《江苏省扬州中学2022-2023学年高三上学期11月双周练月考化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州中学2022-2023学年高三上学期11月双周练月考化学试题含答案.pdf（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、24浓H SO 扬州中学高三化学双周练（四）扬州中学高三化学双周练（四）2022.11试卷满分：试卷满分：100 分考试时间：分考试时间：75 分钟可能用到的相对原子质量：分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是A84 消毒液与洁厕灵不能混用，若混用会产生有毒气体B聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn是一种新型絮凝剂，可用于水的净化C
2、卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分是晶体硅D“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现“碳中和”2 硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)3+3C2H5OH(C2H5O)3B+3H2O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列有关化学用语的表示正确的是A中子数为 8 的 O 原子：88OB基态 C 原子核外价电子的轨道表达式：C乙醇的结构简式：C2H6OD硼酸在水中的电离方程式：B(OH)3+H2OB(OH)-4+H+阅读下列材料，完成 3-6 题。NH3发生催化氧化反应生成 NO，实验室也可以使用铜和稀硝酸制备少量 NO。NH3在强碱条件下能被 NaClO 氧
3、化生成 N2H4；N2H4可被 NaClO 继续氧化生成 N2，也可被 HNO2氧化生成 HN3，N2H4能与 AgNO3溶液反应产生银镜；HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。3.下列有关含氮化合物的说法正确的是A.分析结构可推得，N2H4难溶于水B.键角：NH3YCW 的含氧酸均为强酸DQW4-的空间构型为正四面体8.如图甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D 中通入 10mol 混合气体，其中苯的物质的量分数为 20%(其余气体不参与反应)，一段时间后，C 处出来的气体中含苯的物质的量分数为 10%(不含H2，该条件下苯、环己烷都为气态)，下列说法不正确的是A甲池中
4、A 处通入 O2，乙池中 E 处有 O2放出B甲池中 H+由 G 极移向 F 极，乙池中 H+由多孔惰性电极移向惰性电极C乙池中左侧惰性电极上发生反应：C6H6+6H+6e-=C6H12D导线中共传导 12mol 电子9.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比 I2的强B向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性C在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL 5%H2O2和 1mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5%H2O2和 1 mLCuSO4溶
5、液，比较两支试管中反应速率快慢CuSO4对 H2O2分解有催化作用D用 pH 计测量 0.1mol/LCH3COONa 溶液和 0.1mol/LNaClO 溶液，比较溶液 pH 大小CH3COO-结合 H+的能力比ClO-的弱10.我国科学家在甘松中首次发现活性成分(G)，该化合物被天然产物化学领域顶级学术期刊NaturalProductReport评选为热点化合物。G 的结构如图所示。下列说法错误的是A.1 molG 最多与含 2 mol NaOH 的水溶液完全反应B.1 molG 在一定条件下与 H2发生加成反应消耗 4 molH2C.G 分子含 6 个手性碳原子D.G 易溶于油脂中11.
6、一种海水提取溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是A“氧化”和“转化”工序中2Cl的主要作用相同B水相和水相中均含有 H+和 Cl-C“洗脱”工序可完成3R NCl的再生D保存液溴时加适量水的主要作用是防止溴单质被氧化12牙形石(一种微型古生物遗体)主要成分为 Ca3(PO4)2，存在于灰岩(主要成分为 CaCO3)中。可以通过合适的酸除去灰岩以显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以下信息，分析错误的是已知：(1)KspCa3(PO4)2=2.0710-33(2)钙的磷酸盐中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水(3)酸的电离平衡常数弱酸H3PO4CH3COOHH2CO3电离平衡
7、常数(25)Ka1=6.910-3Ka2=6.210-8Ka3=4.810-13Ka=1.810-5Ka1=4.510-7Ka2=4.710-11A当加入过量的盐酸时与牙形石反应为：Ca3(PO4)2+4H+=2H2PO4+3Ca2+B过量的醋酸可以溶解灰岩：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2C过量醋酸与牙形石反应：Ca3(PO4)2+4CH3COOH=3Ca2+4CH3COO-+2H2PO4D醋酸可用于除去灰岩显示出牙形石13草酸二甲酯(COOCH3)2催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为反应 I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OO
8、CCH2OH(g)+CH3OH(g)H10反应 II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)H20压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及 CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH 的选择性3222总生生成转化3成2CH OOCCH OHHOCH CH OH）n COOCn（H或n100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A曲线 B 表示 HOCH2CH2OH 的选择性随温度变化B190198C 范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大C190198C
