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1、第一章有机化合物的结构特点与研究方法测试卷-高二化学人教版（2019）选择性必修3一、单选题1下列有机化合物按碳骨架分类，结果正确的是A乙烯()、苯()、环己烷()都属于脂肪烃B苯()、环戊烷()、环己烷()都属于芳香烃C属于脂环化合物D均属于环烷烃2桶烯(Barrelene)键线式如图所示，下列有关说法不正确的是A桶烯分子中所有原子在同一平面内B0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4 L(标准状况)C桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)互为同分异构体D桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种3下列说法中不正确的是A乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有氧化性B能发生银镜反应的物质不
2、一定是醛C有些醇不能发生氧化反应生成对应的醛D福尔马林是35%40%的甲醛水溶液，可用于消毒和制作生物标本4下列分离混合物的实验方法中不正确的是A分离乙酸(沸点77.1 )与某种液态有机物(沸点120 )的混合物-蒸馏B从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3-热水溶解、降温结晶、过滤C用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后-下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取5实验室可利用呋喃甲醛()在碱性环境下发生交叉的Cannizzaro反应，生成呋喃甲酸()和呋喃甲醇()，反应过程如下：2+操作流程如下：已知：呋喃甲酸在水中的溶解度如下表：T()051
3、5100S(g)2.73.63.825.0呋喃甲醇与乙醚混溶；乙醚沸点为34.6 ，呋喃甲醇沸点为171.0 。下列说法错误的是A呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应较为剧烈B向乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇C在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸后，得到粗呋喃甲酸晶体的方法是萃取D粗呋喃甲酸晶体的提纯可采用重结晶的方法6某有机物A的结构简式如图所示，它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是A有机物A属于烃的衍生物B有机物A的分子式是C13H12O4Cl2C有机物A既可看作卤代烃，也可看作芳香族化合物D有机物A分子中含有5种官能团7抽滤操作不需要
4、的仪器是ABCD8乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是乙酸： 水： 乙醇：A羟基的极性：乙酸水乙醇B与金属钠反应的强烈程度：水乙醇C羟基连接不同的基团可影响羟基的活性D羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同92020年，一场突如其来的新型冠状病毒肺炎疫情让我们谈“疫”色变。研制药物，保护人民健康时间紧迫。药物利托那韦治疗新型冠状病毒肺炎临床研究进展顺利。以下是利托那韦的结构，有关利托那韦的说法错误的是A分子式为C37H48N6O5S2B分子中既含有键又含有键C分子中含有极性较强的化学键，化学性质比较活泼D分子中含有苯环，属于芳香烃10下列有机物分
5、子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是ACH3CH=CH2BCH3-CCHCCH3CH2OHDCHCH113g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4g CO2和1.8g H2O。下列说法不正确的是A该有机化合物中只含有碳元素和氢元素B该有机化合物中一定含有氧元素C该有机化合物的分子式可能是C2H4O2D该有机化合物分子中碳原子数与氢原子数之比一定是1212某有机物4.6g在空气中完全燃烧，生成二氧化碳4.48L(标准状况)和水5.4g。已知这种有机物的蒸汽密度是相同状况下氢气密度的23倍，且能和金属钠反应，则该有机物的结构简式为ACH3CH3BC2H5OHCCH3-O-CH3DHO-
6、CH2CH2-OH13下列有机物中，一氯取代物不止一种的是A新戊烷B环己烷()C立方烷()D对二甲苯14某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，提纯苯甲酸用到的分离提纯方法叫重结晶，在提纯苯甲酸过程中用到的主要实验操作组合是A萃取、分液、过滤B蒸馏、分液、结晶C加热、蒸馏、结晶D溶解、过滤、结晶15某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式可能为ACH3OCH2CH3BCH3CH2OHCCH3CHODCH3CH2CH2COOH二、填空题16有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点
