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1、容量分析法资料一、容量分析法的特点一、容量分析法的特点l 将一种已知准确浓度的试剂溶液（滴定将一种已知准确浓度的试剂溶液（滴定液），滴加到被测物质的溶液中，或者是将液），滴加到被测物质的溶液中，或者是将被测物质的溶液滴加到标准溶液中，直到所被测物质的溶液滴加到标准溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量。被测物质的含量。等当点等当点（化学计量点）（化学计量点）消耗的滴定液的摩尔数被测物摩尔数消耗的滴定液的摩尔数被测物摩尔数滴定终点滴定终点指示剂的变色点指示
2、剂的变色点（允许与化学计量点的误差（允许与化学计量点的误差0.1）l 滴定终点与等当点不符滴定终点与等当点不符滴定误差，需滴定误差，需要选择合适的指示剂指示终点。要选择合适的指示剂指示终点。l 通常用于测定高含量或中含量组分，即被通常用于测定高含量或中含量组分，即被测组分的含量在测组分的含量在1%以上。容量分析法比较准以上。容量分析法比较准确，一般情况下相对误差可达确，一般情况下相对误差可达0.2%以下。以下。l 容量分析法操作简便、快速、比较准确，容量分析法操作简便、快速、比较准确，仪器普通易得。仪器普通易得。二、容量分析法的含量计算二、容量分析法的含量计算（一）基本概念（一）基本概念1、滴
3、定度是每、滴定度是每1ml某摩尔浓度的滴定液所相当的被某摩尔浓度的滴定液所相当的被测药物的重量。中国药典用毫克（测药物的重量。中国药典用毫克（mg）表示。）表示。2、滴定度、滴定度(T)的计算的计算 在容量分析中，被测药物在容量分析中，被测药物(B)与滴定液与滴定液(A)之间之间都按一定的摩尔比进行反应的，滴定反应可表示为：都按一定的摩尔比进行反应的，滴定反应可表示为：T滴定度滴定度(mg/ml)c滴定液浓度滴定液浓度(mol/L)M被测物质分子量被测物质分子量n为反应式配平后滴为反应式配平后滴 定液与被测物的摩定液与被测物的摩 尔比或电子转移数尔比或电子转移数 n=b/aaAbB cCdD
4、例例1：滴滴定定分分析析中中，一一般般利利用用指指示示剂剂的的突突变变来来判判断断化化学学计计量量点点的的到到达达，在在指指示示剂剂变色时停止滴定，这一点为变色时停止滴定，这一点为 A、化学计量点、化学计量点 B、滴定分析、滴定分析 C、滴定等当点、滴定等当点 D、滴定终点、滴定终点 E、滴定误差、滴定误差3、校正因子、校正因子 在实际工作中，所配制的滴定液的摩尔在实际工作中，所配制的滴定液的摩尔浓度与药典中规定的摩尔浓度不一定恰好符浓度与药典中规定的摩尔浓度不一定恰好符合，此时就不能直接应用药典上所给出的滴合，此时就不能直接应用药典上所给出的滴定度（定度（T），需乘以滴定液浓度校正因数），需
5、乘以滴定液浓度校正因数（F）即可换算成实际的滴定度（）即可换算成实际的滴定度（T），即），即 T=T F式中 F=(二二)含含量测定结果的计算量测定结果的计算1、原料药、原料药（1）直接滴定法）直接滴定法l 不做空白对照试验时：不做空白对照试验时：l 需做空白对照试验时：需做空白对照试验时：此法是先加入定、过量的滴定液此法是先加入定、过量的滴定液A A，使其与，使其与被测药物反应，待此反应进行完全后，再用另被测药物反应，待此反应进行完全后，再用另一滴定液一滴定液B B来回滴反应中剩余的滴定液来回滴反应中剩余的滴定液A A。（2）剩余滴定法（回滴定法）剩余滴定法（回滴定法）l 不做空白对照试验时
6、：不做空白对照试验时：l 需做空白对照试验时：需做空白对照试验时：T滴定度，每1ml滴定液相当于被测组分的mg数 V滴定时，供试品消耗滴定液的体积（ml）V0滴定时，空白消耗滴定液的体积（ml）F浓度校正因子 ms供试品的质量 例例2：非非那那西西丁丁含含量量测测定定：精精密密称称取取本本品品0.3630g加加稀稀盐盐酸酸回回流流1小小时时后后，放放冷冷，用用亚亚硝硝酸酸钠钠液液（0.1010mol/L）滴滴定定，用用去去20.00m1。每每1ml亚亚硝硝酸酸钠钠液液（0.1mol/L）相相当当于于17.92mg的的C10H13O2N。计算非那西丁的含量为（。计算非那西丁的含量为（）A.95.
