《第三课时气体摩尔体积优秀PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三课时气体摩尔体积优秀PPT.ppt（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三课时气体摩尔体积第一页，本课件共有33页1、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积质量求出，若要通过质量求体积 还要知道什么还要知道什么？密度，密度，V=m/2、下面就请同学们计算完成课本、下面就请同学们计算完成课本13页实页实验验1：(气体是指相同状况下气体是指相同状况下)实实验验探探究究第二页，本课件共有33页分析上述两表，得出什么分析上述两表，得出什么结论结论？1、1mol不同的不同的固态或液态固态或液态物质，体积不同。物质，体积不同。2、在相同状态下，、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。气体的体积基本相同。那么不
2、同状态的物质，体积大小跟哪些因素有那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？关呢？合合作作探探究究第三页，本课件共有33页影响影响物质物质体积体积大小大小 的因的因素素外因外因:内因内因:(1)温度温度(2)压强压强(1)粒子数目多少粒子数目多少(2)粒子本身大小粒子本身大小(3)粒子间的平均距离粒子间的平均距离知识归纳知识归纳第四页，本课件共有33页构成固态结构微粒间的距离很小构成固态结构微粒间的距离很小构成液态结构微粒间的距离也小构成液态结构微粒间的距离也小所以，固体和液体是很难被压缩的。所以，固体和液体是很难被压缩的。温度影响也温度影响也不明显不明显模模型型观观察察第五页，本课件共有
3、33页气体分子间距离很大气体分子间距离很大分子平分子平均距离均距离是分子是分子直径的直径的10倍左倍左右右所以气体很容易被压缩所以气体很容易被压缩模模型型观观察察热胀冷缩热胀冷缩第六页，本课件共有33页现在我们讨论现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子数是物质的体积，也就是粒子数是6.02 1023。1mol物质物质的体积的体积粒子数目粒子数目粒子大小粒子大小粒子间距粒子间距固、液体固、液体6.02 1023 6.02 1023 1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，
4、决定了其体小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同，决定了其体积不同。所以，积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。小。2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，离。而不同的气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以所以1mol任何气体的体积基本相同任何气体的体积基本相同忽略忽略次要因素次要因素 气体气体合合作作探探究究第七页，本课件共有33页
5、温度、压强对气体体积的影响：温度、压强对气体体积的影响：温度越高温度越高气体体积越大气体体积越大压强越小压强越小分子间距离增大分子间距离增大实实 质质0oC、101kPa标准状况标准状况需在需在相同相同温度、压强下比较气体体积温度、压强下比较气体体积(标况标况)(S.T.P)常温常压常温常压通常状况通常状况25oC、101kPa问问题题归归纳纳第八页，本课件共有33页标准状态下标准状态下1mol气体的体积气体的体积 22.422.322.422.4物质物质 M(g/mol)(g/L)V(L)标准状况下标准状况下，1mol不同气体的不同气体的体积都约为体积都约为22.4L。结论：结论：H2 2.
6、016 0.0899 CO2 44.01 1.977O2 32.00 1.429HCl 36.45 1.629知知识识归归纳纳第九页，本课件共有33页气体摩尔体积气体摩尔体积 Vm1、定义：、定义：单位物质的量的气体所占的体积单位物质的量的气体所占的体积4、表达式：、表达式：知知识识归归纳纳2、单位：、单位：L/mol（Lmol-1）3、Vm22.4 Lmol-122.4 Lmol-122.4 Lmol-122.4 Lmol-1标况下标况下第十页，本课件共有33页1.1.适用范围适用范围:任何气体任何气体 2 2.状况：一定温度和压强下，通常用标准状况状况：一定温度和压强下，通常用标准状况3.