7、为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。(1)蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_，图中虚线框内应选用图中的_(填“仪器x”或“仪器y”)。步骤二：确定M的实验式和分子式。(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。M的实验式为_。已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_，分子式为_。步骤三：确定M的结构简式。(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1313；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如
8、图3所示。M中官能团的名称为_，M的结构简式为_。17THF是一种重要的有机合成原料和性能优良的溶剂，已知其由C、H、O三种元素组成，某化学兴趣小组在实验室尝试分析其组成与结构。(1)准确称取THF3.6g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得管a增重3.6g，管b增重8.8g，则THF中C、H的原子个数比为_，经测定THF的相对分子质量为72，则THF的分子式为_。lmolTHF完全燃烧，消耗O2的物质的量为_mol。(2)将向少量装有THF的试管中加入一小块钠，无明显变化，据此可推测该化合物中不含_官能团名称)。(3)为继续测定其结构，将THF进
9、行核磁共振氢谱测定，得到如下图所示：(积分面积1：1)则可推测THF的结构简式为_。(4)有机物A为THF的一种同分异构体，且A含有醛基，则A可能的结构有_种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且积分面积比为1：1：6的物质的结构简式为_。18化合物的核磁共振氢谱中有_个吸收峰。19某有机化合物经李比希法测得其中含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88.请回答下列有关问题：(1)该有机物的分子式为_。(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为_。(3)若实验测得该有机物中不含结构，利用红外光谱仪
10、测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是_、_(写出两种即可)。三、计算题20为便于研究只含C、H、O三种元素的有机物燃烧时生成物与所需氧气的量的关系，可用通式、或表示它们（m、n、x、y均为正整数）。例如、等物质可用通式表示，它们的m分别为1、2、3，n均为1。它们完全燃烧时所需的氧气和生成的二氧化碳的体积比为32。（1）现有一类只含C、H、O三种元素的有机物，它们完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为54，按照上述要求，该类有机物的通式可表示为_，写出该类有机物相对分子质量最小的物质的结构简式_。（2）若某一类有机物可用通式表示，则在相同条件下，该类有机物完全燃烧
11、时消耗氧气的体积和生成的体积必须满足的条件是_。21某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90，有C-O键、C=O键、C-H键、O-H键，核磁共振氢谱图有四种类型的氢原子，峰面积之比为3:1:1:1。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求：(1)该有机物的分子式_(2)该有机物的结构简式_22某烃2.8g，在氧气中燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳，3.6g水，它相对氢气的密度是14，求此烃的化学式_，写出它的结构简式_。23由C、H、O三种元素组成的有机物X，X含有两种官能团。称取8.8g
12、X，与足量金属钠充分反应，生成1.12L氢气(标准状况)。另取8.8g X，在Cu丝作用下，加热与足量反应得到产物Y，Y与足量新制氢氧化铜溶液反应，析出砖红色固体，经洗涤、干燥称量得28.8g。试求出X的相对分子质量以及写出X的结构简式。(1)X的相对分子质量_(2)X的结构简式_(要求写出简要推理过程)四、实验题24青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为156157，是高效的抗疟药。已知：乙醚的沸点为34.5。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。.实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图1所示。(1)实验前要对青蒿
