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1、第十二章第十二章 物质在水溶液中的稳定性物质在水溶液中的稳定性第一页，本课件共有23页第十二章第十二章 物质在水溶液中的稳定性物质在水溶液中的稳定性 n教教学学内内容容：影响物质稳定性的主要因素；水的热力学稳定区；电位pH图的绘制方法与分析；高温水溶液热力学和电位pH图n教教学学要要求求：了解浸出、净化和沉积在湿法冶金中的应用；了解物质在水溶液中的稳定性及其影响因素；了解水的热力学稳定区的意义；熟练掌握电位pH图的绘制方法及其应用n教学重点和难点教学重点和难点：电位pH图的绘制方法与分析第二页，本课件共有23页第十二章第十二章 物质在水溶液中的稳定性物质在水溶液中的稳定性n12.1 影响物质稳
2、定性的主要因素 n12.2 水的热力学稳定区 n12.3 电位-pH图的绘制方法与分析 n12.4 高温水溶液热力学和电位pH图 第三页，本课件共有23页12.1 影响物质稳定性的主要因素影响物质稳定性的主要因素n物物质质在在水水溶溶液液中中的的稳稳定定程程度度主主要要决决定定于于溶溶液液中中的的pH值、电位及反应物的活度。值、电位及反应物的活度。n1 pH值对反应的作用值对反应的作用 以 Fe(OH)3=Fe+3OH（1）为例，可以推导出反应（1）的平衡条件是：第四页，本课件共有23页12.1 影响物质稳定性的主要因素影响物质稳定性的主要因素n1 pH值对反应的作用值对反应的作用 结论：结论
3、：物质在水溶液中的溶解度，或叫稳定性程度，同种物质在水溶液中的溶解度，或叫稳定性程度，同种物质随溶液的物质随溶液的pH值的不同而变，且不同物质在同样值的不同而变，且不同物质在同样pH值下的稳定程度也不一样。值下的稳定程度也不一样。这样，就可以控制溶液的pH值，使同一物质或不同物质的反应向预定方向进行，即使某些物质在溶液中稳定，而另一些物质在溶液中不稳定发生沉淀，达到分离的目的。第五页，本课件共有23页12.1 影响物质稳定性的主要因素影响物质稳定性的主要因素n2 电位对反应的作用电位对反应的作用 在湿法冶金过程中存在着许多氧化、还原反应。一般说来，存在有两类氧化-还原反应。一类是简单离简单离子
4、的电极反应子的电极反应，例如，Fe2+十2eFe，另一类是溶溶液中离子间的反应液中离子间的反应，例如，Fe3+e=Fe第六页，本课件共有23页12.1 影响物质稳定性的主要因素影响物质稳定性的主要因素(1)简单离子的电极反应简单离子的电极反应n该反应的通式是：Mez+ze=Me 以Fe2+十2eFe为例，此类反应的平平衡衡电电位位（e）与水溶液中金属离子之间的关系，可由能斯特公式求出：第七页，本课件共有23页12.1 影响物质稳定性的主要因素影响物质稳定性的主要因素(2)溶液中离子之间的反应溶液中离子之间的反应n以Fe3+e=Fe为例，此类反应的电极电位与溶液中离子活度之间的关系是：n 用同样
5、方法可以计算出其它各半电池反应的平衡电半电池反应的平衡电极电位关系式极电位关系式。当溶液中离子活度已知时，便可算出在该条件下的平衡电极电位。第八页，本课件共有23页12.1 影响物质稳定性的主要因素影响物质稳定性的主要因素n结论：结论：控制溶液中的电位，就可以控制反应的方向和限度。当控制电位高于溶液的平衡电极电位时，溶液中的元素就向氧化方向进行，直到控制电位与溶液的平衡电极电位相等时为止。相反，溶液中的元素则向还原方向进行，也是至两电位相等时为止。第九页，本课件共有23页12.1 影响物质稳定性的主要因素影响物质稳定性的主要因素n3.形成配合物对反应的作用形成配合物对反应的作用n设配合剂设配合
6、剂L L不带电，形成配合物的反应通式为：不带电，形成配合物的反应通式为：n上上式式便便是是配配合合物物的的平平衡衡电电极极电电位位计计算算式式。如如果果已已知知配配合合物物的的活活度度、配配合合剂剂的的活活度度和和配配合合物物的的离离解解常常数数，就可以求出形成配合物的平衡电极电位值。就可以求出形成配合物的平衡电极电位值。第十页，本课件共有23页12.1 影响物质稳定性的主要因素影响物质稳定性的主要因素n现以银为例来计算形形成成配配合合物物对对标标准准电电极极电电位位的的影影响响。当不生成配合离子时：Ag+e=Ag n生成配合离子时：n当 温度为298K时：第十一页，本课件共有23页12.1
