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1、第四节 氨 硝酸 硫酸第一页，本课件共有25页一、氨一、氨1.物理性质物理性质颜色：颜色：状态：状态：气味：气味：水溶性：水溶性：密度：密度：沸点：沸点：无色无色气体气体有刺激性气味有刺激性气味极易溶于水（极易溶于水（1:700）密度比空气小密度比空气小-33.5，易液化（液氨可做制冷剂），易液化（液氨可做制冷剂）第二页，本课件共有25页一、氨一、氨实验实验4-8一支干燥的充满一支干燥的充满一支干燥的充满一支干燥的充满NHNH3 3的圆底烧瓶，用带有玻璃管和滴管的圆底烧瓶，用带有玻璃管和滴管(滴管预先吸入水滴管预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里倒置
2、烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中滴有酚水中滴有酚酞溶液酞溶液)现象：现象：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉第三页，本课件共有25页1.氨为什么能形成喷泉实验，其原理是什么？氨为什么能形成喷泉实验，其原理是什么？2.胶头滴管的作用？胶头滴管的作用？3.烧瓶中的溶液为什么会变成红色？烧瓶中的溶液为什么会变成红色？4.喷泉实验成功的关键有哪些因素？喷泉实验成功的关键有哪些因素？氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差 引发喷泉实验引发喷泉实验氨气溶于水溶液显碱性氨气溶于水溶液显碱性a.烧瓶干燥；烧瓶干燥；b.装置的气密
3、性好；装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。收集的气体纯度尽可能高。第四页，本课件共有25页一、氨一、氨2.化学性质化学性质（1）与水反应）与水反应 NH3+H2O NH3H2ONH4+OH-NH3 H2O=NH3+H2O氨水的成份氨水的成份：分子分子：NH3H2O NH3 H2O离子：离子：NH4+OH-H+(极少量极少量)氨水的溶质氨水的溶质：看作是反应前的氨气看作是反应前的氨气氨水的密度氨水的密度：小于小于1g/cm3，越大越大,越小。越小。第五页，本课件共有25页课堂练习课堂练习1.在在1L 1molL1的氨水中的氨水中()A含有含有1mol NH3分子分子B含有含有NH3和和N
4、H物物质质的量之和的量之和为为1molC含含1mol NH3H2OD含含NH3、NH3H2O、NH物物质质的的量量之之和和为为1molD第六页，本课件共有25页课堂练习课堂练习2.(开发智商开发智商)如果只如果只提供如右图的装置，提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方请说明引发喷泉的方法法 ，标况下所得溶液溶质标况下所得溶液溶质的物质的量浓度为的物质的量浓度为 。热敷或冷敷烧瓶热敷或冷敷烧瓶1/22.4mol/L第七页，本课件共有25页课堂练习课堂练习B、O2和和H2OC、CO2和和H2OD、CO2和和NaOH溶液溶液A、HCl和和H2O3.（活学活用）（活学活用）右图为化学教学中用的喷泉实验右
5、图为化学教学中用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。判断下列组合中能否形成喷泉中分别盛有液体。判断下列组合中能否形成喷泉并使溶液充满整个烧瓶并使溶液充满整个烧瓶?E、NO2和和H2O能能否否能能否否否否第八页，本课件共有25页典型例题典型例题4.4.某学生课外活动小组利用图所示装置某学生课外活动小组利用图所示装置分别做如下实验：分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能后恢复红色，则原溶液可能是是_溶液；
6、加热时溶液由红色溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是逐渐变浅的原因是_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_ 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。稀氨水和酚酞稀氨水和酚酞稀氨水中的稀氨水中的NH3逸出，所以溶逸出，所以溶液的颜色变浅液的颜色变浅溶有溶有SO2的品红的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色气体逸出，品红溶液恢复红色第九页，本课件共有25页一、氨一、氨2.化学性质化学性质（2）与酸反应）与酸反应NH3+HCl=
7、NH4Cl(白烟白烟)可检验氨气的存在可检验氨气的存在NH3+HNO3=NH4NO3 （现象：白烟）现象：白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（无白烟）（无白烟）【知识小结】：【知识小结】：挥挥发发性性酸酸（HCl、HNO3等等）遇遇氨氨气气均均有有白白烟烟生生成成；难难挥发性酸挥发性酸H2SO4无此现象。无此现象。第十页，本课件共有25页一、氨一、氨2.化学性质化学性质（3）还原性（与）还原性（与O2、CI2、CuO）4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂 工业制硝酸的基础工业制硝酸的基础（氨的催化氧化）（氨的催化氧化）3.用途用途工业制化肥工业制化肥有机合成的重要化工原
