《人教版高中化学必修1《硫和氮的氧化物》课件备课讲稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学必修1《硫和氮的氧化物》课件备课讲稿.ppt（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物第一页，共25页。一一.硫硫1.存在存在(cnzi)形式：形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石，游离态：火山口附近或地壳的岩石，化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、Na2SO42.物理性质：黄色物理性质：黄色(hungs)固体，俗称硫黄，固体，俗称硫黄，不溶于水，微溶于酒精，易溶于不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.思考：试管思考：试管(shgun)内壁附着硫怎样内壁附着硫怎样洗掉？洗掉？第二页，共25页。3.化学性质化学性质硫是比较硫是比较(bjio)活泼的非金属单质，常见化合价活泼的非金属单质，常见化合价为为2
2、，0，4，6，你能说出其代表物吗？，你能说出其代表物吗？第三页，共25页。（1）.氧化氧化(ynghu)性：性：FeS FeS 2Cu+S=Cu2S现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰(huyn)，在，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰(huyn)，同时产，同时产生剌激性气味的气体。生剌激性气味的气体。SO2的产生的产生(chnshng)：S+O2 =SO2（2）.还原性还原性点燃点燃第四页，共25页。SO2是一种无色有剌激性气味是一种无色有剌激性气味(qwi)的有毒的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水气体，密度比空气大，易液化
3、，易溶于水（1 40）（常温常压下）。）（常温常压下）。二、二氧化硫二、二氧化硫(r yng hu li)1.SO2的物理性质的物理性质 试管内液面上升，其水溶液可使石蕊试管内液面上升，其水溶液可使石蕊试液变红，能使品红溶液褪色试液变红，能使品红溶液褪色(tu s)，但加，但加热后又恢复为红色。热后又恢复为红色。实验实验47 看看90页页第五页，共25页。2、二氧化硫、二氧化硫(r yng hu li)的化学性质的化学性质（1）SO2属于酸性属于酸性(sun xn)氧化物，具有酸性氧化物，具有酸性(sun xn)氧化物的通性。氧化物的通性。与水化合生成与水化合生成(shn chn)H2SO3：
4、在相同条件下，既能向正反应方向进在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫做应叫做可逆反应可逆反应。SO2+H2O H2SO3第六页，共25页。与碱性与碱性(jin xn)氧化物化氧化物化合：合：Na2O+SO2 =Na2SO3 CaO+SO2 =CaSO3与碱反应与碱反应(fnyng)：2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O NaOH+SO2 +H2O=NaHSO3 第七页，共25页。加热加热(ji r)，又恢复原来，又恢复原来的颜色。的颜色。（2 2）SO2 SO2 的漂白的漂白(pio bi)(pio bi)性性:实验
5、实验(shyn)现象：现象：品红溶液褪色品红溶液褪色SOSO2 2的漂白作用是的漂白作用是SOSO2 2跟有色物质化合跟有色物质化合生成一种无色的生成一种无色的不稳定不稳定化合物化合物。漂漂白白原原理理化合漂白化合漂白第八页，共25页。几种具有漂白性物质的性质几种具有漂白性物质的性质几种具有漂白性物质的性质几种具有漂白性物质的性质(xngzh)(xngzh)比较：比较：比较：比较：具 有 漂 白 性 的 物 质物物质质HClOHClO、NaNa2 2O O2 2、O O3 3 H H2 2O O2 2、SO2木炭木炭原理原理将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物将
6、有色物质质的分子吸附的分子吸附在其表面在其表面实质实质氧化氧化还还原反原反应应(化学变化)非氧化非氧化还还原反原反应应(化学变化)物理吸附物理吸附(物理变化)效果效果永久性永久性(不可逆)暂时暂时性性(可逆)暂时暂时性性范范围围可漂白可漂白大多数大多数有色物有色物质质，能使紫色石蕊褪能使紫色石蕊褪色色可漂白可漂白某些某些有色有色物物质质，不能使石不能使石蕊蕊试试液褪色液褪色可吸附某些可吸附某些有色物有色物质质的的分子分子第九页，共25页。SO2+4SH2SO40+6还原性还原性氧化氧化(ynghu)性性加加氧氧化化剂剂加加还还原原剂剂如如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等等作为作
7、为(zuwi)S的中间价态的物质的中间价态的物质 化合价既可升高又可降低，化合价既可升高又可降低，升高时作还原剂，降低时作氧化剂升高时作还原剂，降低时作氧化剂SO2+2H2S =3S+2H2O第十页，共25页。（3）SO2既有氧化既有氧化(ynghu)性，又有还原性，又有还原性（但还原性较强）性（但还原性较强）4氧化氧化(ynghu)性：性：2H2S+SO2=2H2O+3S（生产硫酸的中间（生产硫酸的中间(zhngjin)反应、反应、n.p.t时时SO3是固体）是固体）注意硫化氢气体中毒第十一页，共25页。SO2的还原性的还原性2SO2 +O2 2 SO3催化剂催化剂a.与与O2的反应的反应(
