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1、物质的量在化学实验中的应用2ppt课件 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望想一想它的浓度如何表示？浓度的表示方法浓度的表示方法 溶质的质量分数溶质的质量分数=100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量浓度浓度=溶质的量溶质的量溶液的量溶液的量溶液体积溶液体积溶质的物质溶质的物质的量的量一、物质的量浓度 v含义：单位体积溶液里所含含义：单位体积溶液里所含溶质溶质B的物的物质的量，质的量，称为称为B的物质的量浓度的物质的量浓度。符号符号:CB 单位单位:mo
2、l/L。v表达式：表达式：物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）=CB=nB/V1、1mol/L NaOH溶液的含义是什么？溶液的含义是什么？2、将、将0.5mol NaOH配成配成1L溶液，该溶液的物质溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？的量浓度是多少？3、从上述溶液中倾倒出、从上述溶液中倾倒出20mL，此，此20mL NaOH溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多少？4、将、将10g NaOH溶解在溶解在250mL水中，所得溶液水中，所得溶液的物质的量浓度是的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？吗？为什么？5、配制、配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液需要溶液需要Na
3、OH的物质的量是多少？质量是多少？的物质的量是多少？质量是多少？自我检测自我检测结论结论 1、溶液的体积不等于溶剂体积。、溶液的体积不等于溶剂体积。2、对于一定物质的量浓度的溶液，、对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积是多少，虽然在不论取用它的体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的物质的不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中溶质的物质的量量不同，但溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。浓度是不变的。思考与交流思考与交流1：v如何利用氯化钠固体来配制如何利用氯化钠固体来配制100mL1.00mol/L的氯化钠溶液？的氯化钠溶液？二、二、一定物质的量浓度的溶液的配制一定物质的量浓度
4、的溶液的配制容量瓶容量瓶12/5/20229容量瓶的结构及使用1.1.构造：构造：2.2.特点：特点：3.3.使用范围：使用范围：4.4.注意事项：注意事项：使用前要检查容量瓶是否漏水使用前要检查容量瓶是否漏水（检漏）（检漏）溶解或稀释的操作不能在容量瓶溶解或稀释的操作不能在容量瓶 中进行。中进行。不能长期存放溶液或进行化学反应。不能长期存放溶液或进行化学反应。细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶细颈、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有温度和容积。容量瓶上标有温度和容积。容量瓶颈上有刻线而无刻度。容量瓶颈上有刻线而无刻度。用来准确的配制一定体积、用来准确
5、的配制一定体积、一定浓度的溶液。一定浓度的溶液。步骤 vv计算计算：NaCl的质量的质量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1moln(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克克vv称量称量：（复习天平的使用）（复习天平的使用）vv溶溶解解：在在烧烧杯杯中中用用适适量量（约约30毫毫升升）蒸蒸馏馏水水使使之之完完全全溶溶解解（注注意意：应应冷冷却却，不不可可在在容容量量瓶瓶中中溶解）溶解）vv转移转移：移入移入100mL容量瓶，洗涤烧杯容量瓶，洗涤烧杯23次次vv定容定容：加水到接近刻度线加水到接近刻度线12厘米厘米时，改用胶时，改用胶头滴管加头滴管加水至液面水至液面
6、与刻度线与刻度线相切相切。v摇匀：摇匀：反复摇匀反复摇匀v装瓶装瓶.贴签贴签、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 称量称量（用托盘天平称取固体溶质的（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将称量时能将NaCl固体固体直接放置于托盘上吗直接放置于托盘上吗?用滤纸，用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿等具腐蚀性的应用表面皿、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 溶解溶解：将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量加入适量的水搅拌溶解的水搅拌溶解,冷却致室温冷却致室温.某同学为了加快溶解某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为速度，溶解时所加的水为m
7、L，你认为可以吗，你认为可以吗?不可以，只能用适量不可以，只能用适量、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 转移和洗涤：转移和洗涤：将上述冷却后的溶液将上述冷却后的溶液 转入指定容积的转入指定容积的容量瓶容量瓶，并用蒸馏水，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒洗涤小烧杯和玻璃棒2 23 3次，将洗涤次，将洗涤液一并注入容量瓶。液一并注入容量瓶。如何将烧杯如何将烧杯中的液体转移到中的液体转移到容量瓶中？容量瓶中？玻璃棒引流玻璃棒引流为什么为什么要洗涤玻璃要洗涤玻璃棒和烧杯？棒和烧杯？减少实验误差减少实验误差、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 定容：定容：在容量瓶中继续加水至距刻度在容量瓶中继续加水至距刻度线线1
8、 12cm2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切液体凹液面最低处与刻度线相切）。）。100mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 摇匀摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。几次，混合均匀。思考思考：摇匀后发现液面低于刻线，摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？能否补充水？、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 装瓶贴签装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液容量瓶不能保存溶
