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1、2023年高一化学化合价教学设计 化学平衡观点的建立是很重要的，也具有肯定的难度，编写化学教学设计是必不行少的，教学设计如何编写？培育学生应用化学学问分析，解决简洁实际问题的实力，使学生从化学角度逐步相识自然界，学会用科学的眼光去分析问题。你是否在找正打算撰写“高一化学化合价教学设计”，下面我收集了相关的素材，供大家写文参考！ 855342高一化学化合价教学设计篇1 一、教材分析 开发利用金属矿物和构是人教版中学化学必修二第四章第1节的教学内容，主要帮助学生相识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，说明化学与可持续发展的重要关系，树立资源爱护意识及合理开发意识。因此，教学要围绕这一教学
2、目标绽开。本节教学重点：了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)及海水资源开发中的作用。 本节教学难点：学生在驾驭金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。 二、教学目标 学问与技能： 1.以金属矿物的开发利用为例，相识化学方法在实现物质间转化中的作用，体会爱护金属资源的重要性。 2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。 过程与方法： 1.通过金属的存在与冶炼的学习，使同学们巩固氧化还原反应原理。 2.通过海水资源的开发利用的学习，使学生体会查找资料、探讨探讨是化学学习的重要手段，并在此学习中体会化学试验及氧化还原反应原理的重要性。 情感看法价值观： 1.
3、树立学生的资源爱护意识和合理开发意识。 2.培育学生合作探究的意识。 3.培育学生的社会意识和社会责任感 4.通过联系学问与生产实践的关系，激发学生对化学学科的爱好酷爱 三、教学重点难点 重点：了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)及海水资源开发中的作用。 难点：学生在驾驭金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。 四、学情分析 学生已有的学问和试验水平有差距。有些学生化学试验基础都不好，所以讲解时须要具体。对于铝热试验是首次接触，须要老师指导并严格留意试验平安。 五、教学方法 1.试验法：铝热反应 2.学案导学：给学生发预习导学案 3.新授课教学基本环节：预习检查、总结怀
4、疑情境导入、展示目标合作探究、精讲点拨反思总结、当堂检测发导学案、布置预习 六、课前打算 1.学生的学习打算：预习导学案，完成课前预习学案。 2.老师的教学打算：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延长拓展学案。 3.教学环境的设计和布置：六人一组，试验室内教学。课前打开试验室门窗通风，课前打算好试验用具 七、课时支配：1课时 八、教学过程 (一)预习检查、总结怀疑 检查落实了学生的预习状况并了解了学生的怀疑，使教学具有了针对性。 (二)情景导入、展示目标。 【引言】金属在自然界中的分布很广，但金属元素一般分布在什么区域? 【讲解】(正确评价学生的回答，并补充)金属元素广泛分布于矿
5、物中，动植物体内及海洋等区域中。 【质疑】金属元素在自然界中，如矿物或海洋中，是如何存在的呢?这又与什么性质有关? 【板书】一、金属的存在：游离态：少数不活泼的金属;化合态：多数比较活泼的金属 【介绍】我国的矿产资源现状，国情教化 【讲解】我们日常运用的金属材料大多是金属单质或合金。因此必需把化合态的金属转化为金属单质-金属的冶炼。 【板书】二、金属的冶炼 【设问探究】我们该如何从矿石中提炼出金属单质呢?依据什么原理?【学生活动】分组探讨、发言 【讲解】(正确评价学生的回答并复述)冶炼金属的依据是用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成单质，经过三个步骤。冶炼的步骤：第一步：矿石的富集：除去杂质，
6、提高矿石中有用成分含量。其次步：冶炼：利用氧化还原反应，在肯定条件下，用还原剂还原。第三步：精炼：采纳肯定方法，提炼纯金属。 【板书】 1、金属冶炼的实质【分析探讨】金属离子的得电子实力是否全都相同?这与什么有关? 【讲解】由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的实力也就不同，因此，对于不同活性的金属离子就必需实行不同的还原方法进行冶炼。 【板书】 2、金属冶炼的方法 【分析】一些不活泼的金属，它们是在金属活动依次中位于氢后面的金属，如 Hg、Ag等，其阳离子得电子实力很强，所以其还原的条件比较简单达到。Hg、Ag的氧化物受热就能分解得到单质。 【板书】 (1)、热分解法 2Hg
7、O =2Hg+O 2 2AgO= 2Ag+O 2 【分析】位于活动性依次表中前端的金属如 K、Na、Ca、Al等金属，我们知道其还原性很强，简单失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子;一般的还原剂都无法把它的阳离子还原出来。我们只能运用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。 【板书】 (2)、电解法 MgCl 2 (熔融)= Mg+Cl 2 【分析】对于大多数金属，如位于金属活动依次表中间一段的金属所对应的离子，得电子实力较强，其化合物又不能通过受热分解得到金属单质，必需运用还原剂还原金属阳离子。常见的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气。一些活泼金属也可作为还原剂，将相对不活泼的金属从
