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1、第一课时原子核核外电子的排布现在学习的是第1页，共18页1.原子结构原子原子核核外电子 质子 中子问题问题：原子的构成、原子核的构成是怎样的原子的构成、原子核的构成是怎样的?现在学习的是第2页，共18页问题问题：质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电现在学习的是第3页，共18页结论：质量数质量数A=A=质子数质子数Z+Z+中子数中子数N N原子：原子：Z=Z=质子数质子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数 =原子原子核外电子数核外电子数 问题问题(3)：一个原子我们可以用：一个原子我们可以用 来表示，其中
2、各个来表示，其中各个 字母的含义、关系以及字母的含义、关系以及 的含义。的含义。表示一个质子数为表示一个质子数为Z，中子数为，中子数为A-Z的的X元元 素的原子。素的原子。现在学习的是第4页，共18页阳离子阳离子Z ZM Mn+n+：离子：离子：Z=质子数质子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数离子核外电子数离子核外电子数=原子原子的核外电子数的核外电子数离子所离子所 带电荷数带电荷数核外电子数核外电子数=Z-n=Z-n阴离子阴离子Z ZM Mm-m-：核外电子数核外电子数=Z+m=Z+m现在学习的是第5页，共18页核外电子的分层排布（运动）核外电子的分层排布（运动）核外电子的分层排布（运动
3、）核外电子的分层排布（运动）电子能量不同电子能量不同电子能量不同电子能量不同电子层数电子层数 1 2 3 4 5 6 7电子符号电子符号 K L M N O P Q电子能量电子能量 低低 高高离核距离离核距离 近近 远远1、电子层、电子层现在学习的是第6页，共18页电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层 里，即最先排布里，即最先排布K K层；当层；当K K层排满后，再排布层排满后，再排布 L L层；当层；当L L层排满后，再排布层排满后，再排布M M层；层；2.原子核外电子排布电子层划分电子层划分核外电子是分层排布的。由内到外，核外电子是分层排布的。由内到
4、外，电子层数电子层数(n)：n=1，2，3，4，5，6，7 K，L，M，N，O，P，Q n越大，电子离核越远，其能量也越高。越大，电子离核越远，其能量也越高。现在学习的是第7页，共18页（2 2）各层最多容纳）各层最多容纳2n2n2 2 个电子个电子（3 3）最外层不超过）最外层不超过8 8个（个（K K层层2 2个）个）次外层不超过次外层不超过1818个，个，倒数第三层不超过倒数第三层不超过3232个。个。上述规律相互制约，相互联系上述规律相互制约，相互联系 核外电子排布规律核外电子排布规律（一低四不超）（一低四不超）（1 1）能量最低原理）能量最低原理现在学习的是第8页，共18页v1、判断
5、下列示意图是否正确？为什么？、判断下列示意图是否正确？为什么？A、B、C、D、+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 6随堂练习：现在学习的是第9页，共18页v2、根据核外电子排布规律，画出下列元素、根据核外电子排布规律，画出下列元素 的结构示意图。的结构示意图。（1）3Li、11Na、37Rb、55Cs（2）9F、17Cl、53I（3）11Na+16S2-现在学习的是第10页，共18页v3、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3个电子层，最外个电子层，最外层有层有5个电子，该原子核
6、内的质子数为（个电子，该原子核内的质子数为（）A、14 B、15 C、16 D、17v4、某元素的原子核外有三个电子层，、某元素的原子核外有三个电子层，M层的层的电子数是电子数是L层电子数的层电子数的1/2，则该元素的原子是，则该元素的原子是（）A、Li B、Si C、Al D、KB BB B现在学习的是第11页，共18页v5、与、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（具有相同质子数和电子数的微粒是（）A、F-B、NH3 C、H2O D、Na+v6、C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，的结构分析，C表示的碳原子（表示的碳原子（）A、核外有、核外有
7、13个电子个电子 B、核内有、核内有6个质子，核外有个质子，核外有7个电子个电子 C、质量数为、质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内，核内7个质子个质子 D、质量数为、质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内，核内7个中子个中子A AD D现在学习的是第12页，共18页v7、下列四组物质中，不具有相同核外电子总、下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是（数的两种分子是（）A、H2O2和和CH3OH B、HNO2和和HClOC、H2O和和CH4 D、H2S和和F2v8、两种元素原子的核外电子层数之比与它们、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表
8、的前的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号号元素中，满足上述关系的元素共有（元素中，满足上述关系的元素共有（）A、1对对 B、2对对 C、3对对 D、4对对B BB B现在学习的是第13页，共18页练习9、核核电电荷荷数数分分别别为为1616的的元元素素和和4 4的的元元素素的的原原子子相相比比较较，前者的下列数据是后者的前者的下列数据是后者的4 4倍的是倍的是 A 电子数电子数 B 最外层电子数最外层电子数 C 电子层数电子层数 D 次外层电子数次外层电子数(AD)现在学习的是第14页，共18页10.已知已知R2+核内共有核内共有N个中子，个中子，R的的质质量数量数为为A，m g R2+
9、中含中含电电子的物子的物质质的量的量为为A.molB.molC.molD.mol（D）现在学习的是第15页，共18页3.已知已知A2、B、C、D2、E3五种简单五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是子的核电荷数由大到小的顺序是 。E、D、C、B、A现在学习的是第16页，共18页（5）最外层电子数是次外层电子数的）最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：倍的元素：_ 是次外层是次外层3倍的是：倍的是：_;是次外层是次外层4倍的是：倍的是：_.（9）内层电子数之和是最外层电子数）内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素倍的元素:_
10、（8）次外层电子数是最外层电子数的）次外层电子数是最外层电子数的2倍的元素：倍的元素：_（7）电子总数为最外层电子数的）电子总数为最外层电子数的2倍的是：倍的是：_（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：）电子层数与最外层电子数相等的元素：_（4）最外层电子数等于次外层电子数的元素：）最外层电子数等于次外层电子数的元素：_（3）最外层有）最外层有2个电子的元素：个电子的元素：_（2）最外层有）最外层有1个电子的元素：个电子的元素：_（1）原子核中无中子的原子：）原子核中无中子的原子：_前前2020号元素的原子结构的特殊性号元素的原子结构的特殊性Li、Na、K、HBe、Mg、Ca、HeBe、ArCNeH、Be、AlBeSi、LiLi、PO现在学习的是第17页，共18页阴离子：阴离子：核外有核外有10个电子的微粒个电子的微粒分子：分子：阳离子：阳离子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+N3、O2、F、OH、NH2现在学习的是第18页，共18页