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1、2021/8/8 星期日1考考试试大大纲纲要求要求高考高考热热点提示点提示1.了解化学反应中能量转化的了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化原因，能说出常见的能量转化形式形式2.了解化学能与热能的相互转了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念反应热等概念3.了解热化学方程式的含义，了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算的简单计算4.了解能源是人类生存和社会了解能源是人类生存和社会发展的重要基础了解化学在发展的重要基础了解化学在解决能源危机中的重要作用解决能源危机中的重要作用1.有关吸
2、热反应和放热反应概念的考有关吸热反应和放热反应概念的考查以及常见的吸热反应、放热反应的查以及常见的吸热反应、放热反应的判断判断2.有关反应热的概念及大小比较的考有关反应热的概念及大小比较的考查查3.有关热化学方程式的正误判断、书有关热化学方程式的正误判断、书写及结合条件计算后书写的考查写及结合条件计算后书写的考查4.中和热、燃烧热的概念辨析与判断中和热、燃烧热的概念辨析与判断的考查的考查5.利用盖斯定律进行反应热的简单计利用盖斯定律进行反应热的简单计算算6.新能源的开新能源的开发发和和综综合利用的考合利用的考查查.2021/8/8 星期日22021/8/8 星期日31反应热反应热(1)化学化学
3、键键与化学反与化学反应应中能量中能量变变化的关系化的关系化学反化学反应应的本的本质质：反：反应应物中物中和和生成物中生成物中 其中化学其中化学键键断裂断裂时时要要能能量，化学量，化学键键形成形成时时要要 能量能量化学反化学反应应中能量中能量变变化的主要原因：化的主要原因：旧化学键的断裂旧化学键的断裂新化学键的形成新化学键的形成吸收吸收化学键的断裂化学键的断裂和形成和形成放出放出2021/8/8 星期日4(2)反反应热应热定定义义：当当化化学学反反应应在在一一定定压压强强、温温度度下下进进行行时时，反反应应的的热热量，又称量，又称为为 符合：符合：.单单位：位：.(3)吸吸热热反反应应和放和放热
4、热反反应应释放或吸收释放或吸收焓变焓变kJ/molH2021/8/8 星期日52热化学方程式热化学方程式(1)定定义义：表示参加反：表示参加反应应的物的物质质的的 的关系的化学方程式的关系的化学方程式(2)意意义义：不：不仅仅表明化学反表明化学反应应中中的的变变化化，也也表表明明了化学反了化学反应应中的中的 变变化化(3)书书写步写步骤骤(三步走三步走)第一步：第一步：第二步：第二步：第三步：第三步：.物质的量和反应热物质的量和反应热物质物质能量能量写出配平的化学方程式写出配平的化学方程式注明各物质的状态注明各物质的状态写出反应热写出反应热H2021/8/8 星期日61已已知知：1 mol N
5、2的的共共价价键键断断裂裂(或或生生成成)吸吸收收(或或释释放放)942 kJ 能能量量，1 mol H2的的共共价价键键断断裂裂(或或生生成成)吸吸收收(或或释释放放)436 kJ 能能量量，1 mol NH3的的共共价价键键断断裂裂(或或生生成成)吸吸收收(或或释释放放)1 173 kJ 能量能量(1)从从理理论论上上分分析析 1 mol N2和和3 mol H2在在一一定定条条件件下下化化合生成合生成 2 mol NH3时时，是，是释释放能量放能量还还是吸收能量？是吸收能量？2021/8/8 星期日7(2)若若 2 mol NH3 在在一一定定条条件件下下分分解解为为 1 mol N2和
