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1、第三节氧化还原反应第三节氧化还原反应第第1课时氧化还原反应课时氧化还原反应氧化还原反应与得、失氧关系如何？氧化还原反应与得、失氧关系如何？1了解氧化反应、还原反应的概念。了解氧化反应、还原反应的概念。2从化合价升降、电子的得失或电子对偏移从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。角度理解氧化还原反应。3培养由现象到本质的科学探究意识。培养由现象到本质的科学探究意识。氧化还原反应氧化还原反应2特征特征一种或几种元素的一种或几种元素的_发生变化。发生变化。3实质实质氧化还原反应的实质是电子的氧化还原反应的实质是电子的_(即电子即电子的的_或或_)。化合价化合价转移转移得失得失偏移偏
2、移 从不同角度认识氧化还原反应从不同角度认识氧化还原反应1得氧失氧的角度：得氧失氧的角度：初中是从得氧和失氧的初中是从得氧和失氧的角度分析，凡得氧的反应为氧化反应，失氧角度分析，凡得氧的反应为氧化反应，失氧的反应为还原反应。发生得失氧的反应均为的反应为还原反应。发生得失氧的反应均为氧化还原反应。氧化还原反应。2化合价升降的角度化合价升降的角度(特征特征)氧化还原反应必有化合价的变化，元素化合氧化还原反应必有化合价的变化，元素化合价升高的反应为氧化反应，元素化合价降低价升高的反应为氧化反应，元素化合价降低的反应为还原反应。这可作为判断氧化还原的反应为还原反应。这可作为判断氧化还原反应的依据。反应
3、的依据。3电子转移的角度电子转移的角度(本质本质)凡是有电子转移凡是有电子转移(得失或偏移得失或偏移)的反应都是氧的反应都是氧化还原反应。化还原反应。凡是没有电子转移的反应都是非氧化还原反凡是没有电子转移的反应都是非氧化还原反应。这是氧化还原反应的本质。三种角度的应。这是氧化还原反应的本质。三种角度的比较如下表：比较如下表：得氧和得氧和失氧失氧观观点点化合价化合价升降升降观观点点电电子子转转移移观观点点反反氧氧化化应应得氧的反得氧的反应应化合价升高化合价升高的反的反应应失去失去(或偏或偏离离)电电子的子的反反应应还还原原反反应应失氧的反失氧的反应应化合价降低化合价降低的反的反应应得到得到(或偏
4、或偏向向)电电子的子的反反应应氧化、氧化、还还原原关系关系得氧失氧得氧失氧同同时发时发生，生，得氧失氧得氧失氧总总数相等数相等化合价升降化合价升降同同时发时发生，生，且升降且升降总总数数相等相等得失得失(或偏或偏移移)电电子同子同时发时发生，且生，且得失得失(或偏移或偏移)总总数相等数相等氧化氧化还还原原反反应应有氧得失有氧得失的反的反应应有化合价升有化合价升降的反降的反应应有有电电子子转转移移(得失或偏得失或偏移移)的反的反应应1下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A失去电子的反应是还原反应失去电子的反应是还原反应B失去电子的物质是还原剂失去电子的物质
5、是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂发生氧化反应的物质是氧化剂D作氧化剂的物质不能作还原剂作氧化剂的物质不能作还原剂解析：解析：失去电子，则化合价升高，为还原失去电子，则化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故剂，发生氧化反应，故A错误，错误，B正确，正确，C错错误；同种物质中元素价态升高的同时也可能误；同种物质中元素价态升高的同时也可能有降低：有降低：2H2O 2H2O2，水既是氧化，水既是氧化剂又是还原剂，故剂又是还原剂，故D错误。错误。答案：答案：B 氧化还原反应与四种基本反应类型的氧化还原反应与四种基本反应类型的关系关系1化学反应的分类化学反应的分类2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
6、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示如图所示2下列反应属于氧化还原反应，但不属于置下列反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应的是换反应的是()A2KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OBCl22KI=2KClI2CNaCl(固固)H2SO4(浓浓)NaHSO4HClDFeCuSO4=FeSO4Cu解析：解析：有元素化合价的改变，且无单质参加有元素化合价的改变，且无单质参加和生成的反应。和生成的反应。答案：答案：A1电子得失型电子得失型以反应以反应2NaCl2 2NaCl为例，反应过程中发为例，反应过程中发生了电子的得失：一个钠原子失去一个电子，生了电子的得失
7、：一个钠原子失去一个电子，钠元素从钠元素从0价升高到价升高到_价，钠元素被价，钠元素被_。氯元素从氯元素从0价降低到价降低到_价，一个氯原子得到价，一个氯原子得到一个电子，氯元素被还原，在此反应中氧化一个电子，氯元素被还原，在此反应中氧化剂是剂是_，还原剂是，还原剂是_。氧化还原反应概念之间的关系氧化还原反应概念之间的关系1氧化氧化1Cl2Na2电子对偏移型电子对偏移型以反应以反应H2Cl2 2HCl为例，反应过程中为例，反应过程中发生了电子对的偏移：在反应中，发生了电子对的偏移：在反应中，H原子和原子和Cl原子之间形成一个原子之间形成一个_，且共用，且共用电子对使氢原子的最外层形成电子对使氢
