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1、漳州市高中化学校本作业 化学反应原理专题3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 1有关电解质的下列叙述正确的是A甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸B氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒2不能证明氟化氢是弱电解质的事实是A氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B0.1 molL1氢氟酸比 0.1 molL1盐酸PH大C100 mL 0.1 molL1氢氟酸中c(H+)小于0.1 molL1D 0.1 molL1氢氟酸比 0.1 molL1盐酸导电性弱3下列电离方程式正确的是
2、ANaHSO4= Na+HSO4BNaHCO3 Na+H+CO3CH3PO4 3H+PO43DHF H+F4H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小5已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确
3、的是AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小6次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是A次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H+H2PO2BNaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性C白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3+3H2OD利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1 mol H3PO2最多还原4 molAg+离子7高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
4、以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010 从以上表格中判断以下说法中不正确的是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SO42D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱8把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是Ac(CH3COOH)变为原来的 Bc(H+)变为原来的C的比值增大 D溶液的导电性增强9一定温度下，向0.1 molL1CH3COOH溶液中加少量水，下列有
5、关说法错误的是A溶液中所有离子的浓度都减小 BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大 D溶液的pH增大10向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是 11在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是_。（2）A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为_。（3）若使C点溶液中c(CH3COO)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：_；_；_。（4）经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0.1 molL1，c(CH3COO)=0.01 molL1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=
6、_。12已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c(H+)_。（2）HA的电离平衡常数K_；（3）升高温度时，K_ (填“增大”，“减小”或“不变”)。（4）由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H+)的_倍。13有pH4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用、表示)（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_。（2）取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其
7、关系是_。（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是_；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是_。14为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_ (填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。（2）乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pH
8、a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。（3）丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？ _(填“能”或“否”)，并说明原因_。（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质_。15炼金废水中含有络离子Au(CN)2，其电离出的CN有毒，当CN与H结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。（1）剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：
9、_ 。（2）与弱电解质碳酸的电离方式相似，Au(CN)2也存在着两步电离，其一级电离方程式为_。（3）处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN氧化为CO32和N2，其离子方程式为_。在酸性条件下，ClO也能氧化CN，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_。第二单元 溶液的酸碱性第一课时 溶液的酸碱性1 下列溶液中，H+的物质的量浓度为1molL1的是A将1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液B将1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液C将1 mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液D将0.5 mol SO3溶于水制成的体积1 L的溶液2下列液体均处于25 ，有关
10、叙述正确的是A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H+)是pH6.5的牛奶中c(H+)的100倍C25 时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH3.50D常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH)的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2、SO423将0.1 molL1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)A氯化钠 B氢氧化钾 C硫酸 D硫酸铵4t时水的离子积常数为1.01012，t下列叙述正确的是ApH为7 的溶液呈中性 B0.01 molL1氢氧化钠溶液的pH为12C0.01 m
11、olL1盐酸的pH为2 Dt时水的电离程度比常温时水的电离程度小5室温下，把1 mL 0.05 molL1的H2SO4加水稀释成1 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于A1104 molL1 B1108 molL1 C11011 molL1 D11010 molL1 6能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是A H+ B OH C Al3+ D HCO37下列水溶液一定呈中性的是Ac(NH4+)=c(C1)的NH4Cl 溶液Bc(H+)=1107 molL1的溶液CpH=7的溶液D室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液8酸碱恰好完全中和时A酸与碱的物质的量一
12、定相等B溶液呈现中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的H+与碱所能提供的OH的物质的量相等9实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是A酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前没用NaOH溶液润洗23次10下列说法正确的是A水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，
13、若平衡移动则平衡常数(K)一定改变DKa只与电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关11中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为AV3V2V1 BV3V2=V1 CV3=V2V1 DV1=V2V312在25 的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积Aa=b=10 Ba=b10 Cab Dab1310 mL一定物质的量浓度的盐酸X被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图，据图推出NaOH
14、溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是ABCDc(HCl)/(molL1)0.120.040.120.09c(NaOH)/(molL1)0.040.120.060.0314室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)等于1013 molL1，该溶液的溶质不可能是A NaHSO4 B NaCl C HCl D Ba(OH)215已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中五点Kw间的关系是 。（2）若从A点到D点，可采用的措施是 。a. 升温 b. 加入少量的盐酸 c. 加入少量的NH4Cl（3）E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则N
15、aOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。16有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：（1）该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，其理由是。（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。（3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是ANaOH BCH3COONa CNaCl DNaHSO417水的电离平衡曲线如图所示：若以A点表示25 时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到，造成水的离子积增大的原因是。18（1）图表示1
16、0 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_mL。（2）图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积_（填字母）。Aa mL B(50a) mL Ca mL D大于（50a) mL（3）若图表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为_mL。19用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试完成下列问题：（1）向混有BaCO3沉淀的
17、NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？_。（2）滴定终点时溶液颜色如何变化？_。（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_（填“能”或“不能”）。（4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”） _，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_（填“偏高”“偏低”或“正确”）。20某学生用0.2000 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
18、移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号) ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟内不变色。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 molL1滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10 第二课时 酸碱中和