7、55%B.96.55%C.97.55%D.98.55%E.99.72%2、制剂含量测定结果的计算、制剂含量测定结果的计算（1）直接滴定法）直接滴定法（2）剩余滴定法）剩余滴定法 例例3：取司可巴比妥钠胶囊（标示量为：取司可巴比妥钠胶囊（标示量为0.1g）20粒，除去胶囊后测得内容物总重为粒，除去胶囊后测得内容物总重为3.0780g，称取，称取0.1536g，按药典规定用溴量法，按药典规定用溴量法测定。加入溴液（测定。加入溴液（0.1 mol/L）25ml，剩余的，剩余的溴液用硫代硫酸钠液（溴液用硫代硫酸钠液（0.1025mol/L）滴定到）滴定到终点时，用去终点时，用去17.94ml。空白试验
8、用去硫代硫。空白试验用去硫代硫酸钠液酸钠液25.00ml。按每。按每1ml 溴液（溴液（0.1mol/L）相当相当13.01mg的司可巴比妥钠，计算该胶囊中的司可巴比妥钠，计算该胶囊中按标示量表示的百分含量。按标示量表示的百分含量。第二节第二节 常用容量分析法常用容量分析法l 酸碱滴定法酸碱滴定法l 非水溶液滴定法非水溶液滴定法l 亚硝酸钠滴定法亚硝酸钠滴定法l 碘量法碘量法l 配位滴定法配位滴定法一、酸碱滴定法一、酸碱滴定法（一）基本原理（一）基本原理 利用酸和碱在水溶液中以质子转利用酸和碱在水溶液中以质子转移为基础的滴定分析方法移为基础的滴定分析方法。酸酸 能给出质子的物质能给出质子的物质
9、碱碱 能接受质子的物质能接受质子的物质酸给出质子后剩余部分是该酸的共轭碱酸给出质子后剩余部分是该酸的共轭碱碱接受质子后，即成为该碱的共轭酸碱接受质子后，即成为该碱的共轭酸越容易给出质子的物质酸性越强越容易给出质子的物质酸性越强强酸的共轭碱是弱碱强酸的共轭碱是弱碱越容易接受质子的物质碱性越强越容易接受质子的物质碱性越强强碱的共轭酸是弱酸强碱的共轭酸是弱酸（二）直接滴定法（二）直接滴定法l用用滴滴定定液液直直接接滴滴定定待待测测物物质质，根根据据滴滴定定液液的消耗量，计算供试品的含量。的消耗量，计算供试品的含量。l碱碱滴滴定定液液可可直直接接滴滴定定强强酸酸、弱弱酸酸、混混合合酸酸、多元酸、强酸弱
10、碱盐。多元酸、强酸弱碱盐。l酸酸滴滴定定液液可可直直接接滴滴定定强强碱碱、弱弱碱碱、强强碱碱弱弱酸盐。酸盐。（三）间接滴定法（三）间接滴定法l用用定定量量过过量量的的滴滴定定液液A与与待待测测物物质质反反应应完完全全后后，再再用用另另一一种种滴滴定定液液B来来滴滴定定剩剩余余滴滴定定液液A，根据，根据A、B的消耗量来计算药物含量。的消耗量来计算药物含量。l适适用用于于难难溶溶于于水水的的酸酸性性或或碱碱性性药药物物、化化学学反反应应速速度度慢慢或或直直接接滴滴定定时时难难以以选选择择指指示示剂剂的的物质。物质。二、非水溶液滴定法二、非水溶液滴定法在水以外的溶剂中进行的滴定反应。在水以外的溶剂中