7、3.定量定量：1mol 4.4.Vm22.4L/mol 的成立条件的成立条件:标准状况下标准状况下5.5.22.4L22.4L/mol/mol为近似值为近似值6.比较气体体积必须指明温度和压强（与压强成比较气体体积必须指明温度和压强（与压强成反比、与温度成正比）反比、与温度成正比）7.7.并不是只有标准状况下，并不是只有标准状况下，Vm22.4L/mol 混混合合气气体体或或者者纯纯净净气气体体0 0、101KPa几点注意：几点注意：知知识识归归纳纳第十一页，本课件共有33页填写下列表格（标准状况）填写下列表格（标准状况）物质物质Nn（mol）m（g）V（L）H21O26.021022N214
8、CO233.6反反馈馈练练习习6.021023222.40.13.22.243.0110230.511.29.0310231.566第十二页，本课件共有33页1 1、判断下列说法是否正确？为什么？、判断下列说法是否正确？为什么？（2 2）标准状况下任何气体的体积都约是）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L22.4L（4 4）1 1摩尔摩尔H H2 2O O在标准状况下的体积约为在标准状况下的体积约为22.4L22.4L（5 5）1 1摩尔摩尔SOSO2 2在在2020 时的体积比时的体积比22.4L22.4L大大错错错错对对错错错错错错（1）在标准状况下，在标准状况下，1mol任何物质体积
9、为任何物质体积为22.4L（3）标准状况下，）标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L。（6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才约为）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才约为 22.4L/mol反反馈馈练练习习第十三页，本课件共有33页物质物质质量质量物质物质的量的量微粒微粒 数数MMNANA22.4L/mol22.4L/mol（标准状况标准状况）气气体体体体积积课课堂堂小小结结第十四页，本课件共有33页1、下列说法中、下列说法中,正确的是正确的是()A、1mol某气体的体积是某气体的体积是22.4L,该气体所处的该气体所处的状况不一定是标准状况状况不一定是
10、标准状况.B、非标准状况下、非标准状况下,1molO2的体积必定不是的体积必定不是22.4LC、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物该物质在标准状况下的体积为质在标准状况下的体积为22.4LD、标准状况下、标准状况下,1molH2和和O2的混合气体的体的混合气体的体积不一定为积不一定为22.4LA反反馈馈练练习习第十五页，本课件共有33页 2、标准状况下：、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？摩尔氧气的体积是多少？（3）14克克CO的体积是多少？的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮
11、分子？升氮气中含多少个氮分子？反反馈馈练练习习第十六页，本课件共有33页课课后后作作业业课下作业四：课下作业四：1、2第十七页，本课件共有33页n同温同压下，相同体积的气体的物质的同温同压下，相同体积的气体的物质的量是否相同？所含的分子个数是否相同量是否相同？所含的分子个数是否相同？合合作作探探究究第十八页，本课件共有33页阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律n内容：内容：在相同的温度和压强下，相同体积在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。的任何气体都含有相同数目的分子。n注意：注意：（1 1）“三同三同”定定“一同一同”。（2 2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混
12、合气体。）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。知知识识归归纳纳第十九页，本课件共有33页其中：其中：P压强，压强，V体积，体积，n物质的量，物质的量，T温度，温度，R常数常数气体方程气体方程:PV=nRT或或PV=RTmM合合作作探探究究第二十页，本课件共有33页推论推论1.同温同压下，气体体积之比等于同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比物质的量之比 =(T,P一定一定)n2V2V1n1N1N2 阿伏加德罗定律的推论：阿伏加德罗定律的推论：依据：依据：PV=nRT 或或 PV=RTmM知知识识归归纳纳第二十一页，本课件共有33页1.同温同压下，相同体积的下列气体中，质同温同
13、压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（量最大的是（）（A）氯气）氯气 （B）氢气）氢气 （C）氧气）氧气 （D）氮气）氮气 2.同温同压下，同物质的量的同温同压下，同物质的量的CH4气体与气体与CO体积比是（体积比是（）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 AB反反馈馈练练习习第二十二页，本课件共有33页推论推论2.同温同压下，任何气体同温同压下，任何气体密度比密度比等于等于式量式量之比之比 =12M1M2（P,T一定）一定）依据：依据：PV=nRT 或或 PV=RTmM知知识识归归纳纳第二十三页，本课件共有33页1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相同温同压下，等
