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1、关于共价键 原子晶体第一页，本课件共有73页一、共价键的形成一、共价键的形成以氢分子的形成为例：以氢分子的形成为例：自旋方向相反的两个电子之间可以形成化学键。自旋方向相反的两个电子之间可以形成化学键。元素的电负性相差小于元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子。非金属元素原子之间形成的化学键就是共价键。某些金属与非之间形成的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之间形成的化学键也是共价键。金属元素原子之间形成的化学键也是共价键。通常哪些元素的原子之间能形成共价键通常哪些元素的原子之间能形成共价键?第二页，本课件共有73页氢气分子形成过程的能量变化氢气分子形成过程的能量变化从从核核间间距距
2、和和成成键键电电子子的的自自旋旋方方向向来来观观察察能能量量的的变变化化情情况况。第三页，本课件共有73页1、形成共价键的要点、形成共价键的要点 电子配对原理电子配对原理 最大重叠原理最大重叠原理两原子各自提供两原子各自提供1个个自旋方向相反的电自旋方向相反的电子彼此配对。子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的密度越大，形两核间电子的密度越大，形成的共价键越牢固，分子越成的共价键越牢固，分子越稳定。稳定。第四页，本课件共有73页2、共价键的本质、共价键的本质 当成键原子相互接近时当成键原子相互接近时,原子轨道发生重原子轨道发生重叠叠,自旋方向相反自旋方向相
3、反的未成对电子形成共的未成对电子形成共用电子对用电子对,两原子核间的两原子核间的电子密度增加电子密度增加,体系的能量降低体系的能量降低.第五页，本课件共有73页3、共价键的特点、共价键的特点（1 1）饱和性：）饱和性：与离子键不同，共价键具有与离子键不同，共价键具有饱饱和性。和性。这是因为只有成键这是因为只有成键原子中自旋方向相反原子中自旋方向相反的未成对电子才能形成共用电子对。的未成对电子才能形成共用电子对。成键过成键过程中，每种元素的原子程中，每种元素的原子有几个未成对电子，有几个未成对电子，通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成通常就只能和几个自旋方向相反的电子形成共价键，所以在共价分子
4、中，每个原子形成共价键，所以在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的，这就是共价键的饱共价键的数目是一定的，这就是共价键的饱和性。和性。第六页，本课件共有73页因为因为S S轨道是球形对称的，所以轨道是球形对称的，所以S S轨道与轨道与S S轨道形成的共价键没有方向性。轨道形成的共价键没有方向性。（2）方向性：）方向性：是不是所有的共价键都具有方向性？是不是所有的共价键都具有方向性？问题：问题：第七页，本课件共有73页成键原子轨道只有采用最大重叠才能形成稳定成键原子轨道只有采用最大重叠才能形成稳定的共价键，由于的共价键，由于p,d,fp,d,f轨道在空间有不同的伸轨道在空间有不同的伸展方
5、向，即有方向性，因此共价键有方向性。展方向，即有方向性，因此共价键有方向性。第八页，本课件共有73页4、用电子式表示共价键的形成过程、用电子式表示共价键的形成过程H+例如例如用电子式表示共价键用电子式表示共价键HClHCl、ClCl2 2的的形成过程形成过程Cl+第九页，本课件共有73页又如又如 N2、H2O的形成过程的形成过程 2 +N2：H2O：请与离子化合物的形成过程的电子式请与离子化合物的形成过程的电子式进行比较进行比较第十页，本课件共有73页思考：思考：含有共价键的物质是含有共价键的物质是 否一定是共价分子？否一定是共价分子？第十一页，本课件共有73页写出写出N N2 2、HF HF
