相交换成分生成新定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。化合物的反应叫复分解反应。这种反应类型叫复分解反应。这种反应类型叫复分解反应。Na2CO3+CaC
17、l2 =CaCO3+2NaCl第二十九页，本课件共有42页(3)(3)复分解反应的条件：复分解反应的条件：生成物中有生成物中有沉淀沉淀或或气体气体或或水水。2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH2HCl+CaCO2HCl+CaCO3 3 CaCl CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2下列下列4 4个反应是复分解反应吗？看个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？看它们的生成物有什么规律？NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2=Ba(OH)=Ba(OH)2
18、2+NaCl+NaCl这个反应是这个反应是不能进行。不能进行。第三十页，本课件共有42页下列物质能发生化学反应吗下列物质能发生化学反应吗？为什么？为什么？1 1、CuO+Ba(OH)CuO+Ba(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2 +BaO+BaO 2 2、SOSO2 2+HNO+HNO3 3=NO=NO2 2+H+H2 2SOSO3 33 3、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+3MgCl+3MgCl2 2=2FeCl=2FeCl3 3+3Mg+3Mg (OH)(OH)2 2 4 4、NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2 =CaCO=CaCO3 3 +2NaCl+
19、2NaCl上述物质能发生化学反应的是：上述物质能发生化学反应的是：_41：碱不能与金属氧化物反应。：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非：酸不能与非金属氧化物反应。金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶难溶第三十一页，本课件共有42页下列物质能发生化学反应吗下列物质能发生化学反应吗？为什么？为什么？5 5、NaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaCl H H2 2O+O+COCO2 26 6、Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4 2H2H2 2O O7 7、NaOH+BaClNaOH+BaCl2 2=Ba(OH)=Ba(O
20、H)2 2+NaCl+NaCl8 8、2NaCl+Cu(NO2NaCl+Cu(NO3 3)2 2=2NaNO=2NaNO3 3+CuCl+CuCl2 2上述物质能发生化学反应的是：上述物质能发生化学反应的是：_5、67和和8：不符合复分解反应的条件。：不符合复分解反应的条件。第三十二页，本课件共有42页中中和和反反应应是是否否是是复复分分解解反应？反应？(4)(4)酸碱盐之间的反应一般是复分酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。解反应。复分解反应不一定是中和复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。反
21、应中的一种。第三十三页，本课件共有42页盐的制取盐的制取 1 1、酸金属、酸金属=盐氢气盐氢气 7 7、盐盐、盐盐=新盐新盐新盐新盐8 8、金属盐、金属盐=新金属新盐新金属新盐(待学待学)6 6、碱酸性氧化物、碱酸性氧化物=盐水盐水 5 5、碱盐、碱盐=新碱新盐新碱新盐 4 4、酸盐、酸盐=新酸新盐新酸新盐3 3、酸碱、酸碱=盐水盐水2 2、酸金属氧化物、酸金属氧化物=盐水盐水第三十四页，本课件共有42页二、盐与化肥二、盐与化肥1.1.什么是化肥？什么是化肥？化学肥料是用矿物质、空气、水等作原化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经料，经过过化学加工精制而成的肥料。化学加工精制而成的肥料。2.
22、2.化肥有哪些类型？化肥有哪些类型？氮肥氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥化肥主要含有氮元素的称氮肥。磷肥磷肥:化肥主要含有磷元素的称磷肥。化肥主要含有磷元素的称磷肥。钾肥钾肥:化肥主要含有化肥主要含有钾钾元素的称钾肥。元素的称钾肥。复合肥复合肥:化肥中含有化肥中含有两种或两种两种或两种以上以上 主要营养元素的称主要营养元素的称复合肥复合肥。第三十五页，本课件共有42页氮肥氮肥磷肥磷肥钾肥钾肥复合肥料复合肥料(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NHNH4 4HCOHCO3 3NaNONaNO3 3NHNH4 4ClClCa(HCa(H2 2POPO4 4)2 2KK3 3POPO4 4KK2
23、 2SOSO4 4KClKClkNOkNO3 3(NH(NH4 4)3 3POPO4 4KK2 2COCO3 3NHNH4 4NONO3 3以上物质分别属于哪一以上物质分别属于哪一类化肥？用线条连接。类化肥？用线条连接。第三十六页，本课件共有42页化肥的作用与制取化肥的作用与制取能促使农作物的茎叶生长茂盛，含能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素有组成叶绿素的重要元素(1)(1)作用：作用：(2)(2)氮肥氮肥(铵盐铵盐)的制取：的制取：常用酸与氨气常用酸与氨气反应制取反应制取NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵碳铵)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵硫铵)因因
24、此此：盐盐的的组组成成中中，所所含含的的阳阳离离子子不不一一定定都都是是金金属属阳阳离离子子，也也可可以以是是复复杂杂阳阳离离子子（带带电电原子团）原子团）第三十七页，本课件共有42页实实验验1 1、向向硫硫酸酸铵铵浓浓溶溶液液中中滴滴加加氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液，发生了什么变化？写出化学方程式。发生了什么变化？写出化学方程式。(NH(NH4 4)2 2SOSO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3(3)(3)铵盐的性质铵盐的性质：产生一种刺激性气味的气体产生一种刺激性气味的气体实实验验2 2、把把湿湿润润的的红红色色石石蕊蕊试试
25、纸纸放放在在试试管管口，试纸颜色是否发生变化？口，试纸颜色是否发生变化？使湿润的红色石蕊试纸变蓝使湿润的红色石蕊试纸变蓝变化的原因是什么？变化的原因是什么？产生氨气，氨气是碱性的。产生氨气，氨气是碱性的。铵盐能与碱反应，生成氨气铵盐能与碱反应，生成氨气第三十八页，本课件共有42页 检验检验NHNH4 4+的方法：的方法：加加NaOHNaOH等碱溶液。等碱溶液。如果产生使湿润的红色石如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有蕊试纸变蓝的气体，则含有NHNH4 4+因此，使用铵盐作肥料时，不能因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。跟熟石灰等碱混施。(NH(NH4 4)2 2SOSO4
26、42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 3NHNH4 4HCOHCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O+NHO+NH3 3比较下列两个反应，你能否说出比较下列两个反应，你能否说出能检验铵根离子的试剂？能检验铵根离子的试剂？第三十九页，本课件共有42页 在农村，人们常取少量白色粉末状的化在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？铵铵盐盐与与碱碱（强强碱碱）
27、混混合合加加热热，都都会会产产生生有有刺刺激激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。(4)(4)氮肥的种类氮肥的种类：除铵盐外还有除铵盐外还有最常用的氮肥：最常用的氮肥：是含氮有机物即尿液是含氮有机物即尿液化化 肥：肥：尿素尿素 CO(NH2)2第四十页，本课件共有42页促进农作物要根系发达，增强促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。进作物穗数增多，籽粒饱满等。过磷酸钙：过磷酸钙：CaSOCaSO4 4和和Ca(HCa(H2POPO4 4)2 2的混合物的混合物化肥的作用与制取化肥的作用与制取(1)(1)作用：作用：(2)(2)种类：种类：第四十一页，本课件共有42页感谢大家观看12/10/2022第四十二页，本课件共有42页