《高中化学盖斯定律优秀PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学盖斯定律优秀PPT.ppt（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学盖斯定律第一页，本课件共有18页盖斯定律盖斯定律1.内容：内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是反应热是 的。的。即：化学反应的反应热只与反应体系的即：化学反应的反应热只与反应体系的 有关，有关，而与而与 无关。无关。2.意义：意义：间接计算某些反应的反应热。间接计算某些反应的反应热。3.应用：应用：相同相同始态和终态始态和终态反应的途径反应的途径方程式方程式 反应热间的关系反应热间的关系 aA BA B H1H2H1=aH2第二页，本课件共有18页AB_H1H2H1=-H2H=H1+H2特别提醒特别提醒 应注意区分在热化学方程式
2、中哪些物质需要保留，应注意区分在热化学方程式中哪些物质需要保留，哪些物质需要约减，可用不同符号作好标记，然后进行加减。哪些物质需要约减，可用不同符号作好标记，然后进行加减。合理进行方程式的叠加合理进行方程式的叠加 叠加时应遵循数学的运算规则叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和化学计量数时，各物质前的化学计量数和H需同乘以该化学计量数。需同乘以该化学计量数。“H”在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改变，在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改变，即即H的运算包括数值和符号的双重运算的
3、运算包括数值和符号的双重运算第三页，本课件共有18页 CuSO4(s)Cu2+(aq)+SO42-(aq)H=-Q2 kJ/mol（3）胆矾）胆矾(CuSO45H2O)溶于水时溶液温度降低。则溶于水时溶液温度降低。则Q1与与Q2的的 关系关系是（是（Q1、Q2为正数）为正数）（）A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q10,因此因此,Q1Q2。答案答案 A 已知：（已知：（1）胆矾失水的热化学方程式为）胆矾失水的热化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4(s)+5H2O(l)H=+Q1 kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为第四页
4、，本课件共有18页【2】（如皋市（如皋市10届高三综合测试）向足量届高三综合测试）向足量H2SO4溶液中加入溶液中加入100mL 0.4 mol/LBa(OH)2溶液，放出的热量是溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入溶液中加入100mL 0.4 mol/LHCl溶液时，放出的热量是溶液时，放出的热量是2.2kJ。则。则Na2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（溶液反应的热化学方程式为（）ABa2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)H 0.72 kJ/mol BBa2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)H 2.92
5、kJ/mol CBa2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)H 18.0 kJ/mol DBa2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s)H 73.0 kJ/molC第五页，本课件共有18页【3】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是的是 （填字母）。（填字母）。A热裂解形成燃油热裂解形成
6、燃油 B露天焚烧露天焚烧 C作为有机复合建筑材料的原料作为有机复合建筑材料的原料 D直接填埋直接填埋 （2）用）用H2O2和和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：铜。已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g)H=64.39kJmol-1 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=-196.46kJmol-1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=-285.84kJmol-1 在在H2SO4溶液中溶液中Cu与与H2O2反应生成反应生成Cu2+和和H2O的热化学方程式为的热化学方程式为 。（3）在提纯后的
7、）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的溶液中加入一定量的Na2SO3和和NaCl溶液，溶液，加热，生成加热，生成CuCl沉淀。制备沉淀。制备CuCl的离子方程式是的离子方程式是 。BD Cu（s）+H2O2（l）+2H+（ag）=Cu2+（ag）+2H2O（l）H=-319.69kJmol-1 H2O+2Cu2+SO32-+2Cl-=2CuCl+SO42-+2H+第六页，本课件共有18页【4】（2008全全国国卷卷）红红磷磷P（s）和和Cl2发发生生反反应应生生成成PCl3和和PCl5，反反应应过过程程和和能能量量关关系系如如图图所所示示（图图中中的的H表表示示生生成成1mol产产物物的的数
8、据）数据）根据上图回答下列问题根据上图回答下列问题（1）P和和Cl2反应生成反应生成PCl3的热化学方程式的热化学方程式 ；（2）PCl5分解生成分解生成PCl3和和Cl2的热化学方程式的热化学方程式 。PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)H=93kJ/mol 2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)H=612kJ/mol第七页，本课件共有18页上上述述分分解解反反是是一一个个可可逆逆反反应应，温温度度T1时时，在在密密闭闭容容器器中中加加入入0.8mol PCl5，反反应应达达到到平平衡衡时时还还剩剩余余0.6mol PCl5，其其分分解解率率1等等于于 ；若若反反应应温温度度由
9、由T1升升高高到到T2，平平衡衡时时PCl5分分解解率率2，2 1(填填“大于大于”，“小于小于”或或“等于等于”)；（3）工工业业上上制制备备PCl5通通常常分分两两步步进进行行，先先将将P和和Cl2反反应应生生成成中中间间产产物物PCl3，然然后后降降温温，再再和和Cl2反反应应生生成成PCl5。原原因因是是 ；（4）P和和Cl2分分两两步步反反应应生生成成1mol PCl5的的H3=；P和和Cl2一一步步反反应应生生成成1mol PCl5的的H4 H3(填填“大大于于”，“小小于于”或或“等于等于”)；（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是与足量水反应，最终生成两种
10、酸，其化学方程式是 。PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)H=93kJ/mol 25%大于大于PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。的生成。399kJ/mol等于等于PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl第八页，本课件共有18页【5】有下列五个方程式：有下列五个方程式：C2H2+H2 C2H4 CH4 H2+C2H4 C(s)+2H2(g)=CH4；H1 C(s)+H2(g)=C2H2；H 2 C(s)+H2(g)=C2H4；H 3 已知当温度下降时，已知当温度下降时，式平衡向式平衡向右右移动。移动。式平衡向式平衡向左左移动。
11、移动。根据上述事实，根据上述事实，式的热化学方程式中式的热化学方程式中H 1、H2、H3大小顺序为大小顺序为 。H2 H3 H1第九页，本课件共有18页中和热的测定中和热的测定1.仪器及装置：仪器及装置：大烧杯大烧杯(500 mL)、小烧杯、小烧杯(100 mL)、温、温度计、量筒度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两中心有两个小孔个小孔)、环形、环形玻璃玻璃搅拌棒。搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液溶液保温、隔热、减少实验过程中热量损失保温、隔热、减少实验过程中热量损失烧杯间填