6、、F F2 2、乙烯、乙炔的乙烯、乙炔的电子式和结构式电子式和结构式第十二页，本课件共有73页拓展视野拓展视野共价键理论的发展共价键理论的发展路易斯价键理论路易斯价键理论现代价键理论（现代价键理论（VBVB法）法）分子轨道理论（分子轨道理论（MOMO法）法）第十三页，本课件共有73页二、共价键的类型二、共价键的类型zzyyxNNzy第十四页，本课件共有73页氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其它物质发生化学反应。氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其它物质发生化学反应。结合结合氮分子的电子式和结构式思考氮分子中氮原子的轨道氮分子的电子式和结构式思考氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的是如何
7、重叠形成化学键的?形成什么类型化学键？形成什么类型化学键？问题探究一：问题探究一：键和键和键键zzyyxNNzy第十五页，本课件共有73页 氮气的化学性质很不活泼，通常很难氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成共价键的。原子的轨道是如何重叠形成共价键的。问题探究一：问题探究一：键和键和键键第十六页，本课件共有73页zzyyxNNzy第十七页，本课件共有73页1.键键：“头碰头头碰头”X+ssX+-pxs+-+Xpxpx形成形成 键的电
8、子键的电子称为称为 电子。电子。原子轨道沿核原子轨道沿核间连线方向以间连线方向以“头碰头头碰头”方方式重叠形成的式重叠形成的共价键共价键,叫叫键键.第十八页，本课件共有73页相互靠拢相互靠拢s-ss-ss-ps-pp-pp-p第十九页，本课件共有73页第二十页，本课件共有73页键的类型键的类型第二十一页，本课件共有73页键的常见类型有键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p,(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p,请请指出下列分子指出下列分子键所属类型键所属类型:A A、HBr HBr B B、NHNH3 3 C C、F F2 2 D D、H H2 2课堂练习课堂练习s-ps-
9、ps-ps-pp-pp-ps-ss-s第二十二页，本课件共有73页 2.键键：“肩并肩肩并肩”+I+IXZZpZpZ形成形成键的电子键的电子称为称为电子。电子。原子轨道在核间连线两侧原子轨道在核间连线两侧以以“肩并肩肩并肩”方式重叠形方式重叠形成的共价键成的共价键,叫叫键键.第二十三页，本课件共有73页3 3、键和键和键的比较键的比较键键键键成键方向成键方向电子云形状电子云形状牢固程度牢固程度成键判断规律成键判断规律“头碰头头碰头”“肩并肩肩并肩”轴对称轴对称镜像对称镜像对称强度大，强度大，不易断裂不易断裂强度较小易强度较小易断裂断裂共价单键是共价单键是 键，共价双键，共价双键中一个是键中一个
10、是 键，另一个键，另一个是是 键，共价三键中一个键，共价三键中一个是是 键，另两个为键，另两个为 键键第二十四页，本课件共有73页 乙烷、乙烯和乙炔分子乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个中的共价键分别由几个键键和几个和几个键组成？键组成？问题探究问题探究第二十五页，本课件共有73页乙烷：乙烷：个个键键 乙烯：乙烯：个个键键 个个键键 乙炔：乙炔：个个键键 个个键键7 75 51 13 32 2第二十六页，本课件共有73页乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图第二十七页，本课件共有73页问题探究问题探究 请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反请写出乙烯、乙炔与溴发生加
11、成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？分子断裂什么类型的共价键？键键的重叠程度小于的重叠程度小于键键，所以，所以键键不如不如键键稳定。稳定。第二十八页，本课件共有73页有机物中的共价键有机物中的共价键1、C H 是是键。键。2、CC 是是键。键。3、C=C 一个一个键，一个键，一个键。键。4、C 一个一个键，两个键，两个键。键。乙烯、乙炔分子中乙烯、乙炔分子中C-C 键比较稳定键比较稳定不容易断裂，不容易断裂，键比较容易断裂。键比较容易断裂。第二十九页，本课件共有73
