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1、 第七章第七章 电解质溶液电解质溶液帮助帮助返回返回下页下页上页上页 第五节第五节 盐类的水解盐类的水解 一、盐类的水解一、盐类的水解 演示实验演示实验7-4 取四支试管，各加少量取四支试管，各加少量NaAc、NH4Cl、NH4Ac和和NaCl晶体，再加入适量水，振荡使其溶解。然后分别晶体，再加入适量水，振荡使其溶解。然后分别用用pH 试纸检验试纸检验。实验表明：盐的溶液不一定显中性。实验表明：盐的溶液不一定显中性。NaAc溶液显碱性，溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，溶液显酸性，NH4Ac、NaCl溶液显中性。溶液显中性。在在NaAc溶液中，并存着下列几种电离溶液中，并存着下列几种电离：Na
2、Ac电离产生的电离产生的Ac-与水电离产生的与水电离产生的H+结合生成弱电解质结合生成弱电解质 第七章第七章 电解质溶液电解质溶液帮助帮助返回返回下页下页上页上页 第五节第五节 盐类的水解盐类的水解 由于中和反应生成了难电离的水，反应几乎进行完全，所由于中和反应生成了难电离的水，反应几乎进行完全，所以水解反应的程度是很小的。通常，水解方程式要用以水解反应的程度是很小的。通常，水解方程式要用“”表表 由于中和反应生成了难电离的水，反应几乎进行完全，所由于中和反应生成了难电离的水，反应几乎进行完全，所以水解反应的程度是很小的。通常，水解方程式要用以水解反应的程度是很小的。通常，水解方程式要用“”表
3、表 HAc，破坏了水的电离平衡。随着，破坏了水的电离平衡。随着H+浓度的减小，水的浓度的减小，水的电离平衡右移，于是电离平衡右移，于是OH-浓度随之增大。当同时建立起水和浓度随之增大。当同时建立起水和HAc的电离平衡时，溶液中的电离平衡时，溶液中OH-H+，显碱性显碱性。NaAc的水解离子方程式为的水解离子方程式为：这种溶液中盐的离子与水电离产生的这种溶液中盐的离子与水电离产生的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质的反应，叫做盐的水解弱电解质的反应，叫做盐的水解。盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应：第七章第七章 电解质溶液电解质溶液帮助帮助返回返回下页下页上页上
4、页 第五节第五节 盐类的水解盐类的水解示，水解生成物后不标注示，水解生成物后不标注“”、“”。1.强碱弱酸盐的水解强碱弱酸盐的水解 属于这类盐的有属于这类盐的有NaAc、NaCN、NaClO 等，水解反应均与等，水解反应均与上述上述NaAc相似相似。强碱弱酸盐水解的实质是阴离子强碱弱酸盐水解的实质是阴离子(弱酸根离子弱酸根离子)发生水解，发生水解，水溶液呈碱性水溶液呈碱性。2.强酸弱碱盐的水解强酸弱碱盐的水解 这类盐有这类盐有NH4Cl、NH4NO3、NH4Br等。如等。如NH4Cl 的水解的水解:第七章第七章 电解质溶液电解质溶液帮助帮助返回返回下页下页上页上页 第五节第五节 盐类的水解盐类
5、的水解 NH4Cl的水解离子方程式为：的水解离子方程式为：强酸弱碱盐水解的实质是阳离子强酸弱碱盐水解的实质是阳离子(不活泼金属的离子或不活泼金属的离子或NH4+)发生水解，水溶液均显酸性发生水解，水溶液均显酸性。上述两类盐的水解反映了盐类水解的基本规律：谁弱谁上述两类盐的水解反映了盐类水解的基本规律：谁弱谁水解，谁强显谁性水解，谁强显谁性。3.弱酸弱碱盐的水解弱酸弱碱盐的水解 (1)KaKb 的盐的盐 例如，例如，HCOONH4 的水解的水解：第七章第七章 电解质溶液电解质溶液帮助帮助返回返回下页下页上页上页 第五节第五节 盐类的水解盐类的水解 水解离子方程式为水解离子方程式为：由于由于KaK
6、b，即，即HCOOH 比比NH3H2O 的电离程度大，所以的电离程度大，所以水解平衡时，溶液中水解平衡时，溶液中H+OH-，呈酸性呈酸性。(2)KaKb，即，即HCN 比比NH3H2O 的电离程度小。因此，水解的电离程度小。因此，水解平衡时，溶液中平衡时，溶液中H+Kb 溶液显酸性溶液显酸性Ka=Kb 溶液显中性溶液显中性 Ka H+，呈碱性呈碱性。Na2CO3的水解主要以第一步为主。若按一步水解计算，的水解主要以第一步为主。若按一步水解计算，0.1molL-1 Na2CO3 溶液的溶液的pH 约为约为11.6，故故Na2CO3又称纯碱。又称纯碱。(2)多元弱碱盐多元弱碱盐 多元弱碱盐的水解也
