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1、常见离子的检验和推断第1页，本讲稿共18页五、常见离子的检验方法五、常见离子的检验方法 1.1.阳离子的检验：阳离子的检验：离子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象离子方程式离子方程式H H+NaNa+K K+焰色反应焰色反应石蕊试液石蕊试液溶液变红溶液变红火焰呈黄色火焰呈黄色焰色反应焰色反应火焰呈紫色火焰呈紫色第2页，本讲稿共18页离子离子检验试检验试剂剂实验现象实验现象离子方程式离子方程式FeFe2+2+、NaOHNaOH溶溶液液、KSCNKSCN溶溶液、氯液、氯水水 、先生成白、先生成白色沉淀，很快变色沉淀，很快变为灰绿色，最后为灰绿色，最后变为红褐色变为红褐色 、加、加KSCNKSCN
2、溶溶液不变色，加氯液不变色，加氯水后变红色水后变红色、FeFe2+2+2OH+2OH-Fe(OH)Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2 4Fe(OH)4Fe(OH)3 3、2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe 2Fe3+3+2Cl+2Cl-FeFe3+3+SCN+SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+第3页，本讲稿共18页离子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象离子方程式离子方程式FeFe3+3+NaOHNaOH溶液溶液KSCNKSCN溶液溶液出现红褐出现红褐色沉淀色沉淀溶液呈血溶液呈血红色红色FeFe3+3+3OH+3OH-F
3、e(OH)Fe(OH)3 3FeFe3+3+SCN+SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+CuCu2+2+NaOHNaOH溶液溶液蓝色沉淀蓝色沉淀CuCu2+2+2OH+2OH-Cu(OH)Cu(OH)2 2第4页，本讲稿共18页离子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象离子方程式离子方程式NHNH+4 4 与与NaOHNaOH溶溶液混合加热，液混合加热，产生使湿润的产生使湿润的红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝的气体变蓝的气体 无色有无色有刺激性气味刺激性气味的气体，试的气体，试纸变蓝纸变蓝 NH NH+4 4+OH+OH-NHNH3 3+H+H2 2O O第5页，本讲稿共18页离子离子检验试
4、剂检验试剂实验现象实验现象离子方程式离子方程式MgMg2+2+加过量加过量NaOHNaOH溶液溶液有白色沉淀生有白色沉淀生成成 Mg Mg2+2+2OH+2OH-Mg(OH)Mg(OH)2 2AlAl3+3+NaOH NaOH溶溶液，氨水液，氨水生成的白色沉生成的白色沉淀，继续加淀，继续加NaOHNaOH溶液，沉溶液，沉淀溶解；继续淀溶解；继续加氨水沉淀不加氨水沉淀不溶解溶解AlAl3+3+3OH+3OH-Al(OH)Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-AlOAlO-2 2+2H+2H2 2O O第6页，本讲稿共18页v2.2.阴离子的检验阴离子的检验离子离子检验试剂
5、检验试剂实验现象实验现象OHOH-酚酞试液酚酞试液石蕊试液石蕊试液呈红色呈红色呈蓝色呈蓝色ClCl-AgNOAgNO3 3，稀，稀HNOHNO3 3白色沉淀白色沉淀AgAg+Cl+Cl-AgCl AgClBrBr-AgNOAgNO3 3，稀，稀HNOHNO3 3淡黄色沉淀淡黄色沉淀AgAg+Br+Br-AgBr AgBr第7页，本讲稿共18页离子离子 检验试剂检验试剂实验现象实验现象I I-AgNOAgNO3 3，稀稀HNOHNO3 3黄色沉淀黄色沉淀AgAg+I+I-=AgI =AgISOSO4 42-2-HCl,HCl,BaClBaCl2 2溶液溶液加加HClHCl无沉淀，再无沉淀，再加加
6、BaClBaCl2 2有白色沉有白色沉淀淀BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO =BaSO4 4SOSO3 32-2-稀硫酸，稀硫酸，品红溶液品红溶液无色有刺激性气无色有刺激性气味的气体，能使味的气体，能使品红溶液褪色品红溶液褪色SOSO3 32-2-+2H+2H+=SO =SO2 2+H+H2 2O OCOCO3 32-2-HCl,HCl,澄清澄清石灰水石灰水无色无味气体无色无味气体白色沉淀白色沉淀COCO2-2-3 3+2H+2H+=CO =CO2 2+H+H2 2O OCOCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O第8页，本
7、讲稿共18页六、离子反应推断六、离子反应推断（1）Mg2+、H、SO42（2）Ba2+、OH、NO3例例1 1：第9页，本讲稿共18页 例例2.2.甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由由NHNH4 4+、K K+、AlAl3+3+、AgAg+、BaBa2+2+、和、和ClCl-、BrBr-、NONO3 3-、SOSO4 42-2-、COCO3 32-2-中的一种组成（离子不重复使中的一种组成（离子不重复使用）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液用）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气