12、页拓展视野拓展视野第三十页，本课件共有73页拓展视野 苯分子中的共价键第三十一页，本课件共有73页问题探究二：问题探究二：极性键和非极性键极性键和非极性键 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道你知道F F2 2和和HFHF分子中形成的共价键有什么分子中形成的共价键有什么不同吗？不同吗？根据元素电负性的强弱，你能判断根据元素电负性的强弱，你能判断F F2 2和和HFHF分子中共用电子对是否发生偏移吗？分子中共用电子对是否发生偏移吗？第三十二页，本课件共有73页1 1、非极性键：、非极性键：两个成键原子吸引电子的能两个成键原子吸引电子的能力力 （电负性（电负性
13、 ），共用电子对），共用电子对 偏偏移的共价键移的共价键相同相同 不发生不发生相同相同2 2、极性键：、极性键：两个成键原子吸引电子的能两个成键原子吸引电子的能力力 （电负性（电负性 ），共用电子对），共用电子对 偏偏移的共价键移的共价键不同不同 发生发生不同不同第三十三页，本课件共有73页第三十四页，本课件共有73页第三十五页，本课件共有73页3 3、一般情况下，同种元素的原子之间形成、一般情况下，同种元素的原子之间形成 共价键，不同种元素的原子之间形成共价键，不同种元素的原子之间形成 共价键。共价键。非极性非极性极性极性4 4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能力、在极性共价键中，成键原子
14、吸引电子能力的差别越大，即的差别越大，即电负性差值越大，电负性差值越大，共用电子共用电子对的偏移程度对的偏移程度 ，共价键的极性，共价键的极性 。越大越大越大越大第三十六页，本课件共有73页练习：练习：1 1、指出、指出 Cl Cl2 2、HClHCl、COCO、N N2 2、H H2 2O O、H H2 2等分子等分子中存在的共价键，并说明哪些是极性键，中存在的共价键，并说明哪些是极性键，哪些是非极性键。哪些是非极性键。2 2、根据电负性大小，将、根据电负性大小，将C-HC-H、N-HN-H、O-HO-H和和F-HF-H键按极性由强到弱的顺序排列。键按极性由强到弱的顺序排列。第三十七页，本课
15、件共有73页交流与讨论交流与讨论1、极性键：、极性键：非极性键：非极性键：HCl CO H2OCl2 N2 H22、键的极性由强到弱的顺序：、键的极性由强到弱的顺序：FH O H NH CH第三十八页，本课件共有73页问题探究三：问题探究三：配配 位位 键键 在水溶液中，在水溶液中，NHNH3 3能与能与H H+结合生成结合生成请用电子式表示和形成请用电子式表示和形成的过程并讨的过程并讨论论和和是如何形成是如何形成4 4+的？的？第三十九页，本课件共有73页 写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。H N H H HN HH H 氮原子有孤对电子，氢
16、离子有空轨道。氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。NH3+HCl=NH4Cl NH3+H+=NH4+氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？能与氢离子结合？H+H N H H H 或或 共用电子对全部由氮原子提供。共用电子对全部由氮原子提供。第四十页，本课件共有73页 配 位 键 铵根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。铵根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。H O H H+H O H H 由由一个原子提供一个原子提供一对电子与一对电子与另一个接另一个接受受电子对的原子形成共价键，这样的共价键电子对的原子形成共价键，这样的共价键称为配位键。称为
