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1、.日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题:明矾明矾(KAl(SO4)212H2O)能够用能够用来净水的原理。来净水的原理。Al3+3H2O Al(OH)3(胶体）胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42-+12H2O 当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，当矾与碱放入水中时，它们之间会发生化学变化，产生大量产生大量CO2和絮状物和絮状物Al(OH)3.与面合在一起时，絮状与面合在一起时，絮状物物Al
2、(OH)3与面产生膜状物，将与面产生膜状物，将CO2气体包住。油条放入气体包住。油条放入热油锅中，热油锅中，CO2受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条受热膨胀，使油条胀大。这就是炸油条要放矾、碱的原因。要放矾、碱的原因。【思考思考】制作油条时为什么要放明矾与纯碱？制作油条时为什么要放明矾与纯碱？油条制作要诀：油条制作要诀：一碱，二矾，三食盐一碱，二矾，三食盐混合后混合后:2Al3+3CO3-+H2O 2Al(OH)3+3CO21、下列有关问题，与盐的水解有关的是、下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂溶液可作焊接金属中的除锈剂用用NaHCO3与与Al2(SO4)
3、3两种溶液可作泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞璃塞加热蒸干加热蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al(OH)3固体固体A B C DD课堂练习课堂练习练习练习:1、盐碱地、盐碱地(含较多含较多NaCl、Na2CO3）不利于作不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_,施用适量石膏施用适量石膏(CaSO4)可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式的离子方程式_.CO CO
4、3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-2、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是固体的是()A.AlCl3 B.NaHCO3 C.Al2(SO)3 D.KMnO4C3.(双选双选)下列溶液加入金属镁可以产生下列溶液加入金属镁可以产生H2的是的是()A.CH3COOH B.NaHCO3 B.C.NH4Cl D.NaClOAC4、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（）A.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B.NH4+H
5、2O =NH3H2O+H+C.CO32-+H2O H2CO3+OH-D.HCO3-H2O H2CO3+OH-D专题：溶液中离子浓度大小比较专题：溶液中离子浓度大小比较一、电解质溶液中的守恒规律（以一、电解质溶液中的守恒规律（以Na2CO3为例）为例）1 1、电荷守恒电荷守恒 电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性。离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性。例：例：0.1mol/L Na2CO3溶液中：溶液中：存在的离子有：存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n(Na+)+n(H+)c(Na+)+c(H+
6、)c(OH)c(HCO3)2 c(CO32)阳离子所带总正电荷阳离子所带总正电荷阴离子所带总负电荷阴离子所带总负电荷 n(OH)n(HCO3)2 n(CO32)【现学现用现学现用】写出写出CH3COONa、Na2S、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。溶液中的电荷守恒式。NaHCO3溶液中溶液中:c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2 c(CO32)CH3COONa溶液中：溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)Na2S溶液中：溶液中：c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HS)2 c(S2)2.物料守恒（物质的量守恒）物料守恒（物质的量守恒）规律：电解质溶液中
7、规律：电解质溶液中某一元素某一元素对应的原始浓度对应的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。例：例：0.1mol/L Na2CO3溶液中溶液中c(Na+)=2 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(CO32-)原始原始=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)根据根据Na元素和元素和C元素守恒来列式元素守恒来列式c（Na+）=2c(CO32-)原始原始【现学现用现学现用】写出写出CH3COONa、NaHCO3溶液溶液中的物料守恒式。中的物料守恒式。0.1mol/LCH3COONa溶液中溶液中(1L)c(Na+)=c(C
8、H3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中溶液中（1L）c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c(H2CO3)=0.1mol/L3、质子守恒（质子守恒（水电离守恒水电离守恒）：）：提示：质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得提示：质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得.例例：0.1mol/L Na2CO3 溶液中：溶液中：c(OH)=规律：依据水电离的反应规律：依据水电离的反应H2O H+OH-知，水电离知，水电离产生的产生的 c(H+)水水=c(OH-)水水 原始浓度原始浓度总是相等的。总是相等的。c(OH)水水=c(H+)水原始水原
9、始c(H+)c(HCO3)2 c(H2CO3)写出写出CH3COONa、NaHCO3溶液溶液中的中的质质子守恒式：子守恒式：【现学现用现学现用】CH3COONa溶液中：溶液中：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)NaHCO3溶液中：溶液中：c(OH)=c(H+)+c(H2CO3)c（CO32）c(OH)水水=c(H+)水原始水原始0.1 molL-1的的Na2CO3溶液中溶液中 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2 c(CO32)+c(OH)c(Na+)=2 c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.2 m
