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1、专题微粒浓度的比较第1页，本讲稿共36页从比较形式上讲，主要有以下三类：从比较形式上讲，主要有以下三类：同一溶液不同微粒浓度的比较；同一溶液不同微粒浓度的比较；不同溶液中同一微粒浓度的比较；不同溶液中同一微粒浓度的比较；不同溶液中微粒总数的比较；不同溶液中微粒总数的比较；第2页，本讲稿共36页一、同一溶液中不同微粒浓度的比较一、同一溶液中不同微粒浓度的比较(一一)、微粒浓度的关系、微粒浓度的关系等式关系：等式关系：电荷守恒电荷守恒 物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒不等式关系：大小关系不等式关系：大小关系第3页，本讲稿共36页1.电荷守恒：电荷守恒：在在找全找全溶液中的所有溶液中的所有离子离子的
2、前提下，按下式的前提下，按下式列出电荷守恒关系式列出电荷守恒关系式c(某阴离子某阴离子)该阴离子电荷数该阴离子电荷数=c(某阳离子某阳离子)该阳离子电荷数该阳离子电荷数例、写出例、写出CH3COONa溶液中所有溶液中所有微粒微粒并分析并分析离子离子浓度之间浓度之间的关系：的关系：分子：分子：H2O CH3COOH离子：离子：CH3COO-Na+H+OH-第4页，本讲稿共36页CH3COONa溶液中各微粒间的关系：溶液中各微粒间的关系：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)第5页，本讲稿共36页2.物料物料(原子原子)守
3、恒：守恒：依依据据溶质溶质化学式化学式，找出关键元素原子之间，找出关键元素原子之间的定量关系，表示成相关微粒浓度的等式的定量关系，表示成相关微粒浓度的等式.（即某一元素的（即某一元素的原始浓度原始浓度等于它在溶液中等于它在溶液中各种存在形式的浓度的加和）各种存在形式的浓度的加和）第6页，本讲稿共36页例、例、CH3COONa溶液中各微粒间的关系：溶液中各微粒间的关系：c(Na+)=c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(H+)+c(CH3COOH)c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)质子守恒质子守恒（找出某元素在溶液中所有存在形式的加和）（找出某元素
4、在溶液中所有存在形式的加和）第7页，本讲稿共36页注意：若很难快速发现等式的化注意：若很难快速发现等式的化学含义时，一般由以上两个等式学含义时，一般由以上两个等式进行相应的运算，看能否得到该进行相应的运算，看能否得到该等式。等式。第8页，本讲稿共36页练习练习.写出写出NH4Cl溶液中各微粒及溶液中各微粒及离子浓度离子浓度之间的关系：之间的关系：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)Cl-NH4+H+OH-NH3H2O H2O第9页，本讲稿
5、共36页练习练习.写出写出NaHCO3溶液中溶液中Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-等离子间浓度的大小等离子间浓度的大小关系关系:(已知已知NaHCO3 的水解程度大于电离程度）的水解程度大于电离程度）c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(OH-)=c(H2CO3)-c(CO32-)+c(H+)c(Na+)+c(H+)=第10页，本讲稿共36页.二元弱酸强碱盐二元弱酸强碱盐溶液中各微粒的关系溶液中各微粒的关系Na2S溶液中离子、分子间的关
6、系：溶液中离子、分子间的关系：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)不等式不等式:c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)等式等式:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)第11页，本讲稿共36页微粒浓度的排序关系注意：微粒浓度的排序关系注意：2.多元弱酸酸根离子分步水解，一步比一多元弱酸酸根离子分步水解，一步比一步困难；步困难；3.多元弱酸酸式盐溶液要分清电离程度与水多元弱酸酸式盐溶液要分清电离程度与水解程度的相对大小；解程度的相对大小；1.水解程度是微弱的，因此溶液中的微粒