11、进行的滴定反应。分类分类 非水碱量法非水碱量法 非水酸量法非水酸量法对象对象 酸或碱性较弱的药物酸或碱性较弱的药物 难溶于水的药物难溶于水的药物（一）溶剂（一）溶剂 非水溶剂非水溶剂1、溶剂的分类、溶剂的分类l 酸性溶剂：冰醋酸；给出质子能力强酸性溶剂：冰醋酸；给出质子能力强l 碱性溶剂：乙二胺；接受质子能力强碱性溶剂：乙二胺；接受质子能力强l 两两性性溶溶剂剂：甲甲醇醇、乙乙醇醇；既既能能给给出出质质子子，又能接受质子又能接受质子（1）质子性溶剂）质子性溶剂（2）非质子性溶剂）非质子性溶剂 无转移性质子无转移性质子l 偶偶极极亲亲质质子子溶溶剂剂：二二甲甲基基甲甲酰酰胺胺；与与被被测测组分形
12、成氢键组分形成氢键l 惰惰性性溶溶剂剂：苯苯、氯氯仿仿；与与质质子子性性溶溶剂剂混混合合使用，增大溶解度、滴定突跃使用，增大溶解度、滴定突跃（二）碱的滴定（非水碱量法）（二）碱的滴定（非水碱量法）l 溶剂：酸性溶剂；冰醋酸、醋酐。溶剂：酸性溶剂；冰醋酸、醋酐。l 滴定液：高氯酸（冰醋酸）滴定液：高氯酸（冰醋酸）l 基准物：邻苯二甲酸氢钾基准物：邻苯二甲酸氢钾l 指示剂：结晶紫、电位法指示剂：结晶紫、电位法l 测定对象：弱碱性药物测定对象：弱碱性药物1、原理原理 有有机机碱碱类类药药物物在在冰冰醋醋酸酸-醋醋酐酐溶溶液中显碱性，可用高氯酸直接滴定。液中显碱性，可用高氯酸直接滴定。BH+A-+HC
13、lO4=BH+ClO4-+HA 2、溶剂及滴定剂、溶剂及滴定剂l 酸性溶剂：冰醋酸、冰醋酸酸性溶剂：冰醋酸、冰醋酸+醋酐、醋酐醋酐、醋酐l 惰性溶剂：苯、氯仿、四氯化碳惰性溶剂：苯、氯仿、四氯化碳l 能能强强烈烈影影响响溶溶质质的的解解离离情情况况和和酸酸碱碱强强度度的的溶剂：硝基甲烷、丙酮、二氧六环溶剂：硝基甲烷、丙酮、二氧六环l 滴定剂：高氯酸的冰醋酸溶液滴定剂：高氯酸的冰醋酸溶液l 指示终点的方法指示终点的方法 电位法：玻璃电位法：玻璃-甘汞电极系统甘汞电极系统 指示剂法：结晶紫、喹哪啶红等指示剂法：结晶紫、喹哪啶红等 有机碱及其盐类及有机酸碱金属盐类有机碱及其盐类及有机酸碱金属盐类8p
14、Kb10 冰醋酸作溶剂冰醋酸作溶剂10pKb12 冰醋酸冰醋酸+醋酐醋酐pKb12 醋酐作溶剂醋酐作溶剂3、适用范围、适用范围l有机弱碱：胺类、生物碱类有机弱碱：胺类、生物碱类l有机酸的碱金属盐：枸橼酸钾有机酸的碱金属盐：枸橼酸钾l有机碱的氢卤酸盐：盐酸麻黄碱有机碱的氢卤酸盐：盐酸麻黄碱（加醋酸汞）（加醋酸汞）l有有机机碱碱的的硫硫酸酸盐盐：硫硫酸酸奎奎宁宁（硫硫酸酸在在冰冰醋醋酸酸为一元酸）为一元酸）l有机碱的硝酸盐：（电位法指示终点）有机碱的硝酸盐：（电位法指示终点）l有机碱的有机酸盐：重酒石酸去甲肾上腺素有机碱的有机酸盐：重酒石酸去甲肾上腺素4、酸根的影响、酸根的影响 无机酸在冰醋酸中的
