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1、化学平衡等效平衡课件第1页，本讲稿共16页途径途径途径途径CO+H2O（气）（气）CO2+H21200催化剂催化剂1LCO2H2CO0.006molH2O0.006mol0.004mol0.004molT0平衡时平衡时1LCO2H2CO0.006molH2O0.006mol0.004mol0.004molT0CO0.01molH2O1LT00.01molCO20.01molH21LT00.01mol平衡时平衡时等效平衡等效平衡两个反应途径虽然不同，两个反应途径虽然不同，但最终效果一样！但最终效果一样！第2页，本讲稿共16页一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念 在在相同的条件相同的条件下，对下，
2、对同一个可逆反同一个可逆反应应，反应无论从正反应方向开始还是，反应无论从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，达到从逆反应方向开始，达到平衡时平衡时，任，任何何相同物质的百分含量相同物质的百分含量(体积分数、质体积分数、质量分数或物质的量分数量分数或物质的量分数)都相同都相同的化学的化学平衡互称等效平衡。平衡互称等效平衡。第3页，本讲稿共16页概念的理解：概念的理解：（1 1）相同的条件：）相同的条件：通常指：通常指：恒温恒容恒温恒容 恒温恒压恒温恒压第4页，本讲稿共16页（2 2）等效等效的平衡状态：的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指质量分数、体积分
3、数或物分含量（指质量分数、体积分数或物质的量分数等）相同，但各组分的物质的量分数等）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。质的量、浓度可能不同。第5页，本讲稿共16页（3 3）平衡状态的建立途径：）平衡状态的建立途径：途径途径1 1：只加入反应物，从正反应方向开始只加入反应物，从正反应方向开始途径途径2 2：只加入生成物，从逆反应方向开始只加入生成物，从逆反应方向开始 途径途径3 3：同时加入反应物和生成物，从正、同时加入反应物和生成物，从正、逆反应方向同时开始逆反应方向同时开始平衡状态的建立与途径无关。第6页，本讲稿共16页二、等效平衡的分类和判断方法二、等效平衡的分类和判断方法1 1、定
4、温、定容条件下的等效平衡、定温、定容条件下的等效平衡 (1)(1)反应前后气体系数和不等的反应反应前后气体系数和不等的反应 此条件下的等效平衡，前后两次平衡此条件下的等效平衡，前后两次平衡时各组分百分含量、物质的量、物质的时各组分百分含量、物质的量、物质的量浓度均相同。量浓度均相同。特点特点判断技巧判断技巧“一边倒，量相等一边倒，量相等”若一边倒成比例扩大或缩小则相当于加压或减若一边倒成比例扩大或缩小则相当于加压或减压压第7页，本讲稿共16页例例1、在在一一个个1L的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA和和1molB，发生下述反应：，发生下述反应：达达到到平平衡衡时时，C的的浓浓度度为为
5、1.2mol/L,体体积积分分数数为为a%。现现维维持持容容器器的的体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列配配比比进进行行反反应应，达到平衡后，达到平衡后，C的浓度仍是的浓度仍是1.2mol/L的是（的是（）A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B第8页，本讲稿共16页H2(g)+I2(g)2HI(g)等效等效平平衡状态衡状态四种情况达到平衡后，四种情况达到平衡后，I I2 2、H H2 2、HIHI的百分含量的百分含量如何？如何？T T、V V 不变不变I20mo
6、lH20molHI2molI20molH20molHI4molI22molH22molHI0molI21molH21molHI0mol四种情况达到平衡后，四种情况达到平衡后，I I2 2、H H2 2、HIHI的百分含量的百分含量相等。相等。第9页，本讲稿共16页（2 2）反应前后气体系数和相同）反应前后气体系数和相同 两次平衡时各组分百分含量相同，物质的量、物质的量浓度同比例变化。特点特点判断方法判断方法判断技巧判断技巧“一边倒，比相同一边倒，比相同”第10页，本讲稿共16页例：在一固定容例：在一固定容积积的密的密闭闭容器中充入容器中充入2molA和和1molB，发发生反生反应应：2A(气气
7、)+B(气气)xC(气气),达到平衡后，达到平衡后，C的的体体积积分数分数为为W%。若。若维维持容器体持容器体积积和温度不和温度不变变，按按0.6molA、0.3molB和和1.4molC为为起始物起始物质质，达到平衡后，达到平衡后，C的体的体积积分数仍分数仍为为W%，则则x值为值为（）A、1B、2C、3D、4B B、C C第11页，本讲稿共16页2SO2+O22SO3最终三容器中最终三容器中SOSO2 2 、O O2 2 、SOSO3 3的百分含的百分含量、物质的量浓度对应相等。量、物质的量浓度对应相等。等效平衡状态等效平衡状态SO22molO21molSO30molSO20molO20mo
8、lSO36molSO24molO22molSO30molT T、P P 不变不变1L2L3L第12页，本讲稿共16页2、定温、定压条件下的等效平衡 两次平衡时各组分百分量、物质的量两次平衡时各组分百分量、物质的量浓度相同，物质的量同比例变化浓度相同，物质的量同比例变化特点特点判断方法判断方法判断技巧判断技巧“一边倒，比相同一边倒，比相同”第13页，本讲稿共16页 例例1 1、在在一一个个密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA2molA和和1molB 1molB，发生下述反应：，发生下述反应：达达到到平平衡衡时时，C C的的体体积积分分数数为为a%a%。现现维维持持容容器器的的压压强强和和温温
9、度度不不变变，按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质，达达到到平平衡衡后，后，C C的体积分数仍是的体积分数仍是a%a%的是（的是（）A A、3mol C+1mol D 3mol C+1mol D B B、1mol A+0.5mol B+0.5mol C+0.5mol D1mol A+0.5mol B+0.5mol C+0.5mol DC C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D D、4mol A+2mol B4mol A+2mol BA A、D D第14页，本讲稿共16页三、利用等效平衡解决问题三、利用等效平衡解决问题1
10、 1：在相同的：在相同的A A、B B密闭容器中分别充入密闭容器中分别充入2mol2mol的的SOSO2 2和和1molO1molO2 2，使它们在一定温度下反应，并，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：达新平衡：2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)。若。若A A容器保持体积不变，容器保持体积不变，B B容器保持压强不变。当容器保持压强不变。当A A中中SOSO2 2的转化率为的转化率为25%25%时，时，B B中中SOSO2 2的转化率为的转化率为（）A A、25%B25%B、大于、大于25%25%C C、小于、小于25%D25%D、无法判断
11、、无法判断B B第15页，本讲稿共16页等效平衡类型等效平衡类型条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(g)(g)0)0)投料按系数比转投料按系数比转换成一边物质相换成一边物质相同物质的量相同同物质的量相同两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、n n、c c均相同均相同恒温恒容恒温恒容(g)=0)(g)=0)投料按系数比转投料按系数比转换成一边物质时换成一边物质时比相同比相同两次平衡时各组分百分量两次平衡时各组分百分量相同，相同，n n、c c同比例变化同比例变化恒温恒压恒温恒压投料按系数比转投料按系数比转换成一边物质时换成一边物质时比相同比相同两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、c c相同，相同，n n同比例变化同比例变化第16页，本讲稿共16页