7、除水解程度是微弱的，因此溶液中的微粒除水分子外，主要来自溶质的电离；水分子外，主要来自溶质的电离；第12页，本讲稿共36页5.不要与溶液的酸碱性矛盾；不要与溶液的酸碱性矛盾；6.不要与微粒浓度的等式形式矛盾；不要与微粒浓度的等式形式矛盾；4.不要忽视水的电离；不要忽视水的电离；要求要求同学们必须同学们必须熟练快速熟练快速的写出溶液中各微粒之间的关系的写出溶液中各微粒之间的关系第13页，本讲稿共36页 三大守恒的应用三大守恒的应用一一.同一溶液不同微粒浓度的比较；同一溶液不同微粒浓度的比较；二二.不同溶液中同一微粒浓度的比较；不同溶液中同一微粒浓度的比较；三三.不同溶液中微粒总数的比较；不同溶液
8、中微粒总数的比较；第14页，本讲稿共36页1.在在0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒溶液中有关微粒浓度的大小关系正确的是（浓度的大小关系正确的是（）C c(Na+)=A c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)c(H2CO3)+c(HCO3-)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B c(Na+)+c(H+)=D c(OH-)=c(H2CO3)-c(CO32-)+c(H+)AD一、同一溶液不同微粒浓度的比较；一、同一溶液不同微粒浓度的比较；第15页，本讲稿共36页2.2.现有现有NHNH4 4ClCl和氨水组成的混合溶液和氨水组成的混合溶液(填、填、
9、)若溶液的若溶液的pH=7pH=7，则该溶液中，则该溶液中，c(NH4+)c(Cl-)若溶液的若溶液的pH pH 7 7，则该溶液中，则该溶液中，c(NH4+)c(Cl-)若溶液的若溶液的pH pH 7 7，则该溶液中，则该溶液中，c(NH4+)c(Cl-)0.1molL-1盐酸和的盐酸和的0.1molL-1氨水等体积混合后各离子氨水等体积混合后各离子浓度大小关系浓度大小关系;pH=3的盐酸和的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后各离子浓度大的氨水等体积混合后各离子浓度大小关系：小关系：=c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)第16页，本
10、讲稿共36页对于混合溶液，要先考虑是否能够发生化学对于混合溶液，要先考虑是否能够发生化学反应，有无反应物过量；一般情况下，当浓反应，有无反应物过量；一般情况下，当浓度相差不大时，以下结论成立：度相差不大时，以下结论成立：注：注：等物质的量浓度的混合液等物质的量浓度的混合液NH4ClNH3 H2O 碱性碱性 CH3COONaCH3COOH 酸性酸性NaCNHCN 碱性碱性 第17页，本讲稿共36页3.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液得溶液pH=7，则此溶液中，则此溶液中()A.c(HCOO-)c(Na+)B.c(HCOO-)c(Na+)C.c(HCO
11、O-)c(Na+)D.无法确定无法确定c(HCOO-)与与c(Na+)的关系的关系 C第18页，本讲稿共36页4、0.1mol/LNa2CO3溶液中溶液中,下列关系正确的下列关系正确的是是()A c(Na+)=2c(CO32-)B c(HCO3-)c(H2CO3)C c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)D c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)B第19页，本讲稿共36页5.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A、K2S溶液中：溶液中：c(K):c(S2)2B、K2S溶液中：溶液中：c(K):c(S2)2C、H2S溶液中：溶液中：c(H):c(S2)略大于略大于2
12、D、H2S溶液中：溶液中：c(H):c(S2)远大远大 于于2BD第20页，本讲稿共36页6.等体积等浓度的强碱等体积等浓度的强碱MOH与弱酸与弱酸HA溶液溶液等体积混合，混合后溶液中有关离子浓等体积混合，混合后溶液中有关离子浓度关系正确的是：（）度关系正确的是：（）A:c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)B:c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)C:c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)D:c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)AD第21页，本讲稿共36页1.物质的量浓度相同的下列溶液，物质的量浓度相同的下列溶液，NH4+浓度由大到小的顺序是浓度由大到小的顺序是_。A
