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1、燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式1.1.定义定义在在_时，时，_纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成_时所时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJmolkJmol-1-1。2.2.意义意义H H2 2的燃烧热的燃烧热H=-285.8 kJmol=-285.8 kJmol-1-1所表示的含义：所表示的含义：_时，时，1 mol H1 mol H2 2完全燃烧生成液态水时所放出的完全燃烧生成液态水时所放出的热量为热量为_。101 kPa101 kPa1 mol1 mol稳定的氧化物稳定的氧化物25 25、101 kPa101 kPa285.8 kJ285
2、.8 kJ二、能源二、能源(1)(1)我国能源的现状如何？我国能源的现状如何？(2)(2)如何解决我国能源危机问题？如何解决我国能源危机问题？1.1.能源就是能提供能源就是能提供_的资源，包括化石燃料、流水、风力、的资源，包括化石燃料、流水、风力、阳光等，化石燃料主要包括阳光等，化石燃料主要包括_、_和和_。2.2.我国目前使用的主要能源是我国目前使用的主要能源是_，_再生，最终将再生，最终将会枯竭。会枯竭。3.3.解决能源的办法是解决能源的办法是_，即开发，即开发_和节约和节约_，提高能源的利用率。，提高能源的利用率。4.4.新能源的主要优势：新能源的主要优势：_、_、_。能量能量煤煤石油石
3、油化石燃料化石燃料不能不能开源节流开源节流新的能源新的能源现有现有的能源的能源资源丰富资源丰富可以再生可以再生没有污染或很没有污染或很少污染少污染天然气天然气1.1 mol C1.1 mol C燃烧生成燃烧生成COCO，所放出的热量就是碳的燃烧热。，所放出的热量就是碳的燃烧热。()()分析分析:C C的燃烧热所对应的产物应为的燃烧热所对应的产物应为COCO2 2。2.2.燃烧热和中和热都是化学反应时放出的热量，故它们对应的燃烧热和中和热都是化学反应时放出的热量，故它们对应的H0 0。()()分析分析:燃烧和中和反应都是放热反应，故它们对应的燃烧和中和反应都是放热反应，故它们对应的H都小于都小于
4、0 0。3.1 mol H3.1 mol H2 2完全燃烧生成完全燃烧生成1 mol1 mol气态水所放出热量称为氢气的燃气态水所放出热量称为氢气的燃烧热。烧热。()()分析分析:H H2 2燃烧热所对应的生成物水的状态为液态。燃烧热所对应的生成物水的状态为液态。元贝驾考 http:/ 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 http:/ 科目四4.4.化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以再生。再生。()()分析分析:化石燃料蕴藏有限，不能再生。化石燃料蕴藏有限，不能再生。5.5.含含0.5 mol0.5 mol硫酸的浓溶液
5、和含硫酸的浓溶液和含1 mol NaOH1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的稀溶液混合，放出的热量为的热量为57.3 kJ57.3 kJ。()()分析分析:因浓硫酸溶解时放出大量的热，故混合时所放出的热量大因浓硫酸溶解时放出大量的热，故混合时所放出的热量大于于57.3 kJ57.3 kJ。一、对燃烧热和中和热的理解一、对燃烧热和中和热的理解1.1.燃烧热的含义燃烧热的含义研究条件研究条件 101 kPa;101 kPa;|燃烧物的量燃烧物的量 1 mol 1 mol；|反应的程度反应的程度|表示方法表示方法 H=-a kJmol=-a kJmol-1-1。完全燃烧生成稳定的氧化物完全燃烧生
6、成稳定的氧化物C COC CO2 2(g)(g)，H H2 2 H H2 2O(l),S SOO(l),S SO2 2(g)(g)；2.2.燃烧热与中和热的比较燃烧热与中和热的比较【特别提醒】【特别提醒】(1)(1)书写表示某物质燃烧热的化学方程式时，该物书写表示某物质燃烧热的化学方程式时，该物质的化学计量数为质的化学计量数为1 1，故其他物质的化学计量数可能为整数，也，故其他物质的化学计量数可能为整数，也可能为分数。可能为分数。(2)(2)表示燃烧热和中和热时，文字表达时用表示燃烧热和中和热时，文字表达时用“正值正值”，用，用H表表达时，数值前一定带达时，数值前一定带“-”“-”号。如甲烷的
7、燃烧热为号。如甲烷的燃烧热为890.31 kJmol890.31 kJmol-1-1或或H=-890.31 kJmol=-890.31 kJmol-1-1。(3)(3)中和热的实质是中和热的实质是H H+、OHOH-化合生成化合生成H H2 2O O。若反应过程中有其他。若反应过程中有其他物质生成物质生成(如生成沉淀或难电离的其他物质等如生成沉淀或难电离的其他物质等)，这部分反应热，这部分反应热不应计在中和热内。不应计在中和热内。【典例【典例1 1】(2012(2012嘉兴高二检测嘉兴高二检测)下列热化学方程式中，下列热化学方程式中，H的的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是绝对值能表示可燃物的燃烧