7、影响物质稳定性的主要因素影响物质稳定性的主要因素n 用同样的方法，可以求出 n 结论：结论：以上计算结果表明，当生成配合离子、后，显著降低了Au、Ag被氧化的电位。这是因为溶液中存在有CN时，配合物显著降低了可被还原的Au、Ag的有效浓度。Au+、Ag+易被还原，而 Au(CN)2-、Ag(CN)2-是较难还原的。所以，形成配合离子使金、银被氧化变得很容易，即金、银以配合离子稳定于溶液中。第十二页，本课件共有23页12.2 12.2 水的热力学稳定区水的热力学稳定区n1 水的热力学稳定区域图的绘制水的热力学稳定区域图的绘制(1)如如果果在在给给定定条条件件下下，溶溶液液中中有有电电极极电电位位
8、比比氢氢的的电电极极电电位位更更负负电电性性的的还还原原剂剂存存在在，还还原原过过程程就就可可能能发发生生。而在酸性介质中决定于电化学反应2H+2e=H2，或者在碱性溶液中决定于电化学反应2H2O2e=H22OH。氢电极电位以下式表示：298K时：第十三页，本课件共有23页12.2 12.2 水的热力学稳定区水的热力学稳定区n(2)如果在给定条件下，溶液中有电极电位比氧的电极电位更正电性的如果在给定条件下，溶液中有电极电位比氧的电极电位更正电性的氧化剂存在，氧化过程就可能发生。氧化剂存在，氧化过程就可能发生。而在酸性溶液中决定于电化学反应2H2O4e=O24H+，或者在碱性溶液中决定于电化学反
9、应40H4e=O22H2O。氧电极电位可以下式表示 298K时，第十四页，本课件共有23页12.2 12.2 水的热力学稳定区水的热力学稳定区1在为101325Pa（1atm）时氧电极电位随pH值的变化；2在为101325Pa（1atm）时氢电极电位随pH值的变化aAu3+/Au；bFe3+/Fe2+；cCu2+/Cu；dNi2+/Ni；eZn2+/Zn图12-1 水溶液稳定存在的区域 根据（a）和（b）式，可以绘出水的热力学稳定区域图。第十五页，本课件共有23页12.2 12.2 水的热力学稳定区水的热力学稳定区2 水的热力学稳定区域图的分析水的热力学稳定区域图的分析通过对图12-1的分析，
10、可以作出以下几点结论：n（1）凡位于区域中其电极电位高于氧的电极电位的氧化剂（例如Au3+）都会使水分解而析出氧气。这个过程将一直进行到氧化剂由于活度减小而电极电位降低以及氧电极由于介质酸度增大而电极电位增大，直至导致两个电极电位值相等时为止。n（2）凡位于区域III中其电极电位低于氢的电极电位的还原剂（例如Zn），在酸性溶液中能使氢离子还原而析出氢气。这个过程将一直进行到还原剂随着它的消耗而电极电位升高以及氢电极由于溶液酸度降低而电极电位降低，直至导致两个电极电位值相等时为止。n（3）电极电位处在如图12-1中线d所示位置的Ni2+Ni体系及其它类似的体系，其特点是，此类体系可以与水处于平衡
11、，也可以使水分解而析出氢气，这要看溶液的酸度如何而定。当溶液的pH值低于线2与线d交点时，将使水分解而析出氢气，高于线2与线d交点时则与水处于平衡。第十六页，本课件共有23页12.2 12.2 水的热力学稳定区水的热力学稳定区n（4）以线1和线2所围成的区域II，就是所谓的水的热力学稳定区。n（5）根据以上分析可见，电极电位在区域II之内的一切体系，从它们不与水的离子或分子相互作用这个意义来说，将是稳定的。但是，如果以气态氧或气态氢使这些体系饱和，那么它们仍然可以被氧氧化或被氢还原。因此，从对气态氧或气态氢的作用而言，这些体系又是不稳定的。相反，那些电极电位在氧电极线1以上的体系不会与气态氧发
12、生反应，而那些电极电位在氢电极线2以下的体系也不会与气态氢发生反应。n(6)对湿法冶金来说，掌握水的热力学稳定区域图的意义很重要，因为这个图对判断参与过程的各种物质与溶剂（水）发生相互作用的可能性提供了理论根据，而且它也是金属H2O系和金属化合物H2O系的电位pH图的一个组成部分。第十七页，本课件共有23页12.3 12.3 电位电位-pH-pH图的绘制方法与分析图的绘制方法与分析 1、电位、电位-pH图的概念图的概念n电电位位-pH图图是是在在给给定定的的温温度度和和组组分分活活度度（常常简简化化为为浓浓度度），或或气气体体逸逸度度（常常简简化化为为气气相相分分压压）下下，表表示示反反应应过
