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1、第专题化学基本概念第1页，本讲稿共45页【考情报告】第2页，本讲稿共45页意图、结构式的书写与判断,以物质的量为中心的计算等。【考向预测】预计2013年高考新课标全国卷中对相关知识的考查分值还在20分左右,仍会在选择题和填空题中出现,所考查的知识仍将是阿伏加德罗常数的应用,离子方程式的正误判断,热化学方程式的书写,电极反应式的书写,离子方程式与化学方程式的书写,电子式、原子结构示第3页，本讲稿共45页1.过氧化钠常用做供氧剂,下列有关过氧化钠的说法正确的是()A.常温常压下,39g过氧化钠固体中含有0.5molNa+B.将78g过氧化钠溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为2molL-1C.常
2、温下过氧化钠与二氧化碳反应,固体增重28g,转移电子6.021023个D.1mol过氧化钠中存在26.021023个共价键【答案】C【知能诊断】第4页，本讲稿共45页2.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+OH-HSB.向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸,边加边振荡至红色变浅并接近消失:2H+SiH2SiO3(胶体)C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2+2Cl2+3H2O2S+4Cl-+6H+D.在中性溶液中高锰酸钾被过氧化氢还原为二氧化锰:2Mn+3H2O22MnO2+3O2+2OH-+2H2O【答案】D第5页，本讲稿共45页3.化学用语是学习化学
3、的重要工具,下列化学用语中,不正确的是()A.N水解的离子方程式:N+H2ONH3H2O+H+B.在AgCl悬浊液中加入KI溶液并充分振荡:Ag+I-AgIC.镀铜时,阴极的电极反应式:Cu2+2e-CuD.用石墨电极电解AgNO3溶液的化学方程式:4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3【答案】B第6页，本讲稿共45页4.下列离子或分子在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是()【答案】D第7页，本讲稿共45页5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.1L0.1molL-1Na2CO3溶液中C和HC的总数为0.1NAB.22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子C.含2N
4、A个共价键的CnH2n+2分子的物质的量为molD.标准状况下,2.24LCl2与稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA【答案】C第8页，本讲稿共45页6.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是:白天太阳能帆板发电,将一部分电量直接供给“天宫一号”,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看做H2直接参加反应)如下。下列说法正确的是()第9页，本讲稿共45页A.充电时阴极区电解质溶液的pH降低B.在使用过程中此电池要不断补充水C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D.充电时阳极反应为Ni(OH)2-e-+
5、OH-NiOOH+H2O【答案】D第10页，本讲稿共45页7.(2012年北京理综,25)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:。(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是。(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(S)n(HS)变化关系如下表:第11页，本讲稿共45页由上表判断,NaHSO3溶液显性,用化学平衡原理解释:。当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。a.c(Na+)=2c(S)+c(HS)b.c(Na+)c(HS
6、)c(S)c(H+)=c(OH-)c.c(Na+)+c(H+)=c(S)+c(HS)+c(OH-)第12页，本讲稿共45页当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:。(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:第13页，本讲稿共45页【答案】(1)SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4(2)2OH-+SO2H2O+S(3)酸;HS存在:HSH+S和HS+H2OH2SO3+OH-,HS的电离程度强于水解程度ab(4)HS+H2O-2e-S+3H+H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HS电离生成S,且Na+进入阴极
7、室,吸收液得以再生第14页，本讲稿共45页离子方程式的书写未能理解反应物用量、操作顺序、反应条件等对反应原理的影响;对离子反应条件判断不准确;未弄清结构式、结构简式、分子式、实验式的书写和区别,球棍模型和比例模型的区别。在书写电子式时漏掉未参与成键的最外层电子;在结构式或结构简式中不注意原子之间的连接方式;不注意常见物质的存在状态等等。【诊断参考】【知识缺陷】第15页，本讲稿共45页知识的灵活迁移。【能力缺陷】对化学基本概念不能准确领会概念的实质,不重视相似和相近概念的类比和区分,分析概念的内涵和外延,不能应用概念去解决一些实际问题。不注重化学概念与理论基础的延伸和拓展,没有注重课本理论知识的