15、酸性次序为：无机酸在冰醋酸中的酸性次序为：高氯酸氢溴酸硫酸盐酸高氯酸氢溴酸硫酸盐酸硝酸其它弱酸硝酸其它弱酸 （磷酸、有机酸）（磷酸、有机酸）（三）酸的滴定（非水酸量法）（三）酸的滴定（非水酸量法）l 溶剂：乙二胺、二甲基甲酰胺溶剂：乙二胺、二甲基甲酰胺l 滴定液：甲醇钠（甲醇滴定液：甲醇钠（甲醇-苯）、苯）、DMFl 基准物：苯甲酸基准物：苯甲酸l 指示剂：溴酚蓝、百里酚蓝指示剂：溴酚蓝、百里酚蓝l 测定对象：测定对象：有机弱酸性药物有机弱酸性药物有机弱酸类药物有机弱酸类药物l 芳酸类：如苯甲酸芳酸类：如苯甲酸l 酚类：如苯酚酚类：如苯酚l 磺酰胺类：如磺胺嘧啶磺酰胺类：如磺胺嘧啶l 巴比妥类
16、：如苯巴比妥巴比妥类：如苯巴比妥例例4：标标定定高高氯氯酸酸滴滴定定液液采采用用的的指指示示剂剂及及基基准准物物质是质是 A、酚酞、邻苯二甲酸氢钾、酚酞、邻苯二甲酸氢钾 B、酚酞、重铬酸钾、酚酞、重铬酸钾 C、淀粉、邻苯二甲酸氢钾、淀粉、邻苯二甲酸氢钾 D、结晶紫、邻苯二甲酸氢钾、结晶紫、邻苯二甲酸氢钾 E、结晶紫、重铬酸钾、结晶紫、重铬酸钾 例例5：可选择的方法为：可选择的方法为 A、非水碱量法、非水碱量法 B、非水酸量法、非水酸量法 C、两者均可、两者均可 D、两者均不可、两者均不可1、以冰醋酸为溶剂、以冰醋酸为溶剂2、以二甲基甲酰胺为溶剂、以二甲基甲酰胺为溶剂3、以水为溶剂、以水为溶剂4
17、、以苯为溶剂、以苯为溶剂5、以甲醇为溶剂、以甲醇为溶剂ABDCC例例6：下列哪些药物可以用高氯酸滴定液：下列哪些药物可以用高氯酸滴定液进行非水溶液滴定进行非水溶液滴定 A、枸橼酸钾、枸橼酸钾 B、盐酸麻黄碱、盐酸麻黄碱 C、重酒石酸去甲肾上腺素、重酒石酸去甲肾上腺素 D、咖啡因、咖啡因 E、异戊巴比妥、异戊巴比妥三、氧化还原滴定法三、氧化还原滴定法 以氧化还原反应（通过电子以氧化还原反应（通过电子转移）为基础的滴定分析法。转移）为基础的滴定分析法。氧化还原反应氧化还原反应 电子得失电子得失在一个氧化还原反应中在一个氧化还原反应中得到电子的物质得到电子的物质 氧化剂氧化剂失去电子的物质失去电子的
18、物质 还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂电位越高电位越高 氧化态的氧化能力越强氧化态的氧化能力越强电位越低电位越低 还原态的还原能力越强还原态的还原能力越强氧化剂氧化剂 可氧化电极电位比它低的物质可氧化电极电位比它低的物质还原剂还原剂 可还原电极电位比它高的物质可还原电极电位比它高的物质l 常见氧化还原滴定方法常见氧化还原滴定方法碘量法碘量法 溴酸钾法溴酸钾法铈量法铈量法 亚硝酸钠法亚硝酸钠法高锰酸钾法高锰酸钾法 高碘酸钾法高碘酸钾法重铬酸钾法重铬酸钾法l 氧化还原反应中常用的滴定液氧化还原反应中常用的滴定液碘液碘液 硫代硫酸钠液硫代硫酸钠液溴液溴液 溴酸钾液溴酸钾液草酸液草酸液 高锰酸钾液
