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1、第三节化学键离子键第一页，本课件共有49页1.1.概念要点：概念要点：a.a.相邻相邻 b.b.原子之间原子之间c.c.强烈作用强烈作用相邻的原子之间强烈的相互作用相邻的原子之间强烈的相互作用2.2.化学键主要类型：化学键主要类型：a.a.离子键离子键b.b.共价键共价键化学键化学键:使离子使离子相结合或原子相结合的作用力相结合或原子相结合的作用力第二页，本课件共有49页钠在氯气中燃烧现象：现象：剧烈燃烧，剧烈燃烧，黄色火焰，黄色火焰，大量白烟。大量白烟。思考：思考：NaNa与与ClCl是如何结合成是如何结合成NaClNaCl的呢？的呢？第三页，本课件共有49页氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程
2、Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ClCl-失失 e-得得 e-静电作用静电作用Na+Cl-阴阴、阳离子通过、阳离子通过静电作用静电作用而形成的化学而形成的化学 键叫做键叫做离子键离子键。成键原因：成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。第四页，本课件共有49页有有6 6个个钠钠离离子子，每每个个钠钠离离子子周周围围也也有有6 6个个氯氯离离子子。在在氯氯化化钠钠晶晶体体中中，每每个个氯氯离离子子周周围围 氯氯化化钠钠晶晶体体具具有有立立方方体体结结构构。宏观宏观第五页，本课件共有49页4.4.哪些元
3、素的原子之间可能形成离子键（成键条件）哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？1.1.离子键的形成原因是什么？离子键的形成原因是什么？3.3.离子键的成键本质是什么离子键的成键本质是什么?2.2.形成离子键的微粒是什么？形成离子键的微粒是什么？答：答：是因为参与化学反应的成键原子的结构是因为参与化学反应的成键原子的结构 不不稳定稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。易得、失电子形成阴、阳离子。答：是答：是阴、阳离子阴、阳离子。答：阴、阳离子的答：阴、阳离子的静电作用静电作用（静电引力和斥力静电引力和斥力）。）。答：答：活泼金属活泼金属元素元素与活泼非金属与活泼非金属元素之间容易形元素之间容易
4、形成。成。第第A族、族、第第A族的族的金属金属卤素卤素（VA）及及O、S等等交流交流研讨研讨如如Na2 S、MgCl2、KI、CaO等等第六页，本课件共有49页（5）哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？1.活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非）和活泼的非金属元素（金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物）之间的化合物。2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐元素）形成的盐。第七页，本课件共有49页 使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静静
5、电作用。电作用。一一.离子键离子键：第八页，本课件共有49页课堂练习课堂练习练习练习1.1.下列说法正确的是：下列说法正确的是：A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力。引力。B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键。键。C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在中，两个氯离子之间也存在离子键。离子键。D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低低 。(D D)第九页，本课件共有49页练习练习3.下列不是离子化合物的是（）下
6、列不是离子化合物的是（）.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3A练习练习2.下列各数值表示有关元素的原子序下列各数值表示有关元素的原子序数数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是合成稳定化合物的是()：A.10与与12 B.8与与17 C.11与与17 D.6与与14C第十页，本课件共有49页原子原子：离子离子：ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClHOClMgNa离子化合物离子化合物：22-2-MgClONa二、用电子式表示离子化合物的形成二、用电子式表示离子化合物的形成1.1.电子式电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原
7、子的最外层电子，这种式子叫电子式电子式。第十一页，本课件共有49页 用电子式表示粒子及离子化合用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时物的形成过程时,注意阳离子须标明电荷数阳离子须标明电荷数,阴离子要用方阴离子要用方括号括起来括号括起来,并标明电荷数如并标明电荷数如:AlAl 、相同的原子、离子要单个写相同的原子、离子要单个写.不能把不能把“”写成写成“”.3+3+S2-2-第十二页，本课件共有49页 写出下列粒子的电子式：写出下列粒子的电子式：硫原子，硫原子，溴离子，溴离子，钾离子钾离子 S BrBr -：K+溴化钠溴化钠氟化镁氟化镁 Br -Na+：F F -：Mg2+F F -：第十三页
8、，本课件共有49页Cl HCl H练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习(A )(A )2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2-K K例例：硫化钾：硫化钾练习练习2.2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO (2)Na(1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2第十四页，本课件共有49页
9、本节小结本节小结阴离子阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+用用电电子子式式表表示示离离子子化化合合物物活泼金属活泼金属原子原子M活泼非金活泼非金属原子属原子N N失去电失去电子子得到得到电子电子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响 因因 素素 离子半径离子半径 离离子电荷子电荷离子键离子键:使阴、阳离子结合成化合物的使阴、阳离子结合成化合物的静电作用静电作用.ClMgClMg2ClCl例例第十五页，本课件共有49页作业作业1.写出下列微粒的电子式写出下列微粒的电子式（1）氯原子）氯原子 (2）镁离子）镁离子 （3）氮原子）氮原子 （4）硫离子硫离子（5）氯化镁）氯