6、和3 mol H2是是释释放能量放能量还还是吸收能量？能量是吸收能量？能量为为多少？多少？(3)若若 2 mol N2和和4.5 mol H2在在一一定定条条件件下下化化合合生生成成氨氨时时，是是释释放放能能量量还还是是吸吸收收能能量量，能能量量是是多多少少？(假假设设反反应应物物完全完全转转化化)2021/8/8 星期日8解析：解析：(1)氮气和氢气生成氨的反应中能量的变化氮气和氢气生成氨的反应中能量的变化断裂化学键断裂化学键形成化学键形成化学键能量变化能量变化1 mol N2中的化中的化学键学键1942 kJ2 mol NH3中化学中化学键键21 173 kJ2 346 kJ2 250 k
7、J96 kJ3 mol H2中的化中的化学键学键3436 kJ共吸收能量：共吸收能量：2 250 kJ共释放能量：共释放能量：2 346 kJ释放释放96 kJ 能量能量2021/8/8 星期日92021/8/8 星期日10答答案案：(1)释释放放能能量量(2)吸吸收收96 kJ(3)释释放放144 kJ2021/8/8 星期日112已知反已知反应应：101 kPa时时，2C(s)O2(g)2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1下列下列结论结论正确的是正确的是()A碳的燃碳的燃烧热烧热大于大于 110.5 kJmol1B
8、.的反的反应热为应热为 221 kJmol12021/8/8 星期日12C稀稀硫硫酸酸与与稀稀HaOH溶溶液液反反应应的的中中和和热热为为57.3 kJmol1D稀稀醋醋酸酸与与稀稀NaOH溶溶液液反反应应生生成成 1 mol水水，放放出出57.3 kJ热热量量2021/8/8 星期日13答案：答案：A2021/8/8 星期日142021/8/8 星期日15C2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H725.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJ/mol解解析析：本本题题考考查查热热化化学学方方程程式式的的书书写写及及有
9、有关关的的计计算算因因 1 mol甲甲醇醇燃燃烧烧生生成成CO2和和液液态态水水，放放出出22.68 kJg132 g725.8 kJ热热量量，所所以以2 mol甲甲醇醇燃燃烧烧生生成成CO2和和液液态态水水的的H1451.6kJmol1.答案：答案：B2021/8/8 星期日161概念辨析概念辨析(E代表能量代表能量)2021/8/8 星期日172常见的吸热反应和放热反应常见的吸热反应和放热反应(1)吸吸热热反反应应大多数的分解反大多数的分解反应应；盐类盐类的水解反的水解反应应；Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反的反应应；C和和CO2、C与与H2O(g)的反的反应应2021/8/8 星
10、期日18(2)放放热热反反应应大多数的化合反大多数的化合反应应；酸碱中和反酸碱中和反应应；所有的燃所有的燃烧烧反反应应；金属与酸反金属与酸反应应(包括包括Na与与H2O反反应应)；铝热铝热反反应应2021/8/8 星期日193与反应条件的关系与反应条件的关系一一个个化化学学反反应应是是吸吸热热反反应应还还是是放放热热反反应应，与与反反应应条条件件(即反即反应应开始开始时时是否加是否加热热)无必无必须联须联系系(1)需需要要加加热热的的反反应应不不一一定定是是吸吸热热反反应应，如如Fe在在Cl2中中燃燃烧烧(2)不不需需要要加加热热的的反反应应也也不不一一定定是是放放热热反反应应，如如Ba(OH
11、)28H2O与与NH4Cl反反应应2021/8/8 星期日20例例题题1下下列列各各组组热热化化学学方方程程式式(同同温温、同同压压下下)中中Q1大于大于Q2(Q1、Q2为为正正值值)的是的是()S(g)O2(g)SO2(g)HQ1 kJ/molS(s)O2(g)SO2(g)HQ2 kJ/molC(s)O2(g)CO(g)HQ1 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g)HQ2 kJ/mol4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)HQ1 kJ/mol4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)HQ2 kJ/mol2021/8/8 星期日212H2(g)O2(g)2H2O(g)HQ1 kJ/mo
