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1、第1章有机化合物的结构与性质 烃单元检测-高二化学鲁科版（2019）选择性必修3一、单选题1某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是A正壬烷B2，6-二甲基庚烷C2，2，4，4-四甲基戊烷D2，3，4-三甲基己烷2关于的说法正确的是A分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B分子中共平面的原子数目最多为14C分子中的苯环由单双键交替组成D与Cl2发生取代反应生成两种产物3制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是A反应过程涉及氧化反应B化合物2和化合物4互为同分异构体C可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛DPdCl2需要转化为才能催化反应的进行4设NA为阿伏加德罗常数的值
2、，下列说法正确的是A标准状况下，中含有的氢原子数为0.2NAB在过氧化钠与水的反应中，每生成氧气，转移电子的数目为0.4NAC常温下，的Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.3NAD分子中所含的碳碳双键数目一定为0.1NA5实验室制备硝基苯的原理是在5060 下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应：+HNO3 +H2O，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是A水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度B反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品C硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大D将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中6苯可发生如图所
3、示反应，下列叙述错误的是A反应为取代反应，向反应后的液体中加入水，有机产物在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C反应为取代反应，有机产物是一种芳香化合物D反应中1 mol苯最多与3 mol H2在加热、催化剂作用下发生加成反应7下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是AB聚乙烯C乙炔D8用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NAB常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NAC0.2imolNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NAD将1molC
4、H4和1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体的分子数大于NA9下列关于“自行车烃”（如图所示）的叙述正确的是A可以发生取代反应B易溶于水C其密度大于水的密度D与环己烷为同系物10下列关于烷烃性质的叙述正确的是A烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低B烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化C在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应D烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物11下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是ABCD12某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是A与乙苯不互为同系物B分子中共直线的碳原子最多有4个C分子中共平面的原子最多有19个D与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链的结构的共有4种
5、13下列说法中不正确的是A乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B1mol乙烯与Br2完全加成，然后与Br2发生取代反应，共消耗Br25molC溴乙烷和1，2-二溴乙烷互为同系物D与是同一个物质14下列化合物中不属于有机化合物的是A醋酸B尿素C碳酸钙D蔗糖15苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等ABCD二、填空题16按要求写出下列物质的同分异构体。(1)写出与互为同分异构体的链状烃的结构简式：_。(2)分子式与