8、综合和应用。例如“氢镍电池”、“熔融盐燃料电池”、“镍镉可充电电池”、“甲醇燃料电池”等,都是课本原电池第16页，本讲稿共45页第17页，本讲稿共45页基本概念【思维导图】第18页，本讲稿共45页下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A.葡萄糖的实验式:C6H12O6B.CH4的分子球棍模型:C.电子式H既可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子D.结构示意图既可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-重点1:原子结构示意图、电子式、结构式、结构简式的表示方法【考点突破】第19页，本讲稿共45页【解析】A项葡萄糖的实验式为CH2O;B项给出的是甲烷的分子比例模型;C项电子式只能代表羟基,氢氧根离
9、子的电子式为H-。【答案】D第20页，本讲稿共45页1.注意:元素符号周围数字的含义:【规律方法技巧】第21页，本讲稿共45页2.七种图示(1)化学式:Na2O2;NH4Cl;SiO2(2)分子式:C3H6;NH3(3)最简式(实验式):CH2;CH2O(4)电子式;Mg2+;-N;Na+2-Na+;HH(5)结构式:(6)结构简式:;HCOOCH3第22页，本讲稿共45页的I主要用于治疗甲状腺功能亢进及甲状腺肿瘤。下列有关I的说法中正确的是()AI的中子数为53BI位于元素周期表中第五周期A族C.微粒半径II-D.1molI所含的电子数约为1326.021023【解析】A项I的中子数为78;
10、C项I半径小于I-;D项,1molI所含的电子数约为546.051023。【答案】B【演练1】自然界的碘有33种核素,其中22种有放射性,具有放射性第23页，本讲稿共45页下列反应的离子方程式书写正确的是()A.金属铝溶于稀硝酸中:2Al+6H+2Al3+3H2B.纯碱溶液显碱性的原因:C+H2OHC+OH-C.将少量的硝酸银溶液滴入氯化钠溶液后,再滴加硫化钠:2Ag+S2-Ag2SD.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体:ClO-+SO2+H2OHClO+HS热点2:离子方程式的书写与判断第24页，本讲稿共45页【解析】铝和稀硝酸反应的还原产物为NO,得不到H2;硝酸银溶液滴入氯化钠
11、溶液后,再滴加硫化钠,发生的是沉淀的转化,离子方程式应为2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq);Ca(ClO)2溶液与二氧化硫气体会发生氧化还原反应。【答案】B第25页，本讲稿共45页1.看离子反应是否符合客观事实如FeO与稀硝酸的反应:FeO+2H+Fe2+H2O就不符合客观事实,稀硝酸可以将Fe2+氧化。【规律方法技巧】离子方程式书写正误的判断方法:2.要看“”、“”、“”、“”等是否正确。如书写氢氧化铁胶体的制备的离子方程式时就不能写“”,应当要注明胶体。第26页，本讲稿共45页3.看表示各物质的化学式是否正确,如HC不能再拆开。看是否漏掉参加反应的离子。如Ba
12、(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应,既要写S和Ba2+,又要写Cu2+和OH-的反应。4.看是否遵循质量守恒和电荷守恒氧化还原反应还应看得失电子的数目是否相等。如FeCl2溶液与Cl2的反应,不能写成Fe2+Cl2Fe3+2Cl-,而应写成2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。5.看反应物和生成物的配比是否正确如稀硫酸和氢氧化钡的反应,不能写成H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O,而应写成2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O。第27页，本讲稿共45页6.看是否符合题设的条件如过量、适量、少量、任意量、等物质的量以及滴加的顺序等对反应的影响。此时可以采用“少定多变”法书写与量有关的
13、离子方程式。(1)“少定”即量少的反应物,其离子的化学计量数按化学式来确定或假设量少的反应物为1mol。(2)“多变”即过量的反应物,其离子的化学计量数依据消耗量来确定,是可变量。如碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水的作用,可设定1molCa(OH)2完全反应,需消耗2molNaHCO3,离子方程式为2HC+2OH-+Ca2+CaCO3+2H2O+C。第28页，本讲稿共45页A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O2N+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量
14、CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C【演练2】下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是()第29页，本讲稿共45页二氧化碳产物应为碳酸氢根。【答案】B【解析】A项中电荷不守恒,C项中醋酸不能拆开,D项中通过量的第30页，本讲稿共45页热点3:离子共存的判断常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0molL-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SB.甲基橙呈红色的溶液中:N、Ba2+、Al、Cl-C.pH=12的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、K+、C、N第31页，本讲稿共45页【解析】A项,
