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1、-_第九单元第九单元金属金属单元测试题单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是( )A铁和硫酸铜溶液 B氧化铁固体和稀硫酸C盐酸和澄清石灰水 D氯化钠溶液和硝酸银溶液2如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上。接通电路，电烙铁开始工作，可以观察到铜丝表面逐渐变黒，电子台秤读数保持不变。下列说法正确的是( )A该反应的化学方程式为 Cu+O2=CuOB加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C加热过程中，铜丝的质量保持不变D硬质玻璃管内物
2、质在反应前后总质量保持不变3下列化学方程式书写及其反应类型判断均正确的是( )A木炭还原氧化铜：CCuOCuCO2 置换反应B甲烷燃烧：CH42O22H2OCO2 化合反应C工业炼铁：Fe2O33CO2Fe3CO2 置换反应D碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O 分解反应4下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是( )A水的电解B将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中C向少量的 H2O2溶液中加入 MnO2固体D加热一定量 KMnO4固体5下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是( )-_ACaCO3CO2 BZnZnSO4 CCuOCuCl2 DKOHKCl
3、6下列说法正确的是( )A在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量B合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高C高炉炼铁的产品是纯铁 D铝制品比铁制品耐腐蚀，说明铝的活动性不如铁7硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（ ）AMnCu BAlMn CMgAl DMnMg8下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（ ）A碳在氧气中完全燃烧：B向硫酸锌溶液中加入铜棒，铜棒表面有金属锌析出：ZnSO4+Cu=CuSO4+ZnC医疗上用小苏打治疗过多胃酸：NaHCO3+HClNaCl+H2O+ CO2D铁和稀盐酸
4、反应生成氢气：2Fe+6HCl2FeCl3+3H29向一定量的稀硫酸中加入锌粉，右图表示反应过程中某种 物质的质量 Y 随着时间变化的关系，则 Y 不可能是( )A.消耗锌粉的质量 B.溶液的总质量 C.生成氢气的质量 D.生成 ZnSO4 的质量10能证明锌、铜、银的金属活动性顺序的一组试剂是 ( )铜、银、硝酸锌溶液；锌、银、硝酸铜溶液；锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液；锌、铜、稀硫酸。 B、 C、 D、11现有 A、B 两种质量相等的固体，其中 A 为纯净的氯酸钾，B 是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将 A、B 分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当A、B 均完全反应后，如下图所
5、示，得到的氧气的质量 m 与时间 t 的关系图象中，正确的是( )-_12有 X、Y、Z 三种金属，将 X、Y、Z 分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有 Y 表面产生气泡；另将 X 加入到 Z 的硝酸盐溶液中，无明显现象产生。由此判断金属活动性顺序正确的是( )AXYZBYZXCY CuZXDYXZ二、填空题二、填空题13下图是同学们探究过的几个重要实验，仔细观察，回答下列问题：( l ）图 1 是测定空气中氧气含量的实验。在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和 。排除了气密性不好等因素外，过量红磷燃烧熄灭后集气瓶内 （填” “仍有”或“没有” ）残余的氧气。( 2 ）图
6、2 是燃烧条件的实验探究。 铜片上的自磷燃烧，水中的户磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 ； 铜片上的自磷燃烧而红磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是 。（3）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向偏转（填“左”或“右” ） 。该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守” ）。反应后天平不平衡的原因是 由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ；（填序号）-_原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类14亮亮同学称取一定质量的高锰酸钾（KMn04）放在大试管中，将温度控制在