6、苯丙氨酸相同，且满足下列两个条件的有机物的结构简式有_。苯环上有两个取代基；硝基()直接连在苯环上。17下列是八种环状的烃类物质：(1)互为同系物的有_和_(填名称)。互为同分异构体的有_和_、_和_(填名称，可以不填满，也可以再补充)。(2)正四面体烷的二氯取代产物有_种；金刚烷的一氯取代产物有_种。(3) 用系统命名法给有机物命名_18已知可简写为，降冰片烯的分子结构可表示为。(1)降冰片烯属于_(填序号)。a.环烃b.不饱和烃c.烷烃d.芳香烃(2)降冰片烯的分子式为_。(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为_(任写一种)。(4)降冰片烯不具有的性质是_
7、(填序号)。A易溶于水B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能与氢气发生加成反应D常温常压下为气体19按要求回答下列问题：(1)乙烷的结构式为_。(2)丙烷的结构简式为_。(3)分子中含有30个氢原子的饱和链状烷烃的分子式为_。(4)相对分子质量为58的饱和链状烷烃的结构有_种，分别写出它们的结构简式：_。(5)分子式为C5H12的直链烷烃的习惯命名为_，其一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式为_。三、计算题20标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，可得到15.0g白色沉淀；若用足量碱石灰吸收燃烧后的产物增重9.3g。（1）计算燃烧生成的水的质量。_（2）
8、若原气体是一种烃，通过计算确定其分子式。_21按要求回答问题(1)某有机化合物的结构简式如下，写出含氧官能团的名称_；(2)相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色。若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为_；名称是_。若该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的烃有_种。(3)如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g,请回答：根据气流方向将装置进行连接，连接的顺序是_(用小写字母表示)该有机物的最简式为_。该有机物蒸汽密度相对于氢气为45，核磁共振氢谱显
9、示只有一组峰，写出结构简式_。22碳原子之间可以形成单键、双键、三键，不同分子中碳原子数目不等，有机物的数量繁多，现有以下几种有机物：CH4 丁烷丙烷请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：(1)相对分子质量为的烷烃的结构简式为_；(2)分子中含有个氢原子的环烷烃的分子式是_；(3)与互为同分异构体的是_(填序号)；(4)丙烷与氯气光照条件下反应，生成的一氯丙烷有_种结构；(5)在120、1.01105Pa状态下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_(分子式)；它与互为_关系。23以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油。（流程
10、示意图如下，反应的H2也由反应得到。） 若反应、的转化率均为100，且将反应中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。(1)通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_。(2)当CO2的使用量应控制为反应中CO2产量的_（填比例范围），可以得到理想的产品。四、实验题24实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置：+HO-NO2+H2OH0，反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水间二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于
11、水实验步骤如下：取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸，将混合酸小心加入B中；把18mL(15.84g)苯加入A中；向室温下的苯中逐滴加入混合酸，边滴边搅拌，混和均匀。在5060下发生反应，直至反应结束；将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液；分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205210馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：（1）图中装置C的作用是_。（2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：_。（3）为了使反应在5060下进行，常用的方法是_。反应
