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1、关于一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制第一页，本课件共有11页配置步骤：1、计算、计算 2、称、称量量 3、量取、量取 4、溶解、溶解例例1：（溶质为固体）配制（溶质为固体）配制50g 6%的食盐水的食盐水 计算计算：需食盐：需食盐：50 g 6%=3 g 需水：需水：50 g 3 g=47 g 称量称量：用天平称量：用天平称量 3 g食盐食盐溶解溶解：烧杯、玻璃棒：烧杯、玻璃棒 实验仪器实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒量取量取：用量筒量取用量筒量取47mL水水装瓶贴标签装瓶贴标签：试剂瓶：试剂瓶第二页，本课件共有11
2、页若俯视则读数偏高，液体的若俯视则读数偏高，液体的实际体积读数实际体积读数若仰视则读数偏低，液体的若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数实际体积读数 思考：量取水时仰视思考：量取水时仰视/俯视读数，俯视读数，W%如何变化如何变化？（1）仰视读数，所量水实际体积偏大，则）仰视读数，所量水实际体积偏大，则W%偏小。偏小。（2）俯视读数，所量水实际体积偏小，则）俯视读数，所量水实际体积偏小，则W%偏大。偏大。第三页，本课件共有11页实实验验误误差差分分析析1.称量时左物右码放反了。称量时左物右码放反了。2.药品中有杂质。药品中有杂质。3.量取体积时仰视读数或俯视读数。量取体积时仰视读数或俯视读数。4.
3、倾倒溶剂水时，洒出烧杯外。倾倒溶剂水时，洒出烧杯外。偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大第四页，本课件共有11页【讨论讨论】在不饱和溶液中增加溶质的质量将引起哪在不饱和溶液中增加溶质的质量将引起哪些量的变化？怎样变？些量的变化？怎样变？在不饱和溶液中增加溶剂的质量将引起哪些量的变化在不饱和溶液中增加溶剂的质量将引起哪些量的变化？怎样变？怎样变？溶质、溶液的质量增加。溶剂的质量溶质、溶液的质量增加。溶剂的质量不变、溶质质量分数增加不变、溶质质量分数增加溶剂、溶液的质量增加。溶质的质溶剂、溶液的质量增加。溶质的质量不变、溶质质量分数减少量不变、溶质质量分数减少第五页，本课件共有11页【课堂练习
4、课堂练习】溶质的质量溶质的质量溶剂的质量溶剂的质量溶液的质量溶液的质量溶质的质量分数溶质的质量分数增大增大不变不变不变不变减少减少不变不变减少减少不变不变增大增大增大增大增大增大减少减少减少减少增大增大增大增大减少减少减少减少第六页，本课件共有11页练习：练习：1.下面是一位同学配制一定溶质质量分数的下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。明理由。1、2、3、4、食盐与砝码放反食盐与砝码放反药品用错药品用错瓶塞应倒放瓶塞应倒放搅拌时应用玻璃棒搅拌时应用玻璃棒第七页，本课件共有11页2在在实验课上，老上，
5、老师要同学要同学们配制溶配制溶质质量分数量分数为20的的氯化化钠溶液溶液50 g。（1）所需）所需氯化化钠的的质量是量是 。（2）所需要的主要）所需要的主要仪器有托器有托盘天平天平 、烧杯、杯、_ 胶胶头滴管、滴管、药匙等。匙等。（3）下列情况可造成溶）下列情况可造成溶质质量分数偏低的是量分数偏低的是 。称称量量时，左，左盘放放滤纸和和氯化化钠，右，右盘只放只放砝砝码 用于溶解用于溶解的的烧杯杯内内有水，未干燥有水，未干燥 溶解后向溶解后向试剂瓶瓶中中转移移时溶液洒出一部分溶液洒出一部分 量好的水向量好的水向烧杯中倒入杯中倒入时洒出一部分洒出一部分（4）要将此溶液稀）要将此溶液稀释为释为5%，
6、则则需加水的需加水的质质量量为为 。10g量筒量筒玻璃棒玻璃棒150g第八页，本课件共有11页3.3.我国北方有我国北方有许许多多盐盐湖，湖水中溶有大量的湖，湖水中溶有大量的Na2CO3和和NaCl，那里的人那里的人们们冬天冬天捞捞碱碱(Na2CO3)，夏天晒夏天晒盐盐(NaCl)。Na2CO3和和NaCl的溶解度曲的溶解度曲线线如下如下图图所示。据所示。据图图回答下列回答下列问题问题：（1）t1时时，溶解度，溶解度较较大的物大的物质质是是_。（2）t1时时把把10g Na2CO3固体放入固体放入100g水中，充分溶解后，水中，充分溶解后，可制得可制得_的碳酸的碳酸钠钠溶液（填溶液（填“饱饱和
7、和”或或“不不饱饱和和”）。）。（3）人们冬天捞碱的原因是）人们冬天捞碱的原因是_（4）将）将75克克20%的的NaCl溶液稀溶液稀释释成成15%的的NaCl溶液，溶液，需要加水需要加水 mL（水的密度（水的密度为为1g/cm3）。在用量筒）。在用量筒量取水的体量取水的体积时积时，如采用右，如采用右图图所示的方法所示的方法读读取数据取数据（其它操作均正确），（其它操作均正确），则则所得溶液中溶所得溶液中溶质质的的质质量分数量分数 15%（选选填填“”、“”或或“”）。）。10g 溶溶解解度度 /温度温度/t1t2Na2CO3 NaClNaCl饱和饱和25Na2CO3的溶解度受温度的影响较大，冬
8、天的的溶解度受温度的影响较大，冬天的温度低，温度低，Na2CO3易结晶析出。易结晶析出。第九页，本课件共有11页甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说则下列说 法正确的是法正确的是.（）A.甲溶液中溶质的质量分数增大甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说 再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说B第十页，本课件共有11页感感谢谢大大家家观观看看第十一页，本课件共有11页