7、 250加热制取 O2，该反应的表达式为_。实验结束时，乙同学发现收集到的 O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想 l：反应生成的 MnO2分解放出 02；猜想 2：_；做出上述猜想的理由是_。【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：第一组同学取一定质量的二氧化锰（Mn02） ，在 250条件下加热一段时间，冷却后测得 Mn02的质量不变。则猜想_错误。 第二组同学取 K2Mn04在 250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想 2 正确的结论。该组同学选择的实验方法是_。15某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：（1）为了避免玻璃管 a 在加热
8、时可能发生爆炸，加热前应 。（2）a 管中氧化铁发生反应的化学方程式为 。（3）B 装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式 ；B 装置 （填“能”或“不能” ）用来收集 CO。（4）若 a 管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了 2.4g，则加入 a 管中氧化铁的质量是 g。16根据下列实验装置图，回答问题：-_(1)实验仪器的名称：a_；b_。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学表达式为：_，发生装置应该选用_，该装置有一处不足，请改正：_。(3)在收集氧气的方法也可采用_(填“向上”或“向下”)排空气法。若用下图所示装置采用“排空气法”收集氧气，请
9、在图中将导管补画完整。 _(4)已知在常温下，一氧化氮是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮。若要收集一瓶一氧化氮，应选用下列收集方法中的_；(5) 包包同学称取一定质量的 KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在 250加热制取O2。实验结束时，宇宇同学发现用排水法收集到的 O2大于理论产量。针对这一现象，包包和宇宇同学进行了如下探究：【提出猜想】猜想 I：反应生成的 MnO2分解放出 O2；猜想 II：反应生成的 K2MnO4分解放出 O2；猜想 III：反应生成的 K2MnO4和 MnO2分解都放出 O2。【实验验证】包包和宇宇分成两组，分别进行下列实验
10、：包包同学取一定质量的 MnO2，在 250条件下加热一段时间，冷却后测得 MnO2的质量不变，则猜想_错误；宇宇同学取 K2MnO4在 250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想 II 正确的结论。宇宇同学选择的实验方法是-_。三、实验题三、实验题 17某同学为测定 12g 含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒 制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收） 请 回答有关问题：得到如下数据：装置BC反应前质量86.3g284.2g反应后质量83.9g286.9g（1）请计算样品中氧化铁的质量分数 （写出计算步骤，计
11、算结果精确到 0l%）（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为 （不用化简） ；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会 （选填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ） 四、推断题四、推断题18已知 A 一 G 均为初中化学常见的物质。I 能用于改良酸性土壤，F 是白色沉淀；A和 G，D 和 E 的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答下列问题：-_(1)写出物质 E 的化学式_， F 的化学式_ 。(2)写出反应的化学方程式_，在该化学反应中，A 发生的是
12、_反应。19已知 A、B、C、D 四种物质都含有同一种元素，其中 A 是单质，B 是黑色固体，C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：A 在不同条件下能够转化成 B 或 C； A 和稀硫酸反应有 D 生成；（3）在高温条件下，B、C 分别和无色气体 E 反应，都能生成 A 和另一种无色气体。(1)根据上述信息，写出下列物质的化学式：A_；C_；D_；E_。(2)写出下来转化的化学方程式：AB_ AD_。五、计算题五、计算题20钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数，取 11.4g 钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应） 。