12、结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_。（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_。（5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_。（6）本实验所得到的硝基苯产率是_。25实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，乙烯再与溴反应制备1，2二溴乙烷。装置如图所示(加热及夹持装置省略)：已知：乙醇在浓硫酸、140的条件下脱水生成乙醚。制备乙烯时，部分乙醇可能与浓硫酸反应产生少量C和SO2。有关数据列表如下：物质乙醇1，2二溴乙烷溴密度gcm-30.792.23.12沸点/78.513259相对分子质量46188160回答下列问题：(
13、1)该装置中盛放碎瓷片的仪器名称_；盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称_，该仪器比起普通分液漏斗，优点是_；装置B的作用_。(2)要想检验该实验中产生SO2气体，可在装置C中装_溶液。装置D中10%NaOH溶液的作用是_。装置E中装的液体和C中相同，作用是_。(3)制备乙烯的化学反应方程式为_。用化学方程式解释装置A中反应液变黑并产生CO2、SO2气体的原因：_。(4)在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170左右，否则会产生一种副产物可用于医疗上的麻醉剂，请写出生成该物质的化学反应方程式_。(5)现用4.6 g的无水乙醇为原料制备1，2二溴乙烷，实验结束后得到9.4 g产品，则1，2二溴乙烷的产率
14、为_。26三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：已知：a.格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。b.ROMgBr可发生水解。c.几种物质的物理性质如表：物质相对分子质量沸点()溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2(92.8*)难溶于水的液体，溶于乙醚二苯酮182305.4难溶于水的晶体，溶于乙醚三苯甲醇260380.0难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点.实验准备：如图1所示，三颈烧瓶中加入1.5g镁屑，滴液漏斗中加入25.0mL无水乙醚和7.0mL溴苯(约0.065mol
15、)的混合液，启动搅拌器。.实验步骤：请从选项ai中选择必要的实验步骤并按操作排序： i h。a.将滴液漏斗中的混合液一次性加入三颈烧瓶中b.先加混合液入三颈烧瓶，开始反应，再逐滴加入余下的混合液c.采用水蒸气蒸馏如图2，除去溴苯d.低温蒸馏，分离出乙醚并回收利用e.慢慢滴加30.0mL饱和氯化铵溶液f.剩余混合物过滤得到粗产品g.剩余混合物分液得到粗产品h.重结晶提纯i.充分反应后，将三颈烧瓶置于冰水浴中，滴加11.0g二苯酮(0.06mol)和25.0mL无水乙醚混合液，水浴回流60min请回答：(1)仪器A的名称是_，它的作用是_。(2)请将实验步骤填完整 i h。_(3)实验中不用蒸馏水
16、，而用饱和NH4Cl溶液的原因_。(4)水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是_。(5)下列说法不正确的是_。A水蒸气蒸馏结束时，粗产品应在图2的甲装置中B水蒸气蒸馏时若出现堵塞，应先撤去热源，再打开活塞KC得到的粗产品中可能还有少量氯化铵，可选择蒸馏水洗涤D重结晶是将粗产品溶于乙醚后，慢慢滴加水，得到颗粒较细的晶体(6)产率计算：经重结晶得到的产品干燥后为10.0g，请计算三苯甲醇的产率是_(保留两位有效数字)。27电石主要成分为CaC2，杂质主要有CaO、CaS等，是工业和实验室制乙炔的常用原料，某研究性学习小组拟用下列两种方法测定市售电石中的CaC2质量分数：方法一：用电石与水反应，测定生成乙炔的
17、体积。(1)写出该反应化学方程式_(2)现提供下列仪器、装置：按气流由左向右顺序填写选用装置的顺序号：_(3)对获得准确气体体积不必要的操作是：_检查装置气密性在恢复到室温后，再上下移动量气装置，使左右液面持平在气体发生装置胶塞上连接导管，通入N2，将生成乙炔气体全部送入量气装置读数时，视线与量气管内液面最低点持平方法二：将电石在O2或空气中灼烧，使之发生反应：，测定生成CO2质量。称量1.40g样品于如图所示的石英管中(夹持及加热装置省略)，从a处缓缓通入空气，高温灼烧石英管使样品完全反应，测得丙装置质量比反应前增重1.80g。(4)甲瓶中酸性KMnO4(aq)作用_(5)测得电石中CaC2
18、质量分数为_试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】A正壬烷分子中有5种等效H原子，一氯代物有5种，选项A不符合题意；B2，6二甲基庚烷分子中有4种等效H原子，一氯代物有4种，选项B不符合题意；C2，2，4，4四甲基戊烷分子中有2种等效H原子，一氯代物只有2种，选项C符合题意；D2，3，4三甲基己烷分子中有8种等效H原子，一氯代物有8种，选项D不符合题意；答案选C。2A【解析】ACH3的碳原子有4个键，无孤对电子，是sp3杂化，苯环上的碳原子有3个键，无孤对电子，是sp2杂化，CCH的碳原子有2个键，无孤对电子，是sp杂化，因此分子中有3