13、进行粉碎，其目的是_。(2)操作的名称是_。(3)操作的主要过程可能是_。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液.用如图2所示的实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将28.2 g青蒿素样品放在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。(4)装置A中盛放的物质是_，装置E中盛放的物质是_，装置F中盛放的物质是_。(5)该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_。(6)用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.21
14、46.2则青蒿素的实验式是_。25如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：(1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称_，若A中注入30%的H2O2溶液，写出A装置中反应的化学方程式_。(2)B装置中浓硫酸的作用是_。(3)若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90g，E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为_。(4)通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为_，官能团是_，结构简式为_。
15、(5)某同学认为在装置E后加一个盛有碱石灰的U形管，会减少测定误差，你认为这样做是否合理_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。26过氧乙酸(CH3COOOH)是无色易挥发，易溶于水的液体，受热易分解。有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用。(1)实验室配制500mL0.1mol/L过氧乙酸溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器_(填字母标号)。A分液漏斗B500mL容量瓶C普通漏斗D胶头滴管E. 量筒(2)某实验小组利用高浓度的双氧水和乙酸反应合成少量过氧乙酸，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90. 7C )及时分离出水。已知乙酸丁酯的
16、密度为0.88g/cm3，难溶于水。实验装置如图所示。CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2OH0仪器a的名称为_，写出H2O2的电子式_装置中油水分离器的作用是_反应体系采用减压的目的是_(3)过氧乙酸(含有少量H2O2杂质)的含量测定流程：取样H2SO4酸化KMnO4除H2O2加过量FeSO4溶液还原CH3COOOH K2Cr2O7溶液滴定剩余FeSO4溶液过氧乙酸被Fe2 +还原，产物之一为CH3COOH，其离子方程式为_。若样品体积为V0mL，加入c1 mol L-1FeSO4溶液V1mL，消耗c2moL-1K2Cr2O7，溶液V2mL，则过氧乙酸含量为_g. L-1。若用KM
17、nO4溶液除H2O2时，不慎滴加KMnO4过量，则导致最终测定过氧乙酸的含量_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。27三聚氰胺含氮量较高，但对人体有害。一些不法乳制品企业为了提高乳制品中蛋白质含量，向乳制品中添加三聚氰胺，使儿童患肾结石。如图所示的实验装置可用来测定三聚氰胺的分子式。已知：三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2，实验测得装置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。(1)E装置的作用是_。(2)需要加热的装置是_(填字母)。(3)装置D的作用是_。(5)三聚氰胺的
18、分子式为_。(4)确定三聚氰胺的结构式的测定方法为：_。试卷第10页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【解析】烃是只含C、H两种元素的有机化合物，按照碳骨架可将有机化合物分为链状化合物和环状化合物，根据是否含有苯环又将环状化合物分为脂环化合物和芳香族化合物。【解析】按碳骨架分类可知，乙烯属于脂肪烃，苯属于芳香烃，环己烷属于脂环烃，苯和环己烷不属于脂肪烃，故A错误；按碳骨架分类可知，环戊烷、环己烷属于脂环烃，不属于芳香烃，故B错误；按碳骨架分类可知，萘属于芳香族化合物，不属于脂环化合物，故C错误；按碳骨架分类可知，环戊烷、环丁烷和乙基环己烷均属于环烷烃，