8、其化合物中置换出来。 【板书】 (3)、热还原法常用还原剂：焦炭、CO、H 2 、活泼金属(如Al)等 【练习】分别写出这四种常用的还原剂冶炼赤铁矿的化学方程式。 【点评并强调】若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。 【试验探究】试验 41 (试验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在;反应后再用磁铁检查有无铁生成)视察、记录试验现象，并思索回答：反应前：无铁存在。反应中：发光、放热、反应猛烈。反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。证明Al的还原性强于Fe，Al可与化合态的氧反应
9、。(演示铝热反应，由学生写出反应方程式，并分析各种试剂的作用)。 【说明】在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的接着燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可猛烈进行，放出的热使生成的铁熔为液态。【设疑】发生了什么反应?如何书写化学方程式呢? 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 【讲解并描述】我们把上述反应称为铝热反应。 【板书】铝热反应 【应用探究】铝热反应有什么用途呢? 【放录像】铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨、冶炼难熔金属。
10、看录像。体会化学在生产、生活中的实际应用，激发学生热受化学的情感。 【讲解并描述并板书】应用： a：野外焊接。 b：冶炼难熔金属(要求学生写出冶炼铬、锰的反应)。2Al+Cr 2 O 3 =2Cr+Al 2 O 3 4Al+3MnO 2 =2Al 2 O 3 +3Mn 【小结】金属冶炼的方法：(投影) 【过渡】地球上的金属矿产资源是有限的，无法再生，而且随着金属的运用，金属会被腐蚀而污染环境，那么我们应当详细怎么做呢? 【板书】三、金属的回收与环境、资源爱护 【阅读指导】阅读教材相关内容。 【讲解并描述】正确评价学生的回答并归纳。 【讲解并描述】有关金属回收再利用的好处。 1、废旧金属的处理方
11、法是回收利用。 2、回收利用废旧金属的意义是削减垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的冲突。 【资料介绍】以铝为例，生产一吨原铝至少要消耗四吨铝土矿资源。当前全球原铝的年产量约 2500万吨，年消耗铝土矿超过一亿吨，假如照此发展下去，地球上的铝土矿资源就会越来越少，直至有一天枯竭。假如人类消费的铝能够回收利用，只要回收利用量达到产量的二分之一，每年就将削减铝土矿消耗量约5000万吨，这对爱护全球铝土矿资源具有极为重要的意义。其次，利用废杂原料生产一吨合金铝锭与用铝土矿原料生产一吨原铝锭相比，可以节约95%以上的能源消耗。每生产一吨原铝锭须要消耗能源 213.2TJ(电能约占82%)，而生产一吨再
12、生铝合金锭所需能源消耗为5.5TJ(燃料约占80%)，仅为原铝锭生产能源消耗的2.6%，优势比较明显。由于铝可以反复循环运用，从再生铝废料中再生产铝，其节能效果更加显著。另外，再生铝生产中二氧化碳的产生量和排放量与原铝生产相比，大为削减。有资料统计，再生铝生产可比用水电生产原铝削减二氧化碳排放量91%，比用燃油发电削减二氧化碳排放量97%以上，比用煤发电削减的二氧化碳排放量更多，环保效益非常显著。 【小结】指导学生归纳本节课的内容。 【作业】上网查资料了解中国金属的回收利用状况，并写一份调查报告( 300字左右) 855366高一化学化合价教学设计篇2 氯气 教学目标 1.使学生驾驭氯气的化学
13、性质及在试验室中制取氯气的基本原理和方法。 2.使学生驾驭氯离子的检验方法。 3.使学生了解氯气的物理性质和用途。 4.通过引导学生视察、分析演示试验现象，培育学生视察和分析问题的实力。 5.培育学生设计试验的实力。 教学重点 1.氯气的化学性质及试验室制法。 2.氯离子的性质。 教学难点 氯气的化学性质。 课时支配 第一课时：氯气的试验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。 其次课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。 教学用具 第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。 其次课时：投影仪、集满氯气的集
14、气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。 教学过程 第一课时 引言前面我们学习了碱金属元素的有关学问，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有肯定相像性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有肯定相像性的非金属元素卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。 板书第四章 卤素 讲解在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年头的瑞典化学家舍勒首先发觉并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的试验室制法和它的一些化学性质。 板书第一节 氯气 一、氯气的试验室制法 投影已知氯气是一种
