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1、届高三化学一轮复习课件-第2章-化学物质及其变化-第三讲-氧化还原反应(87张ppt)一、氧化还原反应一、氧化还原反应1定义：定义：在反应过程中有元素在反应过程中有元素 的化学反应。的化学反应。2实质实质：反应过程中有：反应过程中有 。3特征：特征：反应前后元素的化合价有反应前后元素的化合价有 。化合价变化化合价变化电子转移电子转移变化变化4有关概念及相互关系有关概念及相互关系5四种基本反应类型和氧化还原反应的关系四种基本反应类型和氧化还原反应的关系在在氧氧化化还还原原反反应应中中，一一种种元元素素被被氧氧化化，是否一定有另一种元素被还原？是否一定有另一种元素被还原？二、氧化还原反应中电子转移
2、的表示方法二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1双线桥法双线桥法表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目。表示元素的原子在化学反应前后电子的得失和数目。注注意意线线桥桥的的箭箭尾尾必必须须指指在在反反应应物物中中发发生生变变化化的的原原子子上上，箭头指向生成物中的该原子上。箭头指向生成物中的该原子上。在在线线上上标标出出得得到到或或失失去去电电子子的的数数目目，数数目目后后面面写写上上电电子子的标识的标识e。注注意意线线桥桥的的箭箭尾尾指指向向失失电电子子元元素素的的原原子子，箭箭头头指指向向得得电子元素的原子。电子元素的原子。在在线线上上只只需需标标出出电电子子转转移移总总数数及及电电子
3、子的的标标识识e，不不需需注明注明“得到得到”或或“失去失去”的字样。的字样。三、常见的氧化剂和还原剂三、常见的氧化剂和还原剂1常见氧化剂常见氧化剂常常见见氧氧化化剂剂包包括括某某些些非非金金属属单单质质、含含有有高高价价态态元元素素的的化化合合物、过氧化物等。如：物、过氧化物等。如：2常见还原剂常见还原剂常常见见还还原原剂剂包包括括活活泼泼的的金金属属单单质质、非非金金属属离离子子及及低低价价态态化化合合物物、低低价价金金属属阳阳离离子子、某某些些非非金金属属单单质质及及其其氢氢化化物物等等。如：如：3具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性还原还原
4、氧化氧化 在在氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂、氧化产物和还原产物一定不同吗？试举例说明？氧化产物和还原产物一定不同吗？试举例说明？如如：每每摩摩尔尔浓浓硝硝酸酸还还原原为为NO2时时得得到到1 mol电电子子，每每摩摩尔尔稀稀硝硝酸酸还还原原为为NO时时得得到到3 mol电电子子，但但浓浓硝硝酸酸的的氧氧化化性性却却比比稀硝酸强。稀硝酸强。2认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应同同种种元元素素不不同同价价态态的的化化合合物物间间的的氧氧化化还还原原反反应应遵遵循循以以下下规规律：律：(1)相相邻邻价价态态之之间
5、间不不发发生生氧氧化化还还原原反反应应。如如SO2和和浓浓硫硫酸酸不不反应。反应。(2)相相间间价价态态，在在一一定定条条件件下下能能发发生生反反应应生生成成中中间间价价态态。如如2FeCl3Fe=3FeCl2。3认认为为同同种种元元素素不不同同价价态态的的化化合合物物的的氧氧化化性性(还还原原性性)强强弱弱只只与元素化合价的高低有关与元素化合价的高低有关实实际际上上，除除此此之之外外还还与与化化合合物物的的稳稳定定性性有有关关。如如次次氯氯酸酸(HClO)中中氯氯的的价价态态比比高高氯氯酸酸(HClO4)中中氯氯的的价价态态低低，但但次次氯氯酸酸不不稳稳定定，氧氧化化性性却却比比高高氯氯酸酸
6、强强。另另外外最最高高价价态态的的物物质质也不一定都表现氧化性，如也不一定都表现氧化性，如H3PO4。我的总结我的总结在在复复习习过过程程中中采采用用对对比比的的方方法法掌掌握握氧氧化化还还原原两两条条线线：1.氧氧化化剂剂得得电电子子化化合合价价降降低低表表现现氧氧化化性性被被还还原原对对应应还还原原产产物物；2.还还原原剂剂失失电电子子化化合合价价升升高高表表现现还还原原性性被氧化被氧化对应氧化产物。对应氧化产物。问题征解问题征解配平氧化还原反应方程式的方法有哪些？配平氧化还原反应方程式的方法有哪些？提提示示(1)逆逆向向配配平平法法：部部分分氧氧化化还还原原反反应应、自自身身氧氧化化还还