12、充泡沫塑料或纸条的作用是：烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是：环形环形玻璃玻璃搅拌棒不能用环形搅拌棒不能用环形铜丝铜丝搅拌棒代替。搅拌棒代替。第十页，本课件共有18页2.实验步骤实验步骤 1在大烧杯底垫泡沫塑料在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以
13、达到达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。可在保温杯中进行。2用一个量筒量取用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐盐酸，倒入小酸，倒入小烧烧杯中，并用温度杯中，并用温度计测计测量量盐盐酸酸的温度，的温度，记记入下表。然后把温度入下表。然后把温度计计上的酸用水冲洗干上的酸用水冲洗干净净。3用另一个量筒量取用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度溶液，并用温度计测计测量量NaOH溶液的温度，溶液的温度，记记入下表。入下表。4把温度把温度计计和和环环形玻璃形玻璃搅
14、搅拌棒放入小拌棒放入小烧烧杯的杯的盐盐酸中，并把量筒中的酸中，并把量筒中的NaOH溶液一溶液一次倒入小次倒入小烧烧杯杯(注意不要洒到外面注意不要洒到外面)。用。用环环形玻璃形玻璃搅搅拌棒拌棒轻轻搅动轻轻搅动溶液，并准确溶液，并准确读读取混合溶液的最高温度，取混合溶液的最高温度，记为终记为终止温度，止温度，记记入下表。入下表。5 5重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。H6根据实验数据计根据实验数据计算中和热算中和热起始温度起始温度t t1 1/终止温度终止温度温度差温度差HClHClNaOHNaOH平均值平均值t t2 2/(t(t
15、2 2t t1 1)/)/1 12 23 3第十一页，本课件共有18页7.注意事项注意事项碱液稍过量碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。的目的是确保盐酸被完全中和。操作时操作时动作要快动作要快目的是尽量减少热量的损失。目的是尽量减少热量的损失。实验中若使用了实验中若使用了弱酸或弱碱弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏，会使测得中和热的数值偏小。小。盐酸和盐酸和NaOH溶液的浓度溶液的浓度宜小不宜大宜小不宜大，如果浓度偏大，如果浓度偏大，则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，这样酸碱中则溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离和时产生的
16、热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大误差解热，造成较大误差(偏低偏低)。有有0.1分刻度的温度计，且测量时应尽可能读准，并估读到小数点分刻度的温度计，且测量时应尽可能读准，并估读到小数点后第二位。水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后后第二位。水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。再读数，以提高所测温度的精度。稀盐酸比较稳定，取稀盐酸比较稳定，取50mL、0.50molLHCl，它的物质的量就是，它的物质的量就是0.025mol，而，而NaOH溶液极易吸收空气中的溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取，如果恰好取50mL、
17、0.50molLNaOH，就很难保证有，就很难保证有0.025molNaOH参与参与反应去中和反应去中和0.025mol的的HCl。第十二页，本课件共有18页1.用用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通 过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题：下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？（填）环形玻璃搅拌棒能否
18、用环形铁质搅拌棒代替？（填“能能”或或“不能不能”），其原因是），其原因是 ；（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原的原因是因是；减少热量损失减少热量损失不能不能铁会和盐酸反应铁会和盐酸反应铁导热性好，热量损失较大铁导热性好，热量损失较大为了确保盐酸完全被中和为了确保盐酸完全被中和第十三页，本课件共有18页实验中若改用实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量所放出的热量 （填（填“相等相等”或或“不相等
19、不相等”），若），若实验操作均正确，则所求中和热实验操作均正确，则所求中和热 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”）；）；（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成成1 mol H2O时，放出时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的的热量，则上述反应的热化学方程式为：热化学方程式为：。相等相等不相等不相等NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol第十四页，本课件共有18页（5）若用等浓度的醋酸与）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中溶液反应，则测得的中和热会和热会（填（填“偏大偏大”、
20、“偏小偏小”或或“不变不变”），其原），其原因是因是 。（6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“不变不变”）。）。偏小偏小用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小量，造成测得中和热偏小偏小偏小第十五页，本课件共有18页【1】可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方求、改善能源
21、结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是 第十六页，本课件共有18页 A.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源 B.推广可再生能源有利于经济可持续发展推广可再生能源有利于经济可持续发展 C.如图是太阳能光伏发电原理图，图中如图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极极为正极 D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能解析解析 本题属于化学
22、知识与物理知识相结合的题目。从图中可以本题属于化学知识与物理知识相结合的题目。从图中可以看出电流的方向是看出电流的方向是B极流向极流向A极，所以极，所以B是正极，是正极，A是负极，是负极，C错错误。误。答案答案 C第十七页，本课件共有18页【2】.(2009金华模拟金华模拟)将将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和溶液和V2 mL未知浓度的未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示实验结果如图所示(实验中始实验中始终保持终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是（。下列叙述正确的是（）A.做该实验时环境温度为做该实验时环境温度为22B.该实验表明化学能可以转化为热能该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为溶液的浓度约为1.00 mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应该实验表明有水生成的反应都是放热反应第十八页，本课件共有18页