19、高锰酸钾液 硫酸铈液硫酸铈液 （一）亚硝酸钠滴定法（一）亚硝酸钠滴定法1、原理、原理 利用亚硝酸钠在盐酸存在下可与具利用亚硝酸钠在盐酸存在下可与具有芳伯氨基的化合物发生重氮化反应，有芳伯氨基的化合物发生重氮化反应，定量生成重氮盐，根据滴定时消耗亚硝定量生成重氮盐，根据滴定时消耗亚硝酸钠的量可计算药物的含量。酸钠的量可计算药物的含量。具游离芳伯氨基的药物可用本法直具游离芳伯氨基的药物可用本法直接测定。具潜在芳伯氨基的药物，如具接测定。具潜在芳伯氨基的药物，如具芳酰胺基药物（对乙酰氨基酚等）经水芳酰胺基药物（对乙酰氨基酚等）经水解、芳香族硝基化合物（如无味氯霉素）解、芳香族硝基化合物（如无味氯霉素
20、）经还原，也可用本法测定。经还原，也可用本法测定。2、测定条件、测定条件（1）pH条件：过量条件：过量HCl稳定重氮盐，防止偶氮氨基化合物生成。稳定重氮盐，防止偶氮氨基化合物生成。(酸度不足酸度不足)1:2.56（2）反应温度）反应温度t v 10 30t 重氮盐易分解重氮盐易分解t HNO2易易分解逸失分解逸失（3）催化剂）催化剂 KBr 比比 NO+Cl-多多300倍倍快速滴定法：快速滴定法：滴定管尖插入液面下滴定管尖插入液面下23处，在处，在搅拌下一次性放下大部分滴定液，近搅拌下一次性放下大部分滴定液，近终点前才提出滴定管，冲洗管尖，再终点前才提出滴定管，冲洗管尖，再缓缓滴定至终点。缓缓
21、滴定至终点。（4）滴定方式）滴定方式 来不及反应来不及反应 亚硝酸分解逸失亚硝酸分解逸失（5）指示终点的方法指示终点的方法A、永停滴定法、永停滴定法 ChP（2005）B、电位法、电位法C、内指示剂法：中性红、内指示剂法：中性红D、外指示剂法：、外指示剂法：KI淀粉糊剂或试纸淀粉糊剂或试纸3、亚硝酸钠滴定液的标定、亚硝酸钠滴定液的标定基准物：对氨基苯磺酸基准物：对氨基苯磺酸指示终点方法：永停法指示终点方法：永停法例例7：氧化还原法中常用的滴定液是：氧化还原法中常用的滴定液是 A、碘滴定液、碘滴定液 B、硫酸铈滴定液、硫酸铈滴定液 C、锌滴定液、锌滴定液 D、草酸滴定液、草酸滴定液 E、硝酸银滴
22、定液、硝酸银滴定液 例例8：亚硝酸钠滴定法中，加：亚硝酸钠滴定法中，加KBr的作用的作用是是 A、添加、添加Br B、生成、生成NO+Br-C、生成、生成HBr D、生成、生成Br2 E、抑制反应进行、抑制反应进行例例9：亚硝酸钠滴定法中加入适量：亚硝酸钠滴定法中加入适量 溴化钾的作用是溴化钾的作用是 A、防止重氮盐分解、防止重氮盐分解 B、防止亚硝酸逸失、防止亚硝酸逸失 C、延缓反应、延缓反应 D、加速反应、加速反应 E、使终点清晰、使终点清晰（二）碘量法（二）碘量法 以碘为氧化剂，或以碘化物为还以碘为氧化剂，或以碘化物为还原剂的滴定法。原剂的滴定法。直接碘量法直接碘量法间接碘量法间接碘量法
