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1、-_ 九上科学期中试卷九上科学期中试卷 （本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ag:108 N：14 S：32 Cu：64 Mg：24 Zn：65） 一、选择题（每小题 3 分，共 60 分。 ） 1、我们每天都要喝水，都要用水，纯净的水是一种 （ A ）A 、氧化物 B、非金属 C、元素 D、 混合物 2、下列物质的俗名与化学式一致的是 （ D ）A水银 Ag B纯碱 NaHCO3 C胆矾 CuSO4D烧碱 NaOH 3、下列生活用品中，哪个是属于有机合成材料 ( B )A、铁锅 B、塑料盆 C、玻璃杯 D、砖块 4、2005 年诺
2、贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯 烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的 ( D ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 5、市面上出售一种装有太阳能电扇的帽子（如图所示）。在阳光的照射下，小电扇快速转动，能给炎热的夏季带来 一丝凉意。该装置的能量转化情况是( A ) A太阳能电能机械能 B太阳能机械能电能 C电能太阳能机械能 D机械能太阳能电能 6、x、y、z 三种金属中，只有 z 能和稀硫酸反应，当把 y 放入 x 的盐溶液中，y 表面有 x 析出，则 x、y、z 三种金属 的活动性顺序为 ( C ) Axzy B
3、yxz Czyx Dyzx 7、下列两种物质混合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量增加的是（B） A.氯化钠溶液和稀硫酸 B. 锌和硫酸铜溶液 C. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 8、关于功率的说法，正确的是 （ D ）A、做功越多，功率越大 B、做功时间越长，功率越小 C、功率越大，做功越多 9、将混有少量氧化铜粉末的铁粉，放入盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中含有溶质的 是 （ B ）A、只有 FeSO4 B、有 CuSO4和 FeSO4 C、有 H2SO4和 FeSO4 D、有 H2SO4 10、在下图所示的实例中，其中没有做功的是 （ ）
4、11、四瓶失去标签的溶液分别为：NaOH、CuSO4、MgCl2、Na2SO4,不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是 （C ） A、 B、 C、 D、12、下列化学知识运用错误的是 （ B ）CCHHR1HCCHHR2HCCHHHHCCHHR2R1催化剂-_pHSHV 27pHSHV 27pHSHV 27pHSHV 27ABCDA、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污C、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈 13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+ 、Ba2+ 、Cl-、SO42- 、 CO32-。现取
5、200ml 溶液 加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下对 混合物的水溶液说法正确的是 （ B ）, A、一定含 SO42-和 Na+ ，一定不含 Ba2+和 CO32- ，可能含 Cl- B、一定含 CO32-和 SO42-，一定不含 Ba2+和 Na+，可能含 Cl- C、一定含 CO32- 、SO42-和 Na+，一定不含 Ba2+，可能含 Cl- D、一定含 CO32-和 SO42-，一定不含 Ba2+，可能含 Cl-和 Na+ 14、现有六种物质：Fe 粉、CO2、Mg(OH)2、CuSO4溶液、稀 H2
6、SO4和 BaCl2溶液，两两混合后，能发生的反应有 （D ）A、5 个 B、6 个 C、7 个 D、4 个 15、检验某未知物质是否含有 SO42-， 你认为合理的方法是（ D ） A先加 BaCl2溶液，再加稀硝酸 B先加稀盐酸，再加 BaCl2溶液 C加入 BaCl2溶液与盐酸的混合溶液 D加入 BaCl2溶液 16、某纯净的有机化合物 2.6 克，在纯氧中充分燃烧，生成 8.8 克二氧化碳和 1.8 克水，该物质组成中（ B ） A一定含有 C、H、O 三种元素 B一定含有 C、H 元素不含有 O 元素C一定含有 C、H 元素，可能含有 O 元素 D不能确定 17、用 10 牛竖直向上
7、的拉力，使放在水平地面上重为 8 牛的物体竖直向上移动了 2m，则拉力做功为（ C ） A、4J B、16J C、20J D、36J 18、有 NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液，分别与 AgNO3溶液反应，生成的 AgCl 沉淀的质量刚好相等，则消耗溶质 AgNO3的质量比是 （ D ） A、 12 3 B、 32 1 C、23 6 D、 111 19、在相同条件下，H2S 的酸性比 H2SO3弱。且 H2S 在水中的溶解度小于 SO2。在室温时，向饱和的 H2SO3溶液中通入 H2S 气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3=3S+3H2O。以下是向 H2SO3溶液通入 H2S 的体
8、积和溶液 pH 值关系图，正确正确的 是（ C ）20、M 是一种活动性比铁强的金属，M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据以上信息判断下列各反 应：M+HCl；M(NO3)2+BaCl2；MO+HCl；M(OH)2+NaCl；M(OH)2+HCl；M(NO3)2+HCl；MCO3+HCl；MSO4+BaCl2，不能发生反应的是 （ A ）A. B C D 二、简答题（每空 2 分，共 40 分） 21、如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用 清水 ，然后再用 碳酸氢钠 ，最后用 小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院治疗。-_22.氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化
