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1、离子键第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第三节第三节 化学键（课时化学键（课时1）知识目标：知识目标：1 1、了解离子键的概念；、了解离子键的概念；2 2、学会判断离子化合物；、学会判断离子化合物；3 3、能够用电子式表示离子化合物的形成过程。、能够用电子式表示离子化合物的形成过程。一、化学键一、化学键化学键化学键离子键离子键共价键共价键金属键金属键 2Na+Cl2=2NaCl钠在氯气中现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。钠在氯气中现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。氯化钠的形成二、二、离子键离子键思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？（从原子或离子结构方面分析）点燃 N
2、a+118 12 Cl +178 72NaNa+ClCl-小结：氯化钠的形成小结：氯化钠的形成+1182+178 82Na+Cl-思考：在氯化钠中思考：在氯化钠中Na+和和Cl-间存在哪些间存在哪些作用力作用力？Na+离子和离子和Cl-离子间的相互离子间的相互吸引吸引;电子与电子、原子核与原子核间的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥相互排斥作用作用 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。离子键：3.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？2.离子键的成键本质是什么?1.形成离子键的微粒是什么？答：是阴、阳离子。答：阴阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之
3、间容易形成。第A族、第A族的金属卤素（VA）及VA等如Na2 S、MgCl2、KI、CaO等 补充补充：铵根离子铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）之间存在的和酸根离子（或活泼非金属元素）之间存在的仍然是离子键。仍然是离子键。把把NH4+看作是活泼的金属阳离子看作是活泼的金属阳离子 如如NH4CL 注意注意:1、含金属元素含金属元素的也的也不一定存在不一定存在离子键离子键,如如 AlCl3等等.如如NH4CL等等2、非金属和非金属也非金属和非金属也不一定不一定不能不能形成离子键，形成离子键，5、离子化合物离子化合物 含有含有离子键离子键的化合物的化合物。KI NaCl NH4Cl CaCl2
4、1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习课堂练习电子式NaCl离子化合物形成过程是怎样表示?在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。1、原子的电子式、原子的电子式：H三、电子式三、电子式Mg C NaAlCl 如如Mg2ClO2-2-
5、Na阳离子阳离子的电子式的电子式简单阴离子简单阴离子:2、离子的电子式、离子的电子式：阴离子阴离子的电子式的电子式简单的阳离子简单的阳离子:即离子符号即离子符号一般用一般用 表示表示 Rn-n-离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型注意注意:相同的离子不能写在一起相同的离子不能写在一起,一般一般对称排列对称排列.练习：下列电子式是否正确练习：下列电子式是否正确A .O.B:Na:+:Ca2+:Cl:2-D Na2+:O:2-:CAMg2BrBrBrMgBr例例：4、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式左侧写原子的电子式 右侧写离子化
6、合物的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用中间用 连接连接.注意注意:用弧形荐头表示电子转移的方向用弧形荐头表示电子转移的方向.Mg2BrBrMgBr2 箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。不可以合并。练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：Na ClCl NaMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC C课堂练习(D )(D )Mg2BrBrBrMgBrD DXXXXX小结：小结：活泼活泼金属原子金属原子失去电子失去电子
7、阳离子阳离子活泼活泼非金属原子非金属原子得到电子得到电子阴离子阴离子静电作用静电作用离子键离子键电子式电子式离子化合物离子化合物离子晶体离子晶体2、用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2-：Mg Mg2+S 2K K+S 2-：K+思考与讨论思考与讨论 1 1.通常情况下通常情况下，哪些元素之间哪些元素之间最易形成离子化合物最易形成离子化合物?2.2.离子键是一种什么性质的离子键是一种什么性质的 相互作用？相互作用？3.3.离子化合物溶于水或熔化离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化时离子键
8、是否发生变化?活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用阴阳离子间的静电作用 （静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥）转化成自由移动的离子转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。离子键即被破坏。4.4.由下列离子化合物熔点变化由下列离子化合物熔点变化规律规律 ,分析离子键的强弱与离分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系子半径、离子电荷有什么关系?（1 1）NaF NaCl NaBr NaI NaF NaCl NaBr NaI -988-988 801801 740740 660660 （2 2）NaF CaFNaF CaF2 2 CaO CaO -988-988 1360
9、1360 26142614 （提示：（提示：CaCa2+2+半径略大于半径略大于NaNa+半径半径）离子半径越小、离子所带离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。电荷越多，离子键就越强。离子半径大小比较规律离子半径大小比较规律 1 1、阳离子半径、阳离子半径 相应的原子半径；相应的原子半径；如：如：NaNa+Na 相相应应的的原原子子半半径径；如：如：ClCl-ClCl3 3、同一主族元素，从上到下，、同一主族元素，从上到下，离子半径逐渐增大；如：离子半径逐渐增大；如：LiLi+NaNa+KK+F F-ClCl-BrBr-I F F-Na Na+Mg Mg2+2+5、离子键的强弱及其意义