13、（1）钢_(填“是”或“不是”)金属材料。（2）计算此钢样中铁的质量分数。21黄铜是铜锌合金，为测定黄铜中铜的质量分数，小华同学取 10 g 黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体 0.2 g。(1)黄铜属于_(填“是”或“不是”)金属材料。(2)则黄铜中铜的质量分数是_？(写出计算过程)-_参考答案参考答案1B【解析】【详解】A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，根据反应的化学方程式 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 可知，每 56 份质量的铁成的 64 份质量的铜，置换出铜的质量大于参加反应的铁的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小，故 A 错误；B、氧化铁固体和稀硫酸反应生成硫
14、酸铁和水，反应后所得溶液为硫酸铁溶液，所得溶液质量为盐酸质量与固体氧化铁质量和，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加，故 B 正确；C、盐酸和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，反应过程中没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故 C 错误；D、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银难溶于水，从溶液中析出，导致反应后所得溶液质量变小，故 D 错误。故选 B。【点睛】本题考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液。2D【解析】试题分析：A该反应的化学方程式
15、为 Cu+O2=“CuO“ ，铜与氧气的反应需要加热； B根据质量守恒定律可知加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变减小；C加热过程中，铜丝的质量增加，因为增加了氧气的质量；，D根据质量守恒定律，硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变是正确的叙述；故答案选择 D考点：质量守恒定律的应用3D【解析】【详解】A、加热条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CCuOCuCO2，属于置换反应，该选项化学方程式书写不正确；-_B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH42O22H2OCO2，不属于化合反应，该选项反应类型判断不正确；C、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生
16、成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O33CO2Fe3CO2，不属于置换反应，该选项反应类型判断不正确；D、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O 属于分解反应，该选项书写、说法正确。故选 D。【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“” 。4B【解析】试题分析：根据电解水的实验的现象，氢气和氧气的体积比为 2:1，而不是质量比，故 A是错误的；将一定 质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，一段时间后铁钉表面会有一层红色的
17、物质附着，那物质就是铜，根据质量守恒定律可知，铁的相对原子质量为 56，铜的相对原子质量为 64，参加反应的铁的质量为 56，生成的铜的质量为 64，金属的质量增加,故 B 是正确的；向少量的 H2O2溶液中加入 MnO2固体，随着反应的进行，H2O2溶液会反应完，等 H2O2溶液会反应完就不在产生氧气了，故 C 是错误的；加热一定量 KMnO4固体，生成氧气的同时还生成了二氧化锰和锰酸钾固体，故只能说固体质量减少了 但不可能会为0，故 D 是错误的。考点：反应原理的理解5C【解析】试题分析：A 中碳酸钙转化为二氧化碳，高温煅烧或与酸反应均可得到；B 中锌转化为硫酸锌，可将锌加入到硫酸铜溶液等
18、盐溶液中或与稀硫酸反应均可得到；C 中氧化铜转化为氯化铜，只能是氧化铜与稀盐酸反应才能得到；D 中氢氧化钾转化为氯化钾，氢氧化钾与稀盐酸或氢氧化钾与氯化铜或氯化镁反应均可得到。故选 C。考点：物质间的转化6B【解析】试题分析：除燃烧外，其他的化学反应也可能会放出热量，如镁与盐酸的反应，A 错误；-_合金的硬度、抗腐蚀性一般比组成它们的纯金属更高，B 正确；高炉炼铁的产品是含有杂质的铁，C 错误；铝制品比铁制品耐腐蚀，是由于铝易与空气中的氧气反应生成一层的致密的氧化铝薄膜阻止铝的进一步氧化，D 错误。故选 B。考点：化学反应中的现象、金属的活动性、炼铁7C【解析】金属活动顺序表：K Ca Na