17、配位键。第四十一页，本课件共有73页 H N H H HN HH H 在铵根离子中，四个在铵根离子中，四个NH 键的键的键长键长、键能键能、键角键角均相等，表现的化学性质也完全相同。所以均相等，表现的化学性质也完全相同。所以铵根离子通常用下式表示：铵根离子通常用下式表示：H+H N H H H 或或HNHH H 第四十二页，本课件共有73页1 1、按原子轨道的重叠方式可划分为两种键型：、按原子轨道的重叠方式可划分为两种键型：键和键和键键2 2、按共用电子对是否发生偏移可划分为非极性键和极性键。、按共用电子对是否发生偏移可划分为非极性键和极性键。3 3、按提供共用电子对的方式可划分为普通共价键和
18、配位、按提供共用电子对的方式可划分为普通共价键和配位键。键。小结：小结：第四十三页，本课件共有73页1 1、关于乙醇分子的说法正确的是（、关于乙醇分子的说法正确的是（）A A、分子中共含有、分子中共含有8 8个极性键个极性键B B、分子中不含非极性键、分子中不含非极性键C C、分子中只含、分子中只含键键D D、分子中含有、分子中含有1 1个个键键C C课堂练习课堂练习第四十四页，本课件共有73页课堂练习课堂练习2 2、下列分子中含有非极性键的共价化合、下列分子中含有非极性键的共价化合物是（物是（）A A、F F2 2 B B、C C2 2H H2 2 C C、NaNa2 2O O2 2 D D
19、、NHNH3 3B B第四十五页，本课件共有73页3 3、在下列物质中、在下列物质中:Cl:Cl2 2 NaI H NaI H2 2S COS CO2 2 CaCl CaCl2 2 N N2 2 CCl CCl4 4 Na Na2 2O NHO NH3 3 HBrHBr含离子键的物质是：含离子键的物质是：含有共价键的化合物是：含有共价键的化合物是：NaINaICaClCaCl2 2 NaNa2 2O OH H2 2S SCOCO2 2CClCCl4 4NHNH3 3HBrHBr第四十六页，本课件共有73页1、非极性键：、非极性键：共用电子对不偏向任何原子的共用电子对不偏向任何原子的共价键共价键
20、，同种非金属元素的原子形成的共价，同种非金属元素的原子形成的共价键。键。2、极性键：、极性键：共用电子对发生偏向的共价键，共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。键原子的电负型相差越大，键的极性越强。3、配位键、配位键：由一个原子提供一对电子与另一：由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成共价键。个接受电子的原子形成共价键。归纳、小结归纳、小结第四十七页，本课件共有73页三、共价键的键能与化学反应热三、共价键的键能与化学反应热2、共价键的键能用来衡量共价键牢固程度，、共价键的键能用来衡
21、量共价键牢固程度，共价键键能越大表示该共价键越牢固，即共价键键能越大表示该共价键越牢固，即越不容易被破坏。越不容易被破坏。1、共价键的键能：在、共价键的键能：在101kPa、298K条件下，条件下，1mol气态气态AB分子生成气态分子生成气态A原子和气态原子和气态B原子原子的过程所吸收的能量，称为的过程所吸收的能量，称为AB间共价键的键间共价键的键能。能。第四十八页，本课件共有73页3、键长：成键两原子间的平均间距。、键长：成键两原子间的平均间距。第四十九页，本课件共有73页4、共价键键能与键长的关系：、共价键键能与键长的关系：请认真分析请认真分析P45 表表3-5。结论：结论：键长越短，键能
22、越大，共价键越稳定。键长越短，键能越大，共价键越稳定。第五十页，本课件共有73页第五十一页，本课件共有73页（二）、键能与反应过程中能量变化的关系（二）、键能与反应过程中能量变化的关系P45 问题解决问题解决核心问题是如何利用键能来计算反应核心问题是如何利用键能来计算反应过程中的能量变化。过程中的能量变化。第五十二页，本课件共有73页 已知：已知：HH：键能为键能为436kJ/mol,ClCl键能为键能为243kJ/mol,HCl键能为键能为431kJ/mol。通过计算确通过计算确定反应：定反应：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。的反应热。拆开拆开化学键要化学键要消耗消耗能量，
