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1、关于元素周期表及元素周期律习题课第一页，本课件共有43页1、原子的结构、原子的结构（1）原子）原子原子核原子核核外电子核外电子（n-）质子质子中子中子（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位负电荷（每个电子带一个单位负电荷,共带共带n-）（每个质子带一个单位正电荷（每个质子带一个单位正电荷,共带共带n+）核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数（n+）因此，原子呈电中性因此，原子呈电中性(Z)(N)（2）质量数：）质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，近似整数值加起来，所得的数值
2、，质量数质量数(A)=)=质子数质子数(Z)+)+中子数中子数(N)第二页，本课件共有43页2、元素、核素和同位素元素、核素和同位素(1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。(2)核素：把具有核素：把具有一定数目的质子一定数目的质子和和一一定数目的中子定数目的中子的一种的一种原原子子叫做核素。叫做核素。核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 注意：注意：它反映的是同种元素的不同原子间它反映的是同种元素的不同原子间的关系。故单质、化合物间不可能是同位素。的关系。故单质、化合物间不可能是同位素。U:92U 92U 92UH:1H 1H
3、 1HC:6C 6C 6CO:8O 8O 8O Cl:17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238(3)(3)同位素：质子数相同而中子数不同的同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素同一种元素的的不同不同原子原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。位素。第三页，本课件共有43页一、元素周期表一、元素周期表1 1、结构、结构（1）每一横行，为一周期。）每一横行，为一周期。共七个周期，前三周期称为短周期（共七个周期，前三周期称为短周期（1-18号元号元素）；后四周期称为长周期。素）；后四周期称为长周
4、期。（2）纵行称为族。）纵行称为族。共共18列，列，16个族。主族七个，副族七个，个族。主族七个，副族七个，第八族，第八族，0族（稀有气体）。族（稀有气体）。第四页，本课件共有43页2 2、原子结构和元素在周期表中的位置关系、原子结构和元素在周期表中的位置关系周期序数周期序数 =电子层数电子层数 主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数 同周期元素电子层数相等同周期元素电子层数相等 同主族元素最外层电子数相等同主族元素最外层电子数相等 第五页，本课件共有43页二、元素周期律二、元素周期律1.1.原子核外原子核外最外层电子最外层电子排布规律排布规律 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子随
5、着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数重复出现从数重复出现从1 1递增到递增到8 8的的周期性周期性变化。变化。2.2.原子半径原子半径变化的规律（不考虑稀有气体元素）变化的规律（不考虑稀有气体元素）同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小；同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小；同一主族从上到下元素原子半径逐渐增大。同一主族从上到下元素原子半径逐渐增大。随着原子序数的递增，元素原子半径呈现随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性周期性变化。变化。第六页，本课件共有43页4.4.元素元素化合价化合价递变规律递变规律 同一周期从左到右，元素原子的同一周期从左到右，元素原子的金属性逐渐减弱，金属性逐
6、渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。同一主族从上到下，元素原子的同一主族从上到下，元素原子的金属性逐渐增金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。强，非金属性逐渐减弱。随着原子序数的递增，元素原子金属性、非金随着原子序数的递增，元素原子金属性、非金属性呈现属性呈现周期性周期性变化。变化。3.3.元素原子的元素原子的金属性、非金属性金属性、非金属性递变规律递变规律随原子序数的递增元素化合价呈现随原子序数的递增元素化合价呈现周期性周期性变化。变化。第七页，本课件共有43页随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现元素原子的核外电子排布呈现 变化变化实实 质质周期性周期性周期性周
7、期性周期性周期性元素原子半径呈现元素原子半径呈现 变化变化元素金属性和非金属性呈现元素金属性和非金属性呈现 变化变化元素周期律元素周期律:元素的性质元素的性质随着元素核电荷数的递随着元素核电荷数的递增而呈增而呈周期性周期性的变化的规律。的变化的规律。元素化合价呈现元素化合价呈现 变化变化周期性周期性第八页，本课件共有43页三、性质、结构、位置之间的关系三、性质、结构、位置之间的关系原子结构原子结构决定决定反映反映元素性质元素性质决定决定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映决定决定第九页，本课件共有43页 例题例题1 1在原子序数在原子序数118号元素中：号元素中：（1）与水反应最剧烈的
8、金属是）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是）与水反应最剧烈的非金属单质是_。（3）在室温下有颜色的气体单质是）在室温下有颜色的气体单质是_。（4）在空气中容易自燃的单质名称是）在空气中容易自燃的单质名称是_。NaF2Cl2白磷白磷第十页，本课件共有43页 反馈练习反馈练习：（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_，它的原子结构示意图是，它的原子结构示意图是_。（6）原子半径最小的元素是）原子半径最小的元素是_。（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_。（8）气态氢化物最稳定的物质的化学式是）气态氢化物
