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1、2023年高一化学说课稿最新范文锦集2023 在化学课上要通过化学试验，激发学生学习化学的爱好和情感，培育学生以试验事实为依据，严谨求实，勇于创新的科学品质。以下是我整理的高一化学说课稿，希望可以供应给大家进行参考和借鉴。 高一化学说课稿范文一：氯气 一、说教材 1.教材的地位和作用 本节是全章教材的重点之一。氯气不仅仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和探讨，不仅是下一节进一步学习、探讨卤素性质相像性及其改变规律的须要，也是以后学习和探讨同族元素性质改变规律以及介绍氯碱工业等联系实际学问的须要;同时，由于在中学阶段对氯气的
2、性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对学生全面相识化学元素、形成正确观点、驾驭正确学习方法等也具有重要的作用;氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应学问的进一步应用和巩固;在教材中对氯气性质的相识，是以试验验证的方法完成的，这为培育学生的试验实力、视察实力及思维实力等提高了极好的机会。 2.教学目标 学问目标：知道氯气的物理性质;驾驭氯气的化学性质，能正确写出氯气与金属、 与氢气、与水、与碱反应的化学方程式;了解氯气的用途。 实力目标：通过试验形成科学的视察、思维、分析问题和总结归纳实力。 情感目标：通过试验探讨物质及其改变的科学方法，进一步激发学习化学的爱好， 巩固酷爱科学
3、、敬重科学的思想以及严谨求实、努力探究的优良品质; 通过氯元素的结构与氯气化学性质的关系，进一步确立内因是确定物质 性质的根本缘由的辩证唯物主义思想。 3.教学重难点： 氯气的化学性质是理解氯气的存在、制法和用途的依据，也是后续学习卤素及其他非金属元素化学性质的基础，所以氯气的化学性质是本节的教学重点。由于学生缺乏溶解平衡的学问，较难理解氯水既有单质氯的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这一部分假如学得不好，将在学习氯水跟不同物质反应表现出来的不同性质时发生困难，所以氯气与水的反应是本节的教学难点。 二、说教法 三、说学法 四、说教学程序 (一)联系碱金属导入新课 在其次章学生已经学习了一族在原子
4、结构和元素性质都具有相像性的金属元素碱金属，知道了一些探讨金属元素的方法，在课的起先即向学生明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有相像性的非金属元素卤族元素，简称卤素，并用多媒体课件显示卤族元素的名称、符号、原子结构示意图，引导学生视察、分析卤族元素的原子结构特点，说明与学习碱金属相像，我们也先学习其代表“人物”氯气，从而自然进入本节课的学习。 (二)氯气的物理性质 首先展示一瓶氯气，向瓶中加入1/5蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生视察分析归纳出氯气的物理性质，并穿插史实：在第一次世界大战的伊普雷战役中，德军5分钟释放了180吨氯气，致使15000人中毒，1/3人死亡，而这
5、样世界上第一支专业的氯气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的，他把自己的天才贡献给了法西斯。这样不仅能加深学生对氯气毒性的相识，而且适时向学生进行了情感教化。由此再演示和介绍正确闻氯气的方法可谓水到渠成。 (三)氯气的化学性质，是本节课的重点，采纳推理验证法，引导学生由氯的原子结构分析，推想它的化学性质，再通过试验来验证，最终理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属。 1.设问激疑：依据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应当如何?如何验证?培育学生由原子结构推断性质的化学思想。由实践是检验真理的标准引出对氯气化学性质的探究。 2.试验验证： (1)与金属的反应：做好三个
6、演示试验钠在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧。有目的地引导学生细致视察和分析试验现象，留意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的状况。例如，做铜在氯气中燃烧的演示试验时，老师一面演示，一面提出一系列问题，让学生留意视察主动动脑。一面灼热铜丝，一面提出问题：为什么要灼热铜呢?(铜是不活泼的金属，必需灼热活化铜，使其达到燃点)灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时，提示学生留意视察现象。反应后马上提出问题：视察到什么现象?(猛烈燃烧、集气瓶里充溢棕黄色的烟)棕黄色的烟是什么物质?(氯化铜晶体颗粒)写出化学方程式，注明电子转移。又设问：铜是不活泼的金属，为什么能够跟氯气猛烈反应?(从氯的原子
7、结构特点动身进行分析，得出氯是特别活泼的非金属的结论)把少量水注入集气瓶里，提示学生留意视察现象。视察到什么现象?(氯化铜溶于水，溶液变绿色说明氯化铜易溶，氯化铜溶液颜色为绿色)老师进一步加水，稀释溶液，溶液变蓝。提示学生浓度不同时溶液的颜色不同。这一点很重要，不要把学生的思维固定在一点上，强调条件的重要性。 接着提出设疑，氯气能不能与非金属反应?激起学生接着探究的爱好，从而引出性质 (2)与非金属的反应 除了做好书上的氢气与氯气反应的两个演示试验外，补充红磷在氯气中燃烧的演示试验，同样引导学生视察、分析试验现象，总结出氯气比氢气和磷的非金属性更强。适时地让学生探讨：燃烧是否肯定要有氧气参与?