19、滴定1. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2 2. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合BpH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合3. 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中
20、的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D144 为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AGlg。下列叙述正确的是 任何温度下，水的AG等于0 溶液的AG越小，酸性越强 常温下，0.1molL1盐酸的AG12 25时，某溶液的AG10，其pH10ABCD5常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约
21、为A11：1B10：1C6：1D5：16 人体血液的pH保持在7.357.45，适量的CO2可以维持这个pH变化范围，可用下面的化学方程式表示：H2O+CO2H2CO3H+ + HCO，又知人体呼出的气体中CO2的体积分数约为5%，下列说法正确的是A太快而且太深的呼吸可导致碱中毒 B太快而且太深的呼吸可导致酸中毒C太浅的呼吸可导致碱中毒 D太浅的呼吸不会导致酸中毒或碱中毒7氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH+ + F，达到电离平衡的标志Ac(H+)c(F) Bv(电离)v(形成分子)C溶液显酸性 D单位时间内，电离的HF分子数与生成的F数相等8. 已知氢硫酸是二元弱酸，CuSO4 + H2S=C
22、uS + H2SO4。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：O2；Cl2；SO2；CuSO4。能使溶液中的c(H+)增大的是A B C D9下列说法中，正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B强极性键形成的化合物不一定是强电解质CNa2SO4晶体不导电是由于Na2SO4晶体中不存在离子D氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子10取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A醋酸与锌反应放出的氢气多 B盐酸与锌反应放出的氢气多C醋酸与锌反应的速率大 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
23、11有两瓶pH12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其他试剂。简述如何用最简便的实验方法判断哪瓶是强碱。答：_12取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分别将其稀释为100 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质的物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积的最大值为 mL。（2）曲线B表明，原溶液中
24、通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ，两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生CO2体积最大值 mL。（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。第一第二单元 综合训练1属于强电解质的是 NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOH NaHCO3 氢氧化铝 氯化铵 二氧化碳 乙醇 铜A B C D2向0.1 molL1 的氨水溶液中加水稀释或加入少量NH4Cl固体时均会引起变化的是A溶液的导电能力减弱 B溶液的pH变小CNH3H2O的电离度变大 DKw(水的离子积常数)变大3能正确表示下列反应的离子方程式是A钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
25、BNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+ 4H+ =SO42+ 3S+ 2H2OC用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2 + 4H+D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+4下列操作或记录的数据肯定正确的是A用碱式滴定管量取16.00 mL KMnO4溶液B用25 mL移液管量取20.00 mL盐酸溶液C用托盘天平称取5.6 g食盐D用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸的体积为21.5 mL5下列过程或现象与盐类水解无关的是A热的纯碱液用于去油污 B加热氯化铁溶液颜色变深C饱和食
26、盐水使甲基橙显黄色 D泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里6某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示下列判断正确的是 Aa、c两点溶液的导电能力相同Bb点溶液中c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH)Ca、b、c三点溶液中水的电离程度abcD用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc7实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A取NaOH溶液时仰视读数B滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛N
27、aOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次3次8将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H) BKa(HF) C D9下列各项中的两个量，其比值一定为21的是A液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体B在碳与浓硫酸的反应中，还原产物与氧化产物的物质的量C1mol Na2O2与1molNa2O中的阴离子数目 D相同温度下，0.2 molL1醋酸溶液和0.1molL1醋酸溶液中c(H+)10下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制AlCl3溶液时
28、，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞； 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂； 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全部11在由水电离产生的H浓度为11013 molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是K+、Al3+、NO3、S2 K+、Fe2+、I、SO42 Na+、Cl、NO3、SO42 Na
29、+、Ca2+、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D12某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中A原溶液中c(Fe3+)= 0.2 molL1B溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c(Cl)0.2 molL1CSO42、NH4+ 、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D取少量原溶液于试管中，加入KSCN溶液后成血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+13下列说法正确的是A常温下，将pH3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的p
30、H4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱 酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag+浓度：14下列图示与对应的叙述相符的是A图表示盐酸滴加到0.1molL1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反
31、应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸15某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是Aab段发生的离子反应为：Al3+3OH= Al(OH)3，Mg2+2
32、OH= Mg(OH)2B原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Dd点溶液中含有的溶质只有NaAlO2第II卷（非选择题）16最近雾霾天气肆虐我国大部分地区，其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是_。（2）已知H2SO3的电离常数为 K1 = 1.54102，K2 = 1.024 107， H2CO3的电离常数为 K1= 4.30 107，K2 = 15.60 1011，则下列微粒可以大量共存的是 _(填序号)ACO32、HSO
33、3 BHSO3 、HCO3 CSO32、HCO3 DHCO3、H2SO317实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+ + 6HCHO=3H+ + 6H2O +(CH2)6N4H+ 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用N
34、aOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 _（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 _（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂颜色由_。（2）滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1050molL1则该样品中氮的质量分数为_。18三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，
35、在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：称量4.910 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42)恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液的黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。用0.01000 molL1KMnO4溶液滴定步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4被还原成Mn2+ 。重复步骤、步骤操作，滴定消耗0.01000 molL1KM
36、nO4溶液19.98 mL请回答下列问题：（1）滴定过程中需添加的指示剂是（若不需要请说明理由）_。 （2）加入锌粉的目的是_。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式_。（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为 _；X=_。（5）在步骤中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_；（选填“偏低”“偏高”“不变”，下同）若加入的锌粉的量不够，则测的铁的含量_。19（1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_； 溶液中由水电离出c(OH)_；该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比19混合后，所得溶液pH11（忽略体
37、积的变化），该盐酸溶液的pH_。（2）某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_。该温度_25(填“”“”或“”)。（3）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中c(H+)/ c(OH)=_。第三单元 盐类的水解 第一课时 盐类的水解反应1下列关于0.1 molL1 NH4Cl溶液的说法正确的是A向溶液中滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少B向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)不变C溶液中离子浓度关系为:c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)D向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混
38、合液中c(NH4+)c(Cl)2常温下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列数值增大的是Ac(OH) B C D3氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 molL1的4种钠盐溶液的pH如下表。溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中正确的是A向氯水中加入NaHCO3溶液，可以增大氯水中次氯酸的浓度B四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(H+)c(HSO3 )c(SO32 )c(OH)4下列说法与