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1、化学教案有关化学方程式的计算第三节依据化学方程式的计算学习目标 1、驾驭由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算技能。 2、发展思维实力，培育思维的全面性、严密性、发散性和求异性。 3、领悟质和量是统一的辩证唯物主义观点，培育良好的思维习惯。 内容简析 依据化学方程式的计算是初中化学的重要计算技能，本节学习的计算是关于纯物质的计算，以后还要学习含杂质的反应物或生成物的计算，本节内容是以后学习有关计算的基础。依据化学方程式的计算是依据反应物和生成物间的质量比进行的，因此，紧紧抓住化学方程式中反映的各物质间的质量关系是进行计算的基础和关键。 重点难点解析1.书写格式规范是本节
2、的重点2.含杂质的计算是本节的教学难点”3.关键是明确解题思路：（1）审题（2）析题（3）解题（4）验题4.简单发生的错误：（1）题意理解不清、答非所问；（2）化学方程式书写错误，使计算失去正确依据；（3）单位不统一，有时把体积等代入；（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入；（5）计算不仔细、马虎大意，如求算式量出现错误等.命题趋势分析依据肯定的条件，求某原子的相对原子质量或化学式的相对分子质量，依据肯定条件，确定某化学式；进行有关含杂质的计算.核心学问一、涵义：化学计算是从“量”的方面来探讨物质及其改变的规律，化学学问是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具.二、步骤：1.设未知量X2.写
3、正确的化学方程式3.找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量.4.列比例式5.解比例式，求出本知量6.答三、从量的角度理解化学反应：在熟识了一般的计算题的步骤和格式基础上，使学生从定量的角度理解化学反应.典型例题例110g水通电可制得氢气多少g？氧气多少g？分析本题是已知反应物的质量，同时求两种生成物的质量，可依据化学方程式的计算步骤，同时设两个未知全，分别与已知量列比例式求解.解设10g水通电可制得氢气的质量为x，氧气的质量为y.2H2O2H2+O23643210克xy=x=1.1y=8.9答：可制得H21.1g，O2为8.9g.例2下列依据化学方程式的计算题有错误，
4、简述发生错误的缘由，并加以改正.加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？解设生成氧气的质量为xgKClO2KCl+O2122.53212.25gx=x=3.2g答：加热12.25gKClO3，可制得O23.2g.（1）错误缘由；（2）改正.分析依据化学方程式的计算常发生5类错误，本题的错误在于化学方程式没有配平.解（1）化学方程式末配平；（2）设反应后可制得O2的质量为xg2KClO22KCl+3O22×122.53×3212.25gx=x=4.8g答：加热12.25gKClO3，可制得O24.8g.例3把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，
5、加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为g.48克，求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克？分析MnO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不变更，所以13.32g-9.48g=3.84g,这3.84g就是放出O2的质量，这也是解本题的关键.解依据质量守恒定律mO2=13.32g9.48g=3.84g设生成物中KCI质量为xg2KClO22KCl+3O214996x3.84g=x=5.96gMnO2的质量9.48g5.96g=3.52g答：氧气的质量为3.84g，剩余物为KCl和MnO2质量分别为5.96g和3.52g.例4在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，须要氧气多少
6、克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下O21.43g/L）分析依据化学方程式的计算要求单位一样，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能干脆求出O2的体积，只能先求诞生成O2的质量.再依据V气=进行换算.解设须要氧气的质量为x，生成P2O5的质量为y.4P+5O22P2O54×315×322×1426.2gxy=x=8gy=14.2gVO2=5.6L答：须要氧气5.6升.例5含锌65的锌粒200g，与足量的稀H2SO4反应，可制得H2多少升？（标况下H20.09g/L）分析化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必需转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为：物质的纯度（）=×100%纯净物的质量=不纯物的质量×物质的纯度（）解设可制得H2的质量为xgZn+H2SO4ZnSO4H2652200g×65%x=答：可制得44.4升H2.