10、化镁 （6）氧化钙）氧化钙2.用电子式表示下列物质的形成过程用电子式表示下列物质的形成过程 （1）氯化钙）氯化钙 （2）硫化钾）硫化钾 （3）氧化镁）氧化镁第十六页，本课件共有49页，练习、练习、X,Y,ZX,Y,Z均为短周期元素，它们在周期均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知表中的相对位置如图所示，已知X,Y,ZX,Y,Z三三种元素的质子数之和为种元素的质子数之和为3131，试回答，试回答：XYZ（1）X原子的电子式为原子的电子式为（2）Y的最高价氧化物的电子式为的最高价氧化物的电子式为（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程的单质与盐酸反应的化学方程式为式为第十七页，本课件共有
11、49页第十八页，本课件共有49页第十九页，本课件共有49页第二十页，本课件共有49页第二十一页，本课件共有49页第二十二页，本课件共有49页第二十三页，本课件共有49页分析氯化氢的形成过程 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫的相互作用所形成的化学键，叫做做共价键共价键。通过共用电子对通过共用电子对H2+Cl2=2HCl点燃点燃222共价键形成条件：共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有
12、共价键。等分子中均含有共价键。第二十四页，本课件共有49页共 价 键定义：定义：原子间通过原子间通过共用电子共用电子所形成的化学键叫做共所形成的化学键叫做共价键。价键。成键微粒：成键微粒：成键本质：成键本质：成键元素：成键元素：形成条件：形成条件：成键结果：成键结果：共价化合物：共价化合物：键的种类键的种类：共用电子对共用电子对同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素注意：注意：含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价是共价化合物，如化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等等非非极性键及极性键极性键及极性键非金属元素原子间相互作用非金属元素原子间相互作用形成共价化合物或
13、单质形成共价化合物或单质原子原子只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物第二十五页，本课件共有49页思考如何判断物质中有共价键？如何判断物质是共价化合物？第二十六页，本课件共有49页氢分子的形成：氢分子的形成：H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl ：HH Cl H H H 原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的化学键，叫做所形成的化学键，叫做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）共价键。（形成过程可用电子式表示如下）共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键：非极性共价键：HH（结构式）（结构式）H Cl（结构式）（结构式）知识拓展极性共
14、价键：极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。负电荷，氢原子带部分正电荷。第二十七页，本课件共有49页键的极性特点非极性键非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子不电子对不偏向任何原子，成键两原子不出现正负两极。出现正负两极。电子对不不偏移极性键极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成电子对偏向得电子能力强的原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，一个带键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分部分正电荷，正电荷，为正极，另一个带为正极，另一个带部分部分负电荷，为负极负电荷，为负极电子对偏向Cl Cl H H H 第二十八页，本课件
15、共有49页小小 结结化学键化学键 离子键离子键阴阳离子通过静电作用阴阳离子通过静电作用共价键共价键通过共用电子对通过共用电子对化学变化的实质化学变化的实质旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成共价化合物共价化合物只含有共价键只含有共价键离子化合物离子化合物含有离子键含有离子键第二十九页，本课件共有49页【说明】【说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；2.共价化合物共价化合物只含有只含有共价键；共价键；3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但合物，大多数盐
16、类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。等例外，它们属于共价化合物）。离子化合物离子化合物含有离子键的化合物；含有离子键的化合物；共价化合物共价化合物只含有共价键的化合物。只含有共价键的化合物。第三十页，本课件共有49页共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒原原 子子阴、阳离子阴、阳离子微微 粒粒间的间的作用作用成键成键元素元素范围范围成键成键原因原因原子间通过共用原子间通过共用电子对相互作用电子对相互作用阴、阳离子间静阴、阳离子间静电作用电作用同种或不同种的同种或不同种的非金属元素非金属元素活泼金属（活泼金属（A、A）元）元素与素与 活泼非金属
17、活泼非金属(A、A)元素元素微粒由不稳定结构通过得微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通微粒由不稳定结构通过过共用电子对相互作共用电子对相互作用用后变成稳定结构。后变成稳定结构。第三十一页，本课件共有49页 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示键结合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。+HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧离子以
18、离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O：O：Na Na +2-第三十二页，本课件共有49页分子分子共价化合物电子式共价化合物电子式H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHCH4 4第三十三页，本课件共有49页 碘碘 用电子式表示下列用电子式表示下列共价分子共价分子的形成过程的形成过程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 第三十四页，本课件共有49页含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元