15、N与H+共存时具有强氧化性,Fe2+不能存在;B项,甲基橙呈红色的溶液显酸性,Al不能大量共存;C项,pH=12的溶液显碱性,CH3COO-、Br-均不反应;D项,与铝反应产生大量氢气的溶液,可能是强酸性或是强碱性,强酸性时C、N不能大量存在。【答案】C【规律方法技巧】离子不能大量共存的原因:(1)离子间相互结合生成难溶物或微溶物。如:Ba2+与S,Ag+与Cl-,Ca2+与S等。(2)离子间相互结合生成气体或挥发性物质。第32页，本讲稿共45页(3)离子间相互结合生成弱电解质。(4)离子间发生氧化还原反应。第33页，本讲稿共45页(注:Fe2+与Fe3+可以共存)(5)离子间发生水解相互促进
16、反应。(注:Fe3+与S2-、HS-发生氧化还原反应)第34页，本讲稿共45页【演练3】在下列各溶液中,离子可能大量共存的是()A.无色的碱性溶液中:Cr、K+、Na+、SB.使pH试纸变红的溶液中:N、Na+、S、Cl-C.含有大量ClO-的溶液中:K+、H+、I-、SD.水电离产生的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、Fe2+、S、N【解析】Cr为黄色;ClO-属于弱酸根离子,不能与H+大量共存,同时该离子具有强氧化性,可将I-氧化;水电离产生的c(H+)=10-12molL-1的溶液pH=2或12,显较强的酸性或碱性,酸性条件下Fe2+、N不能共存,碱性条件下Fe2+不能
17、存在。【答案】B第35页，本讲稿共45页热点4:阿伏加德罗常数的应用下列叙述正确的是()A.18.0gD2O中,氧的质量分数为80%B.1.0molFeCl3在沸水中水解得到的氢氧化铁胶粒数为6.021023C.1L1.0molL-1H2SO4溶液中含有6.021023个H2SO4分子D.欲配制0.1molL-1的CuSO4溶液,只需将25.0g胆矾投入1L水中第36页，本讲稿共45页【解析】1.0molFeCl3在沸水中水解得到的氢氧化铁胶粒数远少于6.021023,B项错误;H2SO4是强电解质,在1.0molL-1的H2SO4溶液中不存在H2SO4分子,C项错误;将胆矾投入水中后,溶液的
18、体积发生了变化,D项错误。【答案】A第37页，本讲稿共45页【规律方法技巧】正确解答阿伏加德罗常数与粒子数的分析与判断题,审题是关键,一定要警惕各种“陷阱”。经常考查的方向与涉及的问题如下表:第38页，本讲稿共45页A.25、1.01105Pa条件下,22.4LNH3分子中含有的电子数为106.021023B.欲配制1.00molL-1的HCl溶液,可将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中C.14g由乙烯和丁烯组成的混合气体中含有的原子数为36.021023D.FeI2和一定量的氯气反应,若有1molFe2+被氧化,则参加反应的氯气的质量一定为106.5g【演练4】下列说法正确的是()第
19、39页，本讲稿共45页【答案】C【解析】25、1.01105Pa不是标准状况,A项错误;HCl气体溶于水后,溶液的体积会发生变化,不再是1L,B项错误;I-的还原性比Fe2+强,Cl2将先氧化I-,当有1molFe2+被氧化时,参加反应的I-可能不止2mol,D项错误。第40页，本讲稿共45页下列有关电池电极a、b、c、d的叙述正确的是()A.电极a为正极,电极反应产物为H2OB.电极b为正极,电极反应式为H2+2OH-2e-2H2O难点5:电极反应式的书写下图是市场上常见的两种燃料电池示意图:第41页，本讲稿共45页C.电极c为正极,电极反应式为O2+4H+4e-2H2OD.电极d为正极,电
20、极反应产物为H2O【解析】在上述两个电池中,电池内部O2-和H+发生定向移动,并分别在电极上发生反应。在电池工作过程中两种离子的物质的量基本不变。相应的电极反应式:a:O2+4e-2O2-(正极),b:2H2-4e-+2O2-2H2O(负极),c:O2+4e-+4H+2H2O(正极),d:2H2-4e-4H+(负极)。【答案】C第42页，本讲稿共45页1.注意电极材料是否参加反应,如钢铁的吸氧腐蚀、铅蓄电池、粗铜的精炼、燃料电池等。【规律方法技巧】有关电极反应的确定,需注意以下问题:2.注意电极反应所处的环境,如燃料电池的碱性电池、铅蓄电池、锂电池、氯碱工业原理、精炼铜等。3.当溶液中的离子放
21、电时,注意离子的放电顺序。离子的氧化性:Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+离子的还原性:S2-I-Br-Cl-OH-第43页，本讲稿共45页【演练5】瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。第44页，本讲稿共45页下列有关叙述正确的是()A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中的电子由电极b流向电极aB.电极b是正极,O2-由电极a流向电极bC.电极a的反应式为CH4+4O2-8e-CO2+2H2OD.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移4mol【解析】该电池工作时,a作负极,b作正极,电极反应式分别为CH4+4O2-8e-CO2+2H2O,2O2+8e-4O2-,正极上产生的O2-移向负极a,每转移1molO2-时电子转移2mol。【答案】C第45页，本讲稿共45页