7、原原反反应应等等宜宜用用逆逆向向配配平平法法，即即选选择择氧氧化化产产物物、还还原原产产物物为为基基准物配平方程式。准物配平方程式。(2)缺缺项项配配平平法法：一一般般先先确确定定氧氧化化剂剂、还还原原剂剂、氧氧化化产产物物、还还原原产产物物的的系系数数，再再通通过过比比较较反反应应物物与与生生成成物物，确确定定缺缺项项物质，最后观察配平方程式。物质，最后观察配平方程式。必考点必考点12 氧化还原反应基本概念的相互联系氧化还原反应基本概念的相互联系1理理清清知知识识线线索索：化化合合价价升升高高失失电电子子还还原原剂剂氧氧化化反反应应氧氧化化产产物物，化化合合价价降降低低得得电电子子氧氧化化剂
8、剂还还原原反反应应还原产物。还原产物。2明明确确解解题题方方法法和和思思路路、理理解解概概念念抓抓实实质质，解解题题应应用用靠靠特特征征，即即从从氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质电电子子转转移移，去去分分析析理理解解有有关关的的概概念念，而而在在实实际际解解题题过过程程中中，应应从从分分析析元元素素化化合合价价变化这一氧化还原反应的特征入手。变化这一氧化还原反应的特征入手。3注注意意三三点点：氧氧化化还还原原反反应应的的有有关关概概念念较较多多，因因此此应应注注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。在在氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化剂剂和和还还原原
9、剂剂可可以以是是不不同同反反应应物物，也也可可以以是是同同一一反反应应物物，氧氧化化产产物物、还还原原产产物物可可以以是是不不同同产产物，也可以是同一种产物。物，也可以是同一种产物。由由于于有有些些氧氧化化还还原原反反应应中中，氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂并并没没有有全全部部发发生生氧氧化化还还原原反反应应，因因此此在在求求氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂的的质质量量或或两两者的比例时易发生错误。者的比例时易发生错误。【典例【典例1】(2013山山东东四四市市联联考考)制制备备氰氰氨氨基基化化钙钙的的化化学学方方程程式式为为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在在反反应应中中 ()。A氢
10、元素被氧化，碳元素被还原氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂，是氧化剂，CaCO3是还原剂是还原剂CCaCN2是氧化产物，是氧化产物，H2是还原产物是还原产物DCO为氧化产物，为氧化产物，H2为还原产物为还原产物解解析析从从反反应应物物CaCO3到到生生成成物物CO2，碳碳的的化化合合价价均均为为4价价，没没有有改改变变，再再从从生生成成物物H2分分析析发发现现氢氢的的化化合合价价降降低低，显显然然HCN中中氢氢得得电电子子，HCN是是氧氧化化剂剂，而而CaCO3中中的的各各元元素素均均无无化化合合价价变变化化，而而还还原原剂剂也也必必是是HCN，其其中中的的碳碳元元素素也也一一定定被被
11、氧氧化化，在在HCN中中碳碳为为2价价，CO中中的的碳碳也也为为2价价，则则CaCN2中碳为中碳为4价，故价，故CaCN2为氧化产物。为氧化产物。答案答案C判判价价态态、找找变变价价、双双线线桥桥、分分升升降降、写写得得失失、算算电电子子、定定其其他他。其其中中“找找变变价价”是是非非常常关关键键的的一一步步，特特别别是是反反应应物物中中含含有有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。【应用【应用1】(创创新新题题)已已知知NH4CuSO3与与足足量量的的10 molL1硫硫酸酸混混合合微微热，产生下列现象：热，产生下列现象：有有红红色色
12、金金属属生生成成；产产生生刺刺激激性性气气味味的的气气体体；溶溶液液呈现蓝色。呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是据此判断下列说法正确的是 ()。A反应中硫酸作氧化剂反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移完全反应转移0.5 mol电子电子解解析析根根据据实实验验现现象象，反反应应后后有有Cu、SO2、Cu2生生成成，因因此此该该反反应应为为2NH4CuSO32H2SO4=(NH4)2SO4CuSO4Cu2SO22H2O，反反应应中中Cu既既是是氧氧化化剂剂又又是是还还原原剂剂，硫硫酸
