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1、关于元素周期表位构性关系第一页，本课件共有29页非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩考点延伸考点延伸：同一周期同一周期中，中，从左到右从左到右，非金属元素的气，非金属元素的气态氢化物的形成逐渐由难到易，稳定性逐渐增强；元素态氢化物的形成逐渐由难到易，稳定性逐渐增强；元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。弱。第二页，本课件共有29页2.2.同一主族元
2、素金属性和非金属性的变化同一主族元素金属性和非金属性的变化同一主族元素同一主族元素：从上到下，从上到下，核电荷数增多核电荷数增多,原子半径增大，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。得电子能力逐渐减弱。元素金属性逐渐增强，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性逐渐减弱。以以A和和A元素为例：复习回忆其性质元素为例：复习回忆其性质第三页，本课件共有29页Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱 在同一主族在同一主
3、族中，从上到下，中，从上到下，非金属元素的气非金属元素的气态氢化物的形成态氢化物的形成逐渐由易到难，逐渐由易到难，稳定性逐渐减弱；稳定性逐渐减弱；元素的最高价氧元素的最高价氧化物的水化物的化物的水化物的酸性逐渐减弱，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。碱性逐渐增强。第四页，本课件共有29页元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强第五页，本课件
4、共有29页3 3、元素化合价与元素在周期表中位置的关系、元素化合价与元素在周期表中位置的关系（1 1）价电子）价电子元素原子的最外层电子数。有些元素元素原子的最外层电子数。有些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。（2)2)主族元素的最高正化合价主族元素的最高正化合价=它所在主族的序数它所在主族的序数=原子原子的最外层电子数的最外层电子数=价电子数。价电子数。非金属最高正价非金属最高正价+|+|负化合价负化合价|=8|=8原子序数为奇数则化合价为奇数，主族族序数为奇数原子序数为奇数则化合价为奇数，主族族序数为奇数原子序数为偶数则化合价为偶数，主族族序数
5、为偶数原子序数为偶数则化合价为偶数，主族族序数为偶数第六页，本课件共有29页结构结构位置位置性质性质周期周期周期周期 族族族族判断元素推出位置判断元素推出位置判断元素推出位置判断元素推出位置通过位置运用递变规律通过位置运用递变规律通过位置运用递变规律通过位置运用递变规律(1)核电荷数、原子序数核电荷数、原子序数(2)核外电子核外电子电子层电子层最外层电子最外层电子物理性质物理性质元素性质元素性质单质性质单质性质化合物的性质化合物的性质离子性质离子性质转下页转下页 “位位构构性性”的关系的关系小结小结第七页，本课件共有29页接上页接上页非金属性非金属性酸性酸性酸性酸性碱性碱性氧化性氧化性氧化性氧
6、化性还原性还原性稳定性稳定性可燃性可燃性第八页，本课件共有29页=主主第九页，本课件共有29页六六 元素周期律和元素周期表的意义元素周期律和元素周期表的意义1.元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具2.要利用周期律和周期表寻找新的半导体材料和农药，催化要利用周期律和周期表寻找新的半导体材料和农药，催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料等。剂和耐高温耐腐蚀的合金材料等。3.它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变到质变的规律性。到质变的规律性。4.为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索为新元素的发现及预测它
7、们的原子结构和性质提供了线索第十页，本课件共有29页在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找催化剂、耐高温、寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料耐腐蚀的合金材料寻找半导体材料寻找半导体材料寻找用于制取农寻找用于制取农药的元素药的元素第十一页，本课件共有29页、下列各表为周期表的一部分（表、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（中为原子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）23411192101118 1961112 1324671431 32D第十二页，本课件共有29页元素位、构、性三者关系1.金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元