12、l2H2(g)O2(g)2H2O(l)HQ2 kJ/molABCD点点拨拨：解解答答该该类类题题目目时时，要要先先对对比比每每组组中中两两个个热热化化学学方方程程式式的的差差异异，结结合合物物质质是是否否完完全全燃燃烧烧或或物物质质的的状状态态等等问问题逐一分析题逐一分析2021/8/8 星期日22解解析析：固固态态的的硫硫变变成成硫硫蒸蒸气气要要吸吸热热，因因此此硫硫蒸蒸气气与与氧氧气气反反应应放放出出的的热热量量多多，Q1Q2；分分步步进进行行的的放放热热反反应应，反反应应进进行行的的程程度度越越深深，放放出出的的热热量量越越多多，即即碳碳燃燃烧烧生生成成二二氧氧化化碳碳时时放放出出热热多
13、多，Q1Q2；水水蒸蒸气气变变成成液液态态水水要要放放出出热热量量，故故氢氢气气燃燃烧烧生生成成液态水时放热多，液态水时放热多，Q1E(l)E(s)4化化学学计计量量数数的的意意义义在在热热化化学学方方程程式式中中各各物物质质的的化化学学计计量量数数仅仅表表示示该该物物质质的的物物质质的的量量，并并不不表表示示物物质质的的分分子子数数或或原原子子数数，因因此此化化学学计计量量数数可可以以是是整整数数，也也可可以以是是分分数数2021/8/8 星期日295要要标标明反明反应热应热H的符号和的符号和单单位位H只只能能写写在在标标有有反反应应物物和和生生成成物物状状态态的的化化学学方方程程式式的的右
14、右边边若若为为放放热热反反应应，H为为“”；若若为为吸吸热热反反应应，H为为“”H的的单单位一般位一般为为kJ/mol.2021/8/8 星期日30例例题题2已已知知：H2(g)F2(g)=2HF(g)270 kJ，下下列列说说法正确的是法正确的是()A2L氟氟化化氢氢气气体体分分解解成成1 L氢氢气气与与1 L氟氟气气吸吸收收270 kJ热热量量B1mol氢氢气气与与1 mol氟氟气气反反应应生生成成2 mol液液态态氟氟化化氢氢放出的放出的热热量小于量小于270 kJC在在相相同同条条件件下下，1 mol氢氢气气与与1 mol氟氟气气的的能能量量总总和大于和大于2 mol氟化氟化氢氢气体的
15、能量气体的能量D1个个氢氢气气分分子子与与1个个氟氟气气分分子子反反应应生生成成2个个氟氟化化氢氢气气体分子放出体分子放出270 kJ热热量量2021/8/8 星期日31点点拨拨：解解答答该该题题时时要要正正确确理理解解热热化化学学方方程程式式中中化化学学计计量数的意义及物质状态不同时能量不同量数的意义及物质状态不同时能量不同解解析析：A项项中中热热化化学学方方程程式式的的化化学学计计量量数数只只表表示示物物质质的的量量；B项项中中气气态态HF变变成成液液态态HF要要放放出出热热量量，故故应应大大于于270 kJ；C项项中中由由高高能能量量的的反反应应物物生生成成低低能能量量的的生生成成物物才
16、才放放出出热热量量；D项项中中1 mol H2和和1 mol F2反反应应生生成成2 mol HF放放出的热量是出的热量是270 kJ.答案：答案：C2021/8/8 星期日321下列下列说说法或表示方法正确的是法或表示方法正确的是()A等等物物质质的的量量的的硫硫蒸蒸气气和和硫硫固固体体分分别别完完全全燃燃烧烧，后后者放出者放出热热量多量多B由由C(石石墨墨)=C(金金刚刚石石)H1.90 kJ/mol可可知，金知，金刚刚石比石墨石比石墨稳稳定定2021/8/8 星期日33C在在101 kPa时时，2 g H2完完全全燃燃烧烧生生成成液液态态水水，放放出出 285.8 kJ热热量，量，氢氢气