19、故D正确；故选D。2A【解析】A桶烯分子中存在饱和碳原子，所以桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内，故A错误；B根据桶烯的结构简式可知桶烯的分子式为C8H8，0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气的物质的量为0.1 mol(8)=1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，故B正确；C桶烯和苯乙烯的分子式相同，都是C8H8，但桶烯和苯乙烯的结构不同，所以二者互为同分异构体，故C正确；D桶烯是对称结构，只有两种不同化学环境的氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种，故D正确；故选A。3A【解析】A乙醛发生银镜反应被弱氧化剂氧化为乙酸，表明乙醛具有还原性，故A错误；B葡萄糖不
20、属于醛类，但能发生银镜反应，故B正确；C当与羟基相连接的C原子上无H原子时，该醇不能发生氧化反应生成对应的醛(燃烧反应除外)，故C正确；D福尔马林是35%40%的甲醛水溶液，可用于浸泡生物标本，故D正确；故答案：A。4D【解析】A两种有机物互溶且沸点相差较大，则选择蒸馏法分离，A正确；BNaCl和KNO3的溶解度受温度影响变化程度不同，则从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3可采取热水溶解、降温结晶、过滤的方法，B正确；C分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D乙醇与水互溶，则乙醇不能萃取溴水中的溴，D错误；故选：D。5C【解析】A呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应在冰水
21、浴中进行，是为了降低反应速率，A正确；B乙醚提取的是混合溶液中的呋喃甲醇，呋喃甲酸盐留在水溶液中，乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，得到呋喃甲醇和乙醚的混合液，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇，B正确；C在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸会生成呋喃甲酸，温度较低时呋喃甲酸在水中溶解度较小，为得到粗呋喃甲酸晶体，采用的方法应是冷却、过滤，C错误；D根据呋喃甲酸在水中的溶解度随温度的变化情况，可知提纯粗呋喃甲酸晶体可采用重结晶的方法，D正确；故选：C。6C【解析】A观察有机物A的结构简式可知，它是由碳、氢、氧、氯4种元素组成的，属于烃的衍生物，故A正确；B从结构简式可推得A的分子式为C13H12
22、O4Cl2，故B正确；C其结构中虽含有氯原子，但因含有氧原子，所以不属于卤代烃，故C错误；D有机物A分子中含有碳碳双键、酮羰基、氯原子、醚键、羧基5种官能团，故D正确；选C。7D【解析】抽滤装置主要由布氏漏斗图中C、吸滤瓶图中B和具支锥形瓶图中A组成，故不需要普通漏斗，故答案为：D。8D【解析】A电离出氢离子的能力：乙酸水乙醇，则羟基的极性：乙酸水乙醇，故A正确；B钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则与金属钠反应的强烈程度：水乙醇，故B正确；C基团之间相互影响，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，故C正确；D羟基中共价键相同，羟基极性不同的原因是羟基连接的基团不同，故D错误；故选：D。9D【解析】
23、A由结构简式可知，利托那韦的分子式为C37H48N6O5S2，故A正确；B由结构简式可知，利托那韦分子中含有单键、双键、苯环等结构，单键为键，双键中含有1个键和1个键，苯环中两种键都含，则分子中既含有键又含有键，故B正确；C由结构简式可知，利托那韦分子中含有的羟基、酯基、酰胺基等官能团具有较强的极性，化学性质比较活泼，故C正确；D由结构简式可知，利托那韦分子中含有羟基、酯基、酰胺基等官能团，属于利托那韦属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故D错误；故选D。10B【解析】ACH3CH=CH2中双键碳为sp2、单键碳为sp3，故不选A；BCH3-CCH中三键碳为sp、单键碳为sp3，故选B；CCH3CH
24、2OH中碳原子均为sp3杂化，故不选C；DCHCH中碳原子只有sp杂化，故不选D；选B。11A【解析】根据已知条件，该有机物完全燃烧生成4.4g CO2，根据质量守恒定律，该有机物中含有12g/mol=1.2g碳，同理该有机物中含有1g/mol2=0.2g氢，在有机物质量中该有机物中C、H两种元素质量和（1.2g+0.2g=1.4g）并不等于有机物总质量（3.0g），说明该有机物中还含有氧原子，据此分析。【解析】A根据分析，该有机物中除含有碳、氢两种元素外，还含有氧元素，A错误；B根据分析，该有机物中C、H两种元素质量和并不等于有机物总质量，说明该有机物中还含有O元素，B正确；C根据有机物中各