13、酸作作为为介介质质，既既不不是是氧氧化化剂剂又又不不是是还还原原剂剂，A、B错错；刺刺激激性性气气味味的的气气体体是是SO2，C错错；1 mol NH4 CuSO3完完全全反反应应转转移移0.5 mol电子，电子，D对。对。答案答案D必考点必考点13 物质氧化性和还原性强弱的比较物质氧化性和还原性强弱的比较利利用用比比较较的的思思想想，结结合合物物质质在在化化学学反反应应中中的的性性质质表表现现，比比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法：1根据元素在周期表中的位置判断根据元素在周期表中的位置判断(1)同主族元素同主族元素(从上到
14、下从上到下)如如 2根据金属活动性顺序判断根据金属活动性顺序判断(1)根据金属活动性顺序判断：根据金属活动性顺序判断：3根据氧化还原反应方程式进行判断根据氧化还原反应方程式进行判断在在“氧化剂还原剂氧化剂还原剂=还原产物氧化产物还原产物氧化产物”反应中反应中氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物；氧化剂氧化产物；氧化剂还原剂还原剂还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物；还原剂还原产物；还原剂氧化剂氧化剂4根据与同一物质反应的情况根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等反应条件、剧烈程度等)判断判断当当不不同同的的氧氧化化剂剂作作用用于于同同一一还还原原剂剂时时，若若氧氧化化产产物物价价态态相
15、相同同，则则反反应应条条件件要要求求越越低低，氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性越越强强；若若氧氧化化产产物物的的价价态态不不同同，则则其其价价态态越越高高，氧氧化化剂剂的的氧氧化化性性越越强强。如：如：5根据原电池或电解池的电极反应判断根据原电池或电解池的电极反应判断(1)以以非非氧氧化化性性酸酸或或盐盐溶溶液液做做电电解解质质溶溶液液，两两种种不不同同的的金金属属构构成成原原电电池池的的两两极极，负负极极是是电电子子流流出出的的极极，正正极极是是电电子子流流入的极。一般情况下，其还原性：负极金属入的极。一般情况下，其还原性：负极金属正极金属。正极金属。(2)用用惰惰性性电电极极电电解解混混合合溶
16、溶液液时时，在在阴阴极极先先放放电电的的阳阳离离子子的的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。6根据微粒反应过程中能量变化判断根据微粒反应过程中能量变化判断(1)当当H2X2=2HX(放出热量放出热量Q1)H2Y2=2HY(放出热量放出热量Q2)若若Q1Q2，则，则X2的氧化性比的氧化性比Y2的氧化性强；的氧化性强；X的还原性比的还原性比Y的还原性弱。的还原性弱。(2)当当同同主主族族元元素素的的原原子子获获得得相相同同数数目目的的电电子子形形成成具具有有稳稳定定结结构构的的阴阴离离子子时时，放放出出的的能能量量越越多多，或或形形成成的的离
17、离子子稳稳定定性性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱。越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱。(3)当当同同主主族族元元素素的的原原子子失失去去相相同同数数目目的的电电子子形形成成阳阳离离子子时时，吸收的能量越少，说明失电子越容易，其还原性越强。吸收的能量越少，说明失电子越容易，其还原性越强。8温度温度同同一一种种物物质质，温温度度越越高高其其氧氧化化性性越越强强，如如热热的的浓浓H2SO4、HNO3的氧化性比冷的浓的氧化性比冷的浓H2SO4、HNO3的氧化性强。的氧化性强。【典例【典例2】用用Pt电电极极电电解解含含有有Cu2和和X3各各0.1 mol的的溶溶液液，阴阴极极析析出出固固体体物
18、物质质的的质质量量m(g)与与溶溶液液中中通通过过电电子子的的物物质质的的量量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是 ()。ACu2X3HX2BX3HCu2X2CX3Cu2HX2DX2HCu2X3解解析析根根据据金金属属活活动动性性顺顺序序和和阳阳离离子子的的放放电电顺顺序序知知，氧氧化化性性Cu2H。根根据据图图中中信信息息知知，当当电电路路中中有有0.1 mol电电子子通通过过时时阴阴极极没没有有固固体体物物质质产产生生，此此时时反反应应为为X3e=X2，氧氧化化性性X3Cu2，当当电电路路中中又又有有0.2 mol电电子子