9、碳反应，故应密封保存。已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2)，二氧化硅也是一种非金属氧化物，它能与氢氧化钠反应生成一种俗称“水玻璃”的物质，反应的化学方程式为： siO2 +Na0H=. ， “水玻璃”它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中 的半纤维素和木质素。盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是 c (填标号)。A玻璃塞 B木塞 C.橡皮塞 23、如图甲所示，水平地面上的一物体，受到方向不变的水平推力 F 的作用，F 的大小与时间 t 的关系和物体速度 v 与时间 t 的关系如图乙所示。则第 2 秒末时，物体处于_ _状态，第 6 秒末到第 9 秒末，推力 F 做功是
10、 _焦 耳。24、甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：HCOOH 浓硫酸 CO+H2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取 CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。 现有下列仪器或装置供选择：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取 CO，应选 （填序号）装置；如果要除去 CO 中混有少量甲酸气体，最好 选择上图中 （填序号）进行洗气。 （2）用上述方法制取 CO 来还原氧化铁，并检验反应生成的气体，则各仪器的连接顺序为（装置可以重复使用）： （填接口序号） 。 （3）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法： 。 （4）用上述方法制取
11、的 CO 还原氧化铁，从开始到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 。 （5 在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是 。 （6）在该制取 CO 的反应中，浓硫酸所起是 作用。 25、环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中， 对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；两厂废水中共含 K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。 该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现，若将两厂的废水按一定的比
12、例混合，经充分反 应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。 （1）此可做化肥的溶质为 （填写物质的名称）。 （2）经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有的三种离子是 。 26、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确 的是 （填写“甲”或“乙“）。 随着放置天数的增加， 浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_ _ _。 27、 如图 (甲)所示，小华同学用水平力 F 拉着重为 G 的木箱在水平方向上运动了距 离 L，则小华对木箱所做的功为 W1=_ _。小昕同学沿如图(乙)所示的斜面用同样 大小的力
13、 F 拉着同样的木箱在力的方向上也运动了距离 L，小昕对木箱所做的功为BACDFE浓NaOH溶液 澄清石灰水12345HG氧化铁粉末分液漏斗活塞-_ W2.则 W2 W1(填“”、“”、“”、“=”）。 (2)将铁钉放入 CuSO4溶液中，反应后溶液质量_ _（填“增加”、“减小”、“不变”）。 (3)一包质量为 5.6 克的铁粉，可能含有下列某一种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气 0.19 克，金属无剩余，则 铁粉中含有的杂质是_ _。ACu BZnCAlDMg 三、实验探究题（每空 2 分，共 30 分） 30、某碱的化学式是 M(OH)x（M 代表金属元素），它的相对分子质量是 17
14、1。用 3.65%的盐酸和 11.4%的 M(OH)x溶液 在下图所示的井穴板中进行反应，每一井穴中都加入石蕊试液作指示剂。井穴板，每一井穴就是一个反应容器加入试剂的量（假设每滴试剂的质量相同）及颜色变化如下： 井穴编号（从左到右）盐酸/滴02481012 M(OH)x溶液/滴12108420 颜色变化蓝蓝蓝紫红红 （1）在 6 个井穴中，HCl 和 M(OH)x恰好反应完全的是（填编号） ， （2）M(OH)x中 x 的值是： 。 31、有 A、B、C、D 四种白色粉末（均为纯净物），已知它们是硫酸铜、碳酸钙、氯化钠、硝酸钾中的一种。京京同 学进行了实验探究，过程与现象记录如下： 第 1 步
15、：取 A、B、C、D 四种白色粉末各一药匙，分别加入四支洁净的试管中，各加蒸馏水 2 毫升，充分振荡后 静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放 A 的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。 第 2 步：继续向盛放 B、C、D 的试管中加人适量的稀盐酸，只有盛放 D 的试管中有气泡产生，其他均无明显变 化。 第 3 步：重新取少量 B 和 C 的粉末分别放人另取的 2 支洁净试管中各加入适量蒸馏水使其完全溶解，再分别 加入几滴硝酸银溶液，结果盛放 B 的试管中有白色沉淀生成，盛放 C 的试管中无明显变化。 试回答下列问题： (1 )根据上述实验可知：B 是 。（填写化学式） （2）第 1 步实验设计