8、引导学生比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧，以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推出“任何发热发光的猛烈的化学反应都可以叫做燃烧。”在此不仅发展了燃烧的概念，而且渗透了“真理是相对的，不断发展的”辩证唯物主义观点。 大多学生知道自来水不能干脆用来养鱼这一生活常识，那么是为什么呢?通过这一与学生联系比较亲密的生活问题引出氯气与水的反应这一性质，能够激发起学生的爱好以及进一步探究的欲望。 (3)氯气与水的反应。这是本节课的难点，可用试验探究法来突破。 设问：氯气能不能跟水反应，其产物是什么?如何用试验方法验证，请设计试验方法。让学生充分探讨。经探讨和老师的引导，先试验氯水的酸碱性。用滴
9、管吸取上面试验中得到的氯水，注入试管里。然后滴入12滴石蕊试剂视察到氯水先变红后褪色。试验现象说明很可能生成了酸。依据反应物推断很可能生成了盐酸。如何验证盐酸的生成?学生联想初中学过的盐酸的检验方法很简单提出硝酸银溶液，经试验确有盐酸生成。老师紧接着设问：如何说明石蕊试剂先红后褪色的现象?是氯水中的氯分子、盐酸，使指示剂褪色了，还是生成了另外一种新的物质使指示剂褪色了?让学生充分探讨，并设计出试验方案。经探讨和老师的引导，最终归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯气的集气瓶里、盐酸溶液里、上面试验得到的氯水里。前两者颜色不褪，后者颜色立刻褪。即氯分子、盐酸没有漂白作用，只有氯水有漂白作用。 既然
10、氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用，那么氯水里必定有一种具有漂白作用的新物质。这种新物质是什么?到此，揭开氯气跟水反应产物的谜底的时机已经水到渠成。老师依据上面试验事实和化学反应中原子守恒原理可以引出下列化学方程式： C12+H20=HCl+HClO 至此，学生对氯气跟水的反应和氯水里不仅有未反应的氯单质，还有盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象。 老师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红，而没有漂白作用。结合教材中演示试验，学生就能相识次氯酸不稳定，引出次氯酸分解的化学反应。 2HClO=2HCl+O2 老师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色马上褪净。由此过渡到
11、氯气与碱的反应。 (4)与碱的反应 重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式，并引导学生从氧化还原角度、离子角度分析反应，不仅巩固第一章所学学问，也能加深学生对氯气化学性质的理解。 3.归纳总结，得出结论 通过以上的一些试验演示及分析探讨，学生已对氯气的性质有了一个生动而显明的印象。这时再引导他们从氯的原子结构特点去相识氯气化学性质所以活泼的缘由，从理论和实践两个方面归纳出氯气是化学 性质很活泼的典型的非金属。 高一化学说课稿范文二：钠 1、教材分析： 1.1教材的地位和作用 本章碱金属编排在化学反应及其能量改变之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的学问在此更好地应用，并得
12、到巩固，也为下一章元素周期律供应了丰富的典型金属元素的感性相识，本章实质上起到了承前起后的作用。钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。所以，本节教材是本章的重点。 1.2教学重点与难点 重点是从钠的原子结构特征相识钠的化学性质。 难点是对试验现象的视察和分析。 2、目标分析 2.1依据教学大纲的要求，第一次在中学阶段遇到一族元素，要指导学生去相识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，驾驭钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。 2.2在实力方面，通过钠的有关性质试验以及对试验现象的探讨，培育学生视察实力、思维实力和创新实力。通过改进试验让学生
13、体验化学试验创建的激情，激发学生学习化学的爱好。 3、过程分析 (一)创设情景，提出问题 钠为什么要保存在煤油中?干脆放入空气中会变成什么呢?把钠投入水中有什么现象?会不会“一石激起千层浪”?带着这些问题去视察试验，可以激发学生的求知欲和探究欲。 (二)演示试验，视察现象 通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示钠在空气中点燃视察其产物;再演示钠和水的反应，让学生总结，最终我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。(课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和
14、水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。) (三)分析现象，深化探究 钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明白钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。钠与水反应的实质是钠与水电离出的氢离子反应，当氢离子浓度越大，反应越猛烈，钠与稀盐酸的反应会发生爆炸缘由就在于此。 (四)总结性质，得出结论 通过钠的性质得到钠是一种活泼金属，具有很强的还原性。结合钠的性质去说明钠的用途，利用多媒体演示钠的用途。 4、学法分析 通过这节课的教学教给学生对金属钠的相识，驾驭金属钠的性质，透过现象看
15、本质，分析、归纳物质的性质，培育学生视察、分析问题的实力，调动学生主动性，激发学生的学习爱好。 5、归纳小结，布置作业 利用多媒体演示钠的化学性质。从钠的性质可以类推其他碱金属的性质，这样，由点及面、由表及里，对钠的性质有一个更深刻的相识。 高一化学说课稿范文三：二氧化硫 一、教材分析 教材简析 本节是全日制一般高级中学教科书(试验修订本必修)第一册第六章其次节的内容，教参建议支配一学时来完成教学。本节内容是本章的一个重点，也是中学化学的重点之一。是中学教材中具体讲解并描述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。并且此部分许多内容与日常生活、环境问题有亲密的关系,能培育学生环保意识与社会责任感。