19、通通过过时时，阴阴极极析析出出0.1 mol的的铜铜。随随后后溶溶液液中中H在在阴阴极极放放电电，固固体体质质量量不不再再增加，所以选增加，所以选C。答案答案C氧氧化化性性、还还原原性性强强弱弱取取决决于于元元素素的的原原子子得得失失电电子子的的难难易易，与与得得失失电电子子数数目目无无关关，如如Na原原子子能能失失1个个电电子子，Al原原子子可可失失3个电子，但还原性个电子，但还原性NaAl。不不能能依依据据氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂自自身身化化合合价价变变化化值值的的大大小小说说明明氧氧化化性性或或还还原原性性的的强强弱弱。如如3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O
20、和和 Cu 4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2 2NO22H2O中氧化性：浓中氧化性：浓HNO3稀稀HNO3。答案答案B必考点必考点14 氧化还原反应基本规律及应用氧化还原反应基本规律及应用1氧化还原反应规律氧化还原反应规律(1)守恒规律守恒规律化化合合价价有有升升必必有有降降，电电子子有有得得必必有有失失。对对于于一一个个完完整整的的氧氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。(2)强弱规律强弱规律具具有有较较强强氧氧化化性性的的氧氧化化剂剂跟跟具具有有较较强强还还原原性性的的还还原原剂剂反反应应，生生成成具具有有较较弱弱还还原原
21、性性的的还还原原产产物物和和具具有有较较弱弱氧氧化化性性的的氧氧化化产物。产物。(3)转化规律转化规律氧氧化化还还原原反反应应中中，以以元元素素相相邻邻价价态态间间的的转转化化最最易易；同同种种元元素素不不同同价价态态之之间间若若发发生生反反应应，元元素素的的化化合合价价只只靠靠近近而而不不交交叉叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。(4)先后规律先后规律越越易易失失电电子子的的物物质质，失失电电子子后后就就越越难难得得电电子子，越越易易得得电电子子的的物物质质，得得电电子子后后就就越越难难失失去去电电子子；一一种种氧氧化化剂剂同同时时和和几几种种还还
22、原原剂剂相相遇遇时时，优优先先与与还还原原性性最最强强的的还还原原剂剂发发生生反反应应；同同理理，一一种种还还原原剂剂遇遇到到多多种种氧氧化化剂剂时时，优优先先与与氧氧化化性性最最强强的的氧氧化化剂剂反应。反应。2氧化还原反应规律的应用氧化还原反应规律的应用【典例【典例3】(2013郑郑州州调调研研)24 mL浓浓度度为为0.05 molL1的的Na2SO3溶溶液液恰恰好好与与20 mL浓浓度度为为0.02 molL1的的K2Cr2O7溶溶液液完完全全反反应应。已已知知Na2SO3可可被被K2Cr2O7氧氧化化为为Na2SO4，则则元元素素Cr在在还还原产物中的化合价为原产物中的化合价为 ()
23、。A2 B3 C4 D5解解析析题题目目中中指指出出被被还还原原的的物物质质是是Cr，则则得得电电子子的的物物质质必必是是K2Cr2O7，失失电电子子的的物物质质一一定定是是Na2SO3，其其中中S元元素素的的化化合合价价从从46；而而Cr元元素素的的化化合合价价将将从从6n(设设化化合合价价为为n)。根根据据氧氧化化还还原原反反应应中中得得失失电电子子守守恒恒规规律律，有有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得，解得n3。答案答案B(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找找
24、准准一一个个原原子子或或离离子子得得失失电电子子数数。(注注意意化化学学式式中中粒粒子子的的个数个数)(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧氧化化剂剂)变变价价原原子子个个数数化化合合价价变变化化值值(高高价价低低价价)n(还还原剂原剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)。(3)反反 应应 生生 成成 0.3 mol H2O，则则 转转 移移 电电 子子 的的 数数 目目 为为_。(4)若若反反应应后后，氧氧化化产产物物的的化化合合价价升升高高，而而其其他他物物质质保保持持不不变变，则则反反应应