16、的预期现象是“四支试管中只有一支底部有固体存在”。实验结果是四支试管底部均有固 体存在，你认为其余三支试管底部有固体存在的原因可能是 。 （3）D 与稀盐酸反应生成的气体可用 进行检验。 （4）第 3 步实验为什么不可以在第 2 步的试管中继续进行，而要重新取样后再继续实验? 。32、某课外活动小组的同学用下图所示装置，对氧化铜粉末(含铜粉)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请回 答有关问题：(1)实验目的： 。 (2) 课外活动小组的同学在实验操作时，应注意加热前先通一会儿氢气，目的是 。-_ 反应完后，还要继续通氢气到试管冷却，是为了 (3)实验现象和有关化学方程式如下表：请完成 B、
17、C 中的化学方程式。 实验现象化学方程式 A 中反应产生大量气泡； A 中：Zn+ H2SO4= Zn SO4+H2 。B 中黑色粉末逐渐变红色；B 中： 。C 中白色粉末逐渐变蓝色。C 中； 。(4)实验数据记录和处理： 经过规范的操作和正确的称量，得到如下两组数据(B 中反应完全，C 中吸收完全)： 反应前氧化铜完全反应后 组B：玻璃管的质量 30.8 克 氧化铜样品的质量 10.0 克B：玻璃管和管内固体物质的质量 40.0 克、 组C：干燥管和硫酸铜的质量 40O 克C：干燥管和管内固体物质的质量 41.8 克通过计算，同学们发现，用得到的两组数据求出的样品中氧化铜的质量分数不同。你觉
18、得应该选择 1 组数据。样品中氧化铜的质量分数是_。(5)问题和讨论：经过讨论，同学们对装置进行了改进，在 A 与 B 之间增加了一个如图所示的 D 装置，再次实验后，用得到的两组数 据求出的样品中氧化铜的质量分数基本相同。 请写出图 D 装置上的液体名称。 33、镁将成为 21 世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。 在做镁的实验时，老师都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出 的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢? 实验猜想：小明认为可能是 MgO；小亮认为可能是 Mg2(OH)2 CO3；小龙认为 可能是 Mg(OH)2。小龙认为小明的猜想是
19、错误的，因为是 MgO 白色固体。 （1）实验探究：小亮按上图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄 清石灰水变浑浊，同时受热的试管内产生了白色固体。 实验分析：实验后，小亮认为小龙的猜测也是错误的，其理由是 （2）查阅资料得出结论：Mg(OH)2和 Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出 Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式 . 四、分析计算题（34、35、题各 7 分， 36、37 题各 8 分，共 30 分） 34、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向 6.0g 石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不 再产生气泡为止，共生成二氧化碳
20、气体 2.2g。试计算： （1）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至 0.1）（3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。36、某化学兴趣小组的同学为测定 Cu 和 CuO 混合样品中 CuO 的含量，甲、乙、丙、丁四位同学均先称取 20 g 样品于 烧杯中，在分别加入 20 g、40 g、60 g、80 g 溶质质量分数相同的稀硫酸。充分反应后，均有固体剩余。经过滤、 干燥后称量固体质量如下图所示。 回答下列问题： （1）20 g 样品中含单质 Cu _g； （2）求样品中 CuO 的质量分数。 （3）
21、稀硫酸的溶质质量分数为多少？-_37、某课外兴趣小组对 Cu-Fe合金进行分析，甲、乙丙三位同学分别做 实验，其中只有一位同学为恰好完全反应，实验数据如右表：(1) 同学所取用的稀硫酸恰好与铁样品完全反应。 (2)计算 Cu-Fe合金中铁的质量分数？ (3)计算恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4 克。）答案： 1-5ADBDA 6-10 CBDBD 11-15 CCDDB 16-20 BCDCA21 湿抹布擦干、水冲洗22 SiO2+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 AB 23 静止 24 24 （1）2 3 （2）B-D-C-G-H F （3）燃烧法或
22、用气球收集 （4）有红棕色变为黑色 （5）先通 CO 排出空气 （6）催化 25 （1） KNO3 （2）K+、OH-、CO32- 26 乙，浓盐酸在空气中易挥发，所以质量变小27 FL = 28 9:56_ 29 大于、变小、 Zn 30 4、2 31 （1）NaCl （2）加入水的量太少，没有完全溶解 （3）澄清的石灰水 （4）引入干扰离子 32 （1）测定氧化铜粉末中氧化铜的质量分数 （2）先通氢气的目的是防止加热时发生爆炸.反应完后还要继续通 氢气直到试管冷却,是为了防止空气进入使生成的铜重新被氧化成氧化铜 （3） 省略（4）1、_40%_ （5）浓硫酸的 洗气瓶 33 （1）化学反应前后元素种类不会改变，由于石灰水变浑浊说明有 CO2 生成，而 Mg（OH）2 中不含碳元素 （2）略 34 40%、83.3%、盐酸的质量分数 36 8g、60%、24.5% 37 乙、93.3%、17.2%甲乙丙烧杯 +稀硫酸质量（克）200150150 加入的铁样品质量（克）9914 烧杯 +剩余物质量（克）208.7158.7163.7