23、能量，形成形成化学键会化学键会放出放出能量。能量。化学反应的过程就是拆开反应物的化学键，形成化学反应的过程就是拆开反应物的化学键，形成生成物的化学键的过程。生成物的化学键的过程。如果反应物的键能总和如果反应物的键能总和 生成物的键能总和，生成物的键能总和，则为吸热反应。则为吸热反应。【解题回顾】【解题回顾】第五十三页，本课件共有73页结论：由于反应后放出的热量使反应本结论：由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规定身的能量降低，故规定H为为“”，则由键能求反应热的公式为则由键能求反应热的公式为 H总总=H反应物反应物H生成物生成物 H反应物反应物、H生成物生成物分别代表反应物、分别代表反
24、应物、生成物键能总和。生成物键能总和。反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。反应过程中的能量变化。放热反应的放热反应的H为为“”，H0；吸热反应的；吸热反应的H为为“+”，H0。第五十四页，本课件共有73页试试利利用用表表的的数数据据进进行行计计算算，1 1 mo1Hmo1H2 2分分别别跟跟lmolCllmolCl2 2、lmolBrlmolBr2 2(蒸蒸气气)反反应应，分分别别形形成成2 2 mo1HClmo1HCl分分子子和和2molHBr2molHBr分分子子，哪哪一一个个反反应应释释放放的的能能量量更更多多?如如何何用用计
25、计算算的的结结果果说说明明氯氯化化氢氢分分子子和和溴溴化化氢氢分分子子哪哪个个更更容容易易发发生生热热分分解解生生成相应的单质？成相应的单质？思考：键长、键能对分子的思考：键长、键能对分子的 化学性质有什么影响？化学性质有什么影响？第五十五页，本课件共有73页1 1、形形成成2mo1HCl2mo1HCl释释放放能能量量：2431.8 2431.8 kJ kJ(436.0kJ+242.7kJ)=184.9 kJ(436.0kJ+242.7kJ)=184.9 kJ形形 成成 2 2 mo1HBrmo1HBr释释 放放 能能 量量：2366kJ 2366kJ(436.0kJ+193.7kJ)=102
26、.97kJ(436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJHClHCl释释放放能能量量比比HBrHBr释释放放能能量量多多,因因而而生生成成的的HClHCl更更稳稳定定,即即HBrHBr更更容容易易发发生生热热分分解解生生成成相相应应的的单单质质.解释解释因此、键长越长，键能越小，键越易断裂，因此、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。化学性质越活泼。第五十六页，本课件共有73页P46 问题解决问题解决(2)H=2 436kJ/mol+498kJ/mol2(2463)kJ/mol=482kJ/mol、（、（1）H=946kJ/mol+3436kJ/mol 2（3393）kJ/mo
27、l=104kJ/mol第五十七页，本课件共有73页2、H-X的键能分别是：的键能分别是：HF=567kj/mol HCl=431kj/mol HBr=366kj/mol HI=298kj/mol结论：键能越大，分子的稳定性越强。结论：键能越大，分子的稳定性越强。第五十八页，本课件共有73页四、原子晶体四、原子晶体1、什么叫原子晶体？、什么叫原子晶体？晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构。网状结构。2、原子晶体的特点？、原子晶体的特点？由于共价键键能大，所以原子晶体一般具有由于共价键键能大，所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度，一般不溶于
28、很高的熔、沸点和很大的硬度，一般不溶于溶剂。（溶剂。（晶体中无单个分子存在）晶体中无单个分子存在）3、常见哪些物质属于原子晶体？、常见哪些物质属于原子晶体？金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（化硅、氮化硼（BN）等。）等。参看参看P47 问题解决问题解决第五十九页，本课件共有73页原子晶体有何物理特性？原子原子晶体晶体金刚石金刚石氮化氮化硼硼碳化碳化硅硅氧化氧化铝铝石英石英硅硅锗锗熔点熔点355030002600203017101415 1211硬度硬度 10 9.5 9.5 9 7 6.5 6.0某些原子晶体的熔点和硬度某些原子晶体的熔点