19、种杂化轨道类型的碳原子，故A正确；B根据苯中12个原子共平面，乙炔中四个原子共直线，甲烷中三个原子共平面，因此分子中共平面的原子数目最多为15个(甲基中碳原子和其中一个氢原子与其他原子共面)，故B错误；C分子中的苯环中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间独特的键，故C错误；D与Cl2发生取代反应，取代甲基上的氢有一种产物，取代苯环上的氢有四种产物，因此取代反应生成五种产物，故D错误。综上所述，答案为A。3B【解析】A根据图示可知：在反应过程中发生反应：Cu+被O2氧化产生Cu2+，O2得到电子被还原产生H2O，该反应就是氧化还原反应，A正确；B化合物2和化合物4分子式分子式不同，因此二者不是同分异构
20、体，B错误；C乙烯和氧气在一定条件下发生反应产生乙醛、水，故可以乙烯和氧气为原料制备乙醛，C正确；D根据图示可知：PdCl2需要转化为，然后再催化反应的进行，D正确；故合理选项是B。4A【解析】A的物质的量为=0.1mol，含有的氢原子数为0.2NA，A项正确；B过氧化钠与水反应的化学程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每生成，转移电子的数目为，B项错误；C溶液体积未知，无法计算Ba(OH)2的物质的量，也就无法计算出Ba2+的数目，C项错误；D若为环丙烷，则其分子中不含有碳碳双键，D项错误；故选A。5B【解析】A水浴加热的优点为反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；B反应完全后，
21、溶液分层，应选分液漏斗分离，粗产品用蒸馏烧瓶(不用圆底烧瓶)和直形冷凝管(不用球形冷凝管)蒸馏得到硝基苯，B错误；C硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大，C正确；D混合时要使热量及时散失，防止苯挥发，由于浓硫酸的密度大于浓硝酸，为避免液体迸溅，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中，D正确；故选B。6A【解析】A苯与液溴在FeBr3作用下发生取代反应生成溴苯和HBr，溴苯密度大于水，与水互不相溶，在水的下层，A错误；B苯的含碳量高，能够在氧气中燃烧，被氧气氧化，燃烧时发出明亮火焰并伴有浓重的黑烟，B正确；C反应为取代反应，苯与浓硝酸在5060 、浓硫酸作催化剂的条件下反应生成硝基
22、苯和水，硝基苯属于芳香族化合物，C正确；D苯中碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的化学键，1 mol苯能够与3 mol氢气发生加成反应，D正确；故选A。7B【解析】A二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，A错误；B聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C乙炔含不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D氯化亚铁有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，D错误；答案选B。8D【解析】A10g CaCO3和KHCO3的固体混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子总数等于0.1NA，选项A错误；BA.5.6gFe的物质的量为=0.1
23、mol，与0.2molHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时，此时n（Fe）：n(HNO3)3：8，可知Fe过量，反应按HNO3的量计算，还原产物为NO，1molHNO3中有mol被还原，根据电子得失守恒，转移的电子数为0.2mol=0.15mol，当硝酸为浓硝酸时，会发生钝化，几乎不反应，选项B错误；CNO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2 N2O4，导致分子个数减少，故所得的产物分子小于0.2NA个，选项C错误；.D甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，生成气体的分子数大于NA，选项D正确；答案选D。9A【解析】A“自行车烃”为饱和
24、烃，具有类似环己烷的性质，可以发生取代反应，A正确；B“自行车烃”属于烃，难溶于水，B不正确；C“自行车烃”属于烃，其密度小于水的密度，C不正确；D“自行车烃”分子内含有2个环，与环己烷的结构不相似，不互为同系物，D不正确；故答案选A。10D【解析】A烷烃的沸点一般随碳原子数增加而逐渐升高，A错误；B烷烃通常情况下性质稳定，不与酸性高锰酸钾溶液反应，B错误；C在光照条件下，烷烃只能与纯净的卤素单质发生取代反应，不与溴水反应，C错误；D由于卤素原子取代烷烃分子中氢原子的位置和个数难以控制，故很难得到纯净的产物，D正确；故答案为：D。11A【解析】A含有碳氯键和碳碳三键两种官能团，且碳骨架为链状，