17、燃气燃烧烧的的热热化学方程式表示化学方程式表示为为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molD在在稀稀溶溶液液中中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若若将将含含0.5 mol H2SO4的的浓浓硫硫酸酸与与含含1 mol NaOH溶液混合，放出的溶液混合，放出的热热量大于量大于57.3 kJ2021/8/8 星期日34答案：答案：D2021/8/8 星期日3521 mol H2分分子子中中化化学学键键断断裂裂时时需需要要吸吸收收 436 kJ的的能量能量1 mol Cl2分分子子中中化化学学键键断断裂裂时时需需要要吸吸收收243 kJ的的能
18、能量量由由H原原子子和和Cl原原子子形形成成1 mol HCl分分子子时时释释放放431 kJ的能量的能量下列叙述正确的是下列叙述正确的是()2021/8/8 星期日36A氢氢气气和和氯氯气气反反应应生生成成氯氯化化氢氢气气体体的的热热化化学学方方程程式式是是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢氢气气和和氯氯气气反反应应生生成成2 mol氯氯化化氢氢气气体体，反反应应的的H183 kJ/molC氢氢气气和和氯氯气气反反应应生生成成2 mol氯氯化化氢氢气气体体，反反应应的的H183 kJ/molD氢氢气气和和氯氯气气反反应应生生成成1 mol氯氯化化氢氢气气体体，反反应应的的H183 k
19、J/mol2021/8/8 星期日37解解析析：A项项热热化化学学方方程程式式缺缺少少反反应应热热(H)；反反应应热热(H)应应为为反反应应物物化化学学键键断断裂裂时时所所吸吸收收的的总总能能量量(436 kJ/mol243 kJ/mol679 kJ/mol)减减去去生生成成物物化化学学键键形形成成时时所所放放出出的的总总能能量量(431 kJ/mol2)所所得得差差值值，即即反反应应生生成成 2 mol HCl气体，反应的气体，反应的H183 kJ/mol.答案：答案：C2021/8/8 星期日38中和热的测定中和热的测定问问题题：依依据据中中和和反反应应原原理理和和中中和和热热概概念念含含
20、义义，该该如如何何设计实验测定中和热呢？设计实验测定中和热呢？2021/8/8 星期日391实验原理实验原理中中和和热热是是指指在在稀稀溶溶液液中中，酸酸和和碱碱发发生生中中和和反反应应而而生生成成1 mol H2O时时的的反反应应热热实实验验时时，先先测测出出盐盐酸酸和和氢氢氧氧化化钠钠的的起起始始温温度度，求求其其平平均均温温度度t1，两两溶溶液液混混合合充充分分反反应应后后，读读取取混混合合液液最最高高温温度度t2，为为了了使使计计算算简简便便，可可以以近近似似地地认认为为：2021/8/8 星期日40(1)0.5 mol/L盐盐酸酸和和0.55 mol/L 氢氢氧氧化化钠钠的的密密度度
21、都都是是1 克克/毫毫升升，则则：盐盐酸酸和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液均均取取 50 mL.近近似似认认为为混混合合溶溶液液的的比比热热容容C4.18J/(g)，所所以以中中和和反反应应放放出出的的热热量是：量是：Q(m1m2)C(t2t1)0.418(t2t1)kJ(2)又又因因50毫毫升升 0.5 mol/L盐盐酸酸中中含含有有0.5 mol/L0.05 L0.025 mol的的H，所所以以跟跟0.025 mol的的OH发发生生中中和和反反应应，生成生成0.025 mol的水，放出的水，放出热热量量为为Q，所以：，所以：中和中和热热Q/0.0250.418(t2t1)/0.025(kJ/m
22、ol)2021/8/8 星期日412注意事项注意事项(1)酸酸碱碱溶溶液液应应当当用用稀稀溶溶液液(0.10.5 mol/L)因因浓浓度度过过大大，溶溶液液中中阴阴阳阳离离子子间间的的相相互互牵牵制制作作用用就就大大，电电离离程程度度就就不不能能达达到到100%，这这样样使使酸酸碱碱中中和和时时产产生生的的热热量量势势必必要要用用去一部分去一部分补偿电补偿电离离时时所需的所需的热热量，造成量，造成较较大的大的误误差差(2)要要使使用用同同一一支支温温度度计计分分别别先先后后测测量量酸酸、碱碱及及混混合合液液的的温温度度时时，测测定定一一种种溶溶液液后后必必须须用用水水冲冲洗洗干干净净并并用用滤