16、教材从“二氧化硫有哪些性质和用途”、“它对人类有危害吗”这两个问题起先，引出本节的主要内容，并依次介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途，二氧化硫的污染等学问，学问编排得有条理。其中支配的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”，特殊是文中支配的家庭小试验测定雨水的pH等内容，与现实生活环境亲密联系，须要学生主动参加探究，有助于激发学生的学习爱好，培育学生搜集信息的实力，分析和解决问题的实力，沟通与合作的实力，较好地体现了新课程改革的精神。此外，通过本节的学问，向上可以和第一节硫的学问联系，向下可以和第三节硫酸的学问和第四节环境爱护的学问联系，有助于形成以化合价为主线的硫及其化合物的学问网络，和整
17、章学问的系统化，同时，可以巩固和提高对氧化还原反应学问的相识。 教学目标 1、学问目标 使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。 使学生驾驭二氧化硫的化学性质。 使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，加强环保意识，做珍爱家园地球的主子。 2、实力目标 培育学生试验操作的基本技能和设计试验、视察试验、分析试验的实力。 培育学生运用所学理论学问，指导学习元素化合物学问的方法，提高对元素化合物学问的理解和运用实力。 培育学生辩证分析问题的实力。 培育学生利用化学学问化害为利的科学思想。 3、情感目标 通过化学试验，激发学生学习化学的爱好和情感，培育学生以试验事实为依据，严谨求实，勇于创新的科学品质。
18、通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习，加强学生的环保意识，增加环保责任感和使命感，做珍爱家园地球的主子。 教学重点与难点 1、教学重点 二氧化硫的化学性质。 2、教学难点 二氧化硫的化学性质。 二、教学方法的选择与确定 教学方法的选择，必需要结合教学内容、学生状况、老师自身素养等三方面的因素来考虑。其原则是：教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的元素化合物的学问，文中支配了2个演示试验和1个家庭小试验，有许多内容与生活环境有关，再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础学问等实际状况，采纳情境激趣法、随堂试验法、演示法、对比法、自学法、探讨法等多种教学方法的结合。 三、学习
19、方法的指导 1、运用所学理论指导元素化合物的学习。 在学习“二氧化硫与氧气的反应”时，利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素的化合价及其在硫元素全部化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和还原性。 2、对同类学问运用对比法，加深学问的理解和驾驭。 在学习“二氧化硫的漂白性”时，通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关学问的理解和驾驭。 四、教学程序 新课引入 先播放一段酸雨的教学录像，然后提出问题：形成酸雨的罪魁祸首是什么物质?它是一
20、种怎样的物质?它有哪些性质?让学生思索并回答。学生观看了录像后，简单回答出第一个问题，但不能回答出其次和第三个问题，让学生留下悬念，这样就很自然地把学生留意力引向新课的学习。 新课教学 1、二氧化硫的物理性质 学生试验：将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生视察SO2的颜色、状态，并闻气味。让学生回答并板书。 利用相对分子质量的大小比较，引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。 学生试验：将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生，让学生按课本【试验61】的方法完成试验，要求学生视察现象，分析缘由并得出结论。让学生回答，老师说明并板书。 通过上述“滴有紫色石蕊试液的水
21、变红”这一现象，引导学生推断是属于SO2的物理或化学性质，引出“二氧化硫的化学性质”的新课;通过引导学生分析其缘由，引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。边讲边板书。 2、二氧化硫的化学性质 二氧化硫与水的反应 引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。 依据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中，使水溶液变红，长时间放置后，溶液又重新复原紫色”这一事实，说明亚硫酸的不稳定性，进而说明“二氧化硫与水的反应”的可逆性，并简洁说明“可逆反应”的特征。 复习“酸性氧化物的通性”。 让学生推断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应，通过分析二氧化硫中硫元素的化合价及其在硫元素全部化合价中所处的位置，
22、引导学生得出二氧化硫具有氧化性和还原性，并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质的学习。 二氧化硫与氧气的反应 利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式，并说明反应条件与反应的可逆性。 讲解并描述SO3的性质。 简洁说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、KMnO4等强氧化剂，H2S等还原剂发生氧化还原反应。 演示：【试验62】，引出“二氧化硫的漂白性”这一化学性质的学习。 二氧化硫的漂白性 通过试验现象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不稳定，在肯定条件下，被漂白的物质又会复原原来的颜色。 通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用、等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关学问的理解和驾驭。 提问学生：SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是否表现了SO2的漂白性。作出说明。 3、二氧化硫的用途 简洁讲解。 4、二氧化硫的污染 指导学生阅读课文和看录像。 引导学生探讨如何评价二氧化硫，并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫的利弊进行辩论。 课堂小结 归纳本节书的教学内容，要求学生理解和驾驭好“二氧化硫的化学性质”，教化学生要加强环保意识，增加环保责任感和使命感，做珍爱家园地球的主子。 布置作业 高一化学说课稿最新范文锦集2023