8、素（不包括放射性元素）是是 ；2.最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；3.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是素是 ；4.最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs第十三页，本课件共有29页1、下列变化的比较、下列变化的比较,不正确的是不正确的是:（）A.酸性强弱酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小原子半径大小:NaSOC.碱性强弱碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱还原性强弱:F-Cl-I-练习练习第十四页，
9、本课件共有29页练习练习2.下列性质的递变中，正确的是下列性质的递变中，正确的是 ()A.O、S、Na的原子半径依次增大的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱的还原性依次减弱AB 第十五页，本课件共有29页练习练习3 3、下列各组元素性质递变情况错误的是（、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A ALiLi、B B、BeBe原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多 B BP P、S S、ClCl元素最高正化合价依次升高元素最高正化合价依次升高 C C
10、B B、C C、N N、O O、F F 原子半径依次增大原子半径依次增大 D DLiLi、NaNa、K K、Rb Rb 的金属性依次增强的金属性依次增强4 4、某某元元素素的的气气态态氢氢化化物物化化学学式式为为H H2 2R R，此此元元素素最最高高价价氧氧化物对应水化物的化学式可能为化物对应水化物的化学式可能为 （）A AH H2 2RORO3 3 B BH H2 2RORO4 4 C CHROHRO3 3 D DH H3 3RORO4 4第十六页，本课件共有29页元元素素周周期期表表第二课时第二课时第十七页，本课件共有29页1.如何由原子序数确定位置？由给定的原子序数与每一周期结尾的原子
11、由给定的原子序数与每一周期结尾的原子序数（即就近的稀有气体元素的原子序数）序数（即就近的稀有气体元素的原子序数）的差值推出所在周期与族。的差值推出所在周期与族。如如:84号元素号元素84=86-2 84=86-2 故故8484号元素与号元素与8686号元素同周期，在号元素同周期，在第第六六周期。周期。8-2=6 8-2=6 在在第第AA族族。必须熟记稀有气体的原子序数及所在周期数：必须熟记稀有气体的原子序数及所在周期数：2、10、18、36、54、86、118第十八页，本课件共有29页1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元素在的元素在周期表中的
12、位置。周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA第十九页，本课件共有29页2.对角线规则周期表中A、B两元素若处在如图所示的位置(特别是第二左上方第三周期右下方的元素)，则性质相似。AB如如Be和和Al单质在常温下能被浓硫酸钝化，单质在常温下能被浓硫酸钝化，BeO和和Al2O3均显两性，均显两性，AlCl3和和BeCl2均为共价化合物等。均为共价化合物等。第二十页，本课件共有29页同周期元素（除稀有气体外）原子序数越大原子半径越小；阴同周期元素（除稀有气体外）原子序数越大原子半径越小；阴离子半径大于阳离子半径离子半径大于阳离子半径
13、同主族元素原子序数越大原子半径越大；阴、阳离子半径同主族元素原子序数越大原子半径越大；阴、阳离子半径越大越大.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。具有同电子层结构的各种微粒，原子序数越大，离子半径越小。具有同电子层结构的各种微粒，原子序数越大，离子半径越小。阳离子在下一周期左边阳离子在下一周期左边,阴离子在上一周期右边阴离子在上一周期右边注：电子层数多的阴离子半径注：电子层数多的阴离子半径 一定大于电子层数少的阳一定大于电子层数少的阳离子半径；而电子层数多的阳离子半径则不一定大于电离子半径；而电子层数多的阳离子半径则不一定大于电子层数少的
14、阴离子半径。子层数少的阴离子半径。3.微粒半径大小比较第二十一页，本课件共有29页课堂练习课堂练习1、某主族元素、某主族元素X原子的质量数为原子的质量数为79，已知，已知X离子含离子含有有45个中子和个中子和36个电子，下列有关个电子，下列有关X元素的叙述错元素的叙述错误的是误的是（）A、X元素属于第元素属于第IIA族。族。B、X位于第位于第4周期周期C、X元素最高价氧化物水化物为元素最高价氧化物水化物为H2XO4D、X元素气态氢化物化学式为元素气态氢化物化学式为H2XA第二十二页，本课件共有29页2、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改