8、料有机合成的重要化工原料作制冷剂作制冷剂第十一页，本课件共有25页一、氨一、氨4.制备制备（1）氨的工业制备）氨的工业制备N2+3 H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂（2）氨的实验室制备）氨的实验室制备阅读思考：阅读思考：氨气实验室制备原理和装置氨气实验室制备原理和装置氨气如何验满氨气如何验满氨气如何干燥氨气如何干燥氨气如何尾气处理氨气如何尾气处理第十二页，本课件共有25页一、氨一、氨4.实验室制备实验室制备原理：原理：发生装置：发生装置：净化：净化：收集：收集：验满：验满：尾气处理：尾气处理：2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3 +2H2O 固固+固固 气体气体（与
9、制氧气的装置相同）（与制氧气的装置相同）加热加热碱石灰（或生石灰）不能使用酸性干燥剂碱石灰（或生石灰）不能使用酸性干燥剂 浓硫酸和五氧化二磷和无水氯化钙浓硫酸和五氧化二磷和无水氯化钙向下排空气法，试管口塞一团棉花防止氨气与空气对流向下排空气法，试管口塞一团棉花防止氨气与空气对流a：湿润的红色石蕊试纸变蓝：湿润的红色石蕊试纸变蓝 b：蘸有浓：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口的玻璃棒接近试管口第十三页，本课件共有25页一、氨一、氨4.实验室其它制备方法实验室其它制备方法浓氨水浓氨水NH3H2O=NH3+H2O浓氨水浓氨水固体固体CaOCaO或或氢氧化钠固体氢氧化钠固体第十四页，本课件共有25页氮在自
10、然界中的循环氮在自然界中的循环游离态游离态化合态化合态氮的固定氮的固定第十五页，本课件共有25页氮的固定氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。自然固氮：自然固氮：豆科植物固氮豆科植物固氮 人工固氮人工固氮：工业合成氨工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体雷雨天产生一氧化氮气体 N2+3 H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂第十六页，本课件共有25页二、铵盐二、铵盐1.概念：概念：由铵根离子由铵根离子(NH(NH4 4+)与酸根离子构成的化合物与酸根离子构成的化合物2.物理性质：物理性质：白色晶体，都易溶于水白色晶体，都易溶于水第十七页，本课件共有2
11、5页氨与酸反应生成氨与酸反应生成铵盐铵盐。铵盐又叫铵态氮肥。铵盐又叫铵态氮肥。有一位农民看到自有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢己买的一袋碳酸氢铵化肥受了潮，就铵化肥受了潮，就在太阳底下晒，等在太阳底下晒，等他下午去取时，发他下午去取时，发现少了许多，是谁现少了许多，是谁偷了他的氮肥？偷了他的氮肥？缺氮的玉米植株缺氮的玉米植株第十八页，本课件共有25页二、铵盐二、铵盐3.化学性质：化学性质：（1）铵盐受热易分解）铵盐受热易分解NH4Cl =NH3 +HCl NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O【知识小结】：【知识小结】：铵铵盐盐一一般般不不稳稳定定
12、受受热热分分解解会会生生成成氨氨气气和和相相应应的的酸酸但但硝酸铵除外硝酸铵除外。第十九页，本课件共有25页氯化铵的妙用防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。科学视野科学视野 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。第二十页，本课件共有25页二、铵盐二、铵盐3.化学性质：化学性质：（2）与碱反应）与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO
13、3+H2O+NH3 (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O反应实质：反应实质：NH4+OH=NH3+H2O第二十一页，本课件共有25页样品样品碱碱刺激性气刺激性气味气体味气体湿润红色石湿润红色石蕊试纸变蓝蕊试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻蘸有浓盐酸的玻棒靠近有白烟棒靠近有白烟NH4+反应应用反应应用NH4+检验：检验：二、铵盐二、铵盐3.化学性质：化学性质：（2）与碱反应）与碱反应第二十二页，本课件共有25页5.已已知知单单质质碘碘易易升升华华，用用加加热热法法可可以以分分离离的的一一组组物物质质是是()A氯氯化化铵铵和消石灰和消石灰 B碳酸碳酸氢铵氢铵和和过过氧化氧化钠钠C氯氯化化铵铵和和氯氯化化钠钠 D碘和碘和氯氯化化铵铵课堂练习课堂练习C第二十三页，本课件共有25页课堂练习课堂练习B第二十四页，本课件共有25页B第二十五页，本课件共有25页