8、fnyng):b.与卤素与卤素(l s)单质的反应单质的反应:SO2 +Br2 +2 H2O=H2SO4 +2HBrSO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HCl（氯水褪色（氯水褪色(tu s)）c.与其他氧化剂反应与其他氧化剂反应:例如：与例如：与KMnO4 反应使反应使KMnO4 溶液褪色溶液褪色溴水褪色溴水褪色还原性还原性:第十二页，共25页。三、二氧化硫三、二氧化硫(r yng hu li)的用途的用途2SO2+O2 2SO3 （常温下液体（常温下液体(yt)）熔点为）熔点为16.8，沸点为，沸点为44.8。催化剂催化剂 SO3 +H2O =H2SO4制造制造(zhzo)硫酸：
9、硫酸：第十三页，共25页。二三氧化硫二三氧化硫(sn yn hu li)物理性质：熔沸点较高，常温下为液体，标准状况下为固体.化学性质(huxu xngzh)（1）具有酸性氧化物的通性 SO3H2OH2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O第十四页，共25页。试一试试一试1.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SO2 和和CO2 的方法的方法 A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B、闻气味、闻气味C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品红、通入品红(pnhng)溶液中溶液中E、通入酸性高锰酸钾溶液、通入酸性高锰酸钾溶液 B D E第十五页，共25页。2
10、、除去、除去CO2中中SO2，应选用的试剂是，应选用的试剂是（）A.烧碱溶液烧碱溶液 B.苏打苏打(sd)溶液溶液 C.饱和小苏打饱和小苏打(sd)溶液溶液 D.品红品红溶液溶液c第十六页，共25页。3.既能使石蕊试液变红，又能使品红(pnhng)试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO24.下列气体(qt)能用NaOH干燥的是（）A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.CO2 C C A A5.5.下列能说明下列能说明SO2SO2具有漂白作用的是具有漂白作用的是()()A ASO2SO2能使酸性高锰酸钾能使酸性高锰酸钾(o mn sun(o mn su
11、n ji)ji)褪色褪色 B BSO2SO2能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 C CSO2SO2能溴水褪色能溴水褪色 D DSO2SO2难使品红试液变红难使品红试液变红BB第十七页，共25页。二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮氧化氧化(ynghu)性：性：N2+3H2=2NH3催化剂催化剂高温高温(gown)、高压高压（工业（工业(gngy)合成氨）合成氨）还原性：还原性：N2+O2=2NO放电或高温放电或高温N N2 2通常状况下，通常状况下，N N2 2性质稳定，不活泼性质稳定，不活泼。第十八页，共25页。2NO+O2NO+O2 2=2 NO=2 NO2 21 1、NONO物理性
12、质物理性质(wl xngzh)(wl xngzh)：无色无味气体，不溶于水，有毒无色无味气体，不溶于水，有毒化学性质化学性质(huxu xngzh)(huxu xngzh)：（因此，（因此，NONO不能与不能与O2O2大量大量(dling)(dling)共存）共存）NONO能使人中毒，其原理与能使人中毒，其原理与COCO相似，是通过相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O O2 2的能力，的能力，导致中毒。导致中毒。第十九页，共25页。2 2、NONO2 2NO2NO2物理性质物理性质(w
13、l xngzh)(wl xngzh)：一种红棕色、有刺激性气味一种红棕色、有刺激性气味(qwi)(qwi)的有的有毒气体毒气体密度比空气的大密度比空气的大易液化易液化易溶于水易溶于水化学性质化学性质(huxu(huxu xngzh):xngzh):3NO3NO2 2H H2 2O O2HNO2HNO3 3NONO第二十页，共25页。实验实验(shyn)(shyn)：请你设计实验：请你设计实验(shyn)(shyn)，要求尽，要求尽可能多地使可能多地使NO2NO2被水吸收。被水吸收。实验步骤现象解释1将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满试管的2/3，无
14、色气体充满试管上部的1/33NO2H2O2HNO3NO2将氧气慢慢的通入步骤1的试管中无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，气体体积减少，液面不断上升2NO+O2=2 NO23NO2H2O2HNO3NO第二十一页，共25页。1、二氧化硫、二氧化硫(r yng hu li)和二氧化氮是主要的大气污和二氧化氮是主要的大气污染物。染物。2、污染物的来源：、污染物的来源：（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。（2）NO2主要来自于汽车尾气。主要来自于汽车尾气。三、二氧化硫三、二氧化硫(r yng hu li)和二氧化和二氧化氮对大气的污染氮对大气的污染第二十二页，共25页。酸雨酸雨(sun y)的形成：的形成：石油石油(shyu)煤煤 金属金属(jnsh)矿物矿物燃燃 烧烧CO2 SO2 NOx 雨水雨水.霜霜.雹雹.露露 等等第二十三页，共25页。3.形成形成(xngchng)原理原理（1）硫酸型酸雨(sun y)形成：SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4（2）硝酸型酸雨(sun y)形成：3NO2H2O2HNO3NO 第二十四页，共25页。4.危害危害(wihi)第二十五页，共25页。