13、.NH4Cl B.NH4HSO4C.CH3COONH4 D.NH3H2O E.(NH4)2 SO4 F.(NH4)3PO4 FEBACD二、不同溶液中同一微粒浓度的比较二、不同溶液中同一微粒浓度的比较第22页，本讲稿共36页2、物质的量浓度相同的、物质的量浓度相同的Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3溶液中溶液中,CO32-的浓度从小到大排序的浓度从小到大排序:第23页，本讲稿共36页2.物质的量浓度相同的物质的量浓度相同的(NH4)2SO4 NH4ClNH4HCO3 NH3 H2O溶液中的溶液中的NH4+浓度由大到浓度由大到小的顺序是小的顺序是 第24页，本讲稿
14、共36页3.物质的量浓度相同物质的量浓度相同H2SO3NaHSO3Na2SO3的三的三种溶液中种溶液中c(SO32-)的排序为：的排序为：()A:B:C:D:B第25页，本讲稿共36页三、不同溶液中微粒总数的比较三、不同溶液中微粒总数的比较练习练习.将将0.1mol下列物质置于下列物质置于L水中，充水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A.MgSO4 B.Mg(OH)2 C.BaO D.SO3C第26页，本讲稿共36页.将将0.1mol下列物质置于下列物质置于L水中，充分水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A.K
15、Cl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4C第27页，本讲稿共36页总结：不同溶液中微粒总数的比较总结：不同溶液中微粒总数的比较1.先看被比较物质的溶解性；先看被比较物质的溶解性；2.再看被比较物质的化学式；再看被比较物质的化学式；3.能够水解的盐溶液，阴能够水解的盐溶液，阴(阳阳)离子的数目一离子的数目一般较多。般较多。第28页，本讲稿共36页1、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（）A.S2 -+2H2O =H2S +2OH-B.B.CH3COONH4+H2O CH3COOH+C.NH3H2OD.C.Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+BCAl3+3HC
16、O3-Al(OH)3+3CO2D.综合练习综合练习第29页，本讲稿共36页HS-+H2O H3O+S2-HS-+H2O H2S+OH-HS-+H+=H2SHS-+OH-=S2-+H2O2、区别下列方程式是电离还是水解，、区别下列方程式是电离还是水解，或是其他或是其他.第30页，本讲稿共36页C(HC(H+)C(OHC(OH-)C(HC(H+)水水pH=4 HClpH=4 HCl溶液溶液pH=4 FeClpH=4 FeCl3 3溶液溶液pH=10 NaOHpH=10 NaOH溶液溶液pH=10 CHpH=10 CH3 3COONaCOONa溶液溶液3 3、已知常温下各溶液信息、已知常温下各溶液信
17、息,请根据你请根据你对电离和水解实质的理解填空对电离和水解实质的理解填空:1010-4-41010-10-101010-10-101010-4-41010-10-101010-4-41010-10-101010-4-41010-10-101010-4-41010-10-101010-4-4第31页，本讲稿共36页4.NH4Cl投入重水中投入重水中,反应后生成反应后生成物的化学式物的化学式()A.NH2DH2O B.NH3DHO C.D3O+D.NH3D2OBC第32页，本讲稿共36页5.0.1mol/L5.0.1mol/L的某溶液的某溶液pH=5.1pH=5.1，溶液，溶液中的溶质可能是中的溶
18、质可能是()()A A、氯化氢、氯化氢 B B、KOHKOH C C、NHNH4 4Cl DCl D、NaHSONaHSO4 4 C C第33页，本讲稿共36页6 6、2525时时,pH=2,pH=2的某溶液中的某溶液中,由水电由水电离出来的离出来的H H+浓度是浓度是()()A.10A.10-7-7mol/L B.10mol/L B.10-12-12mol/L mol/L C.10C.10-2-2mol/L D.10mol/L D.10-14-14mol/L mol/L BCBC第34页，本讲稿共36页7.物质的量浓度相同的下列溶液中物质的量浓度相同的下列溶液中,含微含微粒种类最多的是粒种类最多的是()A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2SD 第35页，本讲稿共36页8、物质的量浓度相同的下列溶液、物质的量浓度相同的下列溶液,NH4+浓度最大的是（浓度最大的是（）A.NH4Cl B.NH4HSO4C.CH3COONH4 D.NH4HCO3E.NH3H2O F.(NH4)2Fe(SO4)2F第36页，本讲稿共36页