8、热的是()()A.C(s)A.C(s)O O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H110.5 kJmol110.5 kJmol1 1B.CHB.CH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)H-802.3 kJmol-802.3 kJmol-1-1C.2HC.2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H-571.6 kJmol-571.6 kJmol1 1D.CO(g)D.CO(g)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H283 kJmol283 kJmol1 1【思路点拨
9、】【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：解答本题时要注意以下两点：(1)(1)燃烧热所对应的可燃物的化学计量数为燃烧热所对应的可燃物的化学计量数为1 1。(2)(2)稳定化合物：稳定化合物：CCOCCO2 2(g)(g)、H H2 2HH2 2O(l)O(l)。【解析】【解析】选选D D。A A项、项、B B项中燃烧热所对应的产物应是稳定的化合项中燃烧热所对应的产物应是稳定的化合物，分别是物，分别是COCO2 2(g)(g)和和H H2 2O(l)O(l)，故，故A A、B B错误；错误；C C项，燃烧热所对应项，燃烧热所对应的可燃物的物质的量为的可燃物的物质的量为1 mol1 mol，故，故
10、C C错误。错误。二、能源二、能源1.1.能源的含义能源的含义凡是能提供某种形式能量的资源，统称为能源。它是人类取得能凡是能提供某种形式能量的资源，统称为能源。它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转移的能量的来源。转移的能量的来源。2.2.能源的分类能源的分类(1)(1)一级能源和二级能源。一级能源和二级能源。一级能源：从自然界直接取得的天然能源，如原煤、原油、一级能源：从自然界直接取得的天然能源，如原煤、原油、水等；水等；二级能源：一级能源经过加工转换后获得的能源，如氢能等。二级能源：一级能源经过加工转
11、换后获得的能源，如氢能等。(2)(2)常规能源与新能源。常规能源与新能源。常常规规能能源源：在在一一定定历历史史时时期期和和科科学学技技术术水水平平下下，已已被被人人们们广广泛利用的能源，如煤、石油、天然气、水能等；泛利用的能源，如煤、石油、天然气、水能等；新新能能源源：随随着着科科技技的的不不断断发发展展，才才被被人人类类采采用用先先进进的的方方法法加加以以利利用用的的古古老老能能源源以以及及新新发发展展的的利利用用先先进进技技术术所所获获得得的的能能源源，如核能、太阳能、海洋能等。如核能、太阳能、海洋能等。(3)(3)可再生能源和不可再生能源。可再生能源和不可再生能源。可可再再生生能能源源
12、：可可连连续续再再生生、永永久久利利用用的的能能源源，如如水水能能、风风能能等；等；不不可可再再生生能能源源：经经过过亿亿万万年年形形成成的的、短短期期内内无无法法恢恢复复的的能能源源，如煤、石油、天然气等。如煤、石油、天然气等。【特别提醒】【特别提醒】(1)(1)化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用率低，污染环境。用率低，污染环境。(2)(2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。(3)(3)燃料充分燃烧的条件：有足够的空气；有足够大的接触面积。燃料充分燃烧的条件：有足够的空气；有足够大的
13、接触面积。【典例【典例2 2】下列获取氢气的途径中最理想的是】下列获取氢气的途径中最理想的是()()A.A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B.B.用锌、铁等活泼金属与硫酸反应用锌、铁等活泼金属与硫酸反应C.C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D.D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气【思路点拨】【思路点拨】解答本题时按下面的图示进行：解答本题时按下面的图示进行：【解析】【解析】选选D D。途径的选择要考虑生产的成本及产量大小。途径。途径的选择要考虑生产的成本及产量大小。途径A A
14、焦炭和水反应后不易分离出氢气。途径焦炭和水反应后不易分离出氢气。途径B B金属置换法产生氢气金属置换法产生氢气太少。途径太少。途径C C电解水法成本太高。途径电解水法成本太高。途径D D投入少、产量高、无污投入少、产量高、无污染，为最佳途径。染，为最佳途径。【方法技巧】【方法技巧】选择获取能源途径的原则选择获取能源途径的原则选择能源时要从以下几个角度进行选择能源时要从以下几个角度进行分析分析:(1)(1)节约能源。节约能源。(2)(2)降低成本。降低成本。(3)(3)减小对环境的污染。减小对环境的污染。1.1.下列关于燃烧热的说法中正确的是下列关于燃烧热的说法中正确的是()()A.1 molA
15、.1 mol物质燃烧所放出的热量物质燃烧所放出的热量B.B.常温下，可燃物燃烧放出的热量常温下，可燃物燃烧放出的热量C.C.在在25 25、1.01101.01105 5 Pa Pa时，时，1 mol1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量物时所放出的热量D.D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变【解析】【解析】选选C C。A A、B B项，不符合燃烧热的定义；项，不符合燃烧热的定义；D D项，燃烧热属项，燃烧热属于物质的固有的性质，不会随化学方程式中物质的化学计量数于物质的固有的性质，不会随化学方程式中物质的