8、体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据上可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式述事实推断上述溶液中溶质的化学式:甲甲 ，乙乙 _ _ ，丙丙 _，丁丁 _，戊戊 _ _。Al2(SO4)3K2CO3AgNO3BaCl2NH4Br第10页，本讲稿共18页 例例3.(073.(07全国全国)现有五种化合物现有五种化合物A A、B B、C C、D D、E E都是由下表中离子组成：都是由下表中离子组成：阳离子阳离子阴离子阴离子AgAg+、BaBa2+2+、AlAl3+3+OHOH-、ClCl-、SOSO4 42-2-为鉴别它们，分别完全以下实验，其结果是：为
9、鉴别它们，分别完全以下实验，其结果是：B B和和D D都不溶于水，也不溶于酸都不溶于水，也不溶于酸 A A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B B，且，且A A溶液与过溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；量氨水反应生成白色沉淀；C C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D D，且，且C C溶液与过溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；量氨水反应生成白色沉淀；E E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B B；A A溶液与适量溶液与适量E E溶液反应生成沉淀，再加入过量溶液反应生成沉淀，再加入过量E E溶液，沉
10、溶液，沉淀量减少，但不消失。淀量减少，但不消失。第11页，本讲稿共18页（1 1）、写出化合物的化学式）、写出化合物的化学式A A、_ _ C_ C、_D D、_ E_ E、_(2)(2)、A A溶液与过量溶液与过量E E溶液反应后溶液反应后,最终得到最终得到的沉淀的化学式为的沉淀的化学式为_Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2BaSO4第12页，本讲稿共18页 例例4 4、今有一混合物的水溶液、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离只可能含有以下离子中的若干种子中的若干种:K:K+、NHNH4 4+、ClCl-、MgMg2+2+、BaBa2+2+、COCO3 32-2-、SOS
11、O4 42-2-，现取三份，现取三份100mL100mL溶液进行如下实验：溶液进行如下实验：（1 1）第一份加入）第一份加入AgNOAgNO3 3溶液有沉淀生成；溶液有沉淀生成；（2 2）第二份加足量）第二份加足量NaOHNaOH溶液加热后，收集到气体溶液加热后，收集到气体0.04mol0.04mol；（3 3）第三份加足量）第三份加足量BaClBaCl2 2溶液后，得到干燥沉淀溶液后，得到干燥沉淀6.27g,6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g2.33g；根据上述实验；根据上述实验,以下推断正确的是：以下推断正确的是：A.K A.K+一定
12、存在一定存在 B.100mL B.100mL溶液中含溶液中含0.01molCO0.01molCO3 32-2-C.Cl C.Cl-可能存在可能存在 D.Ba D.Ba2+2+一定不存在一定不存在,Mg,Mg2+2+可能存在可能存在AC第13页，本讲稿共18页 例例5 5、某无色溶液，其中可能含有如下离子：、某无色溶液，其中可能含有如下离子：NaNa+、AgAg+、BaBa2+2+、AlAl3+3+、AlOAlO2 2-、S S2-2-、COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、SOSO4 42-2-，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：请，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：
13、请回答下列问题回答下列问题:(1)(1)、沉淀甲是、沉淀甲是_,_,生成沉淀甲的离子方程式生成沉淀甲的离子方程式为为_ _._.(2)(2)、沉淀乙、沉淀乙_,_,由溶液甲生成沉淀乙的离由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为子方程式为 。SS2-+SO32-+6H+=3S+3H2OAl(OH)3Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2第14页，本讲稿共18页(3)(3)、沉淀丙中一定含有、沉淀丙中一定含有_,_,还可能含还可能含_._.若若进一步确定其组成如何，可采用的方法是进一步确定其组成如何，可采用的方法是.(4)(4)、气体甲的成分有哪几种可能、气体甲的成分有哪几种可能?_._.(5)(
14、5)、综合上述信息，可以肯定存在的离子有、综合上述信息，可以肯定存在的离子有_BaCO3BaSO4向沉淀中加入足量盐酸向沉淀中加入足量盐酸,若全部溶解若全部溶解,则只含则只含BaCOBaCO3 3;若若只有部分溶解只有部分溶解,则是则是BaCOBaCO3 3和和BaSOBaSO4 4的混合物的混合物.CO2、H2S、SO2、CO2和和H2S、CO2和和SO2Na+、AlO2-、S2-、SO32-第15页，本讲稿共18页K+、SO32、BrCu2+、Ca2+Cl-、CO32例例6 6：第16页，本讲稿共18页七、离子反应的简单计算七、离子反应的简单计算关键问题：关键问题：1.抓住实际反应的离子抓住实际反应的离子2.反应先后顺序反应先后顺序3.溶液中离子守恒、离子所带电荷守恒溶液中离子守恒、离子所带电荷守恒4.氧化还原反应电子守恒氧化还原反应电子守恒5.稀溶液混和前后体积不变稀溶液混和前后体积不变第17页，本讲稿共18页Al+NH4+2SO42-+2Ba2+4OH-A Al(OH)3+2BaSO4+NH3 H2O(2)600mL 750mL第18页，本讲稿共18页