19、Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，说明锰在氢前；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明锰在铝后。所以铝的金属活动性比锰的强，而镁的活动性比铝的强，所以选 D8C【解析】A、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不是一氧化碳，错误；B、在金属活动性顺序中，铜在锌的后面，不能与硫酸锌反应，错误；C、医疗上用小苏打治疗过多胃酸是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方
20、程式为 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，正确；D、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，错误。故选C。点睛：化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实（化学式书写错误） 、不遵守质量守恒定律（化学方程式不配平） 、不写条件、不标符号等。9B【解析】试题分析：向一定量的稀硫酸中加入锌粉，消耗锌粉的质量从 0 点开始逐渐增加，直至反应完全；因为稀硫酸也是溶液，故溶液的总质量应该从 0 点以上的某个数值开始增加，而不是从 0 点开始；随着锌粉与硫酸反应的方式，生成氢气和硫酸锌的质量由 0 点开始逐渐增加。选 B。考点：化学反应中的数量变化曲线。点评：解答此类题目，要根据化学反应的
21、过程，逐一分析各个数据的变化情况，最后得到合理答案。10B【解析】铜、银都不能与硝酸锌溶液发生反应，不能判断金属活动性顺序锌、银、硫酸铜溶液；锌和硫酸铜反应，得 ZnCu，银和硫酸铜不反应，得 CuAg，所以-_ZnCuAg，可行锌能和稀硫酸反应，铜不能反应，说明锌在 H 前，铜在 H 后，铜又能和硝酸银溶液反应，置换出溶液中的银，故铜又比银活泼，所以 ZnCuAg，可行, 锌能和稀硫酸反应，铜不能反应，说明锌在 H 前，铜在 H 后，但不能判断银的金属活动性，故不行，故选 B11C【解析】二氧化锰在氯酸钾制取氧气中作催化剂，只是加快了反应速率，不影响生成氧气的质量，如果单独加热氯酸钾，要到熔
22、化以后，才缓慢放出氧气，而加入了二氧化锰的氯酸钾，稍微加热即放出氧气。B 中氯酸钾的质量比 A 中的少，所以 B 产生的氧气少，故选 C。点睛：图象的问题主要是结合化学反应，分析图的起点位置、变化趋势、终点的位置是否正确。12B【解析】将 X、Y、Z 分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有 Y 表面产生气泡，说明YX、Z，而 X 不能将 Z 从它的硝酸盐溶液中置换出来，所以可以知道 X 的活动性不如 Z 强，故这三种金属的活动性顺序为：YZX，与选项 B 一致故选 B13( l 产生大量白烟 。 仍有 ( 2 ）是 燃烧需要与氧气接触 ； 是 温度要达到着火点 。（3） 右 偏转； 遵守 质量守恒
23、定律；原因是 反应产生气体扩散到空气中 不变的是 ；（填序号）【解析】（1）红磷燃烧的现象为：剧烈燃烧、放出大量热和大量白烟该实验中红磷过量的目的就是尽量消耗氧气，但氧气的浓度低到一定的程度白磷就停止燃烧，故熄灭后瓶内仍有氧气故填：产生大量白烟；仍有（2）铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，对比可知，水中白磷没有接触氧气，因此燃烧要与氧气接触；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，对比所处环境相同，但红磷的着火点高，故不燃烧，所以燃烧需要温度达到可燃物的着火点故填：燃烧需要与氧气接触；温度要达到着火点-_（3）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质
24、量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律；化学反应的实质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变故填：右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了；14高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2 分） ；猜想 2：反应生成的 K2MnO4分解放出氧气（2 分） ；二氧化锰和锰酸钾或 MnO2和 K2MnO4中都含有氧元素（2 分） 。1（1 分） 。 制得了氧气或收到了氧气或将带火星木条伸入试管内，木条复燃等（2 分） 。【解析
25、】试题分析：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或 KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；【提出猜想】猜想 2 反应生成的 K2MnO4分解放出氧气，理由是：二氧化锰和锰酸钾或 MnO2和 K2MnO4中都含有氧元素；因为取一定质量的二氧化锰（Mn02） ，在 250条件下加热一段时间，冷却后测得 Mn02的质量不变，所以猜想 1 错误；只要证明有氧气生成都可以，故 制得了氧气或收到了氧气或将带火星木条伸入试管内，木条复燃等。考点：高锰酸钾制取氧气实验探究。15 （1）先通一会儿 CO （2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 能 （4）8【解析】