16、化学计量数的改变而改变。的改变而改变。2.(20122.(2012长沙高二检测长沙高二检测)已知：已知：101 kPa101 kPa时辛烷的燃烧热为时辛烷的燃烧热为5 518 kJmol5 518 kJmol-1-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为为57.3 kJmol57.3 kJmol-1-1，则下列热化学方程式书写正确的是，则下列热化学方程式书写正确的是()()A.CA.C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2=8CO=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g)O(g)H=+5 518 kJ mol=+5
17、518 kJ mol-1-1B.CB.C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2=8CO=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l)O(l)H=-5 518 kJmol=-5 518 kJmol-1-1C.HC.H+OH+OH-=H=H2 2O O H=-57.3 kJ mol=-57.3 kJ mol-1-1D.2NaOH(aq)+HD.2NaOH(aq)+H2 2SOSO4 4(aq)=Na(aq)=Na2 2SOSO4 4(l)+2H(l)+2H2 2O(l)O(l)H=+57.3 kJmol=+57.3 kJmol-1-1【解析】【解析】选选B B。A A
18、项，因该反应为放热反应，项，因该反应为放热反应，H应取负值应取负值,同时同时水的聚集状态应为液态，故水的聚集状态应为液态，故A A错；错；C C项中应强调项中应强调H H+、OHOH-状态是稀状态是稀溶液状态溶液状态(aq)(aq)，故，故C C错；错；D D项中项中H=-257.3 kJmol=-257.3 kJmol-1-1，故，故D D错。错。3.3.关于能源关于能源,以下说法中不正确的是以下说法中不正确的是()()A.A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源属一级
19、能源C.C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D.D.潮汐能来源于月球引力做功潮汐能来源于月球引力做功【解解析析】选选B B。煤煤、石石油油、天天然然气气等等化化石石燃燃料料蕴蕴藏藏量量有有限限,不不可可再再生生,最最终终将将会会枯枯竭竭,A,A正正确确;煤煤、石石油油等等可可从从自自然然界界直直接接获获取取,属属一一级级能能源源,但但水水煤煤气气是是由由焦焦炭炭与与H H2 2O(g)O(g)在在高高温温下下反反应应制制取取,属属二二级级能能源源,B,B错错误误;太太阳阳能能既既是是一一级级能能源源、新新能能源源,还还是是可可再再生生能能源源,C,C正确
20、正确;潮汐能来源于月球引力做功潮汐能来源于月球引力做功,D,D正确。正确。4.(20124.(2012合肥高二检测合肥高二检测)下列关于热化学反应的描述中正确的下列关于热化学反应的描述中正确的是是()()A.A.已知已知H H+(aq)+OH(aq)+OH-(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1，则，则H H2 2SOSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2反应的反应热反应的反应热H-114.6 kJmol-114.6 kJmol1 1B.B.密闭容器中，密闭容器中，9.6 g9.6 g硫粉与硫粉与11.2 g11.2 g铁
21、粉混合加热生成硫化亚铁铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g17.6 g时，放出时，放出19.12 kJ19.12 kJ热量，热量，则则Fe(s)+S(s)=FeS(s)Fe(s)+S(s)=FeS(s)H=+95.6 kJmol=+95.6 kJmol-1-1C.C.常温时常温时H H2 2(g)(g)的燃烧热的燃烧热H=-285.8 kJmol=-285.8 kJmol1 1，则，则2H2H2 2O(g)=2HO(g)=2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)H+571.6 kJmol+571.6 kJmol1 1D.D.常温时葡萄糖的燃烧热常温时葡萄糖的燃烧热H=-2 800 kJ
22、mol=-2 800 kJmol1 1，则，则1/2C1/2C6 6H H1212O O6 6(s)(s)3O3O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)(g)3H3H2 2O(l)O(l)H-1 400 kJmol-1 400 kJmol1 1【解析】【解析】选选D D。A A项，因该反应中生成了项，因该反应中生成了BaSOBaSO4 4沉淀，也会放出热沉淀，也会放出热量，故该反应的反应热量，故该反应的反应热H-114.6 kJmol-114.6 kJmol1 1；B B项，因该反项，因该反应为放热反应，故应为放热反应，故H小于小于0 0；C C项，由题意知，项，由题意知，2H2H2
23、2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)=2H=2H2 2O(l)O(l)H=-571.6 kJmol=-571.6 kJmol1 1，故，故2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=(g)=2H2H2 2O(g)O(g)H-571.6 kJmol-571.6 kJmol1 1，故应有，故应有2H2H2 2O(g)=2HO(g)=2H2 2(g)+(g)+O O2 2(g)(g)H+571.6 kJmol+571.6 kJmol1 1。5.5.已知下列热化学方程式已知下列热化学方程式:HH2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H=-285.8 kJmol