19、素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体1、判断：判断：第三十五页，本课件共有49页1.写出下列微粒的电子式（1）氧气 （2）氮气 （3）氯气（4）二氧化碳（5）氢氧化钠 （6）过氧化钠（7）过氧化氢2。用电子式表示二氧化碳，氢氧化钠的形成第三十六页，本课件共有49页 2 、下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()()（A A）含有共价键的分子一定是共价分子）含有共价键的分子一定是共价分子（B B）只含有共价键的物质一定是共价化合物）只含有共价键的物质一定是
20、共价化合物（C C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价 键键（D D）氦分子中含有共价键）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。也可能是单质分子，如氯气，氮气。正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如也可能是离子化合物，如 NaOH，Na2O2 。第三十七页，本课件共有49页3、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是的是()A.10与与19
21、 B.6与与16 C.11与与17 D.14与与84、下列物质中只有共价键的是、下列物质中只有共价键的是()A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 5、下列物质中既有离子键，又有共价键的是、下列物质中既有离子键，又有共价键的是()A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2CC、DC第三十八页，本课件共有49页同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。存在于多原子的离子化合物中。用电子式表示共价分子时，不标用电
22、子式表示共价分子时，不标 和电荷。和电荷。原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。共价键。不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）第三十九页，本课件共有49页共价键与离子键的比较项目 类型 共价键 离子键 成键元素 成键粒子 成键本质化合物电子式两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na Cl +-X第四十页，本课件共有49页科学视野分子间作用力和氢键第四十一页，本课件共有49页分子间作用力分子间作用力 定义：定义：把分子聚集在一起的作用力叫做
23、把分子聚集在一起的作用力叫做分子分子间作用力间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的微弱的相互作用相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学，而化学键主要影响物质的键主要影响物质的化学性质。化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物有机物等。等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是）分子间
24、作用力的范围很小（一般是300-500pm）,只有分子间的距离很小时才有。只有分子间的距离很小时才有。第四十二页，本课件共有49页 （4）一般来说，对于）一般来说，对于组成和结构相似的组成和结构相似的物质，物质，相对分相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤。如卤素单质：素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150
25、1502002002502505050100100150150200200250250温度温度/卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系第四十三页，本课件共有49页一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点为什么为什么NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF沸点反常沸点反常?第四十四页，本课件共有49页氢键1)形成条件：形成条件：非金属性很强的元素（非金属性很强的元素（N、O、F）的氢化）的氢化物分子之间物分子之间2)表示方法：表示方法：XH YH（X、Y为为N、O、F）3)氢键能级：氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用力强比化学键弱很多但比分子间作用力强HFH
26、FHFHF 特别说明：特别说明：氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力氢键不是化学键，氢键属于分子间作用力4)氢键作用：氢键作用：影响物质的影响物质的熔沸点和溶解性熔沸点和溶解性使使NH3、H2O、HF熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、熔沸点升高，使部分物质（如乙醇、CH3COOH）易溶于水）易溶于水 第四十五页，本课件共有49页第四十六页，本课件共有49页1.1.离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作离子键、共价键和范德华力都属于微观粒子间的不同作用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（用力，下列物质中同时存在着两种作用力的是（）练习练习NaNa2 2O O2 2 NHNH4 4Cl
27、 Cl 干冰干冰 NaCl ArNaCl ArvA.A.B.B.vC.C.D.D.2.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华碘升华 B.烧碱溶于水烧碱溶于水 C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水 第四十七页，本课件共有49页4.4.在下列分子结构中，各原子的最外层电子不在下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足能满足8 8电子稳定结构的是电子稳定结构的是A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3C.CClC.CCl4 4 D.HD.H2 2O O3.3.下列事实能用氢键来解释的是下列事实能用氢键来解释的是（）A.A.水在常温下很稳定，不容易分解，是因为水分子中水在常温下很稳定，不容易分解，是因为水分子中 存在着氢键存在着氢键B.B.水结成冰时体积膨胀，密度变小水结成冰时体积膨胀，密度变小C.CHC.CH4 4、SiHSiH4 4、GeHGeH4 4、SnHSnH4 4沸点随相对分子质量增大沸点随相对分子质量增大 而逐渐升高而逐渐升高D.HFD.HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的稳定性逐渐减弱的稳定性逐渐减弱 第四十八页，本课件共有49页第四十九页，本课件共有49页