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1、离子键的定义现在学习的是第1页，共30页离子键的定义？离子键的定义？哪些元素化合时可形成离子键？哪些元素化合时可形成离子键？用电子式表示出用电子式表示出k k、S S、K K+、S S2-2-、K K2 2S S？使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成现在学习的是第2页，共30页1、下列电子式中正确的是（、下列电子式中正确的是（）D D2、下列电子式中正确的是（、下列电子式中正确的是（）C C现在学习的是第3页，共30页vH 和和 原子形成原子形成HClHCl过程中，能否形成过程中，能
2、否形成离子键？为什么？离子键？为什么？Cl vHCl分子不是通过离子键来形成，是通过分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。现在学习的是第4页，共30页我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e 原子原子Cl 原子原子eeeeeee现在学习的是第5页，共30页二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eee e eee现在学习的是第6页，共30页愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？C
3、l原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee现在学习的是第7页，共30页共用电子对共用电子对氢分子的形成：氢分子的形成：H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl H H H 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作所形成的相互作用，叫做用，叫做共价键。共价键。现在学习的是第8页，共30页2 2、成键粒子：、成键粒子：原子原子3 3、成键作用力：、成键作用力：“共用电子对共用电子对”与与两原子核的作用两原子核的作用4 4、成键规律：、成键规律：一般一般同种或不同种非金属元素之间同种或不同种非金属元素之间特殊：特殊：AlCl3、BeCl2 一、共价键的概念
4、一、共价键的概念1 1、定义：、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用讨论：讨论：只有非金属间才能形成共价键？只有非金属间才能形成共价键？非金属单质、非金属单质、共价化合物共价化合物5、存在：、存在：现在学习的是第9页，共30页现在学习的是第10页，共30页一对共用电子对一对共用电子对.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.两对共用电子对两对共用电子对三对共用电子对三对共用电子对N N.用一条短线来表示原子间的一对用一条短线来表示原子间的一对共用电子对共用电子对省略其余的电子省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ON N结构式：结构式：.O C O.现
5、在学习的是第11页，共30页NH3CH4CO2折线型折线型直线型直线型H2O三角锥型三角锥型正四面体正四面体球棍模型球棍模型球棍模型球棍模型现在学习的是第12页，共30页用电子式表示共价化合物用电子式表示共价化合物1.1.每个原子均应达到稳定的结构每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号不加中括号 ，不标正负电荷数，不标正负电荷数3.3.原子最外层电子数距原子最外层电子数距8 8电子稳定结构差几个电子，电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）电子对（即几个共价键）书写要求：书写要求：现在学习的是第13页，
6、共30页H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用电子式和结构式表示下列用电子式和结构式表示下列共价分子共价分子HH:C:HHCHHHH现在学习的是第14页，共30页比比 较较离子键离子键共价键共价键成键元素成键元素成键微粒成键微粒 成键本质成键本质 键的强弱键的强弱键的存在键的存在非金属元素之间非金属元素之间活泼金属与非金属元活泼金属与非金属元素之间素之间阳离子阳离子 阴离子阴离子原子原子 原子原子静电作用静电作用离子电荷数多、离子电荷数多、半径小的键强半径小的键强原子半径小键强原子半径小键强共用电子对共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物只存于离子化合物存于存于
7、非金属单质非金属单质非金属单质非金属单质、共价共价共价共价化合物化合物化合物化合物、也可能存在也可能存在离子离子离子离子化合物化合物化合物化合物现在学习的是第15页，共30页请判断请判断NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2属于离子化合物还是共价化合属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的并分析两化合物中的成键情况？成键情况？离子键离子键共价键共价键共价键共价键离子键离子键共价化合物：共价化合物：只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物物质类型：酸、非金属氧化
8、物、非金属氢化物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合离子化合离子化合离子化合物物现在学习的是第16页，共30页判断下列化合物的类型判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物含共价键的离子化合物含共价键的离子化合物练习：练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2现在学习的是第17页，共30页下列说法是否正确？并举例说明下列说法是否正确？并举例说明1 1、离子化合物中可能含有共价键。、离子化合物中可能含有共价键。2 2、共价化合物中可能含有离子键。、共价化合物中可能含有离子键。3 3
9、、非金属原子间不可能形成离子键。、非金属原子间不可能形成离子键。4 4、非极性键只存在于双原子单质分子里。、非极性键只存在于双原子单质分子里。5 5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。现在学习的是第18页，共30页写出下列物质的电子式，并指出化合物写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型的类型H2O HClONaOH NH4Cl共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物现在学习的是第19页，共30页分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键现在学习的是第20页，共30页冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？冰液化
10、、气化现象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？现在学习的是第21页，共30页一、分子间作用力（1 1）存在：分子间）存在：分子间概念：概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间分子间作用力作用力，又称为，又称为范德华力范德华力。（2 2）强弱：比化学键弱）强弱：比化学键弱（3 3）主要影响物质的）主要影响物质的物理性质物理性质（熔沸点熔沸点）作用微粒作用微粒作用力强弱作用力强弱大小范围大小范围化
11、学键化学键范德华力范德华力原子之间原子之间分子之间分子之间微弱作用微弱作用分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较强烈作用强烈作用125-836KJ/mol125-836KJ/mol2-20KJ/mol2-20KJ/mol现在学习的是第22页，共30页F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100 150200250温度温度/卤素单质的熔、沸点与卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系0-50-100-150-200-2505010015020025010
12、0300200400温度温度/相对分子质量相对分子质量500CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点沸点熔点熔点四卤化碳的熔沸点与四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）分子间的作用力强弱（范德华力）现在学习的是第23页，共30页组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。间作用力越大、熔沸点越高。结论结论练习练习2、下列物、下列物质变质变化化时时，需克服的作用力不属于化学，需克服的作用力不属于化学键键的是的是A 、HCl溶于水溶于水 B、I2升升华华 C、H2O电电
13、解解 D、烧烧碱熔化碱熔化 练习练习 1、比较下列物质的沸点高低、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI 现在学习的是第24页，共30页 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。识。1 1氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么化氢却不具有导电性。这是为什么?2 2干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳
14、气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?现在学习的是第25页，共30页-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸点如何变化？沸点如何变化？现在学习的是第26页，共30页二、氢键1.氢键是一种氢键是一种特殊特殊的的分子间作用力分子间作用力,不是化
15、学键不是化学键2.强弱强弱:比比化学键弱化学键弱而而比范德华力强比范德华力强3.氢键的表示方法氢键的表示方法:XHYX、Y可以相同，也可以不同可以相同，也可以不同,(主要主要F、O、N)。现在学习的是第27页，共30页氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的氢键的存在使物质的熔沸点熔沸点相对较高相对较高（如（如HF、H2O）。）。(3)(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积体积会膨胀。会膨胀。(2)(2)氢键的形成使某些物质在水中的氢键的形成使某些物质在水中的溶解度溶解度增大增大（如（如NH3溶于水）溶于水）现在学习的是第28页，共30页 共价键键的强弱共价键键的强弱根据共价键的成因，共价键的强弱取决于根据共价键的成因，共价键的强弱取决于成键原子的半径大小成键原子的半径大小，原子的半径越小，原子的半径越小，共价键越强。共价键越强。如比较金刚石和晶体硅如比较金刚石和晶体硅 H H2 2O O和和H H2 2S S现在学习的是第29页，共30页两个氢原子的电子云两个氢原子的电子云现在学习的是第30页，共30页