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1、常见的碱氢氧化钠详解二、氢氧化钠二、氢氧化钠二、氢氧化钠俗名：俗名：1.物理性质（课本物理性质（课本P44【实验【实验1】、【实验】、【实验2】）】）色、态色、态溶解性溶解性氢氧化钠氢氧化钠白色白色 固体固体易潮解，易溶，且放出大易潮解，易溶，且放出大量的热量的热苛性钠，烧碱，火碱苛性钠，烧碱，火碱实验现象实验现象实验现象实验现象分析分析分析分析将氢氧化钠放在表面将氢氧化钠放在表面将氢氧化钠放在表面将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿皿上，放置一会儿皿上，放置一会儿皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有将氢氧化钠放入盛有将氢氧化钠放入盛有将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中，并少量水的试管中，并少量水的
2、试管中，并少量水的试管中，并用手触摸试管用手触摸试管用手触摸试管用手触摸试管表面潮湿并逐表面潮湿并逐表面潮湿并逐表面潮湿并逐渐溶解渐溶解渐溶解渐溶解潮潮潮潮解解解解容易吸收水分容易吸收水分容易吸收水分容易吸收水分（固固固固体体体体可做干燥剂）可做干燥剂）可做干燥剂）可做干燥剂）放热放热放热放热氢氧化钠溶于水放氢氧化钠溶于水放氢氧化钠溶于水放氢氧化钠溶于水放出大量的热出大量的热出大量的热出大量的热2.化学性质化学性质 (1).与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应加紫色石蕊溶加紫色石蕊溶加紫色石蕊溶加紫色石蕊溶液液液液加无色酚酞溶加无色酚酞溶加无色酚酞溶加无色酚酞溶液液液液氢氧化氢氧化氢氧化氢氧化钠溶
3、液钠溶液钠溶液钠溶液紫色紫色紫色紫色蓝色蓝色蓝色蓝色无色无色无色无色红色红色红色红色（2）与酸的反应与酸的反应向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加酸向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加酸 碱碱碱碱+酸酸酸酸 盐盐盐盐+水水水水NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2OO NaOH+HNaOH+H2 2SOSO4 422NaOH+HClNaOH+HNO3NaCl+H2ONaNO3+H2O（3）与某些盐的反应与某些盐的反应学生分组演示学生分组演示4个实验，观察实验现象个实验，观察实验现象与与CuSO4,与与FeCl3 与与 MgSO4 与与Al2(SO4)3 实验过程实验过程实验现象实验现象实验结论实验结论向氢
4、氧化钠的试向氢氧化钠的试管中滴加硫酸铜管中滴加硫酸铜向氢氧化钠的试向氢氧化钠的试管中滴加氯化铁管中滴加氯化铁向氢氧化钠的试向氢氧化钠的试管中滴加硫酸镁管中滴加硫酸镁向氢氧化钠的试向氢氧化钠的试管中滴加硫酸铝管中滴加硫酸铝有蓝色沉淀有蓝色沉淀有红褐色沉淀有红褐色沉淀有白色沉淀有白色沉淀有白色沉淀有白色沉淀2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Cu(OH)Cu(OH)2 2(蓝蓝蓝蓝)+Na+Na2 2SOSO4 43NaOH+FeCl3NaOH+FeCl3 3=Fe(OH)Fe(OH)3 3(红褐红褐红褐红褐)+3NaCl+3NaCl2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2(白色白色)+
5、Na2SO46NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3(白色白色)+3Na2SO4问：检验问：检验CO2的反应？的反应？Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OO（4 4）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应碱碱碱碱+非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物盐盐盐盐+水水水水 NaOH+CONaOH+CO2 2 NaOH+NaOH+SOSO2 2 NaOH+NaOH+SOSO3 3反应前后化合价没有发生改变！NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2OONaNa2 2SOS
6、O3+H+H2 2OONaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2OO222注意：注意：盛放盛放NaOH溶液的试剂瓶只能用溶液的试剂瓶只能用橡皮塞橡皮塞，不能用玻璃塞不能用玻璃塞。氢氧化钠暴露在空气中既会吸收水分而质量变大，也会跟氢氧化钠暴露在空气中既会吸收水分而质量变大，也会跟CO2反应而变质。反应而变质。工厂废气中的工厂废气中的SO2，可以用，可以用NaOH溶液吸收，减轻溶液吸收，减轻SO2对大气的对大气的污染。污染。广泛应用于洗涤剂、肥皂、广泛应用于洗涤剂、肥皂、造纸、印广泛应用于洗涤造纸、印广泛应用于洗涤剂、肥皂、造纸、印染、剂、肥皂、造纸、印染、纺织、医药、染料、金属纺织、医药、染料、
7、金属制品、基本化工及有机化制品、基本化工及有机化工工业。染、纺织、医药、工工业。染、纺织、医药、染料、金属制品、基本化染料、金属制品、基本化工及有机化工工业。工及有机化工工业。3.氢氧化钠的用途氢氧化钠的用途本课小结：本课小结：1.氢氧化钠的物理性质氢氧化钠的物理性质 氢氧化钠是一种氢氧化钠是一种 色固体，色固体，溶于水，溶于水时溶于水，溶于水时 （填（填“放出放出”或或“吸收吸收”）大量的热，氢氧化钠溶液有大量的热，氢氧化钠溶液有 。暴露在空气中的氢氧化钠能。暴露在空气中的氢氧化钠能 而而逐步溶解在所吸收的水中，在表面形成溶液，这种现象叫做逐步溶解在所吸收的水中，在表面形成溶液，这种现象叫做
8、潮解潮解（属于（属于 变变化），因此氢氧化钠固体可用作某些气体（如化），因此氢氧化钠固体可用作某些气体（如O2、H2）的干燥剂）的干燥剂。白白易易放出放出滑腻感滑腻感吸收空气中的水分吸收空气中的水分物理物理2.氢氧化钠的化学性质氢氧化钠的化学性质蓝蓝变红色变红色氢氧化钠使紫色石蕊变，使无色酚酞氢氧化钠使紫色石蕊变，使无色酚酞(1).与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应(2)与酸反应，生成与酸反应，生成 和和 盐盐水水NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2OO(3)与某
9、些盐溶液反应，生成与某些盐溶液反应，生成 和和 另一种碱另一种碱另一种盐另一种盐2NaOH +CuSO2NaOH +CuSO4 4=Cu(OH)Cu(OH)2 2(蓝蓝蓝蓝)+Na+Na2 2SOSO4 43NaOH +FeCl3NaOH +FeCl3 3=Fe(OH)Fe(OH)3 3(红褐红褐红褐红褐)+3NaCl+3NaCl2NaOH +MgSO4=Mg(OH)2(白色白色)+Na2SO46NaOH +Al2(SO4)3=2Al(OH)3(白色白色)+3Na2SO4（4）与某些非金属氧化物反应，生成）与某些非金属氧化物反应，生成 和和 盐盐水水2NaOH +CO2NaOH +CO2 2 =Na=Na2 2COCO3 3 +H+H2 2OO2NaOH +2NaOH +SOSO2 2 =NaNa2 2SOSO3 +H+H2 2OO2NaOH +2NaOH +SOSO3 3 =NaNa2 2SOSO4 4 +H+H2 2OO3.用途用途此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