9、最稳定的物质的化学式是_。（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是素是_。NaHNHFCl第十一页，本课件共有43页1、下列各组元素性质递变规律不正确的是（、下列各组元素性质递变规律不正确的是（）ALi、Be、B原子随原子序数的增加最外原子随原子序数的增加最外 层电层电子数依次增多子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正价依次增高元素最高正价依次增高 CN、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次增强的金属性依次增强 反馈练习反馈练习：C第十二页，本课件共有43页2下列各组元素中，原子半径依次增大的是（下列各组元素中，原子半
10、径依次增大的是（）AAl、Si、P BI、Br、Cl CO、S、Na DMg、Ca、Ba3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb 反馈练习反馈练习：CDB第十三页，本课件共有43页4能说明氯的能说明氯的非金属非金属性比硫强的事实是（性比硫强的事实是（）A氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢硫化氢 B向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C氯气能与水反应而硫不能氯
11、气能与水反应而硫不能 D氯原子最外电子层上有氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有个电子而硫最外电子层上有6个电子个电子B 反馈练习反馈练习：第十四页，本课件共有43页 反馈练习反馈练习：5某元素最高价氧化物某元素最高价氧化物对应对应水化物的化学式是水化物的化学式是H2XO3，这这种元素的气种元素的气态氢态氢化物的分子式化物的分子式为为（）AHX BH2X CXH3 D.XH46某元素气某元素气态氢态氢化物化学式化物化学式为为RH3，此元素最高价，此元素最高价氧化物氧化物对应对应水化物的化学式可能是（水化物的化学式可能是（）AH2RO3 B.H2RO4 CHRO3 DH3RO4DCD第
12、十五页，本课件共有43页7已知某元素已知某元素R的气态氢化物的化学式为的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙，下列叙述中不正确的是（述中不正确的是（）A该元素的原子最外电子层上有该元素的原子最外电子层上有6个电子个电子 B该元素的最高正价氧化物的化学式为该元素的最高正价氧化物的化学式为RO2 C该元素一定是非金属元素该元素一定是非金属元素 D该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2RO4 反馈练习反馈练习：B第十六页，本课件共有43页1、1999年，科学家已发现了年，科学家已发现了114号、号、116号、号、118号元号元素，它们分别是金属元素还是非
13、金属元素？素，它们分别是金属元素还是非金属元素？2、R是元素周期表中第六周期是元素周期表中第六周期A族元素族元素,关于关于R的叙述的叙述,不正确的是不正确的是 A、R是一种非金属元素是一种非金属元素 B、R的单质常温下是一种深颜色的固体的单质常温下是一种深颜色的固体 C、R的氢化物稳定的氢化物稳定 D、R的最高价氧化物对应水化物是一种酸的最高价氧化物对应水化物是一种酸 例题例题22：C第十七页，本课件共有43页 反馈练习反馈练习：8.砹砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质的化合物最不可能具备性质 ()A.砹易溶于
14、某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀砹化银不溶于水或稀HNO3BC9.已知元素硒（已知元素硒（SeSe）的原子序数为）的原子序数为3434，下列叙述正确的，下列叙述正确的是是 （）A.硒的最高化合价为硒的最高化合价为+4价价 B.硒是第四周期的主族元素硒是第四周期的主族元素 C.硒的硒的M电子层有电子层有18个电子个电子 D.硒的氧化物的水溶液呈强酸性硒的氧化物的水溶液呈强酸性BC第十八页，本课件共有43页 反馈练习反馈练习：10电子层数相同的电子层数相同的3种元素种元素X、Y、Z已知最高价氧已知最
15、高价氧 化化物对应水化物的酸性物对应水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4则下列判则下列判断错误的是（断错误的是（）A原子半径原子半径XYZ B气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性HXH2YZH3 C非金属性非金属性XYZ D气态氢化物还原性气态氢化物还原性HXH2YZH3A第十九页，本课件共有43页上图为周期表中短周期的一部分，若上图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层原子的最外电子层上有上有5个电子，则下列说法中不正确的是个电子，则下列说法中不正确的是（A）D的单质可跟的单质可跟B的氢化物的水溶液反应的氢化物的水溶液反应 （B）A的高价氧化物对应水化物比的高价氧化物对应水化物比B的
16、高价氧化物对应的高价氧化物对应水化物的酸性强水化物的酸性强（C）B的氢化物比的氢化物比C的氢化物稳定的氢化物稳定（D）原子半径）原子半径ABCBACD 例题例题33：B第二十页，本课件共有43页例有同周期的A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且C原子比B原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题：（1）写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列。（2）已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出有关的离子方程式。第二十一页，本课件共有43页9、A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素