8、原子的最外层形成2电子稳定结电子稳定结构，氯原子的最外层形成构，氯原子的最外层形成8电子稳定结构。电子稳定结构。共用电子对共用电子对在该反应中发生了共用电子对的偏移：共用在该反应中发生了共用电子对的偏移：共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价由电子对偏离氢原子，氢元素化合价由0价升价升高到高到_价，被氧化，发生了氧化反应。共价，被氧化，发生了氧化反应。共用电子对偏向氯原子使氯元素由用电子对偏向氯原子使氯元素由0价降低到价降低到_价，被还原，发生了价，被还原，发生了_反应。反应。11还原还原 氧化还原反应各概念之间有何关系氧化还原反应各概念之间有何关系1氧化还原反应各概念之间的关系氧化还原反应各概念
9、之间的关系理解氧化还原反应概念时，要理清两条主线：理解氧化还原反应概念时，要理清两条主线：还还(还原剂还原剂)升升(化合价升高化合价升高)失失(失去电子失去电子)氧氧(被氧化被氧化)氧氧(氧化产物氧化产物)氧氧(氧化剂氧化剂)降降(化合价降低化合价降低)得得(得电子得电子)还还(被还原被还原)还还(还原产物还原产物)2化合价的升降是氧化还原反应的表现特征，化合价的升降是氧化还原反应的表现特征，电子得失电子得失(或偏移或偏移)是氧化还原反应的本质。是氧化还原反应的本质。3在在FeCuSO4=FeSO4Cu反应中，反应中，_是还原剂，是还原剂，_是氧化剂，是氧化剂，_被氧化，被氧化，_被还原，被还
10、原，Cu是是_产物，产物，FeSO4是是_产物。产物。答案：答案：FeCuSO4FeCuSO4还原氧化还原氧化 氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法双线桥法表明反应前后同一元素原子间的电子转移情表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。况。(1)双线桥法的基本步骤双线桥法的基本步骤(2)注意事项注意事项箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。必须注明必须注明“得到得到”或或“失去失去”的字样。的字样。还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。数相等。2单线桥法单线桥法表明反应前后不同元素
11、原子的电子转移情况。表明反应前后不同元素原子的电子转移情况。(1)单线桥法的基本步骤单线桥法的基本步骤(2)注意事项注意事项单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况；子得失电子的情况；不需标明不需标明“得得”或或“失失”，只标明电子转，只标明电子转移数目；移数目；箭头标明电子转移的方向；箭头标明电子转移的方向；单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。指向氧化剂中得电子的元素原子。解析：解析：答案：答案：BC (2010广东实验中学高一检测广东实验中学高一检测)工工业上制取业上制取ClO
12、2的化学反应：的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确，下列说法正确的是的是(多选多选)()ASO2在反应中被氧化在反应中被氧化BNaClO3在反应中失去电子在反应中失去电子CH2SO4在反应中作氧化剂在反应中作氧化剂D1 mol氧化剂在反应中得到氧化剂在反应中得到1 mol电子电子选项选项内容指向内容指向联联系分析系分析结论结论ASO2作还原剂，在反应中被作还原剂，在反应中被氧化氧化BNaClO3作氧化剂，反应中得作氧化剂，反应中得到电子到电子CH2SO4中元素化合价未发生中元素化合价未发生变化变化D1 mol NaClO3在反应中得到在反应中得到1
13、 mol电子电子答案：答案：AD思考感悟思考感悟分析氧化还原反应中基本概念及分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法：其关系的解题方法：(1)能正确标出反应前后变价元素的化合价。能正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。系。(3)在分析电子转移总数时，不能将氧化剂得在分析电子转移总数时，不能将氧化剂得电子数和失电子数加和作为转移电子数。电子数和失电子数加和作为转移电子数。1关于氧化还原反应，下列说法正确的是关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A被氧化的物质是还原剂被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原氧
14、化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子，化合价降低的物质是还原剂失去电子，化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高氧化剂失去电子，化合价升高解析：解析：A中，还原剂应是被氧化的物质，所中，还原剂应是被氧化的物质，所以以A正确；正确；B中，氧化剂被还原，还原剂应被中，氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以氧化，所以B错误；错误；C中，还原剂应失电子、中，还原剂应失电子、化合价升高，所以化合价升高，所以C错误；错误；D中，氧化剂应得中，氧化剂应得电子、化合价降低，所以电子、化合价降低，所以D错误。错误。答案：答案：A (1)分析下列反应的化学方程式，是分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的