25、元素质量可得，该有机物的实验式为CH2O，则该有机物的分子式可能为C2H4O2，C正确；D根据有机物中各原子的质量的，有机物中碳原子数与氢原子数比为=12，D正确；故答案选A。12B【解析】该有机物的蒸气密度是相同条件下H2密度的23倍，则该有机物的相对分子质量为46，物质的量为=0.1mol，n(H2O)=0.3mol，则n(H)=2n(H2O)=0.6mol，则该有机物中含有H原子的个数为6，n(CO2)=0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，则该有机物中含有C原子的个数2，所以有机物中应含有O原子个数为=1，所以有机物的分子式为C2H6O，该物质能与金属钠反应，则分子中含-
26、OH，应为：CH3CH2OH，故选B。13D【解析】A新戊烷分子为C(CH3)4为对称结构，只有1种氢原子，一氯取代物只有1种，故A不符合题意；B环己烷()的分子为对称结构，只有1种氢原子，一氯取代物只有1种，故B不符合题意；C立方烷( )的分子为对称结构，只有1种氢原子，一氯取代物只有1种，故C不符合题意；D对二甲苯()分子中有2种氢原子，如图中数字，其一氯取代物有2种，故D符合题意；答案选D。14D【解析】苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，提纯苯甲酸的操作过程为在加热条件下将样品充分溶解，用漏斗趁热过滤得到苯甲酸溶液，待溶液缓慢冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，则提纯过程的主要实验操作组合为溶
27、解、过滤、结晶，故选D。15B【解析】根据图中信息得到该有机物A的质荷比为46，有三种位置的氢。【解析】ACH3OCH2CH3质荷比为60，而有机物A质荷比为46，故A不符合题意；BCH3CH2OH质荷比为46，有三种位置的氢，与题中信息一致，故B符合题意；CCH3CHO质荷比为44，有两种位置的氢，与题中信息不一致，故C不符合题意；DCH3CH2CH2COOH质荷比为88，有四种位置的氢，与题中信息不一致，故D不符合题意。综上所述，答案为B。16(1) 蒸馏烧瓶 仪器y(2) 88 (3) 羟基、羰基 【解析】（1）根据装置图，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；蒸馏时使用仪器直形冷凝管，球形冷凝管一般
28、用于冷凝回流装置中，选仪器y。（2）M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，所以该有机物中还一定含有氧元素，氧元素的质量分数为，分子内各元素原子的个数比，所以实验式为；同温同压，密度比等于相对分子量之比。M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为，设分子式为，则，n=2，则分子式为。（3）根据核磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1313，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，其结构简式为，所含官能团为羟基、羰基。17(1) 1：2 C4H8O 5.5(2)羟基(3)(4) 2 【解析】（1）由题干信息，TH
29、F由C、H、O三种元素组成，THF3.6g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得管a增重3.6g，管b增重8.8g，说明生成3.6g H2O，8.8gCO2，根据元素守恒可知，THF中含有 H， C，则THF中C、H原子个数比为：0.2：0.4=1：2，且THF中一定含有O元素，O元素的质量为3.6g-0.4g-2.4g=0.8g，所以C、H、O元素的原子个数比为0.2：0.4：0.05=4：8：1经测定THF的相对分子质量为72，则THF的分子式为C4H8O，THF与O2燃烧的化学方程式为2C4H8O+11O28CO2+8H2O，故1molTHF完
30、全燃烧需要消耗5.5molO2；（2）向少量装有THF的试管中加入一小块钠，无明显变化，说明THF不与Na反应，THF中只含有1个O原子，则THF不含有羟基；（3）THF的分子式为C4H8O，含有1个不饱和度，根据核磁共振氢谱可知，该物质中只有两种不同环境的H原子，则可推测其结构为；（4）机物A为THF的一种同分异构体，且A含有醛基，则A可能的结构有CH3CH2CH2CHO、共2种结构，其中核磁共振氢谱有三组峰，且积分面积比为1：1：6的物质的结构简式为。182【解析】连在同一个碳原子上的氢原子为等效氢，连在同一个碳原子上的甲基上的氢原子为等效氢，故该化合物只有两种不同化学环境的氢原子，故其核
31、磁共振氢谱中有2个吸收峰。19 3：2：2：1 【解析】(1)根据已知：有机物的相对分子质量为88，含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧，所以1 mol该有机物中，故该有机物的分子式为，故答案：；(2) 若该有机物的水溶液呈酸性，说明含有羧基，；结构中不含支链，则该有机物的结构简式为，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为3：2：2：1。故答案：3：2：2：1；(3)由图可知，该有机物分子中有2个、1个、1个-C-O-C-结构或2个、1个-COO-结构，据此可写出该有机物可能的结构简式有：、，故答案：；。20 【解析】（1）有机物完全燃烧时消耗的氧气体积比生成的二氧化碳体