10、离子键的强弱及其意义影响离子键强弱的因素有：影响离子键强弱的因素有：离子半径和离子所带电荷离子半径和离子所带电荷离子离子半径半径越越小小，所带，所带电荷电荷越越多多，阴阳离子间的作用就越阴阳离子间的作用就越强强强弱与性质的关系：强弱与性质的关系：影响该离子的影响该离子的熔沸点熔沸点高低，高低，硬度硬度大小等大小等例如例如：NaCl NaCl 与此与此 KClKCl中，前者离子键强于后者，中，前者离子键强于后者，所以熔点所以熔点NaCl KClNaCl KClAlAl2 2O O3 3与与MgOMgO均为高熔点物质，常用耐火材料，原均为高熔点物质，常用耐火材料，原 因是它们均由半径小、高电荷的离
11、子构成，因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，离子键很强离子键很强 复习复习 1 1、下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()()（A A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指应指相邻相邻的两个或多个原子，的两个或多个原子，强烈强烈的相互作用的
12、相互作用静电引力应改为静电引力应改为静电作用静电作用，它包括引力和斥力。，它包括引力和斥力。铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。形成离子键。正确正确D 2、某某A族元素族元素 X 和和A族元素族元素 Y 可形成可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。X2+Y -：3、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。用电子式表示氧化钠的形成过程。O 2NaNa+O 2-：Na+Y -：请思考请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形活
13、泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。成离子键。非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？为什么？不能不能.因非金属元素的原子因非金属元素的原子均有获得电子均有获得电子的倾向。的倾向。氢分子的形成：氢分子的形成：H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl H H H 所以所以：非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子共用电子对对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。原子原子间通过间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用称为所形成的相互作用称为共价键共价键注意注意：用电子式用
14、电子式表示靠共表示靠共用电子对用电子对形成的分形成的分子时，子时，不不标标 和和电荷。电荷。H Cl Cl Cl HCl的电子式Cl2的电子式四、共价键四、共价键1 1、定义、定义：原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对形成的相互作用形成的相互作用、表示式、表示式电子式电子式、结构式：、结构式：如如:H-ClCl-Cl用一根用一根短线短线表示一对共用电子。表示一对共用电子。其他电子一律省去其他电子一律省去练习练习1：写出下列物质的电子式和结构式：写出下列物质的电子式和结构式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO练习练习2根据下列物质的结构式写出相应的电子式根据下列物质的结构式
15、写出相应的电子式:HOCl H-C=C-H HOHH+、成键的本质和条件、成键的本质和条件一般是一般是同种或不同种非金属元素同种或不同种非金属元素 如：如：H2 HCl或某些不活泼金属与非金属之间或某些不活泼金属与非金属之间 如：如：AlCl3）原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对形成的相互作用形成的相互作用一般是非金属元素之间一般是非金属元素之间,且成键的原子最外且成键的原子最外层层未达到饱和状态未达到饱和状态,则在两原子之间通过形则在两原子之间通过形成成共用电子对共用电子对成键成键成键元素：成键元素：本质：本质：形成条件形成条件:通过通过共用电子对共用电子对形成分子的形成分子的化合物化
16、合物。注注:共价化合物中共价化合物中一定一定含有共价键含有共价键 含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物,离子化合物中离子化合物中也可能也可能含有共价键含有共价键例：例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 4、共价化合物、共价化合物如：如：NaOH、Na2O2等等氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键氢与氧以共价键结结合。请用电子式表示合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。H +Na O过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离
17、子与钠离子以离子键结合；以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合以共价键结合。请用电子式表示。请用电子式表示过氧化钠。过氧化钠。O：O：Na Na +2-练习练习5、存在、存在：广泛存在于：广泛存在于非金属非金属单单质，质，共价化合物共价化合物以及以及 复杂离子复杂离子或或离子化合物离子化合物中中例如：例如：H2 O2 HCl CO2 NH4+NaOHH H Cl ：H Cl H H H 由由同种原子同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原
18、子不显电性原子不显电性,这样的共价键叫做这样的共价键叫做非极性共价键非极性共价键简称非极性键简称非极性键不同种原子不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方像像这样共这样共用电子对偏移的共价键叫做用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，极性共价键，简称简称极性键极性键、共价键的种类共价键的种类:、影响共价键强弱的因素：、影响共价键强弱的因素：(1)原子半径原子半径:半径越小半径越小,共价键越强共价键越强*共用电子对数目的确定：共用电子对数目的确定：8-最外层电子数最外层电子数(2)共用