29、和硬度第六十页，本课件共有73页 在原子晶体中，由于原子间以较强的在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的构，所以原子晶体的（1 1）熔点和沸点很高）熔点和沸点很高（2 2）硬度很大）硬度很大（3 3）一般不导电）一般不导电（4 4）难溶于一些常见的溶剂）难溶于一些常见的溶剂 原子晶体的物理特性原子晶体的物理特性第六十一页，本课件共有73页常见的原子晶体常见的原子晶体某些非金属单质：某些非金属单质：金刚石金刚石（C C）、晶体硅）、晶体硅(Si)(Si)、晶体硼（晶体硼（B B）、晶体锗）、晶体锗(Ge)(Ge)
30、等等某些非金属化合物：某些非金属化合物：碳化硅（碳化硅（SiCSiC）晶体、氮化硼（）晶体、氮化硼（BNBN）晶体）晶体某些氧化物：某些氧化物：二氧化硅（二氧化硅（SiOSiO）晶体）晶体、AlAl2 2O O3 3第六十二页，本课件共有73页金刚石晶体结构模型第六十三页，本课件共有73页金刚石的晶体结构金刚石的晶体结构第六十四页，本课件共有73页10928共价键第六十五页，本课件共有73页金刚石金刚石金刚石金刚石空间网状结构空间网状结构键角键角 10928空间六元环空间六元环（所含原子不共面）（所含原子不共面）晶体硅晶体硅碳化硅碳化硅第六十六页，本课件共有73页18010928SiO共价键第
31、六十七页，本课件共有73页SiO2晶体结构晶体结构第六十八页，本课件共有73页SiO2 根据根据SiO2的结构计算的结构计算Si、O的原子个数比为的原子个数比为 。1molSiO2晶体中含有晶体中含有Si-O键的数目为键的数目为_。4NA1:2 SiO2空间结构中最小的环含有空间结构中最小的环含有_个原子。个原子。12第六十九页，本课件共有73页解释：结构相似的原子晶体，原子半径越解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高金刚石金刚石 碳化硅碳化硅 晶体硅晶体硅交流与讨论交流与讨论1 1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗、怎
32、样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？的熔点和硬度依次下降？2 2、“具有共价键的晶体叫做原子晶体具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这。这种说法对吗？为什么？种说法对吗？为什么？第七十页，本课件共有73页P47 整理与归纳整理与归纳化学键化学键成键本质成键本质键的方向性键的方向性和饱和性和饱和性影响键强弱影响键强弱的因素的因素金属键金属键金属离子和自金属离子和自由电子间的静由电子间的静电作用电作用没有方向性没有方向性和饱和性和饱和性金属原子半金属原子半径和价电子径和价电子数数离子键离子键阴阳离子间的阴阳离子间的静电作用静电作用没有方向性没有方向性和饱和性和饱和性离子半径和离子半
33、径和离子电荷数离子电荷数共价键共价键成键原子轨道成键原子轨道的最大重叠的最大重叠有方向性和有方向性和饱和性饱和性键长键长几种类型化学键的比较几种类型化学键的比较第七十一页，本课件共有73页整理与归纳整理与归纳 晶体比较和判断晶体比较和判断晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体离子键范德华力共价键离子分子原子较高较低很高NaCl、CsCl干冰金刚石微粒微粒结合力结合力熔沸点熔沸点典型实例典型实例三种晶体的比较三种晶体的比较第七十二页，本课件共有73页课堂练习题下列不存在化学键的晶体是：下列不存在化学键的晶体是：A.硝酸钾硝酸钾 B.干冰干冰 C.石墨石墨 D.固体氩固体氩不是分子晶体的是：不是分子晶体的是：A.碘碘 B.水水 C.硫酸铵硫酸铵 D.干冰干冰晶体中的一个微粒周围有晶体中的一个微粒周围有6个微粒，这个微粒，这种晶体是：种晶体是：A.金刚石金刚石 B.石墨石墨 C.干冰干冰 D.氯化钠氯化钠DCD第七十三页，本课件共有73页