10、ol/Lc(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2 c(H2CO3)你能写出你能写出Na2S溶液中相应的三个等式吗？溶液中相应的三个等式吗？0.1mol/LNa2S水溶液中存在的水溶液中存在的分子有分子有_ 离子有离子有_H2O H2SS2-Na+HS-OH-H+电荷守恒电荷守恒 S元素守恒元素守恒 Na、S元素守恒元素守恒 质子守恒质子守恒大小关系大小关系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/Lc(Na+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c
11、(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)0.1 molL-1的的Na2CO3溶液中溶液中 电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2 c(CO32)+c(OH)c(Na+)=2 c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.2 mol/Lc(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2 c(H2CO3)你能写出你能写出Na2S溶液中相应的三个等式吗？溶液中相应的三个等式吗？0.1mol/LNa2S水溶液中存在的水溶液中存在的分子有分子有_ 离子有离子有_H2O H2SS2-Na+HS-OH-H+电荷守恒电荷守恒 S
12、元素守恒元素守恒 Na、S元素守恒元素守恒 质子守恒质子守恒大小关系大小关系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/Lc(Na+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)例例:0.1mol/LH2SO3溶液中溶液中,各离子浓度大小关系为：各离子浓度大小关系为：例：例：在在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，溶液中，NH3H2O、NH4+、OH-、H+的浓度由大到小的顺序是：的浓度由大到小的
13、顺序是：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)c(H+)c(HSO3)c(SO32)c(OH)(隐隐性离子性离子)（1）酸溶液或碱溶液）酸溶液或碱溶液二、溶液中离子浓度大小的判断二、溶液中离子浓度大小的判断弱酸：弱酸：弱酸分子弱酸分子H+酸式酸根离子酸式酸根离子酸根离子酸根离子 OH-(隐隐)弱碱：弱碱分子弱碱：弱碱分子OH-阳离子阳离子H+(隐性离子隐性离子)1、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：（2）可水解的盐溶液：）可水解的盐溶液：如：如：Na2CO3 溶液溶液Na2 CO3 =2Na+CO32-HCO3-+H2O H2CO3 +OH-c(
14、Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CO32-+H2O HCO3-+OH-各离子浓度大小关系为：各离子浓度大小关系为：_2、混合溶液、混合溶液(正好反应正好反应/中性中性/有余有余)看混合液组成。看混合液组成。(1)(双选双选)将将10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后盐酸混合后,溶液里各种离子物质溶液里各种离子物质的量浓度的关系是的量浓度的关系是()A、c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C、c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)D、c(Cl-)c(H+)
15、c(NH4+)c(OH-)AB(2)常温向常温向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入 0.1mol/L NaOH溶液溶液,至溶液至溶液c(Na+)=c(CH3COO-)。此时溶液的此时溶液的pH值是值是()A、pH=7 B、pH7 C、pHc(Cl-)c(OH-)c(H+)(4)0.1mol/LNaOH和和0.2mol/LCH3COOH等体积混等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)“恰好中和恰好中和”指酸和碱完全反应指酸和碱完全反应,溶液为盐溶液溶液为盐溶液,不一定是中性。不
16、一定是中性。“溶液呈中性溶液呈中性”指指pH=7，溶液为盐溶液，溶液为盐溶液(可能含弱酸或弱碱可能含弱酸或弱碱)。0.1mol/L的下列溶液中，的下列溶液中，c(S2-)的大小关系依次的大小关系依次为为 Na2S NaHS(NH4)2S H2S3、同种离子在不同溶液中离子浓度大小、同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较的比较 0.1mol/L的的下列溶液中，下列溶液中，c(CO32-)的大小关的大小关系依系依次为次为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 练练：25时时，在在浓浓度度均均为为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2
17、Fe(SO4)2三三种种溶溶液液中中，若若测测得得 其其 中中 c(NH4+)分分 别别 为为 a、b、c（单单 位位 为为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B(1)为了使为了使Na2S溶液中溶液中C(Na+)/C(S2-)接近于接近于2:1,可加入可加入的物质是的物质是()A、盐酸、盐酸 B、适量的、适量的NaOH C、适量的、适量的KOH D、适量的、适量的NaHS溶液溶液(2)下列阴离子总浓度最大的是下列阴离子总浓度最大的是()A、0.2mol/LNa2S B、0.1mol/LBa(OH)2 C、0.2mol/LNa
18、Cl D、0.1mol/LBaCl24、其它类型、其它类型cA巩固练习巩固练习1、常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是，则此溶液中各离子浓度关系正确的是()A、c（CH3COO）c（Na）B、c（CH3COO）c（Na）C、c（CH3COO）c（Na）D、无法确定、无法确定c(CH3COO)与与c(Na)的关系的关系 2、0.1 molLNaHSO3溶液溶液pH为为6，溶液中存在着微粒浓，溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（度的关系式，正确的是（）(双选双选)A、c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH-)B、c(Na)+c(H)=c(HSO3)+c(SO32)+c(OH-)C、c(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)D、c(Na)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)C DC0.1mol/L的下列各溶液的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序其中浓度由小到大的顺序为为c(NH4+):(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4 巩固练习巩固练习作作 业业1.1.完成完成1919、2020次作业，明天交次作业，明天交.