9、液)思考与交流思考与交流2v在配制溶液中哪些操作在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差可能引起溶液浓度的误差 可能影响溶液浓度的操作v固固体体药药品品的的称称量量与与液液体体药药品品的的量量取取是是否否准确；准确；v溶液注入容量瓶前是否恢复到室温。溶液注入容量瓶前是否恢复到室温。v把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；v未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；v定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了；v定容时未平视刻度线。定容时未平视刻度线。讨论v定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？v俯俯v视视v仰仰v视视 俯视刻度线，实
10、际俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，加水量未到刻度线，使溶液的物质的量使溶液的物质的量浓度增大；浓度增大；仰仰视视刻刻度度线线，实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线线，使使溶溶液液的的物物质质的的量量浓度减小。浓度减小。小结：小结：误差误差分析分析错误操作错误操作C（1 1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒（2 2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出（3 3）溶解后未冷却立即转移）溶解后未冷却立即转移（4 4）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线（5 5）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线（6 6）定容时不慎超过标线，再吸出）定容时不慎超过标线，再吸出（7 7）定容摇匀后
11、发现液面下降再加水）定容摇匀后发现液面下降再加水如何用如何用18.4mol/L的浓硫酸配制的浓硫酸配制500mL1.00mol/L硫酸溶液？硫酸溶液？思考与交流思考与交流3：三、浓溶液配制稀溶液浓溶液配制稀溶液v溶液稀释前后，溶质的溶液稀释前后，溶质的物质的量不变物质的量不变c（浓溶液）（浓溶液）.V（浓溶液）（浓溶液）c（稀溶液）（稀溶液）.V（稀溶液）（稀溶液）【例【例1】要配制】要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/L
12、的的NaOH溶液溶液50mL。解：解：设需设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2 (体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）练一练v物物质质的的量量浓浓度度与与溶溶液液中中溶溶质质的的质质量量分分数数一一样样，都都是是用用来来表表示示溶溶液液组组成成的的，但但在在应应用用中中物物质质的的量量浓浓度度有有很多方便之处。很多方便之处。v 物质的量浓度物质的量浓度=v配配制制物物质质的的量量浓浓度度溶溶液液的的操操作作步步骤骤：计计算算、称称量量（或量取
13、）、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶。（或量取）、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶。课堂小结课堂小结NAm n NMMNA质量粒子数目V（气体体积）VmVmcB（溶液）V（aq)V(aq)课堂小结课堂小结练一练3 3、1mol/L1mol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液是溶液是()()A A 溶液中含有溶液中含有1mol Na1mol Na2 2SOSO4 4 B 1LB 1L溶液中含有溶液中含有142gNa142gNa2 2SOSO4 4C 1molNaC 1molNa2 2SOSO4 4溶于溶于1L1L水中水中D D 将将322gNa322gNa2 2SOSO4 4.10H.10H2 2O
14、 O溶于少量水后再稀释成溶于少量水后再稀释成1000mL1000mL。1.1.1mol/L MgCl1mol/L MgCl2 2溶液，溶液，MgMg2+2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为_mol/L,_mol/L,2.2.Cl Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为_mol/L._mol/L.2.2.0.1mol/L Al0.1mol/L Al2 2(SO(SO4 4)3 3溶液，溶液，AlAl3+3+的物质的量浓的物质的量浓_mol/L,_mol/L,3.3.SO SO4 42-2-的物质的量浓度为的物质的量浓度为_mol/L._mol/L.120.20.3BD4.2molNaOH配成配成
15、200ml溶液，其物质的量溶液，其物质的量浓度为浓度为mol/L5.58.5gNaCl配成配成1L溶液，其物质的量浓度溶液，其物质的量浓度为为 mol/L6.将将40gNaOH配成配成2L溶液，其物质的量浓溶液，其物质的量浓度为度为 mol/L7.标况下，标况下，22.4LHCl配成配成0.5L盐酸，其盐酸，其物质的量浓度为物质的量浓度为mol/L1010.52练一练随堂检测 欲欲配配制制1 mol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶
16、解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10烧杯烧杯适量适量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250随堂检测 用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入容量瓶容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度偏偏 ，应应该该 。最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖，将将配配好好的的溶溶液液移移入入试剂瓶试剂瓶中并贴好标签。中并贴好标签。23偏低偏低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