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1、关于元素周期表和元素周期律应用第一页，本课件共有15页三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用核外电子排布核外电子排布原子半径原子半径化合价化合价金属性、非金金属性、非金属性属性第二页，本课件共有15页具体表现为具体表现为(1).(1).结构与位置的关系：结构与位置的关系：(2).(2).结构与性质的关系：结构与性质的关系：电子层数周期序数电子层数周期序数最外层电子数主族序数最外层电子数主族序数结构结构 位置位置 最外层电子数越少最外层电子数越少电子层数越大电子层数越大最外层电子数越多最
2、外层电子数越多电子层数越少电子层数越少结构结构越易失电子越易失电子还原性越强还原性越强越易得电子越易得电子氧化性越强氧化性越强性质性质第三页，本课件共有15页(3).(3).位置、位置、结结构和性构和性质质的关系的关系:第四页，本课件共有15页原子半径依次减小原子半径依次减小原原子子半半径径依依次次减减小小原原子子半半径径依依次次增增大大原子半径依次增大原子半径依次增大失电电子子能能力力依依次次增增强强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强得得电电子子能能力力依依次次增增强强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非非金金属属性性依依次次增增强强金属性依次增强金属性依
3、次增强金金属属性性依依次次增增强强HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt第五页，本课件共有15页 根据同周期、同主族元素性质的递变规律可根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：推知：金属性最强金属性最强的元素是的元素是铯（铯（Cs）,位于第六周位于第六周期第期第A族（左下角），族（左下角），非金属性最强非金属性最强的元素是的元素是氟氟（F),位于第二周期第位于第二周期第A族（右上角）。族（右上角）。位于位于分界线附近分界线附近的元素既有一定的金属性，又的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如有一定的
4、非金属性，如Be、Al、Si、Ge等。等。2、元素的化合价与位置、结构的关系元素的化合价与位置、结构的关系（1）最高正价数主族序数最外层电子最高正价数主族序数最外层电子数（数（O、F无正价）无正价）（2）最低负价主族序数最低负价主族序数 8 最外层电子数最外层电子数 8第六页，本课件共有15页 （1 1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化是学习化学的一种学的一种重要工具重要工具。（2）可可预测或推测预测或推测元素的原子结构和性质元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用在科学研究和生产上也有广泛的应用 3、元素周期律的应用和意
5、义元素周期律的应用和意义由于在周期表中由于在周期表中位置靠近的元素性质相似位置靠近的元素性质相似，这就启发，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。农药多数是含农药多数是含ClCl、P P、S S、N N、AsAs等元素的化合物等元素的化合物。半导体材料都是周期表里半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处金属与非金属接界处的元素，的元素，如如GeGe、SiSi、GaGa、SeSe等等。第七页，本课件共有15页耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从BB到到BB的的过渡元素过渡元素，如钛、钽、
6、钼、钨、铬，具有耐，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。高温、耐腐蚀等特点。（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。变的规律性。催化剂的选择催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。目前人对许多化学反应有良好的催化性能。目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压们已能用铁、镍熔剂作催化剂，