32、积大，该类有机物应满足通式，由燃烧反应方程式，结合题给条件得，解得，所以该类有机物通式为。分别对m、n取值，可得相对分子质量最小的物质的结构简式是。（2）由燃烧反应方程式可知，消耗氧气的体积与生成的体积比为，故，即。21 C3H6O3 CH2(OH)CH2COOH【解析】(1)已知m(H)=1.08g218=0.12g，m(C)=2.64g1244=0.72g，则m(O)=1.8g-0.12g-0.72g=0.96g，则n(C)n(H)n(O)=0.72120.1210.9616=121，则其实验式为CH2O；故可设其分子式为 (CH2O)n，则有30n=90，解之得：n=3，故分子式为C3H
33、6O3。(2)根据有机物有C-O键、C=O键、C-H键、O-H键，其中C=O键说明可能含有醛基、羰基、羧基中一种，O-H键说明有羟基，且核磁共振氢谱图有4种类型的氢原子，峰面积之比为3:1:1:1，可以确定有机物含羧基和羟基，其结构简式为：CH2(OH)CH2COOH。22 C2H4 CH2=CH2【解析】该烃的相对分子质量是氢气的14倍，则经的相对分子质量是142=28。燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量分别是、，即碳氢原子的个数之比是1:2，所以该烃的分子式为C2H4，结构简式为H2C=CH2。23(1)88(2)HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO【解析】（1）含C
34、、H、O三种元素的有机物X含有两种官能团，根据其能与Na反应放出氢气，说明含有-OH或-COOH，能在铜作催化剂条件下，催化氧化为可与新制氢氧化铜悬浊液发生反应生成砖红色沉淀的Y，确定X中含有-OH，另外一种官能团为-CHO，设X的分子组成为R(OH)x(CHO)y，R为烃基，已知1mol-OH可与Na反应产生0.5molH2，1mol-CHO可与Cu(OH)2反应产生1molCu2O，设X的式量为M，根据题中反应可列关系式，14.4x=7.2(x+y)，得x=y，-OH式量为17，-CHO式量为29，因为X的式量100，所以X中只有一个-OH和一个-CHO，则M=；（2）从以上推断可知X的分
35、子组成可表示为R(OH)(CHO)，因为相对分子质量为88，所以烃基R的式量=88-17-29=42，根据商余法4212=36，得其分子组成为C3H6(OH)(CHO)，因其能够发生催化氧化制醛，所以-OH所连C上有两个H原子，则X可能的结构简式为HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO。24 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率 蒸馏 B NaOH溶液 碱石灰 装置F后连接一个防止空气中和进入F的装置 【解析】用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得提取液和残渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，故可向粗品中加入95%的乙醇，
36、浓缩、结晶、过滤，从而得到精品；青蒿素燃烧生成和，为了能准确测定青蒿素燃烧生成的和的质量，实验前应通入除去和的空气，排尽装置内的空气，防止干扰实验，所以装置A中可以盛放NaOH溶液以除去；装置B中装有浓硫酸，可除去，装置E和F吸收生成的和，应先吸收水再吸，所以装置E中可盛放或，装置F中可盛放碱石灰。【解析】(1)对青蒿进行粉碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率；(2)用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得提取液和残渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品；(3)青蒿素可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，故可向粗品中加入95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，从而得到精品，答案选B；(4)为了
37、能准确测定青蒿素燃烧生成的和的质量，实验前应通入除去和的空气，排尽装置内的空气，防止干扰实验，所以装置A中可以盛放NaOH溶液；装置E和F吸收生成的和，应先吸收水再吸，所以装置E中可盛放或，装置F中可盛放碱石灰；(5)装置F和外界空气直接接触，为了减小实验误差，应在F后连接一个防止空气中和进入F的装置；(6)由表中数据可知，则，则，所以青蒿素中氧原子的质量，则，所以青蒿素的实验式为。25(1) 分液漏斗 2H2O22H2O+O2(2)吸收氧气的水或干燥氧气(3)C4H10O(4) 74 醚键 CH3CH2OCH2CH3(5) 合理 防止空气中的水和二氧化碳进入E，影响测定准确性【解析】本实验采