23、剩余碘量法剩余碘量法置换碘量法置换碘量法注意：反应摩尔比以碘原子数计。注意：反应摩尔比以碘原子数计。指示终点指示终点 自身指示终点（无自身指示终点（无黄）黄）淀粉指示液（无淀粉指示液（无蓝紫）蓝紫）1、直接碘量法、直接碘量法用碘滴定液直接滴定的方法。用碘滴定液直接滴定的方法。l 测定条件测定条件A、pH条件：酸性、中性、弱碱性条件：酸性、中性、弱碱性B、避光、立即滴定、避光、立即滴定2、间接碘量法、间接碘量法（1）剩余碘量法）剩余碘量法（2）置换碘量法）置换碘量法 A、需用碘量瓶、需用碘量瓶 l 测定条件测定条件 B、需做空白滴定、需做空白滴定 C、pH条件：弱酸性、中性、弱碱性条件：弱酸性、
24、中性、弱碱性水解水解增加增加I-浓度浓度 A、增加、增加 I2溶解度，并减少溶解度，并减少 I2 挥发挥发B、降低、降低 I2/I-氧化电位，反应完全氧化电位，反应完全 l 碘滴定液的配制：加大量碘化钾碘滴定液的配制：加大量碘化钾l 滴定液的标定滴定液的标定碘滴定液碘滴定液 基准物：三氧化二砷基准物：三氧化二砷 指示剂：淀粉指示液（无指示剂：淀粉指示液（无蓝紫）蓝紫）硫代硫酸钠滴定液硫代硫酸钠滴定液 基准物：重铬酸钾基准物：重铬酸钾 指示剂：淀粉指示液指示剂：淀粉指示液(蓝紫蓝紫亮绿亮绿)（三）溴量法（剩余溴量法）（三）溴量法（剩余溴量法）1、原理、原理指示剂：淀粉指示液（蓝紫指示剂：淀粉指示
25、液（蓝紫无）无）2、测定条件、测定条件B、反应摩尔比：以溴原子数计、反应摩尔比：以溴原子数计C、需空白滴定、需空白滴定 A、溴酸钾与溴化钾在盐酸条件下反、溴酸钾与溴化钾在盐酸条件下反应产生新生态溴应产生新生态溴3、溴滴定液的标定、溴滴定液的标定 加入碘化钾，被剩余的溴氧化生成加入碘化钾，被剩余的溴氧化生成碘，再用硫代硫酸钠液滴定指示剂碘，再用硫代硫酸钠液滴定指示剂 淀淀粉指示液（蓝紫粉指示液（蓝紫无）。无）。（三）铈量法（三）铈量法指示剂：邻二氮菲亚铁指示剂：邻二氮菲亚铁 还原型还原型 氧化型氧化型 （红色）（红色）（浅蓝色）（浅蓝色）1、原理、原理2、优点、优点A、硫酸铈滴定液稳定、硫酸铈滴
26、定液稳定B、pH条件：条件：HCl（防止（防止Ce4+水解）水解）C、干扰因素少、干扰因素少 适用于糖浆剂、片剂适用于糖浆剂、片剂四、配位（络合）滴定法四、配位（络合）滴定法（一）基本原理（一）基本原理 以配位反应为基础的滴定分析法。以配位反应为基础的滴定分析法。配位剂中应用最广的是乙二胺四乙配位剂中应用最广的是乙二胺四乙酸。（酸。（EDTA）配位滴定主要是指配位滴定主要是指EDTA滴定，它滴定，它可滴定数十种含金属离子的药物。可滴定数十种含金属离子的药物。（二）滴定剂（二）滴定剂 EDTA四元酸（四元酸（H4Y）两个羧基上的两个羧基上的H+转移到两个碱性氮转移到两个碱性氮原子上，形成双偶极离