17、，已知：A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个。A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A形成两种化合物。据此填空下列空白：（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：（2）A、B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：（3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：第二十二页，本课件共有43页 反馈练习反馈练习：3现在含有元素硒（现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关知硒元素与
18、氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是于硒的叙述中不正确的是 ()A.原子序数为原子序数为24 B.最高价氧化物的化学式为最高价氧化物的化学式为SeO3 C.金属性比较强金属性比较强 D.气态氢化物化学式为气态氢化物化学式为H2SeAC4X、Y为同周期元素，如果为同周期元素，如果X的原子半径大于的原子半径大于Y，则，则下列判断不正确的是下列判断不正确的是 ()A.如如X、Y均为金属元素，则均为金属元素，则X的金属性强于的金属性强于YB.如如X、Y均为金属元素，则均为金属元素，则X的阳离子氧化性比的阳离子氧化性比Y形形成的阳离子强成的阳离子强C.如如X、Y均为非金属元素，则
19、均为非金属元素，则Y的非金属性比的非金属性比X强强D.如如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于强于XB第二十三页，本课件共有43页5.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）A.制农药的元素制农药的元素 B.制催化剂的元素制催化剂的元素 C.做半导体的元素做半导体的元素 D.制耐高温合金材料的元素制耐高温合金材料的元素 C第二十四页，本课件共有43页1、下列互为同位素的一组是：（）A、3517Cl3717Cl3618ArB、3618Ar3616S3416SC、石墨、金刚石D、H2OT2OD2OE、氕、
20、氘、氚E复习回顾第二十五页，本课件共有43页1、在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中：（1）和互为同位素（2）和 质量数相同，但不能互称同位素。（3）和 中子数相同，但质子数不同，所以不是同一种元素。复习回顾63Li73Li146C147N2311Na2412Mg第二十六页，本课件共有43页2、元素R的阳离子Rn+核外共有m个电子，其质量数为A，则R原子的中子数（）AAnmBAmnCAnmDAmn3、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是()A、72B、19C、53D、125AI12553B第二十七页，本课件
21、共有43页第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序数是：族的元素原子序数是：。Na元素的原子序数为元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原，相邻的同族元素的原子序数是：子序数是：。短周期元素中：短周期元素中：族序数周期序数的元素有：族序数周期序数的元素有：。族序数族序数=周期序数周期序数2倍的元素有：倍的元素有：。周期序数族序数周期序数族序数2倍的有：倍的有：。143、19H、Be、Al、SLi复习回顾第二十八页，本课件共有43页2.16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（）A、氧的五种同素异形体、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒、氧元素的五种不同微
22、粒D、氧的五种同位素、氧的五种同位素3.只含有一种元素的物质不可能是（只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物、混合物 B、化合物、化合物C、纯净物、纯净物 D、单质、单质CB第二十九页，本课件共有43页4、以下为同位素的是（、以下为同位素的是（）A.D2和和H2 B.CO和和CO2 C.金刚石和石墨金刚石和石墨 D.和和5、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl课堂练习课堂
23、练习 3 1HDC第三十页，本课件共有43页四、等电子体：含有相同电子总数的粒子四、等电子体：含有相同电子总数的粒子含有含有10个电子的粒子有：个电子的粒子有：1、分子：、分子：HF、H2O、NH3、CH42、原子：、原子：Ne3、阳离子：、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、阴离子：、阴离子：N3、O2、F、OH、NH2含有含有18个电子的粒子有：个电子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、S2、Cl、K+、Ca2+、HS、S2、O22含有含有2个电子的粒子有：个电子的粒子有：H、He、Li+、Be2+第三十一页，本课件共有43页具有具有2、
24、8结构的粒子：结构的粒子：五、具有相同电子层结构的粒子五、具有相同电子层结构的粒子N3、O2、F（Ne）Na+、Mg2+、Al3+具有具有2、8、8结构的粒子：结构的粒子：S2 Cl （Ar）K+Ca2+注意这些原子（或离子）在周期表中的注意这些原子（或离子）在周期表中的位置和排列规律以及半径大小。位置和排列规律以及半径大小。第三十二页，本课件共有43页1.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是练习与思考：练习与思考：D第三十三页，本课件共有43页2.甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是()BA.X+2 B.X+4C.