19、电子对数目共用电子对数目:电子对数目越多电子对数目越多,共价键越强共价键越强如：如：下列分子中，极性最强的是（下列分子中，极性最强的是（）A A、H-Cl BH-Cl B、F-F CF-F C、H-F DH-F D、H-OH-O(3)组成与结构相似的不同分子中，组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原子活动所含元素的原子活动 性差异越大，键的极性越强性差异越大，键的极性越强C小结：小结：共价键与离子键的比较项目项目 类型 共价键 离子键 成键元素成键元素 成键粒子成键粒子 成键过程成键过程化合物电子式化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对
20、电子得失形成阴、阳离子 Na+O H-碘碘 练习练习、用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成的形成过程过程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ：I ：II ：H O H 硫化氢硫化氢 H S H H N H H O C O H O H C O O H S H H H N H、下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()()（A A）含有）含有共价键的分子共价键的分子一定是共价分子一定是共价分子（B B）只含有共价键的只含有共价键的物质物质一定是共价化合物一定是共价化合物（C C）离子化合物中）离子化合物中可能可能含有极性共价键或非极性共价键含有极性共价键或非极性共价键（D D）氦
21、氦分子中含有共价键分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如 NaOH，Na2O2 。3、下列分子的电子式书写正确的是（、下列分子的电子式书写正确的是（）C4下列物质中属于共价化合物的是（下列物质中属于共价化合物的是（）ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI25下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（）AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O26下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A
22、含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中一定存在共价键在气态单质分子中一定存在共价键 C在共价化合物中一定存在共价键在共价化合物中一定存在共价键 D离子化合物中只含有离子键离子化合物中只含有离子键CDC7、下列分子中、下列分子中,所有原子都满足最外层所有原子都满足最外层为为8个电子结构的是个电子结构的是()A、BeCl2 B、PCl3C、PCl5 D、N2 8：写出下列：写出下列微粒微粒的电子式：的电子式：Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4BD：用电子式表示共价键的形成过程：用电子式表示共价键的形成过程NaCl Na
23、2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2Na2O2 N2 H2O NaOH 五、化学反应的实质五、化学反应的实质：练习：解说练习：解说H2和和N2生成生成NH3的过程。的过程。第一步第一步:反应物分子中化学键断裂成原子反应物分子中化学键断裂成原子;第二步第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.例：例：H2和和Cl2生成生成HCl旧化学键断裂和新化学键形成的过程旧化学键断裂和新化学键形成的过程.注意注意:离子化合物离子化合物受热熔化时会破坏离子键受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键从水溶液中结晶形成离子化合物
24、时会形成离子键;但这两个过程但这两个过程均属于物理变化均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发所以破坏化学键不一定发 生化学变化生化学变化,但但化学变化化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键过程中一定有化学键的断裂和新化学键 的形成的形成.氢原子氢原子氯原子氯原子第一步:第二步:旧键断裂旧键断裂新键形成新键形成一个化学反应的过程一个化学反应的过程,本质上就是旧本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的化学键断裂和新化学键形成的过程过程五、分子间作用力和氢键五、分子间作用力和氢键1、分子分子间作间作用力用力定义定义:把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力又称范德华力特点特点
25、:(1)比化学键比化学键弱弱得多得多,它主要影响物质的熔点、沸它主要影响物质的熔点、沸点点、溶解性等溶解性等物理性质物理性质,而而化学键化学键主要影响物主要影响物质的质的化学性质化学性质.(2)分子间作用力分子间作用力只存在于由共价键形成的多数只存在于由共价键形成的多数共价化合物共价化合物和和绝大多数非金属单质分子绝大多数非金属单质分子之间之间,及及稀有气体分子稀有气体分子之间之间.像像SiO2 金刚石金刚石等由共价等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.(3)变化规律变化规律:对于组成和结构相似的物质对于组成和结构相似的物质,相对分相对分子质
26、量越大子质量越大,分子间作用力越大分子间作用力越大,物质的溶沸点越高物质的溶沸点越高.如如:I2Br2 Cl2 F2注意注意：化学键与分子间作用力的区别化学键与分子间作用力的区别 化学键化学键是是分子内分子内相邻相邻原子间存在的原子间存在的强烈强烈 的相互作用的相互作用:而而分子间作用力分子间作用力是是分子间分子间存在的相互作存在的相互作 用，比化学键弱的多用，比化学键弱的多2、氢键、氢键NH3、H2O、HF等等分子之间存在着一种分子之间存在着一种比分子间作用力比分子间作用力稍强稍强的相互作用的相互作用,这种相这种相互作用叫氢键互作用叫氢键.注意注意:1、氢键、氢键不是化学键不是化学键,通常看
27、作一种通常看作一种较强的分子间作用力较强的分子间作用力.2、NH3、H2O、HF的的分子之间既存在分子间作用力分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键又存在氢键,3、氢键的形成氢键的形成不仅使物质的不仅使物质的熔沸点升高熔沸点升高,对物质的溶解度硬度对物质的溶解度硬度 等也影响等也影响.氢化物的沸点氢化物的沸点练习练习：下列变化中，：下列变化中，不需要破坏化学键不需要破坏化学键的是的是（）A加热氯化铵加热氯化铵 B干冰气化干冰气化 C食盐溶于水食盐溶于水 D氯化氢溶于水氯化氢溶于水B此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