27、子，故实际上它原子上，形成双偶极离子，故实际上它只是一种较强的二元酸只是一种较强的二元酸（H2Y2-）。）。由于由于EDTA难溶于水，通常制难溶于水，通常制成二钠盐（成二钠盐（NaH2Y2H2O），简称），简称EDTA或或EDTA二钠盐。二钠盐。l EDTA与金属离子络合的特点与金属离子络合的特点 EDTA能与大多数金属离子形成能与大多数金属离子形成稳定的络合物稳定的络合物 反应摩尔比反应摩尔比1：1 络合物大多数易溶于水络合物大多数易溶于水 络合物大多数无色络合物大多数无色（三）滴定方法（三）滴定方法1、直接滴定法、直接滴定法 适用于被测金属离子与适用于被测金属离子与EDTA迅速稳定迅速稳定
28、反应、有适宜指示剂的情况。反应、有适宜指示剂的情况。2、间接滴定法、间接滴定法 适用于无适宜指示剂、金属离子与适用于无适宜指示剂、金属离子与EDTA反应速度慢、生成沉淀或发生水解等反应速度慢、生成沉淀或发生水解等情况。情况。（四）金属指示剂（四）金属指示剂终点前终点前滴定前滴定前红色红色终点时终点时蓝色蓝色1、原理（以络黑、原理（以络黑T为例）为例）2、对指示剂的要求、对指示剂的要求l MIn 与与 In 的颜色应不同的颜色应不同l MIn 的稳定性应的稳定性应EDTAMl MIn 应易溶于水应易溶于水l In 应稳定应稳定滴定液滴定液基基 准准 物物终终 点点 指指 示示NaOH邻苯二甲酸氢
29、钾邻苯二甲酸氢钾酚酞酚酞(无色无色粉红粉红)HCl无水无水Na2CO3 甲甲基基红红-溴溴甲甲酚酚绿绿(绿绿暗暗紫紫)AgNO3NaCl荧光黄荧光黄(黄绿黄绿微红微红)EDTAZnO 络黑络黑T(紫紫纯蓝）纯蓝）I2 As2O3淀粉淀粉(无色无色蓝紫蓝紫)Ce(SO4)2As2O3 邻二氮菲亚铁邻二氮菲亚铁(红红绿绿)NaNO2对氨基苯磺酸对氨基苯磺酸永停法永停法Na2S2O3K2Cr2O7淀粉淀粉(蓝蓝亮绿亮绿)HClO4邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾结晶紫结晶紫(紫紫蓝蓝)例例10：错误的操作有：错误的操作有 A.将将AgNO3滴定液装在碱式滴定管中滴定液装在碱式滴定管中 B.将将K2Cr2
30、O7滴定液装在碱式滴定管滴定液装在碱式滴定管 C.以以K2Cr2O7标定标定Na2S2O3溶液时用碘量瓶溶液时用碘量瓶 D.上述滴定（上述滴定（C）中，淀粉指示剂宜在近）中，淀粉指示剂宜在近 终点时加入终点时加入 E.用用EDTA滴定液直接滴定滴定液直接滴定Al3+时，滴定速时，滴定速 度应快度应快 例例11：配位滴定法中，：配位滴定法中，EDTA和金属离和金属离子配位的特点为子配位的特点为 A、形成的配位物稳定、形成的配位物稳定 B、形成的配位物溶于水、形成的配位物溶于水 C、形成的配位物多无色、形成的配位物多无色 D、EDTA和金属离子比为和金属离子比为1:1 E、形成的配位物应具颜色、形成的配位物应具颜色 此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