24、=-285.8 kJmol-1-1HH2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H=-241.8 kJmol=-241.8 kJmol-1-1C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H=-110.5 kJmol=-110.5 kJmol-1-1C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H=-393.5 kJmol=-393.5 kJmol-1-1回答下列问题回答下列问题:(1)(1)上述反应中属于放热反应的是上述反应中属于放热反应的是_；(2)(2)表示表示H H2 2的燃烧热的为的燃烧热的为_；(3)(3
25、)燃烧燃烧10 g H10 g H2 2生成液态水，放出的热量为生成液态水，放出的热量为_。【解析】【解析】放热反应的反应热放热反应的反应热H0 0，1 mol1 mol氢气完全燃烧生成氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量才能表示氢气的燃烧热，液态水时放出的热量才能表示氢气的燃烧热，10 g H10 g H2 2是是5 mol,5 mol,生成液态水，放出的热量为生成液态水，放出的热量为5 mol285.8 kJmol5 mol285.8 kJmol-1-11 429 kJ1 429 kJ。答案答案:(1)(1)(2)(3)1 429 kJ(2)(3)1 429 kJ6.(1)6.(1)家用液化
26、气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：热的热化学方程式：_。(查阅资料：丁烷的燃烧热为查阅资料：丁烷的燃烧热为2 900 kJmol2 900 kJmol-1-1)(2)(2)已知：已知：C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H393.5 kJmol393.5 kJmol-1-1；2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H483.6 kJmol483.6 kJmol-1-1，现有，现有0.2 mol0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合
27、物在氧气中完全燃的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧生成烧生成COCO2 2和水蒸气，共放出和水蒸气，共放出63.53 kJ63.53 kJ热量，则混合物中热量，则混合物中C C与与H H2 2的的物质的量之比为物质的量之比为_。【解析】【解析】设混合物中设混合物中C C为为x molx mol，H H2 2为为(0.2-x)mol(0.2-x)mol，依题意有：，依题意有：393.5 kJmol393.5 kJmol-1-1x mol+241.8 kJmolx mol+241.8 kJmol-1-1(0.2-x)mol(0.2-x)mol63.53 kJ63.53 kJ，解得，
28、解得x x0.10.1，即，即C C的物质的量为的物质的量为0.1 mol0.1 mol，则氢气的，则氢气的物质的量为物质的量为0.1 mol0.1 mol，则混合物中，则混合物中C C与与H H2 2的物质的量之比为的物质的量之比为1111。答案答案:(1)C(1)C4 4H H1010(g)+13/2O(g)+13/2O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+5H(g)+5H2 2O(l)O(l)H-2 900 kJmol-2 900 kJmol-1-1(2)11(2)11有关燃烧热、中和热的热化学方程式的分析有关燃烧热、中和热的热化学方程式的分析化化学学反反应应过过程程中中发发生
29、生物物质质变变化化的的同同时时，常常常常伴伴有有能能量量的的变变化化，这这种种能能量量的的变变化化常常以以热热能能的的形形式式表表现现出出来来，叫叫做做反反应应热热。由由于于反反应应的的情情况况不不同同，反反应应热热可可以以分分为为许许多多种种，如如燃燃烧烧热热和和中中和和热热等。等。已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式：CaCOCaCO3 3(s)=CaO(s)=CaOCOCO2 2(g)(g)H177.7 kJ177.7 kJC(s)C(s)H H2 2O(g)=CO(g)O(g)=CO(g)H H2 2(g)(g)H131.3 kJmol131.3 kJmol-1-1(3)(3)为
30、什么反应为什么反应、的反应物不同，反应热却相同？的反应物不同，反应热却相同？提示：提示：虽然反应物不同，但反应实质都是虽然反应物不同，但反应实质都是H H+(aq)(aq)和和OHOH(aq)(aq)反应反应生成生成H H2 2O(l)O(l)，所以反应热相同。，所以反应热相同。(4)H(4)H2 2的燃烧热是多少？的燃烧热是多少？提示：提示：据据可知可知1 mol H1 mol H2 2完全燃烧生成液态水时放出的热量是完全燃烧生成液态水时放出的热量是285.8 kJ285.8 kJ，故，故H H2 2的燃烧热的燃烧热H=-285.8 kJmol=-285.8 kJmol-1-1。此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