25、中中氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂的的物物质质的的量量之之比比将将_(填填“增增大大”、“不变不变”、“减小减小”或或“不能确定不能确定”)。解解析析(1)物物质质甲甲应应该该发发生生氧氧化化反反应应，在在题题给给四四种种物物质质中中，能能发发生生氧氧化化反反应应的的只只有有KI。被被还还原原的的元元素素为为N，还还原原剂剂是是KI。(3)反反应应6KI8HNO3(稀稀)=6KNO32NO3I24H2O中中转转移移的的电电子子数数为为6e，即即每每生生成成4 mol H2O，转转移移6 mol电电子子。因因此此若若生生成成0.3 mol H2O，转转移移0.45 mol电电子子即即0.45 NA
26、。(4)若若反反应应后后氧氧化化产产物物的的化化合合价价升升高高，则则需需氧氧化化剂剂的的物物质质的的量量增增大大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。答答案案(1)NKI(2)6KI8HNO3(稀稀)=6KNO32NO3I24H2O(3)0.45NA(4)增大增大必考点必考点15 氧化还原反应的综合应用氧化还原反应的综合应用配平与计算配平与计算1氧化还原反应方程式的配平步骤氧化还原反应方程式的配平步骤氧氧化化还还原原反反应应的的实实质质是是反反应应过过程程中中发发生生了了电电子子转转移移，而而氧氧化化剂剂得得电电子子的的总总数数(或或元元素素化化合合价价降
27、降低低总总数数)必必然然等等于于还还原原剂剂失失电电子子总总数数(或或元元素素化化合合价价升升高高总总数数)，根根据据这这一一原原则则可可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配配平平的的步步骤骤：(1)标标好好价价：正正确确标标出出反反应应前前后后化化合合价价有有变变化化的元素的化合价。的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求求总总数数：求求元元素素化化合合价价升升高高数数和和降降低低数数的的总总数数，确确定定氧氧化化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。剂、还原剂、氧化产物、还
28、原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细细检检查查：利利用用“守守恒恒”三三原原则则(即即质质量量守守恒恒、得得失失电电子子守守恒恒、电荷守恒电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。，逐项检查配平的方程式是否正确。2电子守恒电子守恒氧化还原反应计算的核心思想氧化还原反应计算的核心思想得得失失电电子子守守恒恒是是指指在在发发生生氧氧化化还还原原反反应应时时，氧氧化化剂剂得得到到的的电电子子数数一一定定等等于于还还原原剂剂失失去去的的电电子子数数。得得失失电电子子守守恒恒法法常常用用于于氧氧化化还还原原反反应应中中
29、氧氧化化剂剂、还还原原剂剂、氧氧化化产产物物、还还原原产产物物的的有有关关计计算算及及电电解解过过程程中中电电极极产产物物的的有有关关计计算算等等。电电子子守守恒恒法法解解题题的的步步骤骤是是：首首先先找找出出氧氧化化剂剂、还还原原剂剂及及其其物物质质的的量量以以及及每每摩摩尔尔氧氧化化剂剂、还还原原剂剂得得失失电电子子的的量量，然然后后根根据据电子守恒列出等式。电子守恒列出等式。计算公式如下：计算公式如下：n(氧化剂氧化剂)得电子原子数得电子原子数原子降价数原子降价数n(还原剂还原剂)失电子原子数失电子原子数原子升价数原子升价数利利用用这这一一等等式式，解解氧氧化化还还原原反反应应计计算算题
30、题，可可化化难难为为易易，化化繁繁为简。为简。【典例【典例4】向向盛盛有有KI溶溶液液的的试试管管中中加加入入少少许许CCl4后后滴滴加加氯氯水水，CCl4层层变变成成紫紫色色。如如果果继继续续向向试试管管中中滴滴加加氯氯水水，振振荡荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写写出出并并配配平平CCl4层层由由紫紫色色变变成成无无色色的的化化学学反反应应方方程程式式(如果化学计量数是如果化学计量数是1，不用填写，不用填写)：(2)整个过程中的还原剂是整个过程中的还原剂是_。(3)把把KI换换成成KBr，则则CCl4层层变变为为_色色；