25、X+8 D.X+18第三十四页，本课件共有43页3.若某第二主族元素原子序数为X，那么原子序数为X+1的元素位于（）A.第三副族 B.第三主族C.第一副族 D.第一主族AB第三十五页，本课件共有43页例；例；A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称 、。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）C的原子结构示意图为 。（4）比较B、C的的原子半径，B CCAB氮氮硫硫氟氟3VIA 第三十六页，本课件共有43页5.短周期元A.B.C的位置如图所示，已知B.C两元素
26、的族序数之和是A元素序数的两倍，B.C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A.B.C是（）A.Be Na Al B.B Mg SiC.C.O P Cl D.C Al PCABC第三十七页，本课件共有43页6.原子序数为Z的元素在周期表中位于A.B.C.D.四种元素的中间(均为主族元素），如图所示，则A.B.C.D.四种元素的原子序数之和，其中不正确的是（）A.4Z B.4Z+6C.4Z+10 D.4Z+14B A B Z C D第三十八页，本课件共有43页7.X，Y，Z，T，V为短周期的5种元素，X，Y，Z在周期表中的位置如图所示。这三种元素的原子序数之和是41，X和T在不同的条件下反应，可
27、生成化合物T2X(白色固体）和T2X2(淡黄色固体）两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，生成的水溶液能使石蕊试剂变红，则；1）五种元素分别是？2）Y的原子结构示意图？3）Z单质与V2Y的水溶液反应的方程式及现象？4）T,X形成化合物的化学式 X Y Z第三十九页，本课件共有43页8下表为元素周期表中的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题族族周期周期 A A A A A AA A A AA A A A 0 2 3 4 （1）化学性）化学性质质最不活最不活泼泼的元素符号是的元素符号是_,金属性最金属性最强强的的单单质质与水反与水反应应的化学方程式是的化学方程式
28、是_。（2 2）三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强强的物的物质质的化学式是的化学式是_。（3）元素）元素形成的形成的稳稳定的氧化物在呼吸面具中供氧定的氧化物在呼吸面具中供氧时时的化学方的化学方程式是程式是 ，该该化合物的焰色反化合物的焰色反应为应为_色。色。（4 4）三种元素形成的离子三种元素形成的离子,离子半径由大到小的离子半径由大到小的顺顺序是序是_。Ar2K+2H2O=2KOH+H2NaOH 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2黄黄Al3+Mg2+K+第四十页，本课件共有43页族族周期周期 A A A A A AA A A AA A A A
29、0 2 3 4 （5）元素）元素的的单质单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉,用化学方程式表用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理 。（6）医学）医学证证明明,人体缺人体缺钙钙易患多种疾病易患多种疾病,特特别别是儿童和中老年人是儿童和中老年人应经应经常常补钙补钙,在各在各种种补钙补钙制制剂剂中中钙钙元素呈元素呈_态态(填游离填游离态态或化合或化合态态)。（7 7）在元素）在元素中化学性中化学性质质最活最活泼泼的元素是的元素是_,_,设计简单设计简单的化学的化学实实验证验证明你的明你的结论结论 。
30、（8）在元素）在元素和和中中,化学性化学性质较质较活活泼泼的元素是的元素是_,至少从三种不同至少从三种不同角度角度证证明你的明你的结论结论。A A_B_C_CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO化合化合Na比较它们从水中置换出氢的难易比较它们从水中置换出氢的难易Cl比较与氢化合的难易比较与氢化合的难易比较气态氢化物的稳定性比较气态氢化物的稳定性比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱第四十一页，本课件共有43页9.A和B是短周期的两种元素，他们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A.原子序数AB B.电子数AB C.原子半径AB D.离子半径A-B2+D第四十二页，本课件共有43页感感谢谢大大家家观观看看12/8/2022第四十三页，本课件共有43页