23、滤纸纸擦擦干干温温度度计计的的水水银银球球部部分分要要完完全全浸浸入入溶溶液液中中，且且要要稳稳定定一段一段时间时间再再记记下下读读数数2021/8/8 星期日42(3)实实验验中中所所用用的的盐盐酸酸和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液配配好好后后要要充充分分冷冷却至室温，才能使用却至室温，才能使用(4)操作操作时动时动作要快，尽量减少作要快，尽量减少热热量的散失量的散失(5)实实验验时时亦亦可可选选用用浓浓度度体体积积都都不不相相同同的的酸酸碱碱溶溶液液进进行行中中和和热热的的测测定定，但但在在计计算算时时，应应取取二二者者中中量量小小的的一一种种，因因为过为过量的酸碱并不参加中和反量的酸碱并不参
24、加中和反应应(6)碱液要稍碱液要稍过过量，以确保量，以确保盐盐酸被完全中和酸被完全中和2021/8/8 星期日433实验设计实验设计用用50 mL 0.50molL1的的盐盐酸酸与与50 mL 0.55 molL1的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液在在如如图图所所示示的的装装置置中中进进行行中中和和反反应应，通通过过测测定反定反应过应过程中所放出的程中所放出的热热量可量可计计算中和算中和热热回答下列回答下列问题问题：2021/8/8 星期日44(1)烧烧杯杯间间填填满满碎泡沫塑料的作用是碎泡沫塑料的作用是_(2)环环形形玻玻璃璃搅搅拌拌棒棒能能否否用用环环形形铁铁质质搅搅拌拌棒棒代代替替？_(填填“
25、能能”或或“不能不能”)，其原因是，其原因是_ 2021/8/8 星期日45(3)实实验验时时氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的浓浓度度要要用用0.55 molL1的的原原因是因是_实实验验中中若若改改用用60 mL 0.50 molL1的的盐盐酸酸与与50 mL 0.55 molL1的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液进进行行反反应应，与与上上述述实实验验相相比比，所所放放出出的的热热量量_(填填“相相等等”“不不相相等等”)，若若实实验验操操作作均正确，均正确，则则所求中和所求中和热热_(填填“相等相等”、“不相等不相等”)(4)已已知知在在稀稀溶溶液液中中，强强酸酸和和强强碱碱发发生生中中和和反反应应
26、生生成成1 mol H2O时时，放放出出57.3kJ的的热热量量，则则上上述述反反应应的的热热化化学学方方程式程式为为：_.2021/8/8 星期日46解解析析：考考查查学学生生对对中中和和热热测测定定的的实实验验能能力力、对对出出现现问问题题的的分分析析和和理理解解能能力力，热热化化学学方方程程式式的的书书写写、误误差差分分析析等等由由于于本本实实验验的的关关键键是是如如何何防防止止热热量量的的损损失失，所所以以填填充充大大量量泡泡沫沫、使使用用玻玻璃璃搅搅拌拌器器、稍稍过过量量的的氢氢氧氧化化钠钠等等；(3)中中由由于于参参加加反反应应的的盐盐酸酸(60 mL 0.50 molL1)与与氢
27、氢氧氧化化钠钠(50 mL 0.55 molL1)完完全全反反应应后后生生成成的的水水的的物物质质的的量量(50 mL 0.55 molL1)比比原原先先(50 mL 0.50 molL1)多多，所所以以放放出出的热量多，但中和热不变的热量多，但中和热不变2021/8/8 星期日47答案：答案：(1)减小热量损失减小热量损失(2)不不能能铁铁会会和和盐盐酸酸反反应应，铁铁导导热热性性好好，热热量量损失较大损失较大(3)为了确保盐酸完全被中和不相等相等为了确保盐酸完全被中和不相等相等(4)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol12021/8/8 星期日