9、范围内，温度升高，322CH OHn(HOCH C)nH(OH）逐渐减小D192C 时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率非选择题非选择题14.（16 分）六氟锑酸钠(NaSbF6)是一种锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等。中南大学的杨天足教授提出了一种在水溶液中由锑白(主要含 Sb2O3、Sb2S3、Sb2O5和 Fe2O3、CuO 等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：已知：Sb2O3的性质与 Al2O3类似；Sb2S3可溶于 Na2S 溶液；32NaSbO 3H O晶体难溶于水。请回答下列问题：(1)51Sb在元素周期表中的位置是_，属
10、于_区元素。(2)“碱浸、还原”时，Sb2O3发生反应的离子方程式为；若Sb2O5与Na2S2O3反应计量关系为21，则氧化产物为。(3)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入 CuSO4溶液，测得此时溶液的pH=12，则此时溶液中残留的 c(S2-)=。（已知常温下，-36Ksp(CuS)=6.3 10，-202Ksp Cu(OH)=2.1 10）(4)“转化”时控温约80的原因是。(5)“氟化”中发生反应的化学方程式为，此过程不能选择玻璃仪器，是因为。(6)氟锑酸化学式为6HSbF，酸性比纯硫酸要强192 10倍，称为超强酸，其与HF 作用生成+-26H FSbF。+2H F离子的
11、空间构型为_。15.(15 分)维生素 B6的一种合成路线如下图所示：已知：+R2-NH2HCl+NH4Cl(1)A 中官能团的名称为_，A 分子中 sp3杂化的原子数目为。(2)DE 的反应类型为_。(3)C 的分子式为 C6H11O3N，写出 C 的结构简式：_。(4)F 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与 FeCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，一种产物为-氨基酸，另一含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1223。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.（15 分）硫氰化钾
12、(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。已知：CS2为不溶于水且密度比水大的非极性试剂。NH4HS、(NH4)2S 在热水中易分解生成 NH3和 H2S。装置 B 中，滴液漏斗中装有一定体积 5mol/L KOH 溶液。回答下列问题：(1)制备 NH4SCN 溶液：三颈烧瓶内盛放有 76g CS2、水和难溶于水的固体做催化剂。实验开始时，打开 K1，水浴加热装置 B，发生反应 CS2+3NH3催化剂水浴加热NH4SCN+NH4HS，则装置 A 中固体 a 的成分为。一段时间后，当观察到三颈烧瓶内时，关闭 K1，停止通入气
13、体，反应完成。将三颈烧瓶继续加热一段时间。(2)制备 KSCN 晶体：打开K2，干燥，得到硫氰化钾晶体。(须用的试剂：5mol/LKOH、蒸馏水、稀硫酸)(3)测定产品中 KSCN 的含量：称取 0.85g 样品，配成 100mL 溶液。量取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用 0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，滴定时发生的反应：SCN+Ag+=AgSCN(白色)。达到滴定终点，三次滴定平均消耗 AgNO3标准溶液 20.00mL。产品中 KSCN 的质量分数为。（写出计算过程）17（15 分）甲烷是一种重要的化工原料，常用于制 H2和
14、CO。(1)甲烷裂解制氢的反应为 CH4(g)=C(s)+2H2(g)H=75kJ/mol，Ni 和活性炭均可作该反应催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。Ni 催化剂可用 NiC2O42H2O 晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为_。向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是_。在相同气体流量条件下，不同催化剂和进料比24V(N)V(CH)对甲烷转化率的影响如左图所示。使用活性炭催化剂，且其他条件相同时，随着进料比的增大，甲烷的转化率逐渐增大的原因是_。使用 Ni 催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对 Ni 催化剂催化效果的影响如右图所示。
15、使用催化剂的最佳温度为_，650条件下，1000s 后，氢气的体积分数快速下降的原因为_。(2)甲烷、二氧化碳重整制 CO 经历过程 I、II。过程 I 如图所示，可描述为_；过程 II 保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO3分解产生CO2，Fe 将 CO2还原得到 CO 和 Fe3O4。参考答案:12345678910111213DDBDACDDBBDAC14.(16 分 除标注外，其余每空 2 分)(1)第 5 周期第A 族（1 分）p（1 分）(2)-2322Sb O+2OH=2SbO+H O2-4SO或24Na SO(3)-203.0 10(4)温度过低，反应速率太慢，温度过高，22
16、H O易分解损失(5)3262NaSbO 3H O+6HF=NaSbF+6H O玻璃中的2SiO会与 HF 反应而使玻璃腐蚀(6)V 形15.（15 分)(1)氨基、羧基（2 分）4（2 分）(2)加成反应（2 分）(3)（2 分）(4)或（2 分）(5)（5 分）16.（15 分)(1)碱石灰(或生石灰、NaOH)（3 分)液体分层消失（3 分)(2)缓慢滴入 5mol/LKOH 溶液约 200mL；（1 分)加热（至不再产生气体），同时用稀硫酸吸收产生的气体；（1 分)过滤，（1 分)将滤液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却结晶；（1 分)过滤，用蒸馏水洗涤 23 次。（1 分)（共 5 分)(3)91.29%（4 分)17.（15 分)（1）NiC2O42H2OArNi+2CO2+2H2O（3 分)水蒸气与碳反应生成 CO(或 CO2)与氢气，减少固体碳对孔道的堵塞（2 分)进入反应的甲烷含量越低，甲烷分子与催化剂接触的几率越大，转化率越高（2 分)600（2 分)温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活（2分)（2）CH4和 CO2在催化剂 Ni 表面反应，产生 CO 和 H2，H2和 CO 还原 Fe3O4生成 Fe、CO2和 H2O，（未反应完和生成的）CO2与 CaO 反应生成CaCO3（4 分)