《价层电子对互斥理论使用精选课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《价层电子对互斥理论使用精选课件.ppt（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、关于价层电子对互斥理论使用第一页，本课件共有21页CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH第二页，本课件共有21页C60C20C40C70第三页，本课件共有21页测分子立体结构：红外光谱仪测分子立体结构：红外光谱仪吸收峰吸收峰分析分析分子的立体构型是怎样测定的？分子的立体构型是怎样测定的？科学视野科学视野第四页，本课件共有21页同为同为三原子分子三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结构为什么不同？分子的空间结构为什么不同？直线形直线形V形形同为同为四原子分子四原子分子，CH2O 和和 NH3 分子的空间结构为什么不同？分子的空间结构为什么不同？三角锥形三角锥形 平面平面
2、 三角形三角形第五页，本课件共有21页价层电子对是指分子中的价层电子对是指分子中的中心原子中心原子上的电子对，上的电子对，包括包括键电子对键电子对和和中心原子上的孤电子对。中心原子上的孤电子对。二、价层电子对互斥模型（二、价层电子对互斥模型（VSEPR）一个共价分子或离子中，中心原子一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置周围所配置 的原子的原子B（配位原子）的立体构型，主要决定于（配位原子）的立体构型，主要决定于 中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。中心原子周围的电子对按尽可能互相远离的位置排布，使中心原子周围的电子对按尽可能互相远离
3、的位置排布，使彼此间的排斥能最小，能量最低，物质最稳定。彼此间的排斥能最小，能量最低，物质最稳定。理论基本要点（适用于理论基本要点（适用于理论基本要点（适用于理论基本要点（适用于ABm型分子）型分子）第六页，本课件共有21页1、确定中心原子价层电子对、确定中心原子价层电子对（1）键电子对：键电子对：由分子式确定，即由分子式确定，即键个数键个数根据价层电子对互斥理论判断分子立体构型根据价层电子对互斥理论判断分子立体构型（2）中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对=(axb)/2中心原子为主族元素时，中心原子为主族元素时，a等于最外层电子数等于最外层电子数x为与中心原子结合的原子数为与中心原子结
4、合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于，其他原子等于“8价电子数价电子数”中心原子价层电子对数目：中心原子价层电子对数目：键电子对键电子对+中心原子上的孤对电子数目中心原子上的孤对电子数目第七页，本课件共有21页分子或分子或离子离子中心中心原子原子axb孤电孤电子对子对数数键电键电子子对对价层价层电子电子对数对数H2OSO2 O62122S62221NH4+N44140CO32-C63230（1）对于阳离子来说，）对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数为中心原子的价电子数减去离子的减去离子的电荷数电荷数，其他不变
5、；，其他不变；（2）对于阴离子来说，）对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数为中心原子的价电子数加上加上 离子的电荷数离子的电荷数，其他不变。，其他不变。4433?VSEPR构构型型第八页，本课件共有21页2 价层电子对数目与立体结构价层电子对数目与立体结构435 6 （1）VSEPR模型：模型：2.根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构第九页，本课件共有21页一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布一个分子或离子中的价层电子对在空间的分布 2 3 4 5 6 直线形直线形 平面三角形平面三角形 四面体四面体 三角双锥体三角双锥体 八面体八面体VSEP
6、R模型：模型：第十页，本课件共有21页H2ONH3CH44=4+04=3+14=2+2第十一页，本课件共有21页（2）VSEPR模型与分子的立体构型间的关系模型与分子的立体构型间的关系在在VSEPR模型模型基础上，基础上，把孤电子对所占方向忽略后，把孤电子对所占方向忽略后，所得到的所得到的几何体就是分子的空间构型。几何体就是分子的空间构型。价层电子对数价层电子对数=2VSEPR模型：模型：分子的立体构型：分子的立体构型：CO2直线形直线形实例：实例：例如：例如：价层电子对数价层电子对数=3VSEPR模型：模型：分子的立体构型：分子的立体构型：SO2、CH2O平面三角形或平面三角形或V形形实例：
7、实例：第十二页，本课件共有21页 价层电子对数价层电子对数=4VSEPR模型：模型：分子的立体构型：分子的立体构型：CH4、NH3、H2O四面体、三角锥形、四面体、三角锥形、V形形实例：实例：第十三页，本课件共有21页第十四页，本课件共有21页第十五页，本课件共有21页路易斯结构式：路易斯结构式：用短线表示共用电子对，小黑点表示未键合用短线表示共用电子对，小黑点表示未键合 的孤电子对的结构式。的孤电子对的结构式。（了解）（了解）第十六页，本课件共有21页中心中心原子原子代表代表物物键电键电子子对对中心原子中心原子结合的原子数结合的原子数分子类型分子类型空间构型空间构型无无孤对孤对电子电子CO2
8、22AB2CH2O33AB3CH444AB4有有孤对孤对电子电子H2O2 2AB2NH333AB3直线形直线形平面三角形平面三角形四面体四面体V 形形三角锥形三角锥形分子立体构型分子立体构型 的推断的推断小小 结结确定价层电子对数判断确定价层电子对数判断VSEPR模型模型再次判断孤电子对数再次判断孤电子对数确立分子的立体构型确立分子的立体构型第十七页，本课件共有21页分子或离子分子或离子中心原子中心原子上的孤电上的孤电子对数子对数价层电价层电子对数子对数VSEPR模模型名称型名称立体构型立体构型名称名称BF3SO32-NH4+H3O+第十八页，本课件共有21页1、下列物质中，分子的立体结构与水
9、分子相似的是（、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是（、下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是（）A、H2O B、CO2 C、CH4 D、SO23、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O4、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）A、H2O B、H3O+C、NH3 D、NH4+第十九页，本课件共有21页5、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是（的是（）CH4 NH4+CH3Cl P4 SO42-A、B、C、D、6、用价层电子对互斥模型判断、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型（的分子构型（）A、正四面体形、正四面体形 B、V形形 C、三角锥形、三角锥形 D、平面三角形、平面三角形第二十页，本课件共有21页2022/12/8感感谢谢大大家家观观看看第二十一页，本课件共有21页