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1、授课人：姜秀清授课人：姜秀清教学目标：教学目标：1.使学生理解原电池原理；使学生理解原电池原理；2.常识性介绍日常生活中常见的原电池和新型常识性介绍日常生活中常见的原电池和新型的化学电源；的化学电源；3.使学生了解金属的电化学腐蚀使学生了解金属的电化学腐蚀教学重点教学重点：1.原电池原理原电池原理2.金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀教学难点：教学难点：金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀教学方法：教学方法：利用演示实验，启发学生思维。利用演示实验，启发学生思维。实验实验思考思考讨论讨论总结。总结。教学用具：教学用具：铁丝铁丝 锌片锌片 铜片铜片 稀硫酸稀硫酸 电流计电流计 导线导线 烧杯烧杯有下列
2、材料：有下列材料：Zn片（片（2片）、片）、Cu片（片（2片）片）、导线、水果、导线、水果（西红柿、苹果等）、电（西红柿、苹果等）、电流计，请设计一个装置使电流计指针发流计，请设计一个装置使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。生偏转，并画出设计草图。实验现象：实验现象：锌片上有气泡产生锌片上有气泡产生而铜片上没有而铜片上没有实验一：实验一：将铜片和锌片分别插入将铜片和锌片分别插入稀硫酸中稀硫酸中,观察实验现象并解释实观察实验现象并解释实验现象验现象Zn+2H+=Zn2+H2实验现象实验现象：电流计指针发生偏转，电流计指针发生偏转，Cu片上有气泡产生片上有气泡产生思考：1.锌和铜分别插入稀硫酸中
3、有什么现象？2.锌和铜连接后插入稀硫酸中有什么现象？3.锌片的质量有无变化？溶液中C(H+)如何变化？4.写出铜片和锌片上变化的离子方程式。5.电子流动的方向如何？6.从能量变化的角度分析这是什么装置？锌片 Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）铜片 2H+2e-=H2 （还原反应）电子从锌片流向铜片化学能转化为电能的装置电极电极材料电极反应反应类型得失电子的粒子电子流动方向负极锌片Zn-2e-=Zn2+氧化Zn正极铜片2H+2e-=H2还原H+一一.原电池原电池 1、定义、定义：这种将这种将化学能化学能转化转化为为电能电能的装置叫原的装置叫原电池电池演示实验演示实验：原电池原理的微观过程：原电池
4、原理的微观过程：锌片锌片 Zn-2e-=Zn2+(氧化反应氧化反应)铜片铜片 2H+2e-=H2 (还原反应还原反应)总反应总反应 Zn+2H+=Zn2+H22、原电池工作原理、原电池工作原理较活泼的金属较活泼的金属失去电子发生氧化反应，失去电子发生氧化反应，电子从较活泼金属（电子从较活泼金属（负极负极）通过外电）通过外电路流向路流向较不活泼的金属（正极）。较不活泼的金属（正极）。实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件一：形成条件一：活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属
5、正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等第一组实验第一组实验（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件二形成条件二：电极需插进电解质溶：电极需插进电解质溶液中液中；第二组实验第二组实验实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件第三组实验第三组实验形成条件三形成条件三：必须形成闭合回路必须形成闭合回路（不可以）（不可以）实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）3、原电池形成的条件（1）两个电极(活泼性不同);负极 活泼金属 正极 不活泼金属、石墨等（2）电极需插进电解质溶液中;（3）必须形成闭合回路。X X、Y Y、Z Z都是金属，把都是金属，把X
6、 X浸入浸入Z Z的的硝酸盐溶液中，硝酸盐溶液中，X X的表面有的表面有Z Z析析出，出，X X与与Y Y组成原电池时，组成原电池时，Y Y为电为电池的负极。池的负极。X X、Y Y、Z Z三种金属的三种金属的活动性顺序为活动性顺序为 A AX XY YZ BZ BX XZ ZY Y C CY YX XZ DZ DY YZ ZX XC CY YX XZ Z 把把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，相连时，a为负极；为负极；c、d相连时，电流由相连时，电流由d到到c；a、c相连时，相连时，c极上产生大
7、量气泡，极上产生大量气泡，b、d相连时，相连时，b上有大量气泡产生，则四种金上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：属的活动性顺序由强到弱的为：()Aa b c d Ba c d b Cc a b.d Db d c a B思考与讨论思考与讨论:思考题：思考题：请根据反应请根据反应 Fe+2Fe 3+=3Fe 2+设计一个原电池，画出装置图设计一个原电池，画出装置图请将氧化还原反应：请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe比比Fe不活泼的金属或石墨不活泼的金属或石墨 CuSO4、CuCl2等等设计成一个原电池。设计成一个原电池。负极：负极：正极：正极：电解质液：电解质液
8、：.原电池的工作原理原电池的工作原理.构成原电池的三个条件构成原电池的三个条件原电池的工作原理原电池的工作原理较活泼的金属发生较活泼的金属发生氧化反应氧化反应,电子从电子从较活泼的金属较活泼的金属(负极负极)通过外电路流向通过外电路流向较不活泼的金属较不活泼的金属(正极正极)。电子流向电子流向：负极负极 正极正极导线导线组成原电池的条件组成原电池的条件1.有两种有两种活泼性活泼性不同的金属（或不同的金属（或一种是非金属导体）作电极一种是非金属导体）作电极.2.电极材料均插入电极材料均插入电解质溶液中电解质溶液中.3.两极相连形成两极相连形成闭合电路闭合电路.原电池的工作原理原电池的工作原理.构成原电池的三个条件构成原电池的三个条件1.化学电源化学电源2.金属的电化学腐蚀金属的电化学腐蚀课后作业：课后作业：P103一、二（1、2、3）再见！再见！