38、用燃烧法，通过产物的质量来确定有机物的组成，反应原理为有机物与氧气反应，充分氧化后生成二氧化碳与水。A装置为氧气的制备，反应为，B装置用浓硫酸吸收水蒸气，目的是获取纯净的氧气，C装置为有机样品与氧气的反应，硬质玻璃管中的氧化铜用来保证有机物完全氧化为二氧化碳和水，D和E装置分别用来吸收产物水和二氧化碳，据此分析来解题。(1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称分液漏斗，A装置中反应的化学方程式为；故答案为分液漏斗，；(2)实验是用纯氧氧化管内样品，因此B装置中浓硫酸的作用是吸收氧气中的水，故答案为吸收氧气中的水或干燥氧气；(3)已知样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，D管质量增加
39、0.90g，是产物水的质量，则，E管质量增加1.76g，是产物二氧化碳的质量，则，因此该样品中碳元素和氢元素的总质量为， ，所以C、H、O的原子个数比为0.04:0.1:0.01=4:10:1， 有机物的最简式为C4H10O，故答案为C4H10O；(4)由质谱图可知，样品中有机物的相对分子质量为74；由红外光谱图可知，官能团是醚键；由核磁共振氢谱可知，有机物只含有两种氢原子，结构对称，则有机物的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，故答案为74，醚键，CH3CH2OCH2CH3；(5)E装置用碱石灰来吸收产物二氧化碳，而空气中的水蒸气和二氧化碳也可能被碱石灰吸收，因此在装置E后加一个盛有碱石灰
40、的U形管，会减少测定误差，故答案为合理，防止空气中的水和二氧化碳进入E，影响测定准确性；26 BDE 恒压滴液漏斗 将水从反应体系中分离出来，使反应可以正向进行，提高产率。 减压可以降低共沸物的沸点；防止温度过高，过氧乙酸分解；防止温度过高，过氧化氢分解 偏高【解析】(1) 实验室配制500mL0.1mol/L过氧乙酸的步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所以需要的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒；(2) 根据图示可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗， H2O2的电子式；装置中油水分离器，可以将水从反应体系中分离出来，使反应可以正向进行，提高产率；过氧化氢、过氧乙酸
41、受热易分解，减压可以降低共沸物的沸点，防止温度过高，过氧化氢、过氧乙酸分解；(3)过氧乙酸被Fe2 +还原为CH3COOH，Fe2 +被氧化为Fe3 +，其离子方程式为。CH3COOOH、K2Cr2O7共消耗c1 mol L-1FeSO4溶液V1mL；设CH3COOOH的物质的量为xmol，根据反应方程式、K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 = Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4，2x+6=，x=-3，则过氧乙酸含量为g. L-1。若用KMnO4溶液除H2O2时，不慎滴加KMnO4过量，过量的KMnO4氧化部分Fe2 +，则消耗K2Cr2O7的体积偏小，导致
42、最终测定过氧乙酸的含量偏高。【点睛】本题以过氧乙酸制备和含量测定为载体，考查学生化学实验能力，明确反应原理是解题关键，掌握常见混合物分离的方法和仪器使用，注意氧化还原反应方程式的配平。27 用来排水，以测定氮气的体积 AD 吸收未反应的氧气 C3N6H6 红外光谱法【解析】氧气和三聚氰胺在A中加热条件下反应生成二氧化碳、水和氮气，B用于吸收水，C用于吸收二氧化碳，D用于吸收过量的氧气，然后用排水法测量氮气的体积，求出C、H、N三种元素的质量，判断是否有O，求出实验式，根据实验式和相对分子质量，求出分子式。【解析】(1)根据图示，结合以上分析，E装置的作用是用来排水法测定氮气的体积，故答案为：用
43、来排水，以测定氮气的体积；(2)三聚氰胺的氧化以及铜与氧气的反应需要在加热的条件下进行，故答案为：AD；(3)铜在加热条件下可与氧气反应，D的作用为吸收未反应的氧气，故答案为：吸收未反应的氧气；(4)三聚氰胺的相对分子质量为126，取1.26g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2。实验测得装置B增重0.54g，则n(H2O)=0.03mol，n(H)=0.06molC增重1.32g，n(CO2)=0.03mol，n(C)=0.03mol排入F中水的体积为672mL(可按标准状况计算)，则n(N2)=0.03mol，n(N)=0.06molm(H)+m(C)+m(N)=0.06mol1g/mol+0.03mol12g/mol+0.06mol14g/mol=1.26g，则三聚氰胺中不含O元素。N(C)N(H) N(N)=0.03mol0.06mol0.06mol=122，所以实验式为CN2H2，设三聚氰胺的分子式为(CN2H2)n，则42n=126，n=3，所以分子式为C3N6H6，故答案为：C3N6H6； (5) 红外光谱可以获得分子中含有的化学键和官能团的信息，可以通过红外光谱法确定三聚氰胺的结构式，故答案为：红外光谱法。答案第21页，共11页