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1、第一页，共27页。n一一.教材教材(jioci)分析及处理分析及处理n二二.教学背景分析教学背景分析n三三.教学目标、重难点及教学方法、教学目标、重难点及教学方法、教学手段的确定教学手段的确定n四四.教学策略和教学过程教学策略和教学过程说课环节说课环节(hunji)(hunji)第二页，共27页。n 安排在对影响化学反应速率(sl)的因素进行探究和总结后，引入本节知识,为学生的学习奠定了知识基础n通过化学史实（炼铁高炉尾气之迷）,激起学生的问题意识和求知欲望.为学生学习本节知识铺设了心理桥梁n经过对化学反应的可逆性可逆反应平衡状态的分析推进，逐步形成化学反应限度的概念，体现了学习循序渐进的原则
2、n引导学生用所学知识分析和解决实际问题。体现了知识的实践性.n注重知识的基础性,没有从原理、定义的高度予以重点讨论。体现大众教育的思想,并为选修教材的学习留有充足的空间.n 一一.教材分析教材分析(fnx)(fnx)及处及处理理1.1.教材教材(jioci)(jioci)分析分析第三页，共27页。2.教学(jio xu)设想 本节课的教学旨在由浅入深，从学生日常生活中的化学现象中抽象出有关的概念和原理，形成一个(y)由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。从而帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能
3、力。提出新的概念、提出研究题目内化、概括、建立概念体系实际应用创设情境、引导发现、探索问题组织探究学习活动、收集信息第四页，共27页。3.教材(jioci)处理n（1）引入学生分组实验,通过对学生熟悉的化学反应的实验设计和探究,使学生体验科学探究的过程,亲身经历知识的发生发展,认识并相信可逆反应的存在n（2）通过动画模拟,变微观为直观,化抽象为具体,进一步强化学生对可逆反应的认识和理解n（3）由学生实验进入对溶解平衡状态的分析,类比导入化学平衡状态和化学反应限度的学习n（4）将科学史话放到本节最后,使学生有机会利用所学知识解决社会实际问题,形成其对所学知识价值的认同(rn tn),激发学生的学
4、习积极性n（5）在知识拓展部分，增加演示实验，激发学生继续学习本部分知识的积极性，为选修教材的深入学习埋下伏笔n(6)通过阶梯式的习题设置,检验学生的学习效果,梳理知识脉络,提升探究能力第五页，共27页。二二.教学背景教学背景(bijng)分析分析n1.知识基础:化学反应速率的概念及影响因素n2.知识特点:理论性较强,需要学生具有较高的抽象概括能力和逻辑思维能能n3.学生基础:学生在此前缺少类似(li s)的学习经验和探究经历.第六页，共27页。三三.教学目标教学目标(mbio)(mbio)、重难点及教学、重难点及教学方方 法、法、教学手段的确定教学手段的确定n教学目标:n n 1、知识与技能
5、n n(1)理解可逆反应，化学平衡的概念；了解影响化 n 学反应限度的因素n（2）化学反应限度的本质(bnzh)原因及外部特征；n（3）学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。第七页，共27页。n2、过程与方法n n(1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；n(2)通过探究实验认识化学(huxu)平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。n3、情感、态度与价值观n (1)有参与化学(huxu)科技活动的热情，有将化学(huxu)知识应用于生产、生活实践的意识；n (2)能够对化学(huxu)有关的社会和生活问
6、题做出合理的判断。第八页，共27页。n教学重点难点n n 教学重点：化学反应限度的概念；n 教学难点：化学反应限度的本质原因和外部特征。n教学方法n 科学探究（问题探究和实验探究相结合）；n 思考与交流。n教学手段(shudun)n 多媒体辅助 动画模拟第九页，共27页。四四.教学教学(jio xu)(jio xu)策略和教策略和教学学(jio xu)(jio xu)过程过程n（一）可逆反应 n（二)化学反应的限度(xind)n（三）拓展延伸n(四)小结 练习n(五)板书 创设情境、引导(yndo)发现、探索问题提出概念、提出新的研究题目 1.问 题 引 导 类 比 分 析 合 作 探 究 2
7、.提 出 概 念 建 立 图 像 联 系 生 活 3.实际应用 解决问题第十页，共27页。实验步骤在一支试管中加入3-4ml 1mol/L的CaCl2溶液,然后滴入1mol/L的Na2SO4溶液至过量取上述反应后的清液,向其中滴入适量1mol/L的Na2CO3溶液实验现象离子方程式（一）可逆反应（一）可逆反应(kn-fnyng)n创设(chungsh)情境、引导发现、探索问题第十一页，共27页。可逆反应可逆反应(kn-fnyng):(kn-fnyng):在同一条件下在同一条件下,既能向正反应方向既能向正反应方向进行进行,同时又能向逆反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应的反应,叫做可逆反应
8、叫做可逆反应(kn-(kn-fnyng).fnyng).提出概念、提出新的研究提出概念、提出新的研究(ynji)(ynji)题目题目N2+3H2 2NH3高温高压高温高压催化剂催化剂第十二页，共27页。第十三页，共27页。思考(sko)与交流:下列(xili)过程是否是属于可逆反应?1.水的生成与电解2.二次电池的放电与充电3.二氧化碳和水在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成二氧化碳和水第十四页，共27页。提出新的探究题目：根据以上探究，你能否总结出可逆反应具有哪些(nxi)特征？可逆反应的特点可逆反应的特点:1.1.同一条件下同时同一条件下同时(tngsh)(tngsh)进行进行