15、用双线桥法标出电子转移的方氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。向和数目，指出被氧化和被还原的元素。氧化还原反应中电子转移的表示氧化还原反应中电子转移的表示(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_，Fe2HCl=FeCl2H2_。解析：解析：首先分析各个反应中元素的化合价的首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合
16、价降低的元素，得到电子，被被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。意事项。思考感悟思考感悟解这类问题应注意：解这类问题应注意：(1)准确判断给出的化学反应是否为氧化还原准确判断给出的化学反应是否为氧化还原反应。反应。(2)明确用双线桥法表示电子转移的方法及注明确用双线桥法表示电子转移的方法及注意事项。意事项。(3)明确用单线桥法表示电子转移的方法及注明确用单线桥法表示电子转移的方法及注意事项。意事项。误区警示误区警示(1)用双线桥法表示电
17、子转移的用双线桥法表示电子转移的方向时，方向时，同一条线箭头不能指在同一种变同一条线箭头不能指在同一种变价元素上或箭头落点在两种元素中间；价元素上或箭头落点在两种元素中间；两两条线上转移电子数目不相等。条线上转移电子数目不相等。(2)用单线桥法表示电子转移时，箭头方向错用单线桥法表示电子转移时，箭头方向错误。误。答案：答案：C热点实验探究氧化还原反应在生活中的应用热点实验探究氧化还原反应在生活中的应用探究举例探究举例(1)人体血红蛋白中含有人体血红蛋白中含有Fe2，如，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使会使Fe2转变成转变成Fe3，生成高铁血
18、红蛋白而丧，生成高铁血红蛋白而丧失与失与O2结合的能力，服用维生素结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素盐的中毒，这说明维生素C具有具有_。A酸性酸性B碱性碱性C氧化性氧化性 D还原性还原性(2)某研究性学习小组探究维生素某研究性学习小组探究维生素C的性质时做的性质时做了下列实验：将了下列实验：将2 mL的维生素的维生素C的溶液，移入的溶液，移入一支大试管中加入蒸馏水，振荡，混合均匀得一支大试管中加入蒸馏水，振荡，混合均匀得10 mL溶液。平均分为两份，分别置于两支小溶液。平均分为两份，分别置于两支小试管中，编号试管中，编号A、B。在。在A试管中滴入几滴黄绿试管
19、中滴入几滴黄绿色的氯水，观察到颜色逐渐消失；在色的氯水，观察到颜色逐渐消失；在B试管中试管中滴入几滴滴入几滴AgNO3溶液，产生黑色沉淀。溶液，产生黑色沉淀。答案：答案：(1)D(2)0.2 mol/L1Ag1下列过程中发生了氧化还原反应的是下列过程中发生了氧化还原反应的是()解析：解析：A、B、C项均未发生化学变化。项均未发生化学变化。D项项为燃料燃烧反应。属于氧化还原反应。为燃料燃烧反应。属于氧化还原反应。答案：答案：D解析：解析：A、B、D中各元素的化合价都没有中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应；发生变化，不是氧化还原反应；C中锰、氧元中锰、氧元素化合价发生了变化，是氧化还
20、原反应。素化合价发生了变化，是氧化还原反应。答案：答案：C3离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是原反应之间可用集合关系表示，正确的是()解析：解析：化学反应的分类应按照一定的标准。化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反四种基本反应类型中均有离子反应、
21、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离子应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，置复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。换反应一定是氧化还原反应。答案：答案：A解析：解析：分析氯元素的化合价的变化：分析氯元素的化合价的变化：A中中51；B中中01；C中中10；D中中01，只有，只有C中氯元素化合价升高，即氯元素被中氯元素化合价升高，即氯元素被氧化。氧化。答案：答案：C5在氧化在氧化还还原反原反应应中，中，电电子子转转移的表示方法移的表示方法通常用通常用单线桥单线桥法和双法和双线桥线桥法。法。试试分析分析这这两种两种表示方
22、法的特征，并填空。表示方法的特征，并填空。(1)单线桥单线桥法法KClO36HCxel=KCl3Cl23H2O反反应应中中电电子子转转移数目移数目x_，氧化，氧化剂剂是是_，还还原原剂剂是是_。解析：解析：双线桥：箭头由反应物指向生成物，且双线桥：箭头由反应物指向生成物，且两端元素是同种元素；在桥上标明电子的两端元素是同种元素；在桥上标明电子的“得得”与与“失失”，且电子数目相等；电子数原子，且电子数目相等；电子数原子个数个数每个原子每个原子“得得”(或或“失失”)的电子数；的电子数；箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移的前后变化。单线桥：箭头必须由还原剂转移的前后变化。单线桥：箭头必须由还原剂(失电子失电子)指向氧化剂指向氧化剂(得电子得电子)，箭头两端对准，箭头两端对准得失电子的元素；箭头方向表明电子转移的方得失电子的元素；箭头方向表明电子转移的方向，因此无需标明电子的向，因此无需标明电子的“得得”或或“失失”；电；电子数目只写成总数形式。子数目只写成总数形式。答案：答案：(1)5KClO3HCl(2)12降低还原降低还原12升高氧化升高氧化KClO3KClO3练规范、练技能、练速度