28、481下下列列反反应应既既属属于于氧氧化化还还原原反反应应，又又是是吸吸热热反反应应的的是是()A铝铝片与稀片与稀盐盐酸的反酸的反应应B灼灼热热的炭与的炭与CO2的反的反应应CBa(OH)28H2O与与NH4Cl的反的反应应D甲甲烷烷在氧气中的燃在氧气中的燃烧烧反反应应2021/8/8 星期日49解解析析：A、D均均为为放放热热反反应应，吸吸热热反反应应的的是是B、C，但但C反反应应Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH3H2O8H2O为非氧化还原反应为非氧化还原反应答案：答案：B2021/8/8 星期日502我我国国“神神七七”已已于于2008年年10月月成成功功发发射射升升空
29、空，中中国国航航天天员员实实现现了了首首次次太太空空行行走走发发射射“神神七七”的的一一级级火火箭箭可可用用肼肼(N2H4)作作为为火火箭箭发发动动机机的的燃燃料料，NO2为为氧氧化化剂剂，反反应应生生成氮气和水蒸气已知：成氮气和水蒸气已知：(1)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJ/mol(2)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ/mol下列判断正确的是下列判断正确的是()2021/8/8 星期日51A所有物所有物质质与氧气与氧气发发生的化学反生的化学反应应都是放都是放热热反反应应BN2H4的燃的燃烧热为烧热为 534 kJ/molC肼肼与与NO
30、2反反应应的的热热化学方程式化学方程式为为：2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1135.7 kJ/molD3.2 g N2H4 完全反完全反应转应转移的移的电电子数子数为为0.4 mol2021/8/8 星期日52解解析析：氮氮气气与与氧氧气气的的反反应应是是吸吸热热反反应应，A错错燃燃烧烧热热强强调调生生成成稳稳定定的的化化合合物物，水水应应为为液液态态，而而反反应应(2)中中水水为为气气态态，故故N2H4的的燃燃烧烧热热大大于于534kJ/mol，B错错，反反应应(2)2反反应应(1)得得肼肼与与二二氧氧化化氮氮反反应应的的热热化化学学方方程程式式，H(5342
31、67.7)kJ/mol 1135.7 kJ/mol，C正正 确确 n(N2H4)3.2 g(32g/mol)0.1 mol，根根据据反反应应，N2H4转转化化成成 N2，转转 移移 电电 子子 的的 物物 质质 的的 量量 为为 0.4 mol，电电 子子 数数 为为 0.46.021023，D错。错。答案：答案：C2021/8/8 星期日533(2009四四川川理理综综高高考考)25，101kPa时时，强强酸酸与与强强碱碱的的稀稀溶溶液液发发生生中中和和反反应应的的中中和和热热为为57.3kJ/mol，辛辛烷烷的燃的燃烧热为烧热为5518kJ/mol.下列下列热热化学方程式化学方程式书书写正
32、确的是写正确的是()2021/8/8 星期日54D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)；H5518kJ/mol解解析析：A项项，生生成成的的是是2 mol H2O及及BaSO4沉沉淀淀；C项项，应生成液态水；应生成液态水；D项，辛烷应为项，辛烷应为1mol.答案：答案：B2021/8/8 星期日554右右图图是是一一个个简简易易测测量量物物质质反反应应是是吸吸热热还还是是放放热热的的实实验验装装置置利利用用此此装装置置可可以以很很方方便便的的测测得得某某反反应应是是放放热热反反应还应还是吸是吸热热反反应应请请根据装置回答下列根据装置回答下列问题问题：2021/8/
