《市优质课氧化还原反应课件-(1)剖析演示教学.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《市优质课氧化还原反应课件-(1)剖析演示教学.ppt（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、市优质课氧化还原反应课件-(1)剖析光光合合作作用用高高炉炉炼炼铁铁铁铁生生锈锈燃燃料料燃燃烧烧走进生活中的化学现象走进生活中的化学现象 【前置作业 旧知温习】请标出下列反应中各物质中元素的化合价，并判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？(1)2Na+Cl2 =2 NaCl(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaCO3 =CaO+CO2(4)2H2O =2 H2+O2(5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(6)CuO+H2=Cu+H2O(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O(8)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3(9)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(10)CuO+
2、CO=Cu+CO2 【前置作业 旧知温习】请标出下列反应中各物质中元素的化合价，并判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？(1)2Na+Cl2 =2 NaCl(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaCO3 =CaO+CO2(4)2H2O =2 H2+O2(5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(6)CuO+H2=Cu+H2O(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O(8)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3(9)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(10)CuO+CO=Cu+CO2化合分解置换复分解?00000000+1-1+2+2+2+2+2+2+2+2+2+2+2-2-2-2
3、-2-2-2-2-2-2+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1+1-2-2-2-2-2-2-2-2-2-2-2-2-1-1-1-1+4+4+4+4+4+300+4+4+4【学习目标】1、知识与技能：会判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质。2、过程与方法：通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，树立辩证统一的观点。3、情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质面对学习和生活。高高炉炉炼炼铁铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温失去氧，发生还原反应失去氧，发生还原反应得到氧，发生氧化反应得到氧，发生氧化反应氧化反应、还原反应与元
4、素化合价升降的关系是什么？化学反应化学反应 发生氧化反应 发生还原反应)CuO+H2=Cu+H2O Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 元素元素 氧氧化合价化合价 元素元素 氧氧化合价化合价 元素元素 氧氧化合价化合价 元素元素 氧氧化合价化合价H得得升高升高Cu失失降低降低C得得升高升高Fe失失降低降低物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应、结论：局部性 整体性 【学以致用】判断下列反应哪些是氧化还原反应(1)2Na+Cl2 =2 NaCl(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaCO3 =CaO+CO2(4)2H2O =2 H2+O2(5)Zn+
5、H2SO4=ZnSO4+H2(6)CuO+H2=Cu+H2O(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O(8)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3(9)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(10)CuO+CO=Cu+CO2非氧化还原反应 氧化还原反应 在氧化还原反应中为什么会发生化合价的改变？学生分组实验：核对实验仪器及试剂：锌片，碳棒，硫酸铜溶液，水槽，红蓝导线各一条，电流计,干电池【实践操作】实验步骤：1、向水槽中加入（约水槽一半高）硫酸铜溶液2、把锌片和碳棒分别插入硫酸铜溶液中仔细观察：锌片或碳棒哪个表面有变化？溶液颜色与试剂瓶中颜色相比有什么微小的变化？Zn+CuSO4=ZnS
6、O4+Cu0 +2 +2 0 ZnCCuSO4ZnCCuSO4ZnCCuSO4 Zn+CuSO4 Zn+CuSO4【思考【思考交流交流】ZnCCuSO4ZnCCuSO41、用红色的导线连接碳棒和电流 计的正极实践操作步骤:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2、用蓝色的导线连接锌片和电流计的负极，3、把碳棒和锌片同时插入 CuSO4 溶液中仔细观察：电流计指针有什么变化？ZnCCuSO4*电流是怎么产生的？*电流表指针向哪个方向偏 转？为什么会偏转?小组讨论:Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZnCCuSO4*电子转移的方向是由 指向 1、把连接锌片的蓝色导线拆开，连接电池的负极追根寻源:Zn+
7、CuSO4=ZnSO4+CuCuSO4 2、把连接碳棒的红色导线拆开，连接电池的正极仔细观察：电流表指针向哪个方向偏转？小组讨论:Zn +Cu2+=Zn2+Cu失失 2e-,化合价升高化合价升高,发生氧化反应发生氧化反应得得2e-,化合价降低化合价降低,发生还原反应发生还原反应三、电子的转移（氧化还原的实质）CuZnCuSO4溶液溶液Ce-e-Ae-e-Cu电子的转移与化合价升降有什么关系？0 +2 +2 0 归纳总结：氧化还原反应知识层次特征：化合价变化实质：电子转移科学的观点：以分类思想为依据，以实验为基础，用发展的眼光来完善知识。元素化合价变化电子的转移得失氧局部性局部性 整体性整体性外
8、观特征外观特征 本质本质失去e-化合价 被 发生 得到e-化合价 被 发生升高降低 氧化氧化反应还原还原反应 【随堂应用】请指出下列元素的化合价怎么改变，得失电子，发生的反应类型。(1)2Na+Cl2 =2 NaCl Na元素化合价_，_电子，发生_(4)2H2O =2 H2+O2 H元素化合价_，_电子，发生_(5)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn元素化合价_，_电子，发生_(6)CuO+H2=Cu+H2O Cu元素化合价_，_电子，发生_(9)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C 元素化合价_，_电子，发生_升高失氧化反应升高失氧化反应降低 得还原反应降低 得还原反应降低 得还原
9、反应好吃的月饼幕后的英雄课后小调查：月饼包装袋中的脱氧剂的作用是什么月饼包装袋中的脱氧剂的作用是什么？成分是什么？在反应中充当什么角？成分是什么？在反应中充当什么角色？色？【随堂【随堂练习练习】1下列下列变变化化过过程属于氧化反程属于氧化反应应的是的是()AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu 2.下列哪些反下列哪些反应应是氧化是氧化还还原反原反应应：A.CO2+CaO=CaCO3 B.Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OC.NaOHHCl=NaClH2O D.BaCl2+Na2SO4=BaSO43判断一个反判断一个反应应是否是否为为氧化氧化还还原反原反应应的的标标
10、准是准是()A是否有氧参加反是否有氧参加反应应B是否是否为为置置换换反反应应C同一元素的化合价在反同一元素的化合价在反应应前后是否前后是否发发生生变变化化D是否是否为为化合反化合反应应或分解反或分解反应应4 4、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应 的是（）的是（）A A、化合反应、化合反应 B B、分解反应、分解反应C C、置换反应、置换反应 D D、复分解反应、复分解反应5、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（元素（）A一定被氧化一定被氧化 B一定被还原一定被还原C可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是以上都不是好吃的月饼幕后的英雄课后小调查：月饼包装袋中的脱氧剂的作用是什么月饼包装袋中的脱氧剂的作用是什么？成分是什么？在反应中充当什么角？成分是什么？在反应中充当什么角色？色？此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