7、使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂 第八页，本课件共有15页类型类型 一一 元素位置、元素位置、结结构与性构与性质质的关系的关系【典例】【典例】(2013(2013山山东东高考高考)W)W、X X、Y Y、Z Z四种短四种短周期元素在元素周期表中的相周期元素在元素周期表中的相对对位置如位置如图图所示所示,W W的气的气态氢态氢化物可与其最高价含化物可与其最高价含氧酸反氧酸反应应生成离子化合物生成离子化合物,由此可知由此可知()A.XA.X、Y
8、Y、Z Z中最中最简单氢简单氢化物化物稳稳定性最弱的是定性最弱的是Y YB.ZB.Z元素氧化物元素氧化物对应对应水化物的酸性一定水化物的酸性一定强强于于Y YC.XC.X元素形成的元素形成的单单核阴离子核阴离子还还原性大于原性大于Y YD.ZD.Z元素元素单质单质在化学反在化学反应应中只表中只表现现氧化性氧化性W WX XY YZ Z第九页，本课件共有15页【解析】【解析】选选A A。W W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物合物,故其气态氢化物具有碱性故其气态氢化物具有碱性,为为NHNH3 3,故故W W为为N,N,根据四种元素在根据四种元素在
9、周期表中的位置关系周期表中的位置关系,可推知可推知X X为为O,YO,Y为为S,ZS,Z为为ClCl。元素非金属性。元素非金属性越强越强,气态氢化物越稳定气态氢化物越稳定,四种元素中四种元素中,硫元素的非金属性最弱硫元素的非金属性最弱,故稳定性最弱的氢化物为故稳定性最弱的氢化物为H H2 2S,AS,A项正确项正确;氯元素对应的氧化物的氯元素对应的氧化物的水化物有多种水化物有多种,如如HClOHClO、HClOHClO4 4等等,硫元素的氧化物的水化物也有硫元素的氧化物的水化物也有多种多种,可能为可能为H H2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO3 3等等,其酸性其酸性HClOHClO4
10、4HH2 2SOSO4 4HH2 2SOSO3 3HClO,BHClO,B项项错误错误;硫元素的非金属性小于氧元素硫元素的非金属性小于氧元素,故还原性故还原性O O2-2-SSClS。第十一页，本课件共有15页【变变式式训练训练】(2013(2013惠州高一惠州高一检测检测)镭镭是第是第7 7周期第周期第AA族元素族元素,下列关于下列关于镭镭的性的性质质的描述中不正确的是的描述中不正确的是()A.A.镭镭比比钙钙金属性更金属性更强强 B.B.氢氢氧化物呈两性氧化物呈两性C.C.在化合物中呈在化合物中呈+2+2价价 D.D.碳酸碳酸盐难盐难溶于水溶于水【解析】【解析】选选B B。由题意知镭与钙在
11、同一主族。由题意知镭与钙在同一主族,且原子序数比钙大且原子序数比钙大,则则金属性镭大于钙金属性镭大于钙,氢氧化物的碱性大于氢氧化物的碱性大于Ca(OH)Ca(OH)2 2,A,A项正确项正确,B,B项错误项错误;镭镭最外层有最外层有2 2个电子个电子,在化合物中呈在化合物中呈+2+2价价,C,C项正确项正确;与镭同主族的与镭同主族的MgMg、CaCa的的碳酸盐都难溶于水碳酸盐都难溶于水,可知镭的碳酸盐也难溶于水可知镭的碳酸盐也难溶于水,D,D项正确。项正确。第十二页，本课件共有15页类型类型 二二 元素性元素性质质的的递变规递变规律的律的应应用用【典例】【典例】(2012(2012北京高考北京
12、高考)已知已知3333AsAs、3535BrBr位位于同一周期。下列关系正确的是于同一周期。下列关系正确的是()A.A.原子半径原子半径:AsClP:AsClPB.B.热稳热稳定性定性:HClAsH:HClAsH3 3HBrHBrC.C.还还原性原性:As:As3-3-SS2-2-ClCl-D.D.酸性酸性:H:H3 3AsOAsO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4【解析】【解析】选选C。第十三页，本课件共有15页【变变式式备选备选】X X、Y Y为为同周期元素同周期元素,如果如果X X的原子半径大于的原子半径大于Y,Y,则则下列判断不正确的是下列判断不正确的是()A.A.
13、若若X X、Y Y均均为为金属元素金属元素,则则X X的金属性的金属性强强于于Y YB.B.若若X X、Y Y均均为为金属元素金属元素,则则X X的阳离子氧化性比的阳离子氧化性比Y Y的阳离子氧的阳离子氧化性化性强强C.C.若若X X、Y Y均均为为非金属元素非金属元素,则则Y Y的气的气态氢态氢化物比化物比X X的的稳稳定定D.D.若若X X、Y Y均均为为非金属元素非金属元素,则则最高价含氧酸的酸性最高价含氧酸的酸性Y Y强强于于X X【解析】【解析】选选B B。由。由X X、Y Y为同周期元素且为同周期元素且X X的原子半径大于的原子半径大于Y Y得得,X,X的原子序数的原子序数比比Y Y的小的小,依据同周期元素性质的递变性非常容易得出依据同周期元素性质的递变性非常容易得出B B项错误。项错误。第十四页，本课件共有15页感感谢谢大大家家观观看看08.12.2022第十五页，本课件共有15页