33、8 星期日56(1)将将铝铝片片加加入入小小试试管管内内，然然后后注注入入足足量量盐盐酸酸，有有关关反反应应的的离离子子方方程程式式是是_，试试管管中中观观察察到到的的现现 象象 是是 _ U形形 导导 管管 中中 液液 面面A_(填填“上上 升升”、“下下 降降”)，原原 因因 是是_，说说明明此此反反应应是是_(填填“吸吸热热”、“放放热热”反反应应)(2)若若向向小小试试管管中中加加入入NH4NO3晶晶体体和和水水，U形形导导管管的的液液 面面 A_(填填“上上 升升”或或“下下 降降”)，原原 因因 是是_2021/8/8 星期日57解解析析：(1)活活泼泼金金属属Al与与HCl反反应
34、应的的离离子子方方程程式式为为 2Al6H=2Al33H2，发发生生反反应应时时Al片片逐逐渐渐溶溶解解，同同时时铝铝片片表表面面生生成成大大量量气气泡泡，由由于于该该反反应应放放出出大大量量的的热热，使使锥锥形形瓶瓶内内气气体体温温度度升升高高，气气体体受受热热膨膨胀胀，使使压压强强增增大大，故故U形管中液面左侧下降，右侧上升形管中液面左侧下降，右侧上升(2)因因NH4NO3晶晶体体溶溶于于水水时时，吸吸收收热热量量，使使锥锥形形瓶瓶内内气体压强减小，故气体压强减小，故U形管中液面左侧上升，右侧下降形管中液面左侧上升，右侧下降2021/8/8 星期日58答答案案：(1)2Al6H=2Al33
35、H2 铝铝片片表表面面有有大大量量气气泡泡产产生生，Al片片逐逐渐渐溶溶解解下下降降反反应应放放热热，使使锥锥形形瓶瓶内内气气体体温温度度升升高高，压压强强增增大大，将将U形形管管中中的的水水压压向向右右侧侧放热放热(2)上上升升NH4NO3溶溶于于水水是是吸吸热热过过程程，使使锥锥形形瓶瓶内内气气体体温温度度降降低低，气气压压减减小小，在在大大气气压压的的作作用用下下，左左侧侧液液面面下下降，右侧液面上升降，右侧液面上升2021/8/8 星期日595已已知知：在在热热力力学学标标准准状状态态(298 K、1.01105 Pa)下下，由由稳稳定定的的单单质质发发生生反反应应生生成成1 mol化
36、化合合物物的的反反应应热热叫叫该该化化合合物物的的生生成成热热(H)如如下下图图所所示示为为氧氧族族元元素素氢氢化化物物a、b、c、d的生成的生成热热数据示意数据示意图图试试回答下列回答下列问题问题：2021/8/8 星期日60(1)写出氧族元素中含有写出氧族元素中含有 18e的两种的两种氢氢化物的化物的电电子式：子式：_.(2)请请你你归归纳纳：非非金金属属元元素素氢氢化化物物的的稳稳定定性性与与氢氢化化物物的的反反应热应热H的关系的关系_(3)写写出出硒硒化化氢氢在在热热力力学学标标准准态态下下，发发生生分分解解反反应应的的热热化学反化学反应应式：式：_.解解析析：(1)氧氧族族元元素素包
37、包括括O、S、Se、Te，含含18 e的的氢氢化物有化物有H2O2和和H2S，它们的电子式分别为，它们的电子式分别为2021/8/8 星期日61(2)据据生生成成热热的的数数据据示示意意图图知知，H越越小小，说说明明生生成成对对应应的的氢氢化化物物时时放放出出热热量量越越多多，生生成成的的氢氢化化物物越越稳稳定定，所所以以a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧分别代表碲、硒、硫、氧(3)因因生生成成1 mol H2Se时时吸吸收收81 kJ的的热热量量，那那么么当当1 mol H2Se分分解解时时放放出出81 kJ的的热热量量，其其热热化化学学方方程程式式可可表表示示为为H2Se(g)=Se(g)H2(g)H81 kJ/mol.2021/8/8 星期日62答案：答案：(1)(2)非金属元素氢化物越稳定，非金属元素氢化物越稳定，H越小，反之亦然越小，反之亦然(3)H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJ/mol2021/8/8 星期日632021/8/8 星期日642021/8/8 星期日65