25、A项正确；B含有两种官能团，但它不是链状化合物，B项错误；C只含有碳溴键一种官能团，C项错误；D为环状化合物，且只含有羟基一种官能团，D项错误。故选：A。12C【解析】A题给有机物苯环上所连烃基中含有不饱和键，而乙苯中的乙基是饱和烃基，二者结构不相似，不互为同系物，A正确；B不管是从图中的哪条线分析，分子中共直线的碳原子最多都是4个，B正确；C分子中框内的原子都可能共平面，最末端的甲基上还有1个氢原子也能在这个面上，所以共平面原子最多有21个，C错误；D与其互为同分异构体且萘环上只有一个侧链，此侧链可能为丙基、异丙基，可能在萘环的位或位，所以异构体的结构共有4种，D正确；故选C。13C【解析】
26、A. 乙烯能使溴水褪色，是加成反应，但苯使溴水褪色，是萃取，属于物理变化，原理不同，故A不选；B. 1mol乙烯与Br2完全加成，需要1mol溴，然后与Br2发生取代反应，需要4mol溴，共消耗Br25mol，故B不选；C. 溴乙烷和1，2-二溴乙烷含有的溴原子个数不同，不能互为同系物，故C可选；D. 与是2,2-二氯丙烷，是同一个物质，故D不选；故选C。14C【解析】有机物是指含有碳元素的化合物有机物的特点是：属于化合物，含有碳元素，不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质，可以根据这些特点进行分析和判断。【解析】A醋酸含有碳元素，属于有机物，故A不符合题意。B尿素是含有碳元素的化合物，属于有机
27、物，故B不符合题意；C碳酸钙虽然含有碳元素的化合物，但属于无机物，故C符合题意；D蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D不符合题意；故选C。15A【解析】苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色说明苯分子中不含碳碳双键，能证明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明苯分子中不含碳碳双键，能证明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；苯在一定条件下能与氢气发生加成反应说明苯分子具有碳碳双键的性质，不能证明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故错误；经测定，邻二甲苯只有一种结构说明苯分子中的碳碳键只有一种，能证明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双
28、键的交替结构，故正确；经测定，苯环上碳碳键的键长相等说明苯分子中的碳碳键只有一种，能证明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；正确，故选A。16(1)、(2)、【解析】（1）符合要求的碳架结构只有，根据位置异构有，根据官能团异构有。（2）当苯环上连有1个硝基以后，余下的取代基只能是正丙基或异丙基，再考虑到苯环上的二元取代物本身有3种位置关系，符合条件的结构简式如下： 、 、。17 环己烷 环辛烷 苯 棱晶烷 环辛四烯 立方烷 1 2 2-甲基-2，4-己二烯【解析】(1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，则环己烷（C6H12）与环辛烷（C8H16）
29、均为环烷烃，分子组成上相差2个CH2，互为同系物；同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物，则苯与棱晶烷（分子式均为C6H6），环辛四烯与立方烷（分子式均为C8H8）互为同分异构体，故互为同系物的有环己烷和环辛烷；互为同分异构体的有苯和棱晶烷、环辛四烯和立方烷；(2)由正四面体烷的结构可知分子中有4个碳原子和4个氢原子，分子式为C4H4，正四面体烷完全对称，只有一种氢原子，一氯代物只有1种，一氯代物中氢原子也只有1种，所以故二氯代物只有1种；金刚烷分子中有两种氢原子，一种是次甲基氢，一种亚甲基氢，所以其一氯代物有2种； (3)将有机物进行编号，主链上有6个碳原子，系统命名为2-甲基-2，4-己
30、二烯。【点睛】一氯代物就是等效氢的个数，二氯代物就是利用等效氢和排列组合来考虑：先确定一氯代物；再在一氯代物的基础上再连一个氯，利用排列组合进行分析，要仔细分析前面出现的，防止重复。18 ab (或、等) AD【解析】(1)由降冰片烯的分子结构可知，分子中含有环和碳碳双键，只有、两种元素，所以属于环烃，且为不饱和烃。故答案为：ab。(2)根据降冰片烯的结构简式可知其分子式为。故答案为：。(3)若降冰片烯的同分异构体含有一个六元环，则环外必定还有一个碳原子，其可能的结构简式有、等。故答案为：(或、等)。(4)由于降冰片烯的分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，能与氢气发生加成反
