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1、人教版高三化学复习知识难点2021人教版高三化学复习知识点1(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸3.钠跟水反应(现象)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比)过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(
2、用作供氧剂)：作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物Al(OH)3反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液
3、吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判断几例：、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失常见为铝盐、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色亚铁盐、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失偏铝酸钠、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀
4、氧化银)继续加，沉淀消失硝酸银(制银氨溶液)、加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐;生成蓝色沉淀铜盐、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结1.金属铝2.两性氧化物(氧化铝)3.两性氢氧化物(氢氧化铝)4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)6.氨基酸、蛋白质人教版高三化学复习知识点2一、传统文化中的化学知识的考查角
5、度(1)传统文化中的物质变化与反应类型。如成语“火上浇油”(主要是化学变化)、“百炼成钢”(主要是化学变化)，古诗词“千锤万凿出深山”(主要是物理变化)等。(2)传统文化中的物质组成。如本草经集注中“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”指KNO3;如汉书中“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是石油等。(3)传统文化中的实验操作。如本草衍义中对精制砒霜过程的叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”涉及的操作方法是升华;如明代本草纲目记载烧酒的制造工艺，涉及的操作方法是蒸馏;东晋葛洪肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，
6、绞取汁”操作中“渍”和“绞”分别表示煮沸、浸取、过滤等。(4)传统文化中的物质性质与用途。如清代本草纲目拾遗中有关“强水”(硝酸)性质的描述;古代铜器、铜钱成分为铜合金，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3等。二、解答传统文化中的化学知识问题的方法(1)读题：读懂题中文言文所描述的物质的性质、重要的操作等。(2)析题：由于文中物质的名称一般与现在化学教材不同，需通过性质联系所学化学知识分析所描述的化学过程。(3)答题：该类题目多为选择题，根据题目要求正确解答。人教版高三化学复习知识点31、N2非常稳定的原因：N2键能很大，非常稳定，N2经常可以做保护气。2、NO、NO2与环境污染：(1)有毒
7、(2)造成酸雨(3)光化学烟雾(4)破坏O3层3、NH3的实验制法：(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(2)单一的桉盐(NH4HCO3)分解(3)浓氨水滴入到固体氢氧化钠中、浓氨水滴入到固体氧化钙中、浓氨水滴入到固体碱石灰中。4、NH4+的检验：取少量待测液，加入浓的氢氧化钠溶液，加热。生成有刺激性气味的气体，用润湿的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则含有NH4+。5、用浓氨水和固体氧化钙或固体烧碱混合可以制得氨气的原因。答：固体烧碱与浓氨水混合，固体氢氧化钠吸水并放热，温度高NH3的溶解度减低，且氢氧化钠电离产生大量的氢氧根离子，使NH3+H2ONH3H2ONH4
8、+OH逆移动，有利于NH3的产生。6、单独的硝酸根离子没有氧化性，但是(H+、NO3)氧化性很强。7、不稳定性：4HNO3=4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)浓硝酸应该放在棕色试剂瓶中)8、NO2红棕色，Br2也是红棕色，但是不能用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别。因为它们都可以使它变蓝。可以用水或硝酸银溶液鉴别。9、2NO2N2O4N2O4无色，该正反应放热。降低温度颜色变浅。10、KMnO4做氧化剂一般还原产物为Mn2+。Mn2+往往对反应有催化作用。11、元素的非金属性强可以推断出的结论：(1)气态氢化物稳定。(2)气态氢化物还原性弱。(3)单质的氧化性强。(4)价氧化物水化物酸性越强。