15、有毒的、密度比空气大的气体。它能溶于水，可使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。 试验室制氯气的反应方程式如下： MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 请依据以上信息利用下列仪器和试剂，设计试验室制取氯气的装置。 仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。 上述仪器若能用绘图表示，效果更好 试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。 讲解一套完整的制气装置应包括： 1.气体发生，2.气体净化，3.气体收集，4.尾气汲取四个部分，请大家以此为依据进行设计。 学生探讨、分析，老师总结并
16、板书 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 收集：向上排空气法 验满：潮湿的蓝色石蕊试纸 尾气汲取：NaOH溶液 讲解依据试验室制氯气的反应原理。制得的氯气中可能混有氯化氢气体和水蒸气，有关氯气的净化，我们留待后续课中探讨解决，下面我们按我们的设计方案来制取两瓶氯气。 老师连接好制取氯气的装置，请学生上台收集两瓶氯气，引导学生留意视察氯气的颜色 过渡我们刚刚制得的氯气有哪些性质呢?下面，我们就通过试验来相识氯气的化学性质。 板书二、氯气的化学性质 演示试验44，Cl2使潮湿的有色布条褪色 设问干布条不褪色，湿布条褪色，说明白什么? 结论说明Cl2和水反应生成了具有漂白作用的新
17、物质。 板书1.氯气与水的反应 讲解氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸。 板书Cl2+H2O=HCl+HClO 补充溢验把盐酸滴在干燥的有色布条上，不褪色。 讲解由上面的试验可知，干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的肯定是次氯酸。 设问次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。 板书次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。 2HClO=HCl+O2 有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。 讲解并板书HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO=H+ClO- 设问Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明? 补充溢验在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡
18、，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。 讲解注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl-、HClO及ClO-无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。 常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。 思索：氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中? 过渡刚才我们制氯气时，用于汲取尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。 板书2.氯气与碱的反应 补充溢验把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消逝，所得溶液无色。 讲解Cl2可与NaOH溶
19、液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。 板书Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应 老师请大家依据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。 板书2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 讲解上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。 思索：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO干脆漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么? 引导学生看书，得出结论 板书Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 设问上述反应说明白H2CO3与HC
20、lO的酸性强弱依次如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?写出反应方程式，漂白粉应怎样保存才能不很快失效? 板书Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 学生回答 小结氯气的试验室制法，氯气与水和碱的反应。 投影课后思索题： 1.试验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来汲取尾气? 2.分析在氯水中都含有哪些粒子? 3.用潮湿蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白? 布置作业 板书设计 第四章 卤素 第一节 氯气 原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 收集：向上排空气法 验满：潮湿的蓝色石蕊试纸 尾气汲取：NaOH溶液 二、氯气的化学性质 1.