13、过程程电电位位与与pH的的关关系系图图。它可以指明反应自动进行的条件，指出物质在水溶液中稳定存在的区域和范围，为湿法冶金浸出、净化、电解等过程提供热力学依据。第十八页，本课件共有23页12.3 12.3 电位电位-pH-pH图的绘制方法与分析图的绘制方法与分析n2、电位、电位pH图的绘制方法图的绘制方法绘制金属绘制金属H2O系和系和金属化合物H2O系电位电位pH图的方法：图的方法：n（l）先确定体系中可能发生的各类反应及每个反应的平衡方程式；n（2）再利用参与反应的各组分的热力学数据计算反应的吉布斯自由能变化，从而求得反应的平衡常数K或者标准电极电位；n（3）由上述数据导出体系中各个反应的电极
14、电位以及pH的计算式；n（4）根据和pH的计算式，在指定离子活度或气相分压的条件下算出各个反应在一定温度下的值和pH值；n（5）最后，把各个反应的计算结果表示在以（V）为纵坐标和以pH为横坐标的图上，便得到所研究的体系在给定条件下的电位pH图。第十九页，本课件共有23页12.3 12.3 电位电位-pH-pH图的绘制方法与分析图的绘制方法与分析n 2 FeH2O系的电位系的电位pH图的分析图的分析 Fe2+2eFe （1）Fe3+e=Fe2+(2)Fe(OH)22H+=Fe2+2H2O (3)Fe(OH)33H+=Fe3+3H2O (4)Fe(OH)33H+e=Fe2+3H2O (5)Fe(O
15、H)22H+2e=Fe3H2O (6)=-0.047-0.0591pH Fe(OH)3H+e=Fe(OH)2H2O (7)0.271-0059lpH第二十页，本课件共有23页12.3 12.3 电位电位-pH-pH图的绘制方法与分析图的绘制方法与分析n水的稳定性水的稳定性 水的稳定性与电位、pH都有关。线以下，电位比氢的电位更负，将发生氢的析出，水不稳定。线以上，电位比氢的电位更正，将发生氢的氧化，水是稳定的。线以上，将析出氧，水不稳定。线以下，氧被还原，水是稳定的。n点、线、面的意义点、线、面的意义 在图中往往有三条直线相交于一点，如线、相交于一点，相相交交点点表示三个平衡式的电位、pH都是
16、相同的，若已知其中任意两条线的方程式，便可以导出第三条线的方程。图中每一条直线代表一个平衡方程式图中每一条直线代表一个平衡方程式，线的位置与组分浓度有关。图图中中的的面面表表示示某某种种组组分分的的稳稳定定区区。I区是Fe的稳定区，II区是Fe2+的稳定区，III区是Fe3+的稳定区，IV区是Fe(OH)3的稳定区，V区是Fe(OH)2的稳定区，线、之间则是水的稳定区。在稳定区内，可以自动进行氧化还原反应，而得到该区的稳定物。第二十一页，本课件共有23页12.3 12.3 电位电位-pH-pH图的绘制方法与分析图的绘制方法与分析3FeH2O系电位系电位pH图在冶金过程中的应用图在冶金过程中的应
17、用 对湿法冶金而言，I区是Fe的沉积区。II、III区是Fe的浸出区，即Fe以Fe2+或Fe3+稳定于溶液中。IV、V区是Fe分别呈Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀析出区，而与稳定于溶液中的其他金属分离，所以一般又将IV、V两区称为净化区（除铁）。第二十二页，本课件共有23页12.4 12.4 高温水溶液热力学和电位高温水溶液热力学和电位-pH-pH图图1 高温水溶液热力学性质高温水溶液热力学性质 n近年来，对高温水溶液的物理化学的研究十分活跃，原因是现代科学技术发展的需要。例如核电站的兴建，地热能的利用，地球化学过程以及高温高压冶金都与高温水溶液有关。在高温水溶液化学方面，曾经进行过溶解度、络合物、相平衡的研究，进而探讨高温水溶液中反应动力学和电极过程等非平衡态的问题。由于高温能加速化学反应达到平衡，故热压冶金已成为一门冶金新技术。n离子熵对应原理离子熵对应原理 n电子的热力学性质电子的热力学性质 n高温水溶液的电解质活度系数和高温水溶液的电解质活度系数和pH值值 2 高温电位高温电位-pH图绘制图绘制 n高温电位-pH图的绘制方法与常温电位-pH图完全一样。只是必须确定所研究条件下各反应物质的热力学数据。这项计算目前只能应用一些经验公式进行，最终要用实验方法检验后才能证实。实验方法有热容法，溶解度法，平衡法，电动势法等。第二十三页，本课件共有23页