31、继继续续滴滴加加氯氯水水，CCl4层层的的颜颜色色没没有有变变化化。Cl2、HIO3、HBrO3氧氧化化性性由由强强到到弱的顺序是弱的顺序是_。(4)加加碘碘盐盐中中含含碘碘量量为为2050 mgkg1。制制取取加加碘碘盐盐(含含KIO3的的食食盐盐)1 000 kg，若若用用KI与与Cl2反反应应制制KIO3，至至少少需需要要消消耗耗Cl2_L(标准状况，保留标准状况，保留2位小数位小数)。解解析析(2)根根据据题题意意，反反应应过过程程中中Cl2首首先先氧氧化化KI生生成成单单质质碘碘，Cl2过过量量时时I2继继续续被被氧氧化化生生成成HIO3，因因此此整整个个过过程程中中还还原原剂剂为为
32、KI和和I2。(3)Cl2与与KBr反反应应生生成成单单质质溴溴，Br2溶溶于于CCl4呈呈红红棕棕色色。Cl2不不能能继继续续氧氧化化Br2生生成成HBrO3，因因此此氧氧化化性性HBrO3Cl2；又又因因Cl2氧氧化化I2生生成成HIO3，则则氧氧化化性性Cl2HIO3，因因此此氧氧化化性性由由强强到到弱的顺序为弱的顺序为HBrO3Cl2HIO3。此此题题考考查查氧氧化化还还原原反反应应方方程程式式的的配配平平、氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂的的判判断断、氧氧化化性性强强弱弱的的比比较较、化化学学计计算算等等。解解答答问问题题时时，要要抓抓住住特特征征现现象象，确确定定反反应应物物和和生生成
33、成物物，然然后后从从化化合合价价的的变变化化入入手手判判断断反反应应类类型型、还还原原剂剂、还还原原产产物物、氧氧化化剂剂、氧氧化化产产物物等等，最最后后根根据据强强弱弱规规律律比比较较氧氧化化性性的的强强弱弱。在在进进行行配配平平计计算算时时要要牢牢抓住得失电子守恒原理。牢牢抓住得失电子守恒原理。答答案案(1)6 10 18 3 10 6(2)Al N2 10 mol(3)13.5许许多多有有关关化化学学反反应应的的计计算算，如如果果能能够够巧巧妙妙地地运运用用守守恒恒规规律律可可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：反反应应前前后后元元素素种种类类
34、和和某某种种原原子子总总数数不不变变的的原原子子守守恒恒；电电解解质质溶溶液液中中的的电电荷荷守守恒恒；氧氧化化还还原原反反应应中中得得失失电电子子数数守守恒恒、原原电电池池或或电电解解池池中中两两极极通通过过的的电电子子总总数数相相等等；从从守守恒恒思思想想出出发发还还可可延延伸伸出出多多步步反反应应中中的的关关系系式式，运运用用关关系系式式法法等等计算技巧巧妙解题。计算技巧巧妙解题。当场指导当场指导(2012江江苏苏化化学学，18)(12分分)硫硫酸酸钠钠过过氧氧化化氢氢加加合合物物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的的组组成成可可通通过过下下列列实实验验测测定定：准准确确称称取取1.7
35、70 0 g样样品品，配配制制成成100.00 mL溶溶液液A。准准确确量量取取25.00 mL溶溶液液A，加加入入盐盐酸酸酸酸化化的的BaCl2溶溶液液至至沉沉淀淀完完全全，过过滤滤、洗洗涤涤、干干燥燥至至恒恒重重，得得到到白白色色固固体体0.582 5 g。准准确确量量取取25.00 mL溶溶液液A，加加适适量量稀稀硫硫酸酸酸酸化化后后，用用0.020 00 molL1 KMnO4溶溶液液滴滴定定至至终终点点，消消耗耗KMnO4溶液溶液25.00 mL。H2O2与与KMnO4反应的离子方程式如下：反应的离子方程式如下：Hold住考向住考向名师揭秘名师揭秘氧氧化化还还原原反反应应是是高高考考
36、的的高高频频知知识识点点，2014年年应应关关注注社社会会热热点点，特特别别关关注注工工业业生生产产、环环境境保保护护和和能能源源的的开开发发和和利利用用与与氧化还原反应的结合点。氧化还原反应的结合点。考向考向1氧化还原反应概念间的相互联系氧化还原反应概念间的相互联系5年年8考考考向考向2氧化还原反应规律的应用氧化还原反应规律的应用5年年7考考1(2012广东理综，广东理综，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是下列应用不涉及氧化还原反应的是 ()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的工业上电解熔融状态的Al2O3制备制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮工