21、氯气与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO 次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。 2HClO=2HCl+O2 有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。 HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO=H+ClO- 2.氯气与碱的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 教学说明 把Cl2的试验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培育和提高学生设计试验的实力;二是讲Cl2与水和碱的反应时，可一挥而
22、就;三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础;更重要的是在培育学生的视察实力、分析实力和推理实力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关试验设计的专题，效果会更志向。 855364高一化学化合价教学设计篇3 氧化还原反应 【教学内容、目标】 1、了解化学反应的分类方法，初步相识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应(能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系)。 3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。 【学问讲解】 本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。 本节难点是用箭头
23、符号表示和分析氧化还原反应。 一、化学反应的分类方法 1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。 2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应(分子之间或分子与原子之间的反应)。 5、按反应中能量改变形式如热量的改变分为吸热反应和放热反应。 氧化还原反应 二、氧化还原反应 1、氧化还原反应的特征和本质 初中化学仅以得氧、失氧的观点初步相识氧化反应和还原反应。但是有很多反应尽管没有氧参加，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属
24、于氧化还原反应;而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上好像只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢?谁被还原了呢?“失氧”的观点不能自圆其说;再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：+其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有改变,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不准确的一种说法。 其实在化学反应前后，凡涉及元素价态改变的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是推断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本
25、质是电子转移。 2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系 以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不行，都统一于同一反应之中才具有意义。 (1)氧化反应还原反应 物质失去电子(相应元素化合价上升)的反应就是氧化反应(或称“被氧化”);物质得到电子(相应元素化合价降低)的反应就是还原反应(或称“被还原”)。如： 在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必定有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一详细反应中。 (2)氧化剂还原剂 在化学反应中得电子的物质(所含元素化合价降低的物质)称为氧化剂;在化学反应中失去电子的物质(所含元素化合价上升的物质)称为还原剂
26、。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必需强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的(争夺电子)又是统一的(共依共存)。 (3)氧化性还原性 在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性(或称氧化实力);还原剂失电子的性质称为还原性(或还原实力)。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱;所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。 (4)氧化产物还原产物 这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物;氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对
27、同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性;还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。 上述四对概念之间的关系可归纳如下： 失电子，化合价上升，被氧化(发生氧化反应) 氧化剂 + 还原剂 =还原产物 + 氧化产物 (氧化性强)(还原性强) (还原性较弱)(氧化性较弱) 得电子，化合升降低，被还原(发生还原反应) 也可概括为六个字“失高氧，得低还。” 3、常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂有： (1)活泼的非金属单质如：卤素单质(X2)、O2、S等。 (2)高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 (3)高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有：活泼
28、或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。 一些非金属单质：如H2、C、Si等。 较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。 一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应;而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。 4、电子转移方向和数目的表示方法： (1)用双线箭头符号表示(方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形 失22e 得e 得3e (2)用单线箭头符号表示(仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 855284高一化学化合价教学设计篇4 教学目标 学问目标 了解钠的重要化合物的性质、用途。 驾驭碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的
29、不同点。 实力目标 运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析驾驭物质之间的相互关系。 情感目标 通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教化及爱国主义教化。 教学建议 教材分析 钠的化合物许多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。 对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简洁介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。 对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及
30、其鉴别方法，同时也是本节的重点。 本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视试验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过试验给学生以感性学问，然后再通过对试验现象的视察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参加教学过程，使他们能主动学习。教材最终的家庭小试验，具有探究和设计试验的性质，有利于激发学生的学习爱好和培育实力。 在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采纳了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学学问留下深刻的印象，有利于理解、记忆学问，也有利于他们驾驭正确的学习方法。 教材也重视学问在实际中的运用及化学史的教化。引