26、试题分析：（1）CO 具有可燃性，当 CO 与空气混合时，在点燃时可能发生爆炸，故为了避免玻璃管 a 在加热时可能发生爆炸，加热前应先通一会儿 CO，将玻璃管内的空气排净（2）CO 还原氧化铁反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）B 装置中盛放的是 NaOH 溶液，可用来吸收二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；由于 CO 不能与 NaOH 溶液反应，故 B 装置能用来收集 CO（4）根据化学方程式：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2分析，a 管反应前后质量差，实际就是Fe2O3中氧元素的质量，再根据元素质量=物质质量元素
27、质量分数，故可设氧化铁质量为x，列式为：2.4g =x48/160100%，所以 x=8g考点：CO 的化学性质，化学方程式的书写，有关化学式的计算-_16 酒精灯 集气瓶 KMnO4K2MnO4 + MnO2+O2 A 应在试管口放一团棉花 向上 B 、 【答题空 10】 【答题空 10】将带火星的木条伸入试管中，若复燃，则猜想 II 正确【解析】(1)a 是酒精灯；b 是集气瓶。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学表达式为:KMnO4K2MnO4 + MnO2+O2 ，加热固体制取气体选择装置 A，加热高锰酸钾制取氧气，应A在试管口放一团棉花，以防高锰酸钾颗粒堵塞导气管。(3)氧气的密度比
28、空气的密度大，可用向上排空气法收集。若用所示装置采用“排空气法”收集氧气，氧气的密度比空气的密度大，左边是进气管，左边的导管长，右边的导管短。(4)一氧化氮的密度比空气略大，并且与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，不能用向上排空气法收集，一氧化氮难溶于水，可用排水法收集。(5) 取一定质量的 MnO2，在 250条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，说明 MnO2不会分解放出 O2，则猜想、 错误。氧气能使带火星的木条复燃。点睛：装置的选择是经常考查的知识点，要根据反应物的状态及反应条件选择发生装置、根据气体的溶解性与密度选择收集装置，而实验探究题，有时是根据反应现象、生成物的质量
29、进行探究。17 （1）样品中氧化铁的质量分数为 66.7%。（2）（286.9g284.2g）（86.3g83.9g）：（86.3g83.9g） ；不变。18 O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 还原【解析】【分析】I 能用于改良酸性土壤，所以 I 是氢氧化钙，C 能和 I 的溶液反应生成白色沉淀，所以 C 是二氧化碳，F 是碳酸钙；A 是红色物质，G 是黑色物质，并且 A 和 G 含有相同的元素，所以A 是氧化铁，G 是四氧化三铁，所以 A 和 B 反应生成 C 和 D 是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，所以 B 是一氧化碳，D 是铁；D 和 E
30、 都是单质，且能反应生成四氧化三铁，所以 E 是氧气。【详解】-_（1）E 是氧气，化学式 O2；F 是碳酸钙，化学式 CaCO3；（2）反应的化学方程式 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。19 Fe Fe2O3 FeSO4 CO 3Fe+2O2 Fe3O4 Fe+H2SO4= FeSO4+H2点燃【解析】根据 A 是单质，C 是红色固体，A 在不同条件下能够转化成 B 或 C，所以 A 就是铁，C 就是氧化铁，B 是黑色固体，所以 B 就是四氧化三铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A、B、C、D 四种物质都含有同一种元素，所以 D 就是硫
31、酸亚铁，在高温条件下，氧化铁和无色气体 E 反应，生成铁和另一种无色气体，所以 E 是一氧化碳。带入框图，推断合理；（1）A 是 Fe，C 是 Fe2O3 ，D 是 FeSO4，E 是 CO；（2）A 是铁，B 是四氧化三铁铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。20 （1）是（2）98%.【解析】 （1）钢是金属材料。（2）解设钢样中铁的质量分数为 xFeH2SO4FeSO4H256211.4gx0.4g,x98%.答（1）钢是金属材料。 （2）此钢样中铁的质量分数是 98%.。21 是 35%【解析】 （1）金属材料包括纯金属以及它们的合金；（2）根据生成氢气的质量结合反应的化学方程式求解锌的质量，从而求出铜的质量解答。 （1）黄铜属于是金属材料；（2）设合金中锌的质量为 x。Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H265 2x 0.2g65 =2 0.2-_x=6.5g样品中铜的质量分数为100=3510g - 6.5 10答：样品中铜的质量分数为 35%。