31、应；降冰片烯不易溶于水；一般情况下，常温常压下只有碳原子数目小于或等于4的烃为气体，降冰片烯分子中有7个碳原子，所以在常温常压下一定不是气体。故答案为：AD。19(1)(2)CH3CH2CH3(3)C14H30(4) 2 CH3CH2CH2CH3、(5) 正戊烷 C(CH3)4【解析】(1)乙烷的分子式为，其结构式为；(2)丙烷的分子式为，其结构简式为；(3)由烷烃的分子通式（n为正整数）可知，其分子式为；(4)由烷烃的分子通式可知，的同分异构体有2种，分别为和；(5)分子式为的直链烷烃的习惯命名为正戊烷, 其一氯代物只有一种的同分异构体则其分子中只有一种化学环境的氢原子,其结构简式为C(CH
32、3)4。20 2.7g C2H4【解析】（1）根据碳元素守恒，n(CO2)=n(CaCO3)=15.0g100g/mol=0.15mol，则m(CO2)=0.15mol44g/mol=6.6g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g；（2）n(CO2)=0.15mol，n(H2O)=2.7g18g/mol=0.15mol，分子中n(C)n(H)=12；无色可燃气体的物质的量n=1.68L22.4L/mol=0.075mol，分子中C原子数为0.15mol0.075mol=2，分子中氢原子数为22=4， 所以该气体的分子式是C2H4 。21(1)羟基、羧基(2) (CH3)2C=C(CH3)
33、2 2，3-二甲基-2-丁烯 CH3CH2C = CCH2CH3、(CH3)2C= C(CH3)2(3) g接f，e接h，I接 c或(d)，d或(c)接a或(b) CHO2 HOOC-COOH【解析】(1)某结构简式如下，官能团的名称为羟基、羧基；(2)相对分子质量为84的烃，C原子数目最大值为8412=7，能使溴水褪色说明含有不饱和键，若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为：(CH3)2C=C(CH3)2，2，3-二甲基-2-丁烯；如该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，含有碳碳双键，且关于碳碳双键对称，符合条件的结构简式有：CH3CH2C = CCH2CH3、(CH3)2
34、C= C(CH3)2；(3)1.8 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76 g，吸收二氧化碳，二氧化碳的物质的量为0.04mol，B管增重0.36 g吸收水，水的物质的量为0.02mol。D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在F中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则F中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B(吸收水)、A( 吸收二氧化碳)中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选置的连接顺序应是：DCFBA，所选用的各导管口连接的顺序是g接f，e接h，I接c或(d)，d或
35、(c)接a或(b)，故答案为；g接f，e接h，I接 c或(d)，d或(c)接a或(b)；A管质量增加1.76g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：0.48g，B管质量增加0.36g是水的质量，可得氢元素的质量：0.04g，从而可推出含氧元素的质量为：1.8g- 0.48- 0.04= 1.28g，设最简式为CxHyOz，则X：Y：Z=1：1：2即最简式为CHO2，故答案为：CHO2。该有机物相对分子质量为90，分子式为C2H2O4核磁共振氢谱显示只有一组峰，结构简式：HOOC-COOH。22(1)CH3CH2CH3(2)C7H14(3)(4)2(5) CH4 同系物【解析】(1)设烷烃的通式为
36、CnH2n+2，由烷烃的相对分子质量为44可得：14n+2=44，解得n=3，则烷烃的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；(2)设环烷烃的通式为CnH2n，由环烷烃分子中含有个氢原子可得：2n=14，解得n=7，则环烷烃的分子式为C7H14，故答案为：C7H14；(3)由结构简式可知，和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：；(4)丙烷分子中含有2类氢原子，所以丙烷与氯气光照条件下反应，生成的一氯丙烷有2种，故答案为：2；(5)设烃的分子式为CxHy，CxHy燃烧的化学方程式为CxHy+(x+)xCO2+H2O，由在120、1.01105P
37、a状态下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变可得：1+(x+)=x+，解得y=4，烃的分子式为CH4，由分子式可知，甲烷与丙烷的结构相似，分子组成相差2个CH2原子团，互为同系物，故答案为：CH4；同系物。23 不能得到理想产品 【解析】(1)合成汽油的方程式为：nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，汽油中C原子数在=58，此时；CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO可知，若反应第一个反应中CO2全部用于合成汽油，则，所以不能得到理想汽油；(2)当n=58时，根据CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2CnH