31、导学生运用所学学问来解决一些简洁的化学问题。对学生进行化学史方面的教化及爱国主义教化。 教法建议 1.加强试验教学。可将一些演示试验做适当的改进，如试验2-5可改为边讲边做试验。可补充Na2O2与CO2反应的试验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，视察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。 还可以补充Na2O2漂白织物的试验，以说明Na2O2的强氧化性。 Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的试验来引入。 2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生视察和试验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们主动参加。在活动中培育学生的自
32、学实力及训练学生科学的方法。 3.紧密联系实际。 教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。 4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教化的好素材。指导学生仔细阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。 教学设计示例 课题：钠的化合物 重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 难点：过氧化钠与二氧化碳的反应 教学过程 提问钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课 1.钠的氧化物 (1)
33、展示Na2O、Na2O2样品，让学生视察后总结出二者的物理性质。 (2)演示课本第32页试验2一5把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。 演示试验 2-6用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。视察发生的现象。让学生通过视察现象分析出钠的氧化物的化学性质。 Na2O、Na2O2与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2(放出氧气) Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气) Na2O2、Na2O与CO2作用 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2(放出氧气) Na2
34、O+CO2=Na2CO3(不放出氧气) 探讨 Na2O2是否是碱性氧化物 Na2O2是否是强氧化剂 学生依据所学学问可得出结论： Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。 补充溢验Na2O2溶于水后 作有色织物的漂白试验，有色织物褪色。 将酚酞试液滴入该溶液，酚酞起先变红，又很快褪色。 结论过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。 (3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途 授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区分 2.钠的其他重要化合物 碳酸钠和碳
35、酸氢钠 展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性试验。 演示试验第32页试验2-7试验2-8 a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢 b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性试验 通过视察到的现象，将二者的性质总结列表。 让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式： CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2 提问：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件改变时，二者可否相互转化? 提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性质： Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相像的性质： “侯氏制碱法”及碳酸钠
36、、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。 总结、扩展： (1)总结 通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地驾驭元素、化合物学问，及用对立统一的辩证唯物主义观点驾驭物质之间的相互转化关系。 (2)扩展 依据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、 H2、 CO)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培育学生的发散思维实力。 依据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可驾驭碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2
37、CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。 布置作业： 1.补充作业 (1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及缘由是什么? (2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克? (3)由Na2CO3nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量
38、的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：残留固体质量，n值，NaHCO3质量 (4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2? (5)200时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。 2.教材有关习题 参考答案： (1)现象：产生白色沉淀 缘由：溶解度：Na2CO3 > NaHCO3 溶质的质量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106) Na2CO3+CO2+H2O=2N
39、aHCO3 溶剂：反应消耗水，使溶剂削减 855285高一化学化合价教学设计篇5 教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。 教学难点：离子反应方程式的书写方法。 教学方法：创调情境提出问题诱导思维激发爱好分析归纳解决问题 教学手段：试验录像、演示试验、学生试验、投影 教学过程： 引言通过对氧化还原反应的学习，我们了解到依据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解);若依据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今日我们一起来学习另一种重要的分
40、类方法。 板书其次节 离子反应 复习提问回顾初中物质导电性试验第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，其次组是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液 学生回答还记得吗?哪些物质能导电?哪些物质不能导电?干燥的 固体、 固体、 固体、 固体不导电，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。 复习提问为什么有些物质如_ 在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢? 学生回答是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子
41、，从而能够导电。 老师总结可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。 引出新课 板书一、电解质与非电解质 1.概念： 投影(1)电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如： 、 、 等。 (2)非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。 讲解并描述我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来探讨在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电实力是否相同。 演示试验试验1-1 引导思索学生仔细视察试验，并对试验现象加以分析、探讨。 学生回答依据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电实力不同。 结论电
42、解质有强、弱之分。 板书二、强电解质与弱电解质 投影图1-10， 在水中溶解和电离示意图。 讲解并描述离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。 投影强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如 。 学生练习写出下列物质的电离方程式; 板书三、离子反应： 引导分析由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。 板书1.概念：离子之间的反应称为离子反应。 学生总结2.离子反应发生的条件： 板书 生成弱电解质，如 、弱酸、弱碱 生成挥发性物质，如