9、2.2.方向相反的两个反应方向相反的两个反应3.3.反应物与生成物共存反应物与生成物共存4.4.反应不能进行到底反应不能进行到底第十五页，共27页。高温高压高温高压N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3催化剂催化剂（二）化学反应的限度问题引导、类比分析(fnx)、合作探究思考:在密闭容器中加入1molN2和3molH2,在一定条件(tiojin)下发生反应:第十六页，共27页。问题问题(wnt)探究探究n（1 1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？n（2 2）当反应刚开始时，正反应和逆反应哪个速率大？）当反应刚开始时，正反应和
10、逆反应哪个速率大？n（3 3）随着）随着(su zhe)(su zhe)反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？n（4 4）随着）随着(su zhe)(su zhe)反应的进行，正反应和逆反应速率怎样变化？反应的进行，正反应和逆反应速率怎样变化？n（5 5）反应进行到什么时间会）反应进行到什么时间会“停止停止”？n（6 6）此时反应物和生成物浓度如何变化？）此时反应物和生成物浓度如何变化？n（7 7）给这个状态命名？）给这个状态命名？n（8 8）反应真的停止了吗？）反应真的停止了吗？第十七页，共27页。提出概念、建立图像、联系生活提出概念、建立图像、联系
11、生活化学平衡状态化学平衡状态(zhungti)(zhungti)：当当一一个个可可逆逆反反应应进进行行到到正正反反应应速速率率与与逆逆反反应应速速率率相相等等时时，反反应应物物的的浓浓度度和和生生成成物物的的浓浓度度不不再再改改变变，达达到到一一种种表表面面上上静静止止的的状状态态(zhungti),(zhungti),我我 们们 称称 为为“化化 学学 平平 衡衡 状状 态态(zhungti)”(zhungti)”，简称化学平衡，简称化学平衡第十八页，共27页。V时间时间(shjin)tV正正V逆逆达到达到(d do)平衡平衡(V正正=V逆逆)反应(fnyng)速率第十九页，共27页。化学平
12、衡(huxupnghng)状态的特征n逆逆 化学平衡的研究对象是可逆化学平衡的研究对象是可逆反应反应(kn-fnyng)(kn-fnyng)n动动 动态平衡：动态平衡：V(V(正正)0)0；V(V(逆逆)0)0n等等 V(V(正正)V(V(逆逆)0)0n定定 反应物的浓度和生成物的浓度反应物的浓度和生成物的浓度一定一定n变变 条件改变条件改变平衡改变平衡改变第二十页，共27页。化学反应(huxu fnyng)的限度 化学平衡状态是可逆反应(kn-fnyng)达到的一种特殊状态,是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度,即该反应进行的限度第二十一页，共27页。实际实际(shj)(shj)应
13、用应用 解解决问题科学史话：决问题科学史话：炼铁高炉尾气之谜：钢铁生产是17世纪英国两大产业之一，炼制1吨生铁所需焦碳的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量。人们设法增加高炉的高度，发现(fxin)结果没有变。直到19世纪下半叶，人们才认识到化学反应不一定都能进行到底，这一谜底得以揭开。炼铁炼铁(lin ti)高炉高炉第二十二页，共27页。（三）拓展（三）拓展(tu zhn)延伸延伸（四）总结（板书设计）（四）总结（板书设计）n1.可逆反应n2.化学平衡状态(zhungti)n3.化学反应限度第二十三页，共27页。1.在一定(ydng)的温度下,可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）达
14、到平衡的标志是 AC的生成速率与C的分解速率相等。B.单位时间生成n molA，同时生成 3n molB。CA、B、C的物质的量浓度保持不变。DA、B、C的分子数之比为1：3：2。（五）课堂（五）课堂(ktng)针对性训针对性训练练24第二十四页，共27页。2.下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),3 在恒温下已达平衡(pnghng)状态的是4反应容器内压强不随时间变化5P和S的生成速率相等6C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 7D.反应容器内总物质的量不随时间而变化第二十五页，共27页。3.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3已达平衡(pnghng)状态的是A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成第二十六页，共27页。4.在一定温度下,下列(xili)叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗amolA,同时生成(shn chn)3amolB A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 第二十七页，共27页。