7、是分步进行的，并且多元弱碱盐的水解也是分步进行的，并且也以第一步水解为主。例如，也以第一步水解为主。例如，FeCl3 的水解的水解：水解平衡时，溶液中水解平衡时，溶液中H+OH-，显酸性显酸性。多价阳离子在水解到一步或二步时，往往就能析出沉淀，多价阳离子在水解到一步或二步时，往往就能析出沉淀，同时还有聚合和脱水作用，因此产物比较复杂。通常把多元弱同时还有聚合和脱水作用，因此产物比较复杂。通常把多元弱碱盐的水解离子方程式写成总反应式。例如碱盐的水解离子方程式写成总反应式。例如：第七章第七章 电解质溶液电解质溶液帮助帮助返回返回下页下页上页上页 第五节第五节 盐类的水解盐类的水解 二、影响盐类水解
8、的因素二、影响盐类水解的因素 盐的水解首先决定于盐的性质。其次还受浓度、温度和酸盐的水解首先决定于盐的性质。其次还受浓度、温度和酸度等外界因素的影响度等外界因素的影响。1.盐的性质盐的性质 盐类水解时，生成的弱酸、弱碱的电离常数越小，水解程盐类水解时，生成的弱酸、弱碱的电离常数越小，水解程度越大；水解产物的溶解度越小，水解程度也越大度越大；水解产物的溶解度越小，水解程度也越大。如果水解产生的弱电解质是难溶或易挥发性物质，不断离如果水解产生的弱电解质是难溶或易挥发性物质，不断离开平衡体系，则会促进水解反应完全。这时，水解方程式要用开平衡体系，则会促进水解反应完全。这时，水解方程式要用“=”表示，
9、水解产物后可标注表示，水解产物后可标注“”、“”。如。如Al2S3的水解：的水解：第七章第七章 电解质溶液电解质溶液帮助帮助返回返回下页下页上页上页 第五节第五节 盐类的水解盐类的水解2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 显然，显然，Al2S3 不能存在于水溶液中。不能存在于水溶液中。Cr2S3 也与其类似，这类也与其类似，这类化合物只能用化合物只能用“干法干法”制备制备。2.浓度浓度 实验证明，盐的浓度越小，水解程度越大。但是，弱酸弱实验证明，盐的浓度越小，水解程度越大。但是，弱酸弱碱盐例外，其水解程度只与水解产物的电离常数大小有关，而碱盐例外，其水解程度只与水解产物的电
10、离常数大小有关，而与盐的浓度无关与盐的浓度无关。3.温度温度 盐的水解是中和反应的逆反应。中和反应是放热反应，所盐的水解是中和反应的逆反应。中和反应是放热反应，所以水解反应必然是吸热反应以水解反应必然是吸热反应。根据平衡移动原理，升高温度会促进盐的水解。例如，用根据平衡移动原理，升高温度会促进盐的水解。例如，用纯碱溶液洗涤油污物品时，热溶液去污效果好纯碱溶液洗涤油污物品时，热溶液去污效果好。第七章第七章 电解质溶液电解质溶液帮助帮助返回返回下页下页上页上页 第五节第五节 盐类的水解盐类的水解 4.酸度酸度 盐类水解能引起水中的盐类水解能引起水中的OH-和和H+浓度的变化，使溶液具浓度的变化，使
11、溶液具有一定的酸碱性。根据平衡移动原理，调节酸度，可以抑制或有一定的酸碱性。根据平衡移动原理，调节酸度，可以抑制或促进盐的水解。例如，盛有促进盐的水解。例如，盛有FeCl3 溶液的容器内壁常积有棕黄溶液的容器内壁常积有棕黄色的斑迹，这是色的斑迹，这是Fe3+水解引起的水解引起的：如果用冷的盐酸溶液代替蒸馏水，配制如果用冷的盐酸溶液代替蒸馏水，配制FeCl3 溶液，就可溶液，就可避免这种现象避免这种现象。三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用 在生产、生活及实验中，常利用及控制盐的水解来解决实在生产、生活及实验中，常利用及控制盐的水解来解决实际问题际问题。第七章第七章 电解质溶液电解质溶液帮助帮助返回返回下页下页上页上页 第五节第五节 盐类的水解盐类的水解 通过阅读，总结盐类水解的有哪些应用？请举通过阅读，总结盐类水解的有哪些应用？请举例说明。例说明。下列说法正确吗下列说法正确吗?为什么为什么?(1)在溶液中，在溶液中，AlCl3与与Na2S发生离子互换反应可制得发生离子互换反应可制得Al2S3。(2)实验室配制实验室配制FeCl3、KCN 溶液时，都需要在强酸溶液中溶液时，都需要在强酸溶液中进行进行。