14、质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（比较，下列叙述中，正确的是（）（A）密度比为）密度比为16：11 （B）密度比为）密度比为11：16（C）体积比为）体积比为1：1 （D）体积比为）体积比为11：16 2.在相同温度和压强下在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是下列气体密度最小的是()A.CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2ADB反反馈馈练练习习第二十四页，本课件共有33页推论推论3.同温同体积下，气体的压强之比同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比等于物质的量之比=P1P2n1n2N1N2（T.V一定）一定）依据：依据：PV=nRT 或或 PV=RTmM知知识识
15、归归纳纳第二十五页，本课件共有33页1.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（原子个数之比是（）A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8A 2.一个密闭容器中盛有一个密闭容器中盛有11gCO2时时,压强为压强为1104Pa.如果在相同温度下如果在相同温度下,把更多的把更多的CO2充入充入容器中容器中,使容器内压强增至使容器内压强增至5104Pa,这时容器这时容器内气体的分子数约为内气体的分子数约为()A.3.31025 B.3.31024 C.7.51023 D.7.51022C反反馈馈练练习习第二十六页，本课件共有33页n推论推论4：同
16、温同压下，同体积的气体的质量之：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其密度之比，等于其摩尔质量之比。比等于其密度之比，等于其摩尔质量之比。n即：即：m1/m2=1/2=M1/M2n推论推论5：同温同压下，同质量的气体的体积之：同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比。比等于其摩尔质量的反比。n即：即：V1/V2=M2/M1n推论推论6：同温同体积同质量的任何气体的压强：同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于其摩尔质量的反比。之比等于其摩尔质量的反比。n即：即：P1/P2=M2/M1n 知知识识归归纳纳第二十七页，本课件共有33页PV=nRTPV=RTMmPM=RT=n2V2V
17、1n1N1N2=n2P2P1n1N1N2D =21M1M2课课堂堂小小结结第二十八页，本课件共有33页 1.同温同压下，将同温同压下，将1体积的体积的CO2和和2体积的体积的CO进行比较，则进行比较，则CO2与与CO的：的：（1）分子数之比为）分子数之比为 ；（2）原子数之比为）原子数之比为 ；（3）质量之比为）质量之比为 _ （4）物质的量之比为）物质的量之比为 。（5）密度之比为）密度之比为 _ （6）摩尔质量之比为）摩尔质量之比为 。1:23:411:141:211:711:7反反馈馈练练习习第二十九页，本课件共有33页2.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是依照阿伏加德罗定律，下列叙
18、述中正确的是（）A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。质量之比。B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。密度之比。C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。密度之比。D.同温同压下，两种气体的微粒数之比等于同温同压下，两种气体的微粒数之比等于质量之比。质量之比。c反反馈馈练练习习第三十页，本课件共有33页 3.现有两种气体，它们的分子量分别为现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况）当两种气体质量相同时，标准
19、状况下下A与与B的体积比为的体积比为 ，密度比为，密度比为 ，所，所含分子数比为含分子数比为 。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同）当两种气体（同温同压）的体积相同时，时，A和和B的质量比为的质量比为 。MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB反反馈馈练练习习第三十一页，本课件共有33页 4.在一定温度和压强下，在一定温度和压强下，10体积气体体积气体A2跟跟30体积体积B2化合生成化合生成20体积某气体体积某气体C，则，则C的化的化学式为（学式为（）（A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2 5.同温同压下同温同压下,500mL气体气体R的质量为的质量为1.2g,1.5L O2的质量为的质量为2.4g,则则R的相对分子质量为的相对分子质量为()(A)24 (B)36(C)48 (D)60CC反反馈馈练练习习第三十二页，本课件共有33页 6.将将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（种气体压强（P）的大小关系正确的是（）的大小关系正确的是（）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）（B）P（H2）P(N2)P(O2)（C）P（H2）P(O2)P(N2)（D）P(N2)P(O2)P（H2）B反反馈馈练练习习第三十三页，本课件共有33页