38、2n+2+nH2O可知，1 mol CO2能够生成2 mol CO，所以CO2的使用量应控制为反应CH4+2H2OCO2+4H2中CO2产量的，可以得到理想的产品。24 冷凝回流 不能,易暴沸飞溅(合理答案均可) 水浴加热 溶有浓硝酸分解产生的NO2(或硝酸)等杂质(合理答案均可) 洗去残留的NaOH及生成的钠盐(合理答案均可) 硝基苯沸点高，用空气冷凝与水冷凝相比效果几乎无差异(从简约装置、节约开支回答或水冷却温度大可能造成冷凝管炸裂等合理答案均可) 72.06%(72%至72.1%及之间的任何值均可)【解析】（1）装置C为球形冷凝管，起冷凝回流作用；（2）配制混酸应防止液体迸溅；（3）反应
39、在5060下进行，利用水浴加热控制；溶有浓硝酸分解产生的NO2等杂质；（4）用氢氧化钠洗去溶解少量酸，水洗除去未反应的NaOH及生成的盐；（5）直形冷凝管通常需要通入冷凝水，温差过大容易发生炸裂；（6）根据苯的质量计算硝基苯的理论产量，产量=(实际产量理论产量)100%。【解析】（1）装置C为球形冷凝管，苯与浓硝酸都以挥发，C起冷凝回流作用，提高原料利用率，故答案为：分液漏斗；冷凝回流；（2）浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅，故答案为：不能，容易发生迸溅；（3）反应在5060下进行，低于水的沸点，可以利用水浴加热控制，受热均匀，
40、便于控制温度，浓硝酸受热易分解，溶有浓硝酸分解产生的NO2（或硝酸）等杂质而呈黄色，故答案为：水浴加热；溶有浓硝酸分解产生的NO2（或硝酸）等杂质；（4）先用水洗除去浓硫酸、硝酸，再用氢氧化钠除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反应的NaOH及生成的盐，故答案为：洗去残留的NaOH及生成的盐；（5）直形冷凝管通常需要通入冷凝水，以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂，选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管，故答案为：以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂；（6）根据苯完全反应生成硝基苯的反应方程式可知，理论产量为，硝基苯的产率为； 故答案为：72.06%。25(1) 三颈烧瓶 恒压滴液漏
41、斗 使液体顺利滴下 作安全瓶(2) 品红溶液 除CO2、SO2 检验SO2是否除尽(3) CH3CH2OH CH2=CH2H2O CH3CH2OH +2H2SO4(浓)2C+2SO2+5H2O(4)CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(5)50%【解析】由装置图可知，在A装置用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，F装置中乙烯与溴反应制备1，2二溴乙烷，制备乙烯时部分乙醇可能与浓硫酸反应产生CO2、SO2，则D装置中10%NaOH溶液的作用是除CO2、SO2，装置B中的长玻璃导管与大气相连，可以防倒吸，起安全瓶作用，尾气含有溴蒸气，可用稀碱液吸收，据此分析解答。(1)根据图
42、示可知：该装置中盛放碎瓷片的仪器名称为三颈烧瓶；盛放浓硫酸和乙醇的仪器中有玻璃导管，使漏斗液体上下相通，能够使液体顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗；该仪器的优点是可以使液体顺利滴下；装置B中的长玻璃导管与大气相连，可以防倒吸，起安全瓶作用；(2)SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故要检验其存在，可以在装置C中盛放品红溶液，可观察到的实验现象是：品红溶液褪色；制备乙烯时部分乙醇可能与浓硫酸反应产生CO2、SO2，二者是酸性氧化物，能够与碱反应产生可溶性盐，实验中一般常用氢氧化钠溶液吸收，所以装置C中10%NaOH溶液的作用是除CO2、SO2；装置E中装的液体和C中相同，溶液也是品红溶液，其
43、作用是检验SO2在装置D中是否被NaOH溶液完全除去，若被除尽，则品红溶液不褪色；(3)在三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸作催化剂条件下加热170，发生分子内脱水制取乙烯，化学反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2H2O；浓硫酸具有脱水性、强氧化性，会将乙醇脱水碳化，浓硫酸本身被还原为二氧化硫，同时产生水，该反应的化学方程式为：CH3CH2OH +2H2SO4(浓)2C+2SO2+5H2O；(4)乙醇在浓硫酸、140的条件下，发生副反应，乙醇分子间脱水生成乙醚，该反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；(5)4.6 g无水乙醇的物质的量n(CH3CH2OH)=，根据C元