15、为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素3、下列物质中阳离子与阴离子半径比值最大的是（）A、NaIB、CsF C、KClD、NaFDB第二十三页，本课件共有29页3 3、下列各组中的元素用原子序数表示，、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（其中都属于主族的一组元素是（）（A A）1414、2424、34 34 （B B）2626、3131、3535（C C）5 5、1515、20
16、20 （D D）1111、1717、1818C第二十四页，本课件共有29页4 4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）23411192101118 1961112 1324671431 32D第二十五页，本课件共有29页5、相对原子质量、相对原子质量 (1)原子质量：指原子的真实质量，也称原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个是通过精密的实验测得的。如一个168O原子的质量为原子的质量为2.657X10-26kg，一个，一个126
17、C原子的质量为原子的质量为 1.99310-26kg等。等。(2)相对原子质量相对原子质量，以，以12C原子质量的原子质量的1/12(约为约为1.6610-26 kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制所得的值。其国际单位制(SI)单位为一，符号为单位为一，符号为1(单单位位1一般不写出一般不写出)。相对原子质量相对原子质量=某原子的绝对质量某原子的绝对质量/126C 原子的绝对质原子的绝对质量量1/12=某原子的绝对质量某原子的绝对质量/1.99310-26kg1/12讨论讨论:定义中的相对原子质量是原子的还是元素的定义中的相对原子质量是
18、原子的还是元素的?是原子的是原子的第二十六页，本课件共有29页3.3.元素的相对原子质量元素的相对原子质量元素的相对原子质量元素的相对原子质量，指该元素各种天然同位素原子所占的，指该元素各种天然同位素原子所占的，指该元素各种天然同位素原子所占的，指该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比算出来的平均值原子个数百分比算出来的平均值原子个数百分比算出来的平均值原子个数百分比算出来的平均值(即各种天然同位素原子所即各种天然同位素原子所即各种天然同位素原子所即各种天然同位素原子所占的原子个数百分比与各同位素原子量乘积的加和，即：占的原子个数百分比与各同位素原子量乘积的加和，即：占的原子个数百分比与
19、各同位素原子量乘积的加和，即：占的原子个数百分比与各同位素原子量乘积的加和，即：Ar=A(X)a%Ar=A(X)a%十十十十B(X)b%B(X)b%十十十十C(X)c%C(X)c%十十十十4.4.原子质量数原子质量数原子质量数原子质量数(即近似相对原子质量即近似相对原子质量即近似相对原子质量即近似相对原子质量)：如果忽略原子中电子的质量，：如果忽略原子中电子的质量，：如果忽略原子中电子的质量，：如果忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为将原子核内所有的质子和中子
20、的相对质量取近似整数值为1 1，则它们加起来的数叫质量数则它们加起来的数叫质量数则它们加起来的数叫质量数则它们加起来的数叫质量数(为正整数值为正整数值为正整数值为正整数值)。A=Z+NA=Z+N5.5.元素的近似相对原子质量：指该元素各种天然同位素原子所占元素的近似相对原子质量：指该元素各种天然同位素原子所占元素的近似相对原子质量：指该元素各种天然同位素原子所占元素的近似相对原子质量：指该元素各种天然同位素原子所占的原子个数百分比与各同位素质量数乘积的加和，即：的原子个数百分比与各同位素质量数乘积的加和，即：的原子个数百分比与各同位素质量数乘积的加和，即：的原子个数百分比与各同位素质量数乘积的
21、加和，即：ArAArA1 1a%+Aa%+A2 2b%+Ab%+A3 3c%+第二十七页，本课件共有29页练习1.已知某种元素的一种原子的核内质子数是已知某种元素的一种原子的核内质子数是m,中子数是中子数是n,下列说法正确的是下列说法正确的是()A、该元素的相对原子质量是、该元素的相对原子质量是m+n B、不能求得该元素的相对原子质量、不能求得该元素的相对原子质量 C、若若C-12的质量是的质量是w g,则该原子的质量是则该原子的质量是12w g D、若、若C-12的质量是的质量是w g,则该原子的质量是则该原子的质量是12(m+n)w gB第二十八页，本课件共有29页感感谢谢大大家家观观看看08.12.2022第二十九页，本课件共有29页