37、业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用实验室用NH4Cl和和Ca(OH)2制备制备NH3解解析析NH4Cl与与Ca(OH)2制制取取NH3的的反反应应为为复复分分解解反反应应，属于非氧化还原反应。属于非氧化还原反应。答案答案D2(2012上上海海化化学学，20)火火法法炼炼铜铜首首先先要要焙焙烧烧黄黄铜铜矿矿，其其反反应为：应为：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2下列说法正确的是下列说法正确的是 ()。ASO2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成每生成1 mol Cu2S，有，有4 mol硫被氧化硫被氧化D每
38、转移每转移1.2 mol电子，有电子，有0.2 mol硫被氧化硫被氧化答案答案AD3(2011上上海海，18)氧氧化化还还原原反反应应中中，水水的的作作用用可可以以是是氧氧化化剂剂、还还原原剂剂、既既是是氧氧化化剂剂又又是是还还原原剂剂、既既非非氧氧化化剂剂又又非非还还原原剂剂等等。下下列列反反应应与与Br2SO22H2OH2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是相比较，水的作用不相同的是 ()。A2Na2O22H2O4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3C2F22H2O4HFO2D2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2答案答案CD解解析析根根据据电电子子得得失失
39、守守恒恒解解答答。锌锌粉粉的的物物质质的的量量为为0.003 mol，完完全全反反应应后后失失电电子子0.006 mol，若若M的的化化合合价价由由5变变为为x，则则(5x)0.020 0 L0.100 molL10.006 mol，可可得得x2。答案答案B2(2012四四川川理理综综，13)向向27.2 g Cu和和Cu2O的的混混合合物物中中加加入入某某浓浓度度的的稀稀硝硝酸酸0.5 L，固固体体物物质质完完全全反反应应，生生成成NO和和Cu(NO3)2。在在所所得得溶溶液液中中加加入入1.0 molL1的的NaOH溶溶液液1.0 L，此此时时溶溶液液呈呈中中性性，金金属属离离子子已已完完
40、全全沉沉淀淀，沉沉淀淀质质量量为为39.2 g。下列有关说法不正确的是。下列有关说法不正确的是 ()。ACu与与Cu2O的物质的量之比为的物质的量之比为2 1B硝酸的物质的量浓度为硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的产生的NO在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余与硝酸反应后剩余HNO3为为0.2 mol解解析析解解题题关关键键的的是是会会利利用用守守恒恒法法解解题题，包包括括元元素素守守恒恒和和得得失失电电子子守守恒恒。Cu(OH)2的的质质量量为为39.2 g，其其物物质质的的量量为为0.4 mol，设设Cu、Cu2O的的物物质质的的
41、量量分分别别为为x、y，则则x2y0.4 mol，64 gmol1x144 gmol1y27.2 g，解解得得x0.2 mol，y0.1 mol，故故A正正确确；Cu和和Cu2O中中的的Cu都都变变成成了了2价价，转转移移的的电电子子的的物物质质的的量量为为(0.40.2)mol0.6 mol，根根据据得得失失电子守恒可知，生成的电子守恒可知，生成的NO应为应为0.2 mol，故，故C正确；正确；n(NaOH)1 mol，生生成成0.4 mol Cu(OH)2时时消消耗耗了了0.8 mol NaOH，另另外外0.2 mol NaOH中中和和了了硝硝酸酸，故故D正正确确；硝硝酸酸总总的的物物质质
42、的的量量为为0.2 mol(剩剩余余的的)0.2 mol(表表现现氧氧化化性性的的)0.8 mol(表表现现酸酸性性的的)1.2 mol，其其物物质质的的量量浓浓度度为为2.4 molL，故故B错误。错误。答案答案B3(2011安安徽徽，27)MnO2是是一一种种重重要要的的无无机机功功能能材材料料，粗粗MnO2的的提提纯纯是是工工业业生生产产的的重重要要环环节节。某某研研究究性性学学习习小小组组设设计计了了将将粗粗MnO2(含含有有较较多多的的MnO和和MnCO3)样样品品转转化化为为纯纯MnO2的实验，其流程如下：的实验，其流程如下：答案答案(1)MnO、MnCO3(2)5Mn224H2O518H(3)酒精灯蒸发皿玻璃棒酒精灯蒸发皿玻璃棒NaCl(4)0.02 此此课课件下件下载载可自行可自行编辑编辑修改，修改，仅仅供参考！供参考！感感谢谢您的支持，我您的支持